化产化验.docx
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化产化验
化产分析作业指导书
PH值测定作业指导书
1.PHS—25数显PH计仪器工作原理：
PHS—25数显PH计是利用PH复合电极对被测溶液中不同的酸度产生的直流电位，通过前置PH放大器输到A/D转换器，以达到PH值数字显示目的。
同样，在配上适当的离子选择电极作电位滴定分析时。
以达到终点电位的显示目的。
2.测定原理：
水溶液酸碱度的测量一般用玻璃电极作为测量电极，甘汞电极作为参考电极，当氢离子浓度发生变化时，玻璃电极和甘汞电极之间的电动势也随着引起变化。
3.仪器的使用方法：
3.1仪器使用前的准备：
仪器在电极插入之前输入端必须插入Q9短路扦，使输入端短路以保护仪器。
仪器供电源为交流市电，把仪器的三芯插在220V交流电源上，并把电极安装在电极架上。
然后将Q9短路插头拔去，把复合电极插头插在仪器的电极插座上，电极下端玻璃球泡较薄，以免碰坏。
电极插头在使用前应保持清洁干燥，切忌与污物接角，复合电极的参比电极在使用时应把上面的加液口橡皮套向下滑动使口外露，以保持液位压差，在不用时仍将橡皮套将加液口套住。
3.2仪器选择开前置“PH”档或“mv”档，开启电源，仪器预热30分钟，然后按以下条标标定。
3.3仪器的标定：
仪器在使用前，即测被测溶液之前，先要标定。
但这不是说每次使用之前，都要标定、一般的说来在连续使用时、每天标定一次已能达到要求。
仪器的标定可按如下步骤进行：
拔出测量电极插头，插入短路插头，置“mv”档
仪器读数应在0mv±1个字
插上电极，置“PH”档。
斜率调节器调节在100%位置，（顺时针旋到底）
先把电极用蒸馏水清洗，然后把电极插在一已知PH值的缓冲溶液中（如PH=7），调节“温度”调节器使所指示的温度与溶液的温度相同、并摇动试杯使溶液均匀
调节“定位”调节器使仪器读数为该缓冲溶液的PH值（如PH=7）
仪器的标定已告完成，经标定的仪器，“定位”电位器不应再有变动，不用时电极的球泡最好浸在蒸馏水中。
在一般情况下24小时之内仪器不需要再标定。
但遇到下列情况之一，则仪器最好事先标定
溶液温度与标定时的温度有较大的变化时；
干燥过久的电极；
换过了的新电极；
“定位”调节器有变动，或可能有变动时；
测量过浓酸（PH<2）或浓碱（PH>12）之后。
测量过含有氟化物的溶液而酸度在PH<7的溶液之后和较浓的有机溶液之后。
测量PH值：
已经标定过的仪器，即可用来测量被测溶液。
3.4仪器使用方法
①被测溶液和定位溶液温度相同时。
“定位”保持不变；
将电极夹向上移出，用蒸馏水清洗电极头部，并用滤纸吸干；
把电极插在被测溶液之内，摇动试杯使溶液均匀后读出该溶液的PH值；
②被测溶液和定位溶液温度不同时。
“定位”保持不变；
用蒸馏水清洗电极头部，并用滤纸吸干；用温度计测出被测溶液的温度值；
调节“温度”调节器，使指示在该温度值上；
把电极插在被测溶液内，摇动试杯使溶液均匀后，读出该溶液的PH值。
标准溶液的配制方法作业指导书
1.1mol/L氯化钾标准溶液：
称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾（或基准试剂）74.5513g，用新制备的级试剂水（20℃±2℃）溶解后，移入1L容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。
2.PH等于4.00的标准缓冲溶液：
准确称取预先在115℃±5℃干燥并冷却至室温的优级纯邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）10.12g，溶解于少量除盐水中，并稀释至1000ml。
3.PH等于6.86的标准缓冲溶液：
准确称取经115℃±5℃干燥并冷却至室温的优级纯磷酸二氢钾（KH2PO4）3.390g以及优级纯无水磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.55g溶于少量除盐水中，并稀释至1000ml。
4.PH等于9.20的标准缓冲溶液：
准确称取优级纯硼砂（Na2B4O7·10H2O））3.81g溶于少量除盐水中，并稀释至1000ml，此溶液贮存时，应用充填有烧碱石棉的二氧化碳吸收管，防止二氧化碳影响。
5.硝酸银标准溶液的标定：
5.1按GB1576—2001进行标定。
5.2氯化钠标准溶液（1ml含1mg氯离子）：
取基准试剂或优级纯的氯化钠3—4g置于瓷坩埚内，于高温炉内升温至500灼烧10min，然后放入干燥器内冷却至室温，准确称取1.648g氯化钠，先溶于少量蒸馏水，然后稀释至1000ml。
5.3硝酸银标准溶液（1ml相当于1mgCL-）：
称取5.0g硝酸银溶于1000ml蒸馏水中，以氯化钠标准溶液标定。
方法如下：
于三个锥形瓶中，用移液管分别注入10ml氯化钠标准溶液，再各加入90ml蒸馏水及1.0ml10%铬酸钾指示剂，均用硝酸银标准溶液滴定至橙色，分别记录硝酸银标准溶液的消耗量V，以平均值计算，但三个平行试验数值间的相对误差应小于0.25%。
另取100ml蒸馏水作空白试验，除不加氯化钠标准溶液外，其他步骤同上，记录硝酸银标准溶液的消耗量V1。
硝酸银标准溶液的滴定度（T）按式计算：
式中：
V1——空白试验消耗硝酸银标准溶液的体积，ml；
V——氯化钠标准溶液消耗硝酸银标准溶液的平均体积，ml；
10——氯化钠标准溶液的体积，ml；
1.0——氯化钠标准溶液的浓度，mg/ml；
6.氨—氯化铵缓冲溶液：
称取20g氯化铵溶于500ml除盐水中，加入150ml浓氨水（密度0.90g/ml）以及5.0g乙二胺四乙酸镁二钠盐（简写为Na2MgY）,用除盐水稀释至1000ml，混匀，取50.00ml，测定试样硬度，根据测定结果，往其余950ml缓冲溶液中，加所需EDTA标准溶液，以抵消其硬度。
7.0.5%铬黑T指示剂：
