江苏高考化学卷.docx

江苏高考化学卷.docx

《江苏高考化学卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏高考化学卷.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

江苏高考化学卷

....

.

.

.

2006江苏高考化学卷

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.空气是人类生产所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

Ａ．推广使用燃煤脱硫技术，防治ＳＯ2污染

Ｂ．实施绿化工程，防治扬尘污染

Ｃ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

Ｄ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

Ａ．一个Ｄ2Ｏ分子所含的电子数为8Ｂ．ＮＨ3的结构式为

Ｃ．ＨＣｌ的电子式为Ｈ＋Ｄ．热稳定性Ｈ2Ｓ＞ＨＦ

3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：

①Ｃｕ与ＨＮＯ3溶液　②Ｃｕ与ＦｅＣｌ3溶液　③Ｚｎ与Ｈ2ＳＯ4溶液　④Ｆｅ与ＨＣｌ溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

Ａ．①③Ｂ．③④Ｃ．①②Ｄ．①③④

4.以下实验装置一般不用于分离物质的是

5.下列反应的离子方程式正确的是

Ａ．向沸水中滴加ＦｅＣｌ3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Ｆｅ3＋＋3Ｈ2Ｏ　　Fe（OH）3↓＋3Ｈ＋

Ｂ．用小苏打治疗胃酸过多：

ＨＣＯ3－＋Ｈ＋＝ＣＯ2↑＋Ｈ2Ｏ

Ｃ．实验室用浓盐酸与ＭｎＯ2反应制Ｃｌ2：

MnO2＋2H+＋2Cl－　　　Cl2↑＋Mn2+＋3Ｈ＋

Ｄ．用ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路板：

Ｆｅ3＋＋Ｃｕ＝Ｆｅ2＋＋Ｃｕ2＋

6.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023ｍｏｌ－1，下列说法中一定正确的是

Ａ．1.0Ｌ1.0ｍｏｌ·Ｌ－1ＣＨ3ＣＯＯＨ溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023

Ｂ．Ｎａ2Ｏ2与Ｈ2Ｏ反应生成1.12ＬＯ2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×1023

Ｃ．32ｇＳ8单质中含有的Ｓ－Ｓ键个数为6.02×1023

Ｄ．22.4ＬＮ2中所含的分子个数为6.02×1023

7.将5.4ｇＡｌ投入200.0ｍＬ2.0ｍｏｌ·Ｌ－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能为

Ａ．ＨＮＯ3溶液Ｂ．Ba（OH）2溶液Ｃ．Ｈ2ＳＯ4溶液Ｄ．ＨＣｌ溶液

8.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔＨ前者大于后者的是

①C（s）＋Ｏ2（ｇ）＝ＣＯ2（ｇ）；ΔＨ1　C（s）＋

Ｏ2（ｇ）＝ＣＯ（ｇ）；ΔＨ2

②Ｓ（s）＋Ｏ2（ｇ）＝ＳＯ2（ｇ）；ΔＨ3　Ｓ（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）＝ＳＯ2（ｇ）；ΔＨ4

③H2（s）＋

Ｏ2（ｇ）＝H2O（l）；ΔＨ52H2（s）＋Ｏ2（ｇ）＝2H2O（l）；ΔＨ6

④CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）；ΔＨ7　CaO（s）＋H2O（l）＝Ca（OH）2（ｓ）；ΔＨ8

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9.Ｘ、Ｙ、Ｚ是短周期元素，其中Ｘ、Ｙ位于同一族，Ｙ、Ｚ处于同一周期。

Ｘ原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Ｚ原子的核外电子数比Ｙ原子少1。

下列说法正确的是

Ａ．元素非金属性由弱到强的顺序为Ｚ＜Ｙ＜Ｘ

Ｂ．Ｙ元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为Ｈ3ＹＯ4

Ｃ．3种元素的气态氢化物中，Ｚ的气态氢化物最稳定

Ｄ．原子半径由大到小的顺序为Ｚ＞Ｙ＞Ｘ

10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

Ａ．含有大量Ａｌ3＋的溶液：

Ｎａ＋、ＮＨ4＋、ＳＯ42－、Ｃｌ－

Ｂ．c（H+）＝1×10－13ｍｏｌ·Ｌ－1的溶液：

Ｎａ＋、Ｃａ2＋、ＳＯ42－、ＣＯ32－

Ｃ．含有大量Ｆｅ3＋的溶液：

Ｎａ＋、Ｍｇ2＋、ＮＯ3－、ＳＣＮ－

Ｄ．含有大量ＮＯ3－的溶液：

Ｈ＋、Ｆｅ2＋、ＳＯ42－、Ｃｌ－

11.下列有关化学实验的叙述正确的是

Ａ．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

Ｂ．配制ＦｅＣｌ3溶液时，向溶液中加入少量Ｆｅ和稀盐酸

Ｃ．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

Ｄ．Ｎａ2ＣＯ3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

12.胡椒粉是植物挥发油中的一种成分。

关于胡椒粉的下列说法：

①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分异构体能发生银镜反应；④1ｍｏｌ该化合物最多可与2ｍｏｌＢｒ2发生反应。

