江苏省睢宁学年上学期期末九年级化学考试题解析版.docx
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江苏省睢宁学年上学期期末九年级化学考试题解析版
江苏省睢宁2017-2018学年九年级化学上学期期末考试题
相对原子质量：
C:
12O:
16Cl:
35.5Mg:
24Al:
27Fe:
56Cu:
64
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）
1.为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（ ）
A.车船的表面喷涂油漆B.切过咸菜的菜刀直接放回原处
C.洗净铁制品表面的油膜D.铁制品表面镀上一层锡
【答案】B
【解析】A、在车、船的表面喷涂油漆能够防止生锈，正确；B、切过咸菜的菜刀直接放回原处，能加速铁制品的锈蚀，错误；C、洗净铁制品表面的油膜，使铁与氧气和水接触，容易生锈，错误；D、在铁制品表面镀上一层锌，能够防止生锈，正确。
故选BC。
点睛：
防止金属生锈的方法有：
保持铁制品表面洁净干燥；在金属表面涂刷油漆；在金属表面镀一层金属；搪瓷等。
2.下列属于置换反应的是（ ）
A.2H2O
2H2↑+O2↑B.2F2+2H2O==O2+4HF
C.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2D.NaOH+HCl==NaCl+H2O
【答案】B
【解析】A、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误；B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；C、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误。
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，错误。
故选B。
点睛：
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3.铬酸钾（K2Cr2O4）是一种重要的化工原料，铬酸钾中铬元Cr的化合价为（ ）
A.+3B.+4C.+5D.+6
【答案】A
【解析】钾元素显+1，氧元素显−2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+2x+（−2）×4=0，则x=+3。
故选A。
4.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。
下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是（）
A.Ca2＋中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B.2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C.
O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2价
D.CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
【答案】D
【解析】A、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数可知，Ca2+ 中数字2表示一个钙离子带2个单位正电荷，正确；B、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数可知，2CO中数字2表示2个一氧化碳分子，正确；C、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值可知，
中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，正确；D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数可知，CO2中数字2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误。
故选D。
5.在2Cu（NO3）2
2CuO+O2↑+4X↑反应中，X的化学式为（）
A.H2B.NO2C.CO2D.CO
【答案】B
【解析】试题分析：
根据质量守恒定律的微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：
2Cu（NO3）2===2CuO+O2+4X↑，可以推出化学式为NO2，故选B
考点：
质量守恒定律
视频
6.下列做法不合理的是（ ）
A.直接燃烧煤炭B.分类回收垃圾C.使用降解塑料D.推广乙醇汽油
【答案】A
【解析】A、直接燃烧煤炭不仅是一种对资源的浪费，而且能够产生污染环境的物质，因此直接燃烧煤炭是不合理的；B、分类回收垃圾，既有利于保护环境，也有利于实现资源的再利用，因此分类回收垃圾是合理的；C、使用降解塑料有利于保护土壤，因此是合理的；D、推广乙醇汽油有利于减少污染环境物质的排放，因此推广乙醇汽油是合理的。
故选A。
7.下列过程发生化学变化的是（ ）
A.花香四溢B.海水晒盐C.粮食酿酒D.冰雪消融
【答案】C
【解析】试题分析：
A．花香四溢是有香味的分子运动的原因，没有生成新物质，属于物理变化。
B．海水晒盐是通过蒸发水，使原来溶解于水的食盐析出，没有生成新物质，属于物理变化。
C．粮食酿酒是粮食通过发酵变成酒精，生成了新物质，属于化学变化。
D．冰雪消融是冰雪（固态的水）融化变为水（液态的水），改变的是物质的状态，没有生成新物质，属于物理变化。
所以应选C项。
考点：
物理变化与化学变化
8.下列物质由原子构成的是（ ）
A.FeB.H2OC.CO2D.NaCl
【答案】A
【解析】A、铁是金属是由铁原子构成，正确 ；B、水是由水分子构成的，错误；C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，错误；D、氯化钠是由氯离子和钠离子构成， 错误 。
点睛：
有的物质是分子构成的 如：
水，氢气 ，氧气等。
有的物质是由离子构成的如：
盐类，氯化钠等；金属，大多数固态非金属单质，稀有气体等是原子构成。
9.下列物质化学式书写正确的是（ ）
A.铝：
ALB.氯化钾：
KCl2C.硫酸铜：
CuSO4D.四氧化三铁：
O4Fe3
【答案】C
..................
