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卤水提锂的萃取体系概述

卤水提锂的萃取体系概述

张金才1,2,王　敏2,戴　静1,2

（1.中国科学院研究生院,北京　100039;2.中国科学院青海盐湖研究所,青海西宁　810008

摘　要:

介绍了国内外萃取法在含锂溶液,尤其在卤水中提取锂的部分研究进展情况,重点对各种萃取体系的机理和特点进行了说明,并对今后我国盐湖卤水萃取法提锂研究的方向进行了总结。

关键词:

锂;萃取;卤水

中图分类号:

TQ131.11　　　　文献标识码:

A　　　　文章编号:

1008-858X（200501-0042-07

0　前　言

近年来,由于金属锂具有比重最轻,化学活性强等特性,金属锂及某些锂的化合物在电池、致冷剂、润滑剂、受控核聚变反应等多方面的应用越来越广泛,对锂的需求量越来越大。

另外,由于从溶液中生产锂的工艺简单、相对固体矿成本较低,所以盐湖卤水、海水、地下水逐渐成为国内外提取锂的研究焦点,其中以盐湖卤水等原料提取锂盐的份额逐年增加。

我国盐湖资源非常丰富,目前已探明的锂资源工业储量占世界第二,仅次于玻利维亚,其中青海和西藏盐湖卤水锂的远景储量与世界其他国家已探明的总储量相当[1]。

然而,与国外许多盐湖卤水相比我国盐湖卤水镁锂的比值普遍偏高,从500到1800不等[2]。

只有有效的将卤水中的镁锂分开,才可以达到提锂的目的,这也一直是困扰国内外研究者的技术难题。

溶剂萃取法作为当前国内外非常热门的盐湖提锂新技术,是利用有机溶剂对锂的特殊萃取性能达到提锂目的。

该方法可以有效地分离碱金属和碱土金属,是一种比较有研究前途的提取锂的方法。

萃取法提取锂早在20世纪30年代就被注意过,直到60年代才发展起来,其

研究的关键是寻找价格合适、对锂具有高选择性的萃取剂。

到目前为止,对于溶液或盐湖卤水中提取锂的萃取剂及萃取体系的研究,大致

集中在以下几个方面:

醇、酮及β-双酮类、有机磷类、季胺盐-偶氮类离子螯合-缔合类、冠醚类、肽菁类等,下面做具体介绍。

1　醇、酮及β-双酮类萃取体系

醇类和酮类中被应用过的物质包括丙醇、异丙醇、戊醇、异戊醇、2-乙基己醇、丙酮、环己酮、甲基异丁基甲酮等。

该类物质是最早用于萃取锂的萃取剂,其中2-乙基己醇和甲基异丁基甲酮在一些工厂中还被应用过。

曾经有人用戊醇从碱金属和碱土金属氯化物中分离氯化锂,共使用了20种有机溶剂,从用氯化钠溶液加压提取β-锂辉石中的锂而得的溶液中（含LiCl、KCl、CaCl2、MgCl2、Fe2O3等萃取锂,结果得出,100%纯的正丁醇是最好的萃取剂,后者可萃取90%的LiCl,且纯度可达99%。

1937年Bardet等从北大西洋的含锂200

微克/升的海水中,用戊醇从NaCl中萃取分离锂[3]。

Epstein等用AlCl3加石灰乳沉淀死海卤水中锂为铝酸锂,用盐酸溶解铝酸锂后,再依据

收稿日期:

2004-08-03

作者简介:

张金才（1975-,男,山东茌平人,在读硕士研究生,主要研究方向:

盐湖硼资源的提取分离研究.

第13卷　第1期2005年3月　　　　　　　盐湖研究JOURNALOFSALTLAKERESEARCH　　　　　　　

Vol.13　No.1

Mar.　2005

氯化锂在有机溶剂（如正己醇、2-乙基己醇或甲基异丁基酮和水中的分配比不同,用溶剂萃取法将锂分离出来。

还发现用异戊醇萃取得氯化锂溶液制备无水氯化锂,与用正己醇、2-乙基己醇、甲基异丁基甲酮萃取时所得结果大致相同。

此外,美国专利还利用异丙醇对9912%的LiCl进行萃取得到纯度为9919%的LiCl产品。

在国内,兰州大学[4]提出了用丙酮萃取LiCl的方法,从我国盐湖生产的粗氯化镁中提取其中的LiCl,先用Na2CO3和NaOH沉淀出Ca、Mg,母液蒸干后,用丙酮从足量且干固的碱金属氯化物中提取氯化锂。