其中正确的是

Ａ．①③Ｂ．①②④Ｃ．②③Ｄ．②③④

13.下列叙述正确的是

Ａ．0.1ｍｏｌ·Ｌ－1氨水中，ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（ＮＨ4＋）

Ｂ．10ｍＬ0.02ｍｏｌ·Ｌ－1ＨＣｌ溶液与10ｍＬ0.02ｍｏｌ·Ｌ－1Ｂａ（ＯＨ）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ｍＬ，则溶液的ｐＨ＝12

Ｃ．在0.1ｍｏｌ·Ｌ－1ＣＨ3ＣＯＯＮａ溶液中，c（OH-）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

Ｄ．0.1ｍｏｌ·Ｌ－1某二元弱酸强碱盐ＮａＨＡ溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

14.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为：

负极反应：

C6Li－ｘｅ－＝C6Li1-x＋ｘＬｉ＋（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：

Li1-xMO2＋ｘＬｉ＋＋ｘｅ－＝ＬｉＭＯ2（ＬｉＭＯ2表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是

Ａ．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-xMO2＝ＬｉＭＯ2＋Ｃ6Ｌｉ1－ｘ

Ｂ．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1ｍｏｌ电子，金属锂所消耗的质量最小

Ｃ．锂离子电池放电时电池内部Ｌｉ＋向负极移动

Ｄ．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋ｘＬｉ＋＋ｘｅ－＝Ｃ6Ｌｉ

15.下列关于晶体的说法一定正确的是

Ａ．分子晶体中都存在共价键

Ｂ．ＣａＴｉＯ3晶体中每个Ｔｉ4＋与12个Ｏ2－相紧邻

Ｃ．ＳｉＯ2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

Ｄ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中Ｐ表示压强，Ｔ表示温度，ｎ表示物质的量）：

ｎ（Ｃ）

反应时间

反应Ⅰ：

2A（g）＋B（g）2C（g）反应Ⅱ：

2A（g）C（g）

反应时间

反应Ⅲ：

3A（g）＋B（g）2C（g）　　　　　反应Ⅳ：

A（g）＋B（g）2C（g）

根据以上规律判断，下列结论正确的是

Ａ．反应Ⅰ：

ΔＨ＞0，Ｐ2＞Ｐ1Ｂ．反应Ⅱ：

ΔＨ＜0，Ｔ1＞Ｔ2

Ｃ．反应Ⅲ：

ΔＨ＞0，Ｔ2＞Ｔ1；或ΔＨ＜0，Ｔ1＞Ｔ2

Ｄ．反应Ⅳ：

ΔＨ＜0，Ｔ2＞Ｔ1

三、（本题包括2小题，共22分）

17.（10分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：

取一定量含铁废铝，加足量的ＮａＯＨ溶液，反应完全后过滤。

步骤2：

边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液ｐＨ＝8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：

将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：

将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、　　　　、　　　　　　等玻璃仪器。

（2）步骤1过滤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）当步骤2中溶液的ｐＨ＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）步骤2中溶液的ｐＨ较难控制，可改用　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18.（12分）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。

实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：

（1）Ｍｎ2Ｏ3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是　　　　　　　　　　　　　。

（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。

该过程中需将混合物冷却，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。

（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是　　　　　　　　　　，其原理是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。

反应时间/h

1

2

3

4

5

苯甲醛产率/%

76.0

87.5

83.6

72.5

64.8

请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四、（本题包括2小题，共18分）

19.（8分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。

ＸＸ′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

试回答下列问题：

（1）卤素互化物ＢｒＣｌ能发生下列反应：

Ｈ2Ｏ＋ＢｒＣｌ＝ＨＢｒＯ＋ＨＣｌ；ＫＢｒ＋ＢｒＣｌ＝ＫＣｌ＋Ｂｒ2

①写出ＫＩ与ＩＢｒ反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②写出苯与ＩＣｌ发生取代反应生成一卤代物的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）下图是部分卤素单质和ＸＸ‘型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）试推测ＩＣｌ的沸点所处的最小范围　　　　　　　　　　　　　。