考点：
化学式的书写及意义
10.下列物质属于混合物的是（ ）
A.硫B.蒸馏水C.铜D.空气
【答案】D
【解析】A、硫是一种物质组成的纯净物，不符合题意，错误；B、蒸馏水是一种物质组成的纯净物，不符合题意，错误；C、铜是一种物质组成的纯净物，不符合题意，错误；D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，正确。
故选D。
11.下列为“禁止烟火”标志的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】试题分析：
A、图中标志的含义是当心爆炸﹣﹣爆炸性物质，所以错误；B、图中标志的含义是节约用水，所以错误。
C、图中标志的含义是图塑料包装制品回收，故错误；D、图中标志的含义是禁止烟火，所以正确；故选D。
考点：
几种常见的与化学有关的图标
12.下列金属中，不能与稀硫酸反应放出氢气的是（）
A.镁B.铁C.铜D.铝
【答案】C
【解析】在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，才能与稀硫酸反应放出氢气，只有铜排在氢的后面所以不能与酸反应，其余金属都排在氢的前面。
故选B。
13.下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。
从图中获取的信息正确的是（）
A.金元素属于非金属元素
B.金原子的相对原子质量为197.0g
C.一个金原子的核外电子数为118
D.金原子的核电荷数为79
【答案】D
【解析】A、由汉语名称可知其元素种类，可知其为金属元素，故A错误；
B、由上图无法知道具体为多少，但根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则中子数=197﹣79=118，故B错误；
C、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则一个金原子的核外电子数为79，故C错误；
D、因为“核内质子数=原子序数”，故金原子的质子数为79，故D正确．故选D．
【点评】了解元素周期表的特点及其应用；掌握相对原子质量的概念及其计算；了解元素的简单分类．
14.下列实验现象表述正确的是（）
A.向“铜绿”中滴加稀盐酸，产生红棕色气体
B.二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
C.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
D.氨气通入酚酞试液，酚酞试液变蓝
【答案】B
【解析】A、红棕色气体是二氧化氮，铜绿中不含有氮元素，所以不可能产生二氧化氮气体，错误；B、二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙和水，故二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，错误；D、氨气通入酚酞试液，氨气与水反应形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变成红色，错误。
故选B。
15.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的，如图所示的六氯苯，其化学式为C6Cl6．下列说法正确的是（ ）
A.六氯苯是由碳和氯气组成的
B.六氯苯的相对分子质量为285
C.六氯苯是由6个碳原子和6个氯原子构成的
D.六氯苯中碳元素与氯元素的质量比为6：
17
【答案】B
【解析】A、由六氯苯的化学式可知，它是由氯元素和碳元素组成的，其中不含碳和氯气，错误；B、六氯苯的相对分子质量为12×6+35.5×6=285，正确；C、六氯苯是由分子构成的而不是由原子直接构成的，错误；D、六氯苯中碳元素与氯元素的质量比为（12×6）:
（35.5×6）=24:
71，错误。
故选B。
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意）
16.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是（）
A.分子由原子构成
B.图示中的反应物都是化合物
C.该反应前后各元素的化合价不变
D.该反应符合质量守恒定律
【答案】AD
【解析】A、由微粒的构成可知，分子由原子构成，正确；B、由微粒的构成可知，图示中的反应物是化合物和单质，错误；C、由微粒的构成可知，该反应有单质参加反应，一定有元素的合价的变化，错误；D、由微粒的变化可知，在该反应中反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，正确。
故选AD。
点睛：
同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子，化学变化遵循质量守恒定律。
17.合金与我们的生活密切相关。
下列关于合金的说法正确的是（）
A.合金中一定含有金属元素和非金属元素B.合金中一定含有非金属元素
C.合金中一定含有金属元素D.合金中不一定含非金属元素
【答案】CD
【解析】A、合金中一定含有金属元素和非金属元素，错误；B、合金中一定含有非金属元素，错误；C、合金中一定含有金属元素，正确；D、合金中不一定含非金属元素，正确。
故选CD。
点睛：
合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质进行可知合金中一定含有金属不一定含有非金属。
18.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（ ）
A.图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B.图2探究铁钉生锈时，是否需要O2参与反应
C.图3比较红磷和白磷的着火点
D.图4测定空气中O2的含量
【答案】B
【解析】试题分析：
A不能比较Zn和Fe的金属活动性强弱，因为酸的浓度还不同。
D不能测定空气中O2的含量，因为过程中会产生新的气体，影响气体。
故选BC．
考点：
实验方案的设计
19.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.
镁在氧气中燃烧
B.
向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C.
向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D.