用模拟科的间歇提取实验获LiCl产品的纯度和收率分别为99198%和98139%,用除去Ca、Mg的真料的干固物进行一

级回流提取实验,所获LiCl产品的纯度和收率

分别约为96%和70%。

20世纪60年代以来,用β-双酮类螯合剂

萃取锂的研究报道较多。

这类化合物萃取锂的效果相当好,用于萃取锂的这类试剂主要有己酰丙酮、二特戊酰甲酮、苯酰丙酮、二苯酰甲酮、

噻吩甲酰三氟丙酮（TTA、苯酰三氟丙酮（BFA、1,1,2,2,3,3-氟代庚基-7,7-二甲基-4,6-辛基双酮（HFDMOP等,其中以氟代β-双酮效果最佳。

该类化合物萃取机理主要是利用羟基或羰基与锂结合。

例如在β-双酮中,存在其烯醇式（Ⅰ

和酮式（Ⅱ的互变异构平衡,在萃取中由于锂离子半径小,可以以sp3杂化轨道与β-

双酮形成有一定共价化学键的较稳定的螯合结

构（Ⅲ

:

图1　

β-双酮类的异构平衡及与形成的锂螯合物的结构Fig.1　Theisomerousbalanceofβ-diketoneandthestructureofitscorrespondinglithiumchelate

β-双酮类萃取剂被应用时,一般均与中性协萃剂构成协萃体系来进行萃取。

如Seeley[5]研究的1,1,2,2,3,3-氟代庚烷-7,7-二甲基-4,6-辛二酮（HFDMOB和三辛基氧化膦（TOPO的混合溶剂,使β-双酮萃取体系的适

用范围扩展到pH=6~9的卤水,锂与钠、钾的分离系数分别为1300和3800;美国布洛克哈文国家实验室曾于1978年提出用β-双酮从卤水萃取锂的初步工业设计。

Dang,V.P等用双酮性（双三甲基乙酰甲烷的螯合剂从含100~500毫克/升锂的油田水中萃取锂。

该螯合剂

在其它金属离子的存在下对锂离子具有较强的选择性,通过实验拟订了间歇工艺流程,提出了设计数据和能量的需求量及年产1000吨锂工厂的经济性分析,计算的电能消耗量为每克锂

01426度,生产每克锂最经济的成本（以年产1000吨锂计为5125美分[3]。

最近,有关锂溶液中用β-双酮类萃取剂

萃取锂的研究也比较多,但仅仅处于实验研究阶段,而且所用溶液体系比较简单。

比如,Ishi2mori等研究了2-噻吩甲酰三氟丙酮（Htta的甲苯溶液分别与1,10-菲咯啉（phen、2,9-二甲基-1,10-菲咯啉（dmp的混合体系对锂的选择性萃取情况,得出萃取平衡取决于形成Li（tta（phen和Li（tta（dmp的有机过程,在Htta-dmp体系中锂/钠的分离系数最大可达10318,远高于Htta-dmp体系。

还研究了2-

噻吩甲酰三氟丙酮、2-萘酚三氟丙酮（Hnta和1-苯基-3-甲基-4苯甲酰基-5-吡唑啉

酮（Hpmbp,分别与2,2’-联吡啶（bpy和1,10-菲咯啉（phen在甲苯中对锂、钠的选择性萃取情况,得出在1,10-菲咯啉中的加合物形成常数大于在2,2’-联吡啶（bpy中的形成常数,锂/钠分离常数在Hnta-phen系统中最大,为102196。

Htta-phen体系在甲苯、苯、氯苯和邻-二氯苯等有机溶剂中萃取锂时,氯苯中形成

34第1期　　　　　　　张金才,王　敏,戴　静:

卤水提锂的萃取体系概述　　　　　　　　　

的加合物在phen浓度变化较大时并不改变,仍然是Li（tta（phen,且此体系锂/钠分离常数的最大值高于原先报道过的Htta-三辛基氧膦-苯体系。

ZushEita等用带有不同长度烷基链的3种新的β-双酮（1-苯基-1,3-辛二酮、1-苯基-1,3-十四烷二酮和1-苯基-1,3-二十烷二酮和4类不同长度烷基链的中性磷[三丁基氧膦、三辛基氧膦、磷酸三丁酯和三（2-乙基己基磷酸酯]的混合物,研究了对锂的萃取平衡及各萃取体系对锂的协萃性质。

