天津市河北区届高三下学期一模考试化学试题.docx

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天津市河北区届高三下学期一模考试化学试题

天津市河北区2017-2018学年度高三年级总复习质量检测

（一）理综化学试题

注意事项:

1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选徐其它答案标号。

2.本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考:

可能用到的相对原子量:

 H 1  C12 N14 O16 S32 Fe56

第I卷共36分

一、选择题，每题只有一个选项符合题目要求

1.下列有关说法错误的是

A.SiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸

B.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

C.油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

D.反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+ 2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H<0

【答案】A

【解析】A、SiO2是酸性氧化物，能溶于氢氟酸是其特殊性，故A错误；B、1-溴丙烷（CH3—CH2—CH2Br）分子中有三种不同化学环境的氢原子，峰面比为3:

2:

2，而2-溴丙烷（CH3—CHBr—CH3）分子中有两种不同化学环境的氢原子，峰面比为6:

1，所以可用核磁共振氢谱进行鉴别，故B正确；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，所以水解产物中都有甘油，故C正确；D、反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，即△H-T△S<0，根据反应方程式可知△S<0，则△H一定小于0，故D正确。

本题正确答案为A。

2.下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是

A.用萃取分液的方法除去酒精中的水

B.由于KNO3 的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3 中混有的NaCl

C.用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验

D.通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质

【答案】D

【解析】A、由于酒精和水是互溶的，所以萃取分液不能除去酒精中的水，可加入CaO后进行蒸馏来除去酒精中的水，故A错误；B、用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度随温度升高而增大的快，而NaCl的溶解度随温度升高而变化不大，故B错误；C、由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，不能分离Br2和CCl4混合物，故C错误；D、由于亚硫酸的酸性强于碳酸，所以SO2可与NaHCO3溶液反应，而CO2则不能反应，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的SO2杂质，即D正确。

本题正确答案为D。

点睛：

A、C选项把常见的基本实验进行了倒置。

常说酒精不能作为萃取剂，是因为它与水互溶，所以要除去酒精中的水一定不能用萃取分液；由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以水不能作萃取剂分离Br2和CCl4的混合物；选项B要注意除去KNO3中混有的NaCl，用重结晶法，而除去NaCl中混有的KNO3，用蒸发浓缩结晶法。

3.下列反应的离子方程式正确的是

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:

2+CO2+H2O→2+CO32-

【答案】B

4.下列叙述正确的是

A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C.0.1mol/LC6H5ONa溶液中:

c（Na+）>c（C6H5O-）>c（H+）>c（OH-）

D.在0.1mol/LNa2S溶液中加入AgCl固体，溶液中S2-）下降

【答案】D

5.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H<0

B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D.④是一定条件下，向含有一定量A 的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

【答案】C

【解析】试题分析：

A．根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故A错误；B．该反应实质为Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误；C．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确；D．该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误。

故选C。

考点：

考查化学反应速率和化学平衡图线的综合应用

【名师点睛】近年来，在高考化学试题中凸现出了一种新的题型—动态多变量图像题。

此类试题的主要特点是：

（1）图像在一个坐标系上有多个变化量，图像较为复杂；

（2）图像中隐含信息量大，对学生读图获取信息能力的要求较高；（3）由于多变量的存在，要求学生会多角度、多层面去思考和探究问题，有效的考查了学生综合分析、推理判断能力。

解答此类试题的关键是：

（1）看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；

（2）理清图像变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点。

突破口在于抓住图像中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。

6.某种医药中间体X，其结构简式如下图。

下列有关该化合物说法正确的是

A.X的分子式为C16H11O4B.既能发生酯化反应，又能发生水解反应

C.X分子中3个六元环可能处于同一平面D.X分子中有3种不同的官能团

【答案】B

【解析】A、根据该结构简式可得其分子式为C16H12O4，故A错误；B、该分子结构中含有—COOH，可与醇发生酯化反应，又含有—COO—，可发生水解反应，故B正确；C、由于含酯基的六元环中有两个碳原子是四面体结构，所以这3 个六元环不可能处于同一平面，故C错误；该分子有2个官能团即—COOH和—COO—，故D错误。