等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
【答案】B
【解析】解答图象题，要弄清图象中横坐标和纵坐标表示的量，再看图象是从原点开始与否，及图象的转折点．最后结合备选答案化学方程式计算进行解答。
A．镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量由“0”开始，逐渐增加，直至反应完全，氧化镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少，直到反应不再发生，若镁有剩余，则氧气的质量为“0”，或氧气有剩余，则镁的质量为“0”，若二者恰好反应，则均无剩余，其质量均为“0”。
故A不正确；
B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由“0”开始逐渐增加，故B正确；
C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），直至反应不再发生，固体的质量不再改变，故C不正确；
D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气质量应比铝少，故D不正确。
故选：
B。
点睛：
解答本题关键要弄清图象中是从原点开始与否，及图象的转折点的意义，及反应是恰好反应，还是反应物有剩余，再根据有关的化学方程式进行计算解答。
20.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64％，将该气体10g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）
A.15gB.6.7gC.30gD.20g
【答案】C
【解析】根据质量守恒混合气体中碳元素的质量即为碳酸钙中碳元素的质量，则生成碳酸钙的质量为：
，故选C。
三、填空题
21.写出下列微粒的化学符号：
①人体中含量最多的元素_________②氢氧化铁_________
③3个碳酸分子_________④导电性最好的金属_________
⑤氧化铜中铜元素的化合价_________⑥铵根离子_________
【答案】
（1）.O
（2）.Fe（OH）3（3）.3H2CO3（4）.Ag（5）.CuO（6）.NH4+
【解析】①人体中含量最多的元素是氧元素，其符号为：
O；②根据化学式的书写原则，氢氧化铁表示为：
Fe（OH）3；③分子的表示方法：
正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个碳酸分子可表示为3H2CO3；④导电性最好的金属是：
Ag；⑤元素化合价的表示方法：
确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故可表示为：
；⑥离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，铵根离子表示为：
NH4+。
点睛：
化学式的书写步骤可总结为：
先排序（一般正价在前，负价在后），后标价（在元素符号正上方标上相应的化合价），绝对值（各化合价的绝对值）交叉约简（原子个数比化为最简比）。
如
的书写：
排序（
），标价
，绝对值交出约简后得出氧化铝的化学式为：
。
22.用下列字母序号填空：
a．石墨b．氯化钠c．干冰d．明矾e．盐酸f．氮气
①_______用于净水②_______用于生产铅笔芯
③_______用于金属表面除锈④_______用作粮食保护气
⑤_______用于人工降雨⑥_______用作厨房调味剂
【答案】
（1）.d
（2）.a（3）.e（4）.f（5）.c（6）.b
23.写出下列反应的化学方程式，并回答问题：
①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应_________________，产生_________沉淀
②实验室制氢气_______________________，此反应属于_________（填基本反应类型）
③曾青得铁则化为铜_____________________，实验现象_________________________
④镁带在空气中燃烧____________，实验中用_____________（填仪器名称）夹持镁条
【答案】
（1）.略
（2）.略（3）.略（4）.略（5）.略（6）.略（7）.略（8）.略
【解析】①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学反应方程式为：
；②实验室用锌和稀硫酸来制氢气，化学方程式为：
，属于置换反应；③曾青得铁则化为铜是铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，化学反应方程式为：
，实验现象为：
有红色物质生成，溶液有蓝色变为浅绿色；④镁带在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁，化学方程式为：
，镁燃烧放出大量的热，所以用坩埚钳夹持镁条燃烧。
24.水对我们的生产和生活都是非常重要的：
（1）图①所示电解水的实验中，试管_________（填“1”或“2”）中收集到的气体是氧气，该反应中分子的数目__________（填“减少”“不变”或“增多”），在水的电解实验中，通常加入____________来增强水的导电性。
（2）某同学要净化收集到的雨水，自制了一个简易的净水器（如图②），其中活性炭的作用________________。
在生活中，区分硬水和软水可用_________（填试剂名称），硬水软化的方法___________。
（3）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是_________。
A．洗菜的水用来浇花B．使用节水龙头
C．用不间断的水流冲洗碗筷D．洗手擦肥皂时，关上水龙头
（4）用水灭火时，将水喷成细雾状的主要原因是_____（填序号）．
a．降低着火点b．增大与可燃物接触面积c．与空气中气体反应生成CO2
【答案】
（1）.2
（2）.增多（3）.氢氧化钠溶液/稀硫酸（4）.吸附（颜色和臭味）（5）.肥皂水（6）.煮沸（7）.C（8）.b
【解析】
（1）由电解水的装置可知，试管2中收集到的气体是电源的正极产生的气体较少是氧气。
在水的电解实验中，发生改变的微粒是水分子，分子数目增多，不变的微粒是氢原子和氧原子，在水的电解实验中，通常加入氢氧化钠溶液或者稀硫酸来增强水的导电性；
（2）由于活性炭有吸附性，在简易净水器中，活性炭的作用是吸附作用，生活中用肥皂水来检验硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，常常采用煮沸的办法来降低水的硬度；