研究发现,用三烷基氧磷对锂的协萃效果要优于三烷基磷酸酯,而不同烷基链的β-双酮对萃取锂几乎没什么影响。

由于醇、酮类萃取剂大多数有机相损失较严重,致使其应用受到限制;β-双酮类螯合剂价格较贵,在碱性条件下水溶性较大,而且其协萃体系所用的协萃剂、稀释剂所需成本较高,来源比较困难,因此进行工业应用的意义并不大。

2　有机磷类萃取体系

有机磷类萃取体系中,中性磷类萃取剂是锂的常用萃取剂,也是目前研究较多的萃取锂的方法。

根据分子中碳碳键和磷氧键的数目不同,中性磷类萃取剂可分为磷酸酯（TRP、磷酸酯（DRRP、次膦酸酯（RDRP和三烷基氧化膦（TRPO4种类型。

目前研究较多的是此3种结构的萃取剂,如磷酸三丁酯（TBP、丁基磷酸二丁基酯（DBBP、三辛基氧化膦（TOPO。

中性磷类萃取剂在不同体系中的萃取机理不尽相同。

譬如Sato等研究磷酸三丁酯（TBP萃取溶液中盐酸、氯化锂时,经IR和NMR分析得萃合物的成分为HCl・TBP・3H2O和LiCl・3TBP・3H2O。

而在高镁锂比卤水中添加FeCl3,然后用TBP-煤油萃取Li+的体系中,据研究发现,TBP在FeCl3存在时萃取锂是发生了如下过程[6]:

FeCl3+Cl-FeCl4-（1

Li++FeCl4-LiFeCl4（2

LiFeCl4+TBPLiFeCl4・2TBP（3

LiFeCl4・2TBP+HClHFeCl4・2TBP

　　　　　　　+LiCl（4

DBBP和TOPO在该类体系中的萃取机理被认为可能是Fe3+并不以FeCl4-络阴离子的形式被萃取,而是直接以FeCl3的形式被萃取[7]:

FeCl3+mDBBPFeCl3・mDBBP（5

FeCl3+mTOPOFeCl3・mTOPO（6在萃取体系中加入协萃剂,有利于提高对锂的选择性和适用范围,提高锂的萃取率。

如磷酸三丁酯（TBP和β-双酮的混合溶剂[5]、TBP和噻吩甲酰三氟丙酮（TTA的混合溶剂[8]对锂有较高的协萃效果。

国外曾研究过的萃取体系除上述两类混合溶剂外还有Lee的二苯甲酰甲烷（DBM与三辛基氧膦（TOPO协萃体系[9]、Seeley研究的1,1,2,2,3,3-氟代庚烷-7,7-二甲基-4,6-辛二酮（HFDMOB和TOPO的混合溶剂[5]、TTA与TOPO协萃体系[10]、LIX-51与TOPO协萃体系等[11]。

上述方法有的对锂有协萃效果,并达到了较高的分离效果,但由于萃取体系成本较高、萃取剂溶损严重或选择性不理想等原因,仅仅处于实验阶段。

1968年美国锂公司J.R.Neille等[12]发明了二异丁酮-磷酸三丁酯从高镁卤水萃取锂的方法,该方法是在浓卤水中添加三氯化铁,然后用二异丁基酮80%-磷酸三丁酯（TBP20%的萃取体系萃取锂,有机相的锂用水反萃取,有机相可以循环使用。

用二-（2-乙基己基磷酸-磷酸三丁酯萃取FeCl3,再用水反萃取回收铁盐。

但该方法存在二异丁酮价格高、水中溶损严重和锂萃取率低等缺点,而无法实现实际的工业应用。

在此基础上,中国科学院青海盐湖研究所发明了组成为50%~70%TBP、30%~50%200#溶剂煤油作为稀释剂的萃取体系[6]。

萃取时采用自然能或燃料将卤水蒸发浓缩,分离掉析出的食盐、钾盐和部分硫酸盐,除硼后加入FeCl3,溶液形成LiFeCl4,用所发明的TBP-煤油萃取体系将LiFeCl4萃取入有机相,形成组成为LiFeCl4・2TBP的萃合物;经酸洗涤后用6~9mol盐酸反萃取,LiCl进入水相,再经除杂、焙烧等