20（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的Ｈ2Ｏ已略去），已知：

（ａ）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是非金属单质，其中Ｂ、Ｃ、Ｄ在常温常压下是气体。

（ｂ）反应①、②是化工生产中的重要反应。

（ｃ）化合物Ｅ是形成酸雨的污染物之一，化合物Ｋ是常用的氮肥。

（ｄ）化合物Ｌ具有漂白性，可由Ｃｌ2与ＮａＯＨ溶液反应而制得。

（ｅ）化合物Ｊ由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

（1）反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）Ｃ的结构式　　　　　　　　　；Ｈ的化学式　　　　　　　　　　　。

（3）Ｌ的溶液与化合物Ｅ反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）化合物Ｊ的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、（本题包括1小题，共10分）

21.（10分）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。

随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将ＮＯｘ转化为Ｎ2。

不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示。

（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是　　　　　　　　　（填一项）。

排放到大气中的ＮＯｘ会导致酸雨、　　　　　　　　等环境问题（填一项）。

（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对ＮＨ3还原ＮＯ反应的催化性能。

若控制其他实验条件相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。

为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若某一催化剂能同时催化ＮＨ3等还原性气体与ＮＯｘ的反应。

将该催化剂分别用于催化还原等物质的量ＮＯｘ的两种气体：

①纯ＮＯ气体，②汽车尾气。

消耗ＮＨ3的物质的量较多的可能是　　　　　（填字母），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ａ．①Ｂ．②Ｃ．都有可能

六、（本题包括2小题，共18分）

22（8分）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。

某一肉桂酸型光刻胶的主要成分Ａ经光照固化转变为Ｂ。

　　ＡＢ

（1）请指出Ａ中含有的官能团　　　　　　　　　　　　　　（填两种）。

（2）Ａ经光照固化转变为Ｂ，发生了　　　　　　　　　　反应（填反应类型）。

（3）写出Ａ与ＮａＯＨ溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）写出Ｂ在酸性条件下水解得到芳香族化合物的分子式　　　　　　　　　　。

23.（10分）

香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。

它的核心结构是芳香内酯Ａ，其分子式为Ｃ9Ｈ6Ｏ2，该芳香内酯Ａ经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。

提示：

①ＣＨ3ＣＨ＝ＣＨＣＨ2ＣＨ3　　　　　　　ＣＨ3ＣＯＯＨ＋ＣＨ3ＣＨ2ＣＯＯＨ

②Ｒ－ＣＨ＝ＣＨ2　　　　　　　　　Ｒ－ＣＨ2－ＣＨ2－Ｂｒ

请回答下列问题：

（1）写出化合物Ｃ的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）化合物Ｄ有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。

这类同分异构体共有　　　　　　种。

（3）在上述转化过程中，反应步骤Ｂ→Ｃ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）请设计合理方案从　　合成

（用反应流程图表示，并注明反应条件）。

例：

由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

ＣＨ3ＣＨ2ＯＨＣＨ2＝ＣＨ2　

七、（本题包括2小题，共18分）

24.（8分）氯化亚铜（ＣｕＣｌ）是重要的化工原料。

国家标准规定合格ＣｕＣｌ产品的主要质量指标为ＣｕＣｌ的质量分数大于96.50％。

工业上常通过下列反应制备ＣｕＣｌ：

2ＣｕＳＯ4＋Ｎａ2ＳＯ3＋2ＮａＣｌ＋Ｎａ2ＣＯ3＝2ＣｕＣｌ↓＋3Ｎａ2ＳＯ4＋ＣＯ2↑

（1）ＣｕＣｌ制备过程中需要配制质量分数为20.0％的ＣｕＳＯ4溶液，试计算配制该溶液所需ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ与Ｈ2Ｏ的质量之比。

（2）准确称取所制备的0.2500ｇＣｕＣｌ样品置于一定量的0.5ｍｏｌ·Ｌ－1ＦｅＣｌ3溶液中，待样品完全溶解后，加水20ｍＬ，用0.1000ｍｏｌ·Ｌ－1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗21.60ｍＬCe（SO4）2溶液。

