广东省东莞市届九年级化学第一次模拟试题.docx
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广东省东莞市届九年级化学第一次模拟试题
广东省东莞市2017届九年级化学第一次模拟试题
可能用到的相对原子质量：
H－1 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Ba－137
一、选择题（本大题包括14个小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1.下列物质的用途与其化学性质相关的是（）
A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃
C．干冰做制冷剂D．用氮气作食品包装袋的填充气
2.下面属于“物品回收标志”的是（）
3.成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描
述的“钙”是指（）
A．离子B．原子
C．元素D．分子
4.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）
5.2016年1月24日，全国迎来30年一遇寒潮，广东省大部分地区下起了雪花！
在寒冷天气里，人们必须摄取足够的食物，以维持体温和健康。
下列有关说法中正确的是（）
A．人体缺钙易引起甲状腺肿大
B．蛋白质、糖类、油脂都属于有机物，在体内消化会放出热量，维持体温
C．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，因此我们要大量补充葡萄糖酸锌
D．摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物
6．宝钢湛江钢铁基地项目位于湛江市东海岛，2015年11月一号高炉点火生产钢铁。
在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：
CaC03
，其中X的化学式是（）
A.CaSi04B.Ca2Si03C.CaSi203D.CaSi03
7.2016年的6月5日是第45个“世界环境日”，人类只有一个地球，它是我们共同的家园。
下列关于环境问题的说法正确的是（）
A．将钢铁厂的烟囱弄高些，消除尾气对环境的污染
B．积极开发使用新能源，减少化石燃料的使用，在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
C．要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品
D．废旧电池只要埋入土中，就能防止其对水源的污染
8.科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。
下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（）
9.锶元素的粒子结构示
意图和在元素周期表中的信息如图所示,下列错误的是（
）
A、锶属于金属元素
B、锶元素相对原子质量为87.62
C、图2所表示的微粒的化学符号是Sr2—
D、核电荷数为38
10．如右图将插入胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热伸入装有石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时石灰水变浑浊。
则集气瓶里的X气体是
A．H2B．O2
C．CO2D．CO
11.下列“课外实验”得出的实验结论错误的是（）
选项
A
B
C
D
课外
实验
实验结论
说明蜡烛含有炭黑
说明有些花的色素可做酸
碱指示剂
说明石墨能导电
说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根
12.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是
选项
物质（杂质）
操作方法
A
CO2（CO）
将气体点燃
B
CaO（CaCO3）
加足量稀盐酸、过滤
C
KNO3（NaCl）
蒸发结晶、过滤
D
FeCl2（CuCl2）
加入足量铁屑，充分反应后过滤
13.以下归纳和总结完全正确的一组是（）
A．对鉴别方法的认识
B．对安全的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌
②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味
③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
C．对现象的认识
D．对铁生锈的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小
②活性炭
除去异味，活性炭具有吸附性
③纯碱使无色酚酞变红，纯碱是碱
①自行车的支架喷油漆防锈
②保留铁锈可防止铁进
一步锈蚀
③可用稀硫酸浸泡除铁锈
14.下列图象关系合理的是（）
二、填空题（本题包括5小题，共24分）
15.（4分）请用元素或化学式表示：
（1）2个氮原子：
____________；
（2）3个氧分子：
____________；
（3）五氧化二磷：
____________；
（4）天然气或沼气的主要成分：
____________。
16．（4分）高温、碱性溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等都可以杀死禽流感病毒。
请回答：
（1）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为____________。
（2）如果用加热高锰酸钾的方法熏蒸鸡舍，则其受热分解的化学方程式为：
________________________________。
（3）欲用烧碱配
制200g2%的NaOH溶液用于消毒，现有仪器：
药匙、天平、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是____________（填名称）。
17.（3分）某化学小组在实验室用CO和Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁过程，一段时间后收集到如下数据：
物质
CO
Fe2O3
Fe
M
CO2
反应前质量（g）
2.8
16
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
0
a
b
（1）预期看到的实验现象应该是；
（2）表中b的值为；物质M的化学式为。
18．（5分）图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ．
（2）t1℃时，将10gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （任填一种方法）．
（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有 （填序号，下同）．
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 ．
19．（8分）“队员”硫酸，走进了有许多“食人兽”（即能与硫酸发生反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山．
（1）请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：
入口→ → → → →出口．
（2）小山中潜伏着红褐色与黑色的“食人兽”，若硫酸遇上，发生的反应方程式为：
， ．
三、（本题包括2小题，共15分）
20.（8分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，转化关系如图（其中部分生成物和反应条件已略）：
已知B、F为金属氧化物，B溶于酸会得到蓝色溶液，F中的金属元素是地壳中含量
最高的金属元素；E是天然气的主要成分，请回答下列问题：
（1）B是______，F是_____（均填化学式）
（2）C→B的化学方程式为___________________
______
E→D的化学方程式为_________________________
若B→A是复分解反应，化学方程式为
21.（7分）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。
某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
5.7
7.6
10.4
沉淀完全的pH
8.0
9.6
12.4
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为（写出其中一个）。
（2）操作a的名称为。
该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。
玻璃棒在此操作中的主要作用是。
（3）溶液1所含溶质有（至少写两种成分的化学式）；溶液3所含溶质的主要成分为（写名称）。
四、实验与探究（本题包括2小题，共21分）
22．