44　　　　　　　　　　　　　　　　　盐湖研究　　　　　　　　　　　　　　第13卷

最后可得无水氯化锂。

铁和有机相一起经处理可恢复萃取能力继续循环使用。

利用该方法对青海大柴旦盐湖卤水日晒饱和氯化镁脱硼母液、四川云阳井卤等进行萃取锂试验,结果非常理想。

同时该所还对察尔汗盐湖别勒滩区段晶间卤水经盐田天然日晒制得的浓缩卤水,利用制造的萃取连续试验装置混合澄清槽及配套设备,进行了萃取连续试验,锂萃取率9712%,锂反萃取率9913%,经萃取和反萃取后锂的收率为9615%,该实验各项指标均达到了有关要求,但由于萃取剂的回收利用及氯化锂焙烧过程中的腐蚀问题等没有很好的解决,最后没有用于工业生产。

针对上述体系,清华大学的朱慎林教授等[7]研究了在高镁锂比的模拟卤水中添加FeCl3后,对中性磷类萃取剂TBP、DBBP和TOPO萃取锂的效果进行了比较,结果表明TBP对锂有非常显著的萃取效果,而DBBP和TOPO的萃取能力则很弱。

TBP-煤油体系萃取锂时合适的萃取条件为:

无钠盐和钾盐的情况下,萃取时间约为20min,温度为20~25℃,[Fe3+]/[Li+]为115~210,TBP体积分数为50%~70%,MgCl2浓度大于3mol/L,pH值约为2。

由于不同盐湖卤水成分存在较大差别,该条件对某些实际盐湖卤水的萃取效果如何,目前还没有人进行实验。

国内研究的另一重要萃取体系就是北京有色金属研究总院的陈正炎教授等采用的代号为SK-SE混合萃取体系[13],利用该体系对饱和氯化镁卤水中萃取分离锂镁的相比[14]和萃取锂的流程[15]、机理[16]、共萃取效应[17]、盐析效应[18]进行了研究。

40%SK-30%SE混合萃取剂与稀释剂磺化煤油、共萃取剂FeCl3一起与卤水中的锂作用形成复杂萃合物,经光谱分析萃合物结构为LiFeCl4・SK・2SE,SE中C　　O键和SE中P　　O、C　　O键上的氧原子主要参与键合配位,萃取过程为溶剂化萃取机理,其萃取反应方程式为[16]:

Li+（a+FeCl4-（a+SK（o+2SE（o

　　　（LiFeCl4・SK・2SE（o

采用此SK-SE萃取体系,还进行了分馏萃取流程的实验室扩大试验[15],锂萃取率达99169%,铁的回收率达99198%,从锂的反萃液制得了合格的工业一级氯化理产品,锂的总回收率达到98%以上。

有机相经百次以上的循环使用,萃取性能仍良好,且萃取过程分相快,无三相或乳化现象。

此外,郭宏杰等[19]还研究了HPMBP（1-苯基-3-甲基-4-苯甲酰基吡唑酮-5-TBP-苯体系对锂的协同萃取,测得了HPMBP或TBP单独萃取和HPMBP-TBP联合萃取锂的萃取率,表明HPMBP-TBP体系对锂有显著的协同萃取效应。

协萃物组成为LiPMBP（TBP2,在碱性条件下HPMBP的酮式和烯醇式成为烯醇负离子后与Li+螯合,可有效的从氯化锂水溶液中萃取锂,一级萃取率在87%以上,其他碱金属对锂协萃影响较小,但钙和镁的存在使锂的萃取率降低。

T.Hano等[20]用二（2-乙基己基磷酸（D2EHPA或2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯（MEHPA等有机磷化合物作萃取剂,对碱金属和碱土金属（Li、Na、K、Mg、Ca的溶剂萃取进行了研究,测定了萃取平衡常数和有机相每种金属络合物的组成,尝试用上述体系从日本大分的泉水中回收锂。

Tsurubou等以穴状配体[2.2.2]作为离子选择性掩蔽剂的条件下,用苯甲酰三氟丙酮、磷酸三丁酯和三辛基氧膦对Li和Na存在下的溶液进行了定量萃取分离研究,并测得了各离子与穴状配体[2.2.1]、[2.