本题正确答案为B。

第II卷填空题共64分

7.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化的关系如下图所示。

请回答下列问题。

（1）若通常情况下A、B、C、D 都是气体，且B和D 为空气的主要成分，写出反应（Ⅲ）的化学方程式:

_______________________。

（2） 若D 为氯碱工业的重要产品，A、B、C 为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应（Ⅲ）的离子方程式为________________________。

（3） 若B 为非金属单质，且B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:

 5，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，0.1mol A与含0.15molNaOH 的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为______。

（已知:

 常温下H2S 的电离平衡常数Ka1= 1.3×10-7Ka2=7.1×10-15）

（4） 若A、B、C 的溶液均显碱性，C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。

①A 中所含化学键类型为________，D的电子式为_________

②25℃时，浓度均为0.1mol/L 的B、C 溶液，pH 较大的是______（填溶质的化学式）溶液，写出B 溶液中显电中性的原因:

__________________（用B 溶液中有关粒子的浓度关系表示）

【答案】

（1）.4NH3+6NO=5N2+6H2O

（2）.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（3）.2:

1（4）.c（Na+）>c（HS-）>c（S2-）>c（OH-）>c（H+）（5）.离子键、共价键（6）.（7）.Na2CO3（8）.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

【解析】

（1）由于B和D 为空气的主要成分，即O2和N2，所以可得A为NH3，B为N2，C为NO，D为O2，所以反应（Ⅲ）的化学方程式4NH3+6NO=5N2+6H2O；

（2）氯碱工业的重要产品为NaOH，A、B、C 均含同一种金属元素，则为Al，则A为铝盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐，D为NaOH，反应（Ⅲ）的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；

（3）B 为非金属单质，所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:

 5，可推知为S元素，则A为H2S，C为SO2，D为O2，反应（Ⅲ）的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，其中还原剂为H2S，生成的氧化产物为2S，氧化剂为SO2，生成的还原产物为S，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:

1；0.1mol H2S与0.15molNaOH 充分反应后，溶液中的溶质为等物质的量的Na2S和NaHS，溶液中共有四个平衡体系：

S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－和H2OH＋＋OH－，由于S2－的水解程度大于HS－的水解程度，且HS－的水解程度大于其电离程度，所以离子浓度的大小关系为c（Na+）>c（HS-）>c（S2-）>c（OH-）>c（H+）；

（4）已知C为NaHCO3，且A、B、C 的溶液均显碱性，则可推知A为NaOH，B为Na2CO3，D为CO２，则①NaOH中所含化学键为离子键和共价键，CO２的电子式为，②浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于CO32-水解程度大于HCO3-的水解程度，所以pH 较大的是Na2CO3溶液，溶液呈中性的原因是c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）。

8.已知:

冠心平F 是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下:

（1） A 为一元羧酸，8.8gA 与足量NaHCO3 溶液反应生成2.24LCO2 （标准状况），A 的分子式为_________。

（2） 写出符合A 分子式的所有甲酸酯的结构简式:

____________。

（3） B 是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C 的反应方程式:

_______。

（4） C+E→F 的反应类型为___________。

（5） 写出A和F的结构简式:

 A______；F_______

（6） D 的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为________；写出a、b所代表的试剂:

 a._______b._______。

【答案】

（1）.C4H8O2

（2）.、（3）.（4）.取代反应（5）.（6）.（7）.羟基、氯原子（8）.Cl2（9）.NaOH溶液

【解析】

（1）设A的分子式为，则有：

14n+32          22.4

8.8           2.24

，解得n=4即A的分子式为。

（2）分子式为且属于甲酸酯结构有和两种。

（3）B是氯代羧酸且分子中只有两种氢，故B的结构简式为，B→C为B与乙醇的酯化反应，反应方程式为：

（4）C+E→F与题干中的第二个反应类型相同，由反应方程式可知是取代反应。

（5）根据B（）的结构知A的结构简式为，C的结构为，C＋E→F与题干信息中的第二个反应类型相同，故产物F的结构简式为。

本题答案：

（6）由E的结构简式和D的苯环上有两种氢，可以确定D为，其中含有的官能团有羟基和氯