（12分）如下图是实验室制取气体的常用仪器。
请根据要求填空：
（1）图中仪器名称是②____________，⑧____________。
（2）小宝同学用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，应选择上图中的仪器____________（填序号，以下同），其化学方程
式为：
________________________；验证瓶中氧气已集满的方法是________________________________。
（3）小茹同学用锌和稀硫酸制取H2，同时生成硫酸锌，则应选择上图中____________装置，其化学方程式为：
________________________________。
（4）小佳同学查阅资料得到制取硫化氢气体的如下信息，请回答下列问题：
气体
实验药品
反应条件
气体物理性质
H2S
硫化亚铁固体与稀硫酸
不需加热
无色，密度比空气大，可溶于水
①制取硫化氢____________（填“可以”或“不可以”）采用装置①，理由是________________________________________________；
②制取硫化氢____________（填“可以”或“不可以”）采用装置②和③，理由是____________________________________________________。
23.（11分）某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：
实验装置
实验步骤及操
作
实验现
象
①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。
气球变瘪
②将注射器3稍稍向外拉
澄清石灰水变浑浊
③将注射器1中的溶液推入瓶中
气球鼓起
④
无明显现象
⑤将注射器4中的溶液推入瓶中
（一）
（1）步骤①中气球变瘪的原因
；
（2）步骤①、②可得出碳酸钠具有的性质；
（3）步骤④的操作是，
其目的是；
（4）步骤⑤中发生反应的化学方程式；
（5）
步骤③④⑤可得出碳酸钠具有
的性质；
（二）上述实验结束后，实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇，进行了探究：
（1）【提出猜想】通过分析，一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有，可能含有氢氧化钙或。
（2）【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成．
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量溶液于A、B两支试管中，A中
加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液
A中产生白色沉淀，B中没有沉淀
瓶内溶液中溶质的成分为
（3）【反思与交流】根据所学化学知识，除了以上方案外，下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na2C
O3溶液完成该实验？
（填序号）
a.K2CO3b.BaCO3c.CO2d.无色酚酞e.CuSO4
五、计算题（本题包括2小题，共12分）
24．（4分）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，并于2015年获得诺贝尔医学奖。
已知青蒿素的化学式为C15H2205，它是一种用于治疗疟疾的药物。
（1）青蒿素分子由种元素构成，一个青蒿素分子含有个原子。
（2）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为。
（3）24g青蒿素中所碳元素的质量为g。
（计算结果精确到一位小数）
25.（8分）某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种，为测定其组成，进行如下实验：
取样20g，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示．
（1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有 ．
（2）BC段沉淀减少的原因是 （用化学方程式表示）．
（3）由上述实验可知，原溶液中一定含有 ，可能有
．
（4）求原溶液中硫酸钠的质量分数。
参考答案
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
A
C
D
B
D
B
D
C
D
A
D
A
B
二、填空题（本大题包括5小题，共21分。
）
15.
（1）2N
（2）3O2 （3）P2O5 （4）CH4
16.
（1）＋1
（2）2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑（3）量筒
17.（3分）
（1）红色固体变成黑色固体
（2）b的值为4.4；物质M的化学式为FeO
18.
（1）A＞B＞C
（2）不饱和；降低温度或加水（3）①④；②④
19.请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：
入口→ ③ → ⑤ → ⑦ → ⑨ →出口．
（
2）小山中潜伏着红褐色与黑色的“食人兽”，若硫酸遇上，发生的反应方程式为：
2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O ， CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ．
三、简答题
20.（8分）
（1）B是___CuO___，F是__Al2O3均填化学式）
△
（2）C→B的化学方程式为__2Cu+O22CuO
点燃
（3）E→D的化学方程式为___CH4+2O2________CO2+2H2O
若B→A是复分解反应，化学方程式为CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（其它答案合理即可）
21.（7分）
（1）化学方程式为2NaOH+ZnSO4==Zn（OH）2↓+Na2SO4或2NaOH+FeSO4==Fe（OH）2↓+Na2SO4（写出其中一个）。
（2）操作a的名称为过滤。
该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等。
玻璃棒在此操作中的主要作用是引流，防止液滴飞溅。
（3）溶液1所含溶质有Na2SO4、NaOH、MgSO4中的两种（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为硫酸亚铁（写名称）。
四、实验题（本大题包括2小题，共22分）
22.（11分）
（1）①铁架台，②长颈漏斗。
（2）
△
从水中取出导气管
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2
+2NH3↑+2H2O
（4）C;可以控制反应的发生和停止
bNaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
（5）④
23.（11分）
（一）
（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，内部压强大于大气压；
（2）步骤①、②可得出碳酸钠具有与盐酸反应生成CO2的性质；
（3）步骤④的操作是将注射器4稍稍向外拉，其目的是证明CO2完全被吸收；
（4）化学方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
；
（5）与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀，
（2）
（1）【提出猜想】通过分析，一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有NaOH和NaCl，可能含有氢氧化钙或Na2CO3
。
（2）【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量溶液于A、B两支试管中，A中
加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液
A中产生白色沉淀，B中没有沉淀
瓶内溶液中溶质的成分为NaOH、NaCl和Na2CO3
（3）ac
五．
计算题（本大题包括2小题，共12分）
24.（4分）
（1）三42
（2）180：
:
2:
80
（3）15.3
25.（8分）
（1）溶质一定有 NaCl和BaCl2 ．
（2）BC段沉淀减少的原因是BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）．
（3）由上述实验可知，原溶液中一定含有 Na2CO3和Na2SO4 ，可能有KCl．
（4）设原溶液中硫酸钠的质量为X。
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
142233
X4.66g
X=2.84g
Na2SO4%=
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