有关化学反应为：

Fe3+＋CuCl＝Fe2+＋Ｃｕ2＋＋Ｃｌ－　　　　Ｃｅ4＋＋Ｆｅ2＋＝Ｆｅ3＋＋Ｃｅ3＋

通过计算说明上述样品中ＣｕＣｌ的质量分数是否符合标准。

25（10分）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。

某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。

反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中Ｉ2和Ｆｅ2＋等可循环使用。

（1）写出电解池Ａ、电解池Ｂ和光催化反应池中反应的离子方程式。

（2）若电解池Ａ中生成3.36ＬＨ2（标准状况），试计算电解池Ｂ中生成Ｆｅ2＋的物质的量。

（3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池Ａ中流入和流出的ＨＩ浓度分别为

ａｍｏｌ·Ｌ－1和ｂｍｏｌ·Ｌ－1光催化反应生成Ｆｅ3＋的速率为ｃｍｏｌ·ｍｉｎ－1，循环系统中溶液的流量为Ｑ（流量为单位时间内流过的溶液体积）。

试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Ｑ。

参考答案

一、1.Ｄ　2.Ｂ　3.Ａ　4.Ｄ　5.Ｂ　6.Ｃ　7.Ｄ　8.Ｃ

二、9.ＡＤ　10.Ａ　11.Ｃ　12.Ｃ　13.ＢＣ　14.ＢＤ　15.Ｂ　16.ＢＣ

三、17.（10分）

（1）烧杯　漏斗　　

（2）除去铁等不溶于碱的杂质

（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变混浊则说明沉淀不完全，若不变混浊则说明沉淀完全。

（4）通入足量的ＣＯ2气体

18.（12分）

（1）使反应物充分接触，增大反应速率　

（2）降低ＭｎＳＯ4的溶解度

（3）稀硫酸　　甲苯　（4）蒸馏　　利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

四、19.（8分）

（1）①ＫＩ＋ＩＢｒ＝ＫＢｒ＋Ｉ2　②Ｃ6Ｈ6＋ＩＣｌ→Ｃ6Ｈ5Ｉ＋ＨＣｌ

或＋ＩＣｌ→－Ｉ＋ＨＣｌ

（2）相对分子质量越大，分子间作用力越强

（3）介于Ｂｒ2的沸点和ＩＢｒ的沸点之间。

20.（10分）

（1）2ＮＨ3＋Ｈ2ＳＯ4＝（NH4）2SO4

（2）Ｎ≡Ｎ　　（NH4）2SO3或NH4HSO3

（3）ＣｌＯ－＋ＳＯ2＋2ＯＨ－＝Ｃｌ－＋ＳＯ42－＋Ｈ2Ｏ　（4）Ｎ2Ｈ4

五、21.（10分）

（1）减少ＣＯ和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层

（2）溶液显色所需要的时间　

（3）Ａ　　汽车尾气中含有一定量的ＣＯ和碳氢化合物，少消耗ＮＨ3　或Ｂ　汽车尾气中含有一定量的ＮＯ2，多消耗ＮＨ3

或Ｃ　汽车∽中同时含有ＣＯ、碳氢化合物等还原性气体和ＮＯ2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗ＮＨ3的增多或减少。

六、22.（8分）

（1）酯基、羰基、碳碳双键、苯基任答两种　

（2）加成

（3）

（4）Ｃ18Ｈ16Ｏ4

23.（10分）

（1）

（2）9种　（3）保护酚羟基，使之不被氧化

（4）

七、24.（8分）

（1）设需要ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ的质量为ｘ，Ｈ2Ｏ的质量为ｙ

，16ｘ＝5（ｘ＋Ｙ），ｘ∶ｙ＝5∶11

（2）设样品中ＣｕＣｌ的质量为ｘ

由化学反应方程式可知：

ＣｕＣｌ～Ｆｅ2＋～Ｃｅ4＋

ｘ＝0.1000ｍｏｌ·Ｌ－1×24.60×10－3Ｌ×99.5ｇ·ｍｏｌ－1

ｘ＝0.2448ｇ

＝97.92％　，97.92％＞96.50％　

答：

样品中ＣｕＣｌ的质量分数符合标准。

25.（10分）

（1）电解池Ａ：

2Ｈ＋＋2Ｉ－　　　　Ｈ2↑＋Ｉ2

电解池Ｂ：

4Ｆｅ3＋＋2Ｈ2Ｏ　　　　　　Ｏ2↑＋4Ｈ＋＋4Ｆｅ2＋

光催化反应池：

2Ｆｅ2＋＋Ｉ2　　　　　　2Ｆｅ3＋＋2Ｉ－

（2）n（H2）＝

＝0.150ｍｏｌ，转移电子的物质的量为n（e-）＝2n（H2）＝0.150ｍｏｌ×2＝0.300ｍｏｌ。

因为电解池Ａ、Ｂ是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。

所以，ｎ（Fe2+）=n（e-）＝0.300ｍｏｌ

答：

电解池Ｂ中生成Ｆｅ2＋的物质的量为0.300ｍｏｌ

（3）根据化学反应2Ｆｅ2＋＋Ｉ2　　　　　　2Ｆｅ3＋＋2Ｉ－

光催化反应生成Ｉ－的速率v（I-）＝v（Fe3+）＝cmol·min－1

电解池Ａ中消耗Ｉ－的速率应等于光催化反应池中生成Ｉ－的速率

ａｍｏｌ·Ｌ－1×Ｑ－ｂｍｏｌ·Ｌ－1×Ｑ＝ｃmol·min－1

Ｑ＝

Ｌ·ｍｉｎ－1

答：

溶液的流量Ｑ为

Ｌ·ｍｉｎ－1