D．Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化成Na2CO3
16.现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应（已知:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O）,排出气体后最终剩余固体是（ ）
A．NaOH和Na2O2 B．NaOH和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2
17.某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O,经分析测定,其中含NaOH83.4%（质量分数,下同）,NaHCO38.8%,Na2CO36.4%,H2O1.4%。
将此样品若干克投入49g21%的稀硫酸中,待反应完全后,需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。
则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于（ ）
A．25g B．20g C．15g D．10g
18.如图A处通入Cl2,当关闭B阀时,C处湿润的红布条没有明显变化,当打开B阀时,C处的湿润红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛装的溶液是（ ）
A．浓硫酸 B．水C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水
19.设NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol·L-1硝酸钡溶液的说法不正确的是（ ）
A．1L溶液中所含阴阳离子总数是0.6NA
B．1L溶液中含有0.2NA个N
C．500mL溶液中含有0.2NA个N
D．500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol·L-1
20.如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6）注射液的标签上的部分内容。
据标签所提供的信息，以下说法错误的是（ ）
A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%
B．葡萄糖的摩尔质量为180g·mol－1
C．该注射液的密度约为1g·cm－3
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－1
二、非选择题（共3小题,共40分）
21.（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________。
必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。
烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________（填字母）。
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH（1g以下用游码）时误用了“左码右物”方法
22.（14分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验步骤:
①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后,首先进行的操作是__。
②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是__________________。
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。
装置B中发生反应的化学方程式为__。
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案,请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是__。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是____________________,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量____________________
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③若样品质量为wg,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________（用含w、m1、m2的代数式表示）。
23.（14分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
（1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。
黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：
2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________，当有1molCuI参与反应时，转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
（3）工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：
8MnO
＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO
＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根据上述反应原理，某学习小组用400mL0.075mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2g含有CuS和Cu2S的混合物。
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol·L－1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。
①配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
______MnO
＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
C
B
A
C
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
A
B
B
C
C
C
B
D
21.
（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250mL容量瓶、玻璃棒
（2）27.4 10.0
（3）查漏
（4）添加
（5）B
22.
（1）①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳
④2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,
Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O↑
（2）①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小,NaCl的质量分数测定结果偏大
②防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 ③
×100%
23.
（1）C K2S和N2
（2）①＋1 ②CuI 0.5③
（3）①1 5 8 1 5 4 ②0.007
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