（3）水是宝贵的资源，与我们的生活息息相关，所以在日常生活中要注意节约用水，例如，洗菜的水用来浇花、用节水龙头、洗手擦肥皂时，关上水龙头等都是节约用水的好习惯，好做法。
但是选项C中用不间断的水冲碗筷，会浪费较多的水，不是节约用水的表现；（4）用水灭火时，将水喷成细雾状的主要原因是增大与可燃物接触面积，达到良好灭火的效果。
25.如图为实验室常用的实验装置，回答问题：
（1）标号仪器的名称：
①________；②________
（2）下列不能作为制取氧气反应物的是________（填字母），原因是____________
A．水B．过氧化氢C．氯化钾D．高锰酸钾
（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时应选择的氧气收集装置是_________；若用该装置收集的氧气不纯，原因可能是____________________（写一种）
（4）选择气体收集方法时，气体的下列性质必须考虑的是______（填字母）
A．颜色B．可燃性C．溶解性D．密度
（5）用C、D组合可以制取_______气体，化学反应方程式为_____________．发生装置C与B相比，优点是______________________
（6）装置G是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，药品加入完毕后，接下来的正确操作是：
___________（填字母）
A．挤压软塑料管下端，使固液接触B．将G倒置过来
（7）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成的氢硫酸可以与氢氧化钠溶液反应：
H2S+2NaOH═Na2S+2H2O．用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应可制得H2S，同时生成硫酸亚铁，请写出其化学方程式_________________________．某同学用如图H、I、J组合收集H2S。
请推测以下装置的作用：
I_________、J_________．
【答案】
（1）.分液漏斗
（2）.集气瓶（3）.C（4）.KCl中没有氧元素（5）.F（6）.集气瓶中未装满水/未等气泡连续均匀放出就开始收集（7）.C、D（8）.CO2（9）.略（10）.控制反应的发生与停止（11）.A（12）.FeS+H2SO4==FeSO4+H2S（13）.防倒吸（14）.吸收H2S防止污染空气
【解析】
（1）根据仪器的辨认可知：
①分液漏斗②集气瓶；
（2）下列不能作为制取氧气反应物的是氯化钾，因为氯化钾中无氧元素；（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时应选择的氧气收集装置是F，因为集气瓶中需留少量水，若用该装置收集的氧 气不纯，原因可能是：
未等气泡连续均匀冒出就收集了或集气瓶内未装满水；（4）选择气体收集方法时，必须考虑溶解性和密度；（5）C、D组合可以制取二氧化碳气体，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，化学反应方程式为：
，C装置的优点是：
可以控制反应的发生或停止；（6）装置 G 是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，药品加入完毕后，接下来的正确操作是：
挤压软塑料管下端，使固液接触；（7）用块状硫化亚铁和稀硫酸反应可制得 H2S，同时生成硫酸亚铁，化学反应方程式为：
，I的作用是：
防倒吸；J的作用是：
吸收 H2S，防止污染空气。
26.铜是生活中常见的金属．让我们化学兴趣小组一起探究：
久置的铜制品表面能生成Cu2（OH）2CO3．甲组同学以锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）制取纯铜．如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
【查阅资料】Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
【分析评价】
（1）黑色固体C是_________
（2）步骤Ⅱ的化学反应方程式_________________
（3）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是_________，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，玻璃棒的作用是__________
（4）步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为_____________________．
（5）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：
方案一_____（填“＞”或“=”或“＜”）方案二。
两种方案中，方案二优越于方案一，理由是______（答一点）
【答案】
（1）.CuO
（2）.略（3）.过滤（4）.漏斗（5）.引流（6）.略（7）.=（8）.操作简单（合理即可）
【解析】
（1）铜在空气中加热生成氧化铜，所以黑色固体为氧化铜，化学式为CuO；
（2）步骤Ⅱ是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学反应方程式为：
；（3）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是过滤，通过过滤把液体和固体分离；需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒在过滤中的作用是引流；（4）步骤Ⅴ过程中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：
；（5）上述两种方案中，铜元素既没有增加，也没有减少，同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量相等；以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是方案二操作简单，节约能源，更安全、环保。
27.某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。
小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
①CO还原Fe2O3的固体产物的成
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