B.X的单质的氧化性比Y的强
C.化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1∶1
D.W、X、Y三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
6.室温下,下列有关结论正确的是
A.向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大,溶液pH减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性,
则c(Na+)+c(NH
)=2c(SO
)+c(HSO
)
D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH<7,则H2A是强酸
7.下列实验中,能达到相应实验目的的是
A.制备并收集乙酸
乙酯
B.证明氯化银溶
解度大于硫化银
C.验证溴乙烷的
消去产物是乙烯
D.推断S、C、Si的非金属性强弱
8.下面有关叙述中,不正确的是
A.CH4中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化
B.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
C.氯化钠晶体中,Na+和Cl―的配位数均为8
D.镍元素基态原子的电子排布式为:
1s22s22p63s23p63d84s2
9.下列说法正确的是
A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3固体可用加热的方法
B.工业上采取电解熔融氧化镁的方法炼制金属镁
C.重结晶法提纯有机物选择溶剂要求:
杂质在溶剂中溶解度受温度影响较大
D.溴乙烷与NaOH溶液共热后,加入AgNO3溶液,未出现淡黄色沉淀,不能说明溴乙烷没有水解
10.卡拉诺利是一种抗HIV药物,其结构简式如下图所示,下列关于卡拉诺利的说法正确
的是
A.该物质遇FeCl3溶液显紫色
B.分子中有3种含氧官能团
C.该物质属于苯的同系物
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH
11.研究小组采用电解法(惰性电极)将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液,装置如下。
下列说法不正确的是
A.阳极的电极反应式为:
2H2O-4e-===O2↑+4H+
B.适当增大电压,CrO42-也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去
C.阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离
D.CrO42-通过阴离子交换膜进入阳极室,从而实现与浆液的分离
12.在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中,反应CO2(g)+C(s)
2CO(g)ΔH>0
分别在一定温度下达到化学平衡状态。
下列说法正确的是
容器
温度/K
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(CO2)
n(C)
n(CO)
n(CO)
I
977
0.28
0.56
0
0.4
II
977
0.56
0.56
0
x
III
1250
0
0
0.56
y
A.977K,该反应的化学平衡常数值为2
B.达到平衡时,向容器I中增加C的量,平衡正向移动
C.达到平衡时,容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%
第II卷共64分
二、填空题
13.(16分)请用你所学的化学知识回答下列问题:
(1)Na、Mg、Al中第一电离能最大的是(填元素符号),Fe原子基态电
子排布式为。
(2)下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶:
2Cr2O
+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
①配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是(填元素符号)。
②1molCH3COOH分子含有σ键的数目为NA。
③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为。
(3)S元素的最高价氧化物在气态时以单分子形式存在,中心原子的杂化方式为杂化,其分子的立体构型为。
H2O、H2S、H2Se沸点由低到高的顺序。
(4)将Cu的粉末加入浓氨水中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是。
(5)金属元素X和非金属元素Y生成某化合物的晶胞如图(X用白球表示,Y用黑球表示),则该化合物的化学式为。
14.(18分)A(C3H6)是基本有机化工原料。
由A制备聚合物C和
的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。
已知:
+
;R—C≡N
R—COOH
回答下列问题:
(1)A的名称是,B含有的官能团的名称是。
(2)C的结构简式为,D→E的反应类型为。
(3)E→F的化学方程式为。
(4)中最多有个原子共平面,发生缩聚反应生成有机物的结构简式为。
(5)B的同分异构体中,与B具有相同的官能团且能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱
为3组峰,且峰面积之比为6∶1∶1的是(写结构简式)。
(6)结合题目信息,以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸,设计合成路线(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例:
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
。
15.(14分)过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属元素废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。
工业上生产过氧化钙的主要流程如下:
已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是。
(2)检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-,的正确操作是。
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O产率,其可能原因是
(写出两种)
①;
②。
(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤:
第一步:
准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,
再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应。
第二步:
向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步:
逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液
VmL。
(已知:
I2+2S2O
===2I-+S4O
)
①CaO2的质量分数为(用字母表示);
②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质
量分数可能(填“不变”、“偏低”或“偏高”),原因是。
16.(16分)甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法,且具有良好的应用前景。
甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示:
(1)已知一定条件下
反应
:
CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol
反应
:
CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol
该条件下反应
的热化学方程式是。
(2)已知反应II在进气比[n(CO):
n(H2O)]不同时,在不同温度(T1、T2)下,测得相应的CO的平衡转化率见右图。
①比较T1、T2的大小,T1T2
(填“>”“<”或“=”)。
②A点对应的化学平衡常数是。
③T1温度时,按下表数据开始反应建立平衡
CO
H2O
H2
CO2
起始浓度(mol/L)
2
1
0
0
t时刻浓度(mol/L)
1.2
0.2
0.8
0.8
反应进行到t时刻时,判断v(正)、v(逆)的大小关系为:
v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度和进气比的关系是。
(3)CO2在生产中有着广泛的用途。
①将过量CO2通入KOH溶液中可生成KHCO3,请写出该反应的离子方程式。
②在经CO2饱和处理的KHCO3弱酸性溶液中,
电解活化CO2可以制备乙醇,原理如右图所示。
该电极为(填“阴极”或“阳极”),
电极反应式是。
河北区2019-2020学年度高三年级总复习质量检测
(二)
化学答案
第I卷共36分,每题3分
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
B
A
D
D
C
题号
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
D
B
B
C
13.(16分)
(1)Mg (1分)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(1分)
(2)①O (1分)②7(1分)
③H2O分子与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键(2分)
(3)sp2 (2分)平面三角形(2分)
H2S(4)2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O(2分)
(5)XY2(2分)
14.(18分,每空2分)
(1)丙烯 碳碳双键、酯基
(2)
取代反应(或水解反应)
(3)
(4)10
(5)
(6)CH2==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2CN
CH3CH2COOH
15.(14分,每空2分)
(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
(2)取最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,看是否产生白色沉淀
(3)①温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率
②该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率
(4)①
×100%
②偏高 滴速太慢,S2O
在滴定过程中被氧气氧化(其他合理答案给分)
16.(16分,每空2分)
(1)H2O(g)+CO(g)===H2(g)+CO2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1
(2)①<
②1
③<
④进气比越大,反应温度越低
(3)①CO2+OH-=HCO3-
②阴极2CO2+12e-+12H+===CH3CH2OH+3H2O