2.2]形成物的稳定常数。

有机磷类萃取体系特别是中性磷类协萃体系,因其对锂具有较高的选择性,目前仍然具有很好的研究前景。

3　季胺盐、偶氮类离于螯合-缔合萃取体系

　　早期该类萃取体系的研究,主要体现在Bart和Marr提出的5种胺和有机酸的混合离子萃取体系[21],其中以015mol/LAliquat336（一种季胺+015mol/LCyanex272（一种次磷酸混合离子萃取体系对锂的萃取效果最好,此体系可从低锂含量水溶液资源中回收锂,但效果很不理想。

Torma.A.Z等从含钙、钾、钠的氯化物的卤水中用有机胺与酰胺萃取锂,而且根据Mc2

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第1期　　　　　　　张金才,王　敏,戴　静:

卤水提锂的萃取体系概述　　　　　　　　　

cabe-Thiele的数据表示法,提出了从沥滤液中

获得95%的氯化锂,萃取率、纯度可达99175%的三级萃取法[22]。

国内开展此类体系研究的主要是中国科学院上海有机化学研究所,该所许庆仁在1979年

就研究发表了20%N-503[N,N-二（1-甲基庚基乙酰胺]-20%TBP-60%200号溶剂从含镁卤水中萃取锂的体系和方法。

80年代初该所发表了苏丹-I和中性协萃体系选择性萃取锂的研究[23]。

采用化学稳定性好、水溶性小、价廉和工业来源丰富的苏丹2I螯合剂（1-苯基偶氮22-萘酚与TOPO等中性协萃剂选择性协同萃取锂,该体系具有高分配比和分离

系数。

苏丹-I与β-双酮类似,有烯醇-偶氮式

（Ⅳ和醌腙式（Ⅴ的互变异构体,醌腙式主要存在于极性溶剂中,烯醇-偶氮式易形成分子内氢键,其-OH的酸性极弱（pKa=12.90,50%乙醇,萃取过程中可能形成与β-双酮相似的

结构（Ⅵ

结构（Ⅲ已经被K.Shobatake等用IR谱所证实。

与TOPO协同萃取时估计萃合物组

成为Li・S・2TOPO（S表示苏丹-Ⅰ解离后的阴离子萃取平衡反应为:

Li+（水+HS（有+2TOPO（有+OH-（水

Li・S・2TOPO+H2

O

图2　苏丹-Ⅰ的异构平衡及与锂形成螯合物的结构

Fig.2　TheisomerousbalanceofSudan2Ⅰandthestructureofitscorrespondinglithiumchelate

　　另外,还研究了苏丹-Ⅰ与其它中性磷型协萃剂及含氮协萃剂、醇酮醚类协萃剂、亚砜类协萃剂的萃取锂的基本性能和协萃剂的结构效应,测定和比较了苏丹-Ⅰ与TOPO、苏丹-Ⅰ与TBP、苏丹-Ⅰ与DBBP3种中性协萃体系的热力学函数[24]。

结果发现苏丹-Ⅰ—TOPO—二甲苯体系不仅有很高的萃取率,而且锂钠分离系数也很高（βLi/Na=2500,有机相锂的浓度可达013mol/L。

该所的另一重要研究体系是盛怀禹等[25]

采用邻芳基偶化合物氮芳酚类化合物1-苯基偶氮-2-萘酚（HA为萃取剂,烷基季胺盐（QX为离子缔合剂及邻二氯苯为稀释剂的萃

取体系,可以有效的从碱性或近中性偏碱的混合碱金属盐水溶液萃取锂,具有很大的锂钠分离系数。

实验证实萃取锂的反应可表示为:

2HA（有+QCl（有+Li+（水+2OH-（水

LiA2Q（有+2H2O+Cl

-

萃取平衡及反应机理研究结果均为锂萃合物为[LiA2]-Q+

证据,萃合物结构如图3所示。

盛怀禹等还研究了许多其它类型的酸性螯

合剂,如8-羟基喹啉类、4-酰基吡唑酮类及β-双酮类等均可用于螯合—离子缔合体系,同

样除季铵以外,季锍和季　亦能同样作为协萃剂实现协同萃取,用斜率法研究萃取平衡时均证实锂萃合物是LiA2Q

。

图3　1-苯基偶氮-2-萘酚与锂形成螯

合物的结构

Fig.3　1-arylazo-2-arylolsandthestructure

ofitscorrespondinglithiumchelate

4　冠醚类萃取体系

目前国外冠醚类萃取体系在碱金属萃取方面的研究还很活跃,国内冠醚萃取体系萃取分离锂同位素的研究开展的较多。

6

4　　　　　　　　　　　　　　　　　盐湖研究　　　　　　　　　　　　　　第13卷

第1期　　　　　　　张金才,王　,戴　:

卤水提锂的萃取体系概述　　　　　　　　　敏静47该类萃取体系萃取碱金属时,通过静电能作用同离子半径相匹配的离子相结合,形成的离子络合物的稳定常数会出现较大差异。

由于各种冠醚环孔穴大小不同,所能够容纳的离子便出现了选择性。

若某冠醚环孔穴半径与离子大小基本吻合,金属离子直径为冠醚环孔穴直径的019倍时,二者的络合能力最强。

对锂具绍。

Moyer,B,A等采用高度烷基化的2,2,3,3,锂离子的报道。

Kondo等采用十六（2,2,2-三氟乙氧基酞菁[H2Pc（TFE16]和十六（2,2,3,3,3-五氟丙氧基酞菁[H2Pc（PFP16]等萃取锂离子,在303K试验了各种碱金属的萃取平衡,表明这两种萃取剂在高pH区域对锂有很好的选择性,对其他碱金属的萃取情况取决于pH的不同。

所测得锂的化合物的形式为Li2Pc（TFE16、Pc（TFE16和Li2Pc（PFP16,测LiH有较强选择性的冠醚类萃取剂主要是羧酸冠醚和冠醚膦酸酯类,最合适的冠醚环是14C4,有关文献己介绍的较为详细[21],现把近几年来冠醚体系对锂的萃取研究的部分情况做简单介定了H2Pc（TFE16萃取锂时萃取速率,得出萃取过程主要由萃取剂的分散过程所决定。

除以上几类萃取体系外,Yilmaz用3-氯1,2-环氧乙烷低聚物和25,27-乙酰丙酮氧基-5,11,17,23-叔丁基-26,28-二羟基杯[4]6,9,9,10,10-14-冠-4（NM14C4研究了稀释剂在萃取锂时的影响。

研究发现,随着稀释剂极性的增加,对锂的萃取性能增强。

还采用一芳烃反应,制备了具有多个对-叔丁基-杯[4]芳烃三丙酮的结构单元的物质,经氯丙酮处理后得杯[4]芳烃后,用于从含有Li+、+、+、NaKAg+、2+、2+、2+、2+的溶液中选择性萃CoNiCuCd种溶液萃取SXLSQI方案,认为离子有机化过程生成了LiCl,Li+,Cl-,LiCECI和LiCE+。

Makr2lik,E等研究了Li-15-冠-5在硝基苯-水中的稳定性,基于平衡Li+（aq+NaL+（PhNO2=Na+（aq+LiL+（PhNO2[L=15-冠-5],测得取锂。

Bukin等还用烷基苯酚高分子聚合物从氯化钠溶液中萃取锂,然后再用Na2CO3或NaHCO3反萃取锂。

还有人用煤油中的齐聚物5　酞菁类萃取体系其常数为logKex（Li+,NaL+=-1101±11,还0得到了25℃时Li-15-冠-5的稳定常数βlognb（LiL+=710±11。

还研究了在双-1,20-二羰基钴酸锶的硝基苯溶液中,用15冠5萃取锂,相应的平衡为2Li+（aq+SrL22+（nb=2LiL+（nb+Sr2+（aq;锂复合物的稳定常数为βlognb（LiL+=710Marchand等合成一种含有冠醚和穴状配体的新型笼官能结构的吡啶,用具有此结构的两种冠醚来萃取锂和钠的苦味酸盐,其结果与无笼状结构的冠醚萃取效果相比,其中一种笼结酸盐有很高的亲和性和很高的选择性。

另外,应用其它冠醚类对碱金属的萃取研究在近几年仍非常活跃,但大多数对于锂的选较好的选择性,但还仅仅限于试验研究阶段,目前尚无工业应用报道。

择性并不高,该类试剂中某些物质虽然对锂有最近有关于亲酯性酞菁衍生物选择性萃取甲阶酚醛树脂在碱金属溶液中萃取锂;某些