称取0.5g铬黑T（C20H12O7N3SNa）与4.5g盐酸羟胺，在研钵中磨匀，混合后溶于100ml95%乙醇中，将此溶液转入棕色瓶中备用。
8.磷酸盐标准溶液配制：
按GB1576—2001配制，称取在105℃干燥过的磷酸二氢钾（KH2PO4）1.432g，溶于少量除盐水中，并稀释到1000ml。
9.C1/2H2SO4=0.1000mol/L标准溶液配制方法：
量取3ml浓硫酸（密度：
1.84g/cm3）缓缓注入1000ml蒸馏水（或除盐水）中，冷却、摇匀。
10.乙二胺四乙酸二钠标准溶液的配制：
10.1C1/2EDTA=0.10mol/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：
称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于1000ml高纯水中，摇匀。
10.2C1/2EDTA=0.02mol/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：
称取4g乙二胺四乙酸二钠溶于1000ml高纯水中，摇匀。
11.硫代硫酸钠标准溶液的配制：
11.11.0%淀粉指示剂：
在玛瑙研钵中将10g可溶性淀粉和0.05g碘化汞研磨，将此混合物贮于干燥处。
称取1.0g混合物于研钵中，加少许蒸馏水研磨成糊状物，将其徐徐注入100ml，煮沸的蒸馏水中，再继续煮沸5—10min，过滤后使用。
11.20.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的配制：
称取26g硫代硫酸（或16g无水硫代硫酸钠），溶于1000ml已煮沸并冷却的蒸馏水中，将溶液保存于具有磨口塞的棕色瓶中，放置数日后，过滤备用。
12.C1/2I2=0.1mol/L碘标准溶液的配制：
称取13g碘及35g碘化钾，溶于少量蒸馏水中，待全部溶解后，用蒸馏水稀释至1000ml，混匀，溶液保存于具有磨口塞的棕色瓶中。
13.盐酸标准滴定液的配制
13.1严格按照国标GB/T601-2002标准配置
13.2配制
按规定量取盐酸，注入1000ml水中，摇均。
盐酸标准滴定液的浓度
盐酸的体积90
，盐酸标准滴定液的浓度
盐酸的体积45
，盐酸标准滴定液的浓度
盐酸的体积为90
13.3标定
称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
盐酸标准滴定液的浓度
工作基准试剂无水碳酸钠的质量1.9m/g
盐酸标准滴定液的浓度
工作基准试剂无水碳酸钠的质量0.95m/g
盐酸标准滴定液的浓度
工作基准试剂无水碳酸钠的质量0.2m/g
盐酸标准滴定液的浓度
，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式
（2）计算：
..................
（2）
式中：
m-----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克（g）；
V1---盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（
）；
V2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（
）；
M---水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）
（Na2C2O3）=52.994
14.氢氧化钠标准溶液配制与标定
14.1配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中摇匀
0.2mol/L量取10ml1000中摇匀
0.5mol/L量取26ml1000中摇匀
1.0mol/L量取52ml1000中摇匀
14.2标定：
原理：
KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
酸式酚酞碱式酚酞
HIn→In-+H+
（无色）（红色）
酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
仪器：
滴定管50ml；三角瓶250ml。
标定过程
0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。
同时作空白试验。
14.3计算：
CNaOH---氢氧化钠溶液浓度
m——苯二甲酸氢钾之质量（克）
V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）
V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）
0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量
14.4注意事项：
为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
液溶有效期2个月。
氢氧化钠饱和溶液之配制：
于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。
随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。
粗苯产品测定方法作业指导书
1.密度测定法：
1.1严格按国标GB2013—80进行。
1.2将混合均匀的试样，小心倾入洁净的量筒中，测定其温度，当试样温度达到20±5℃时，将石油密度计轻轻插入，待密度计与温度均比较稳定时，读记其温度，并同时按液面上边缘读记其视密度，以符号ρt表示。
在读取读数时须注意，试样中不应有气泡，密度计不应与量筒壁接触。
1.3根据下式，将视密度换算为20℃时的密度：
ρ20=ρt+r（t－20）
式中：
ρt——试验温度下试样的视密度；
t—试验温度；℃
r—苯类产品的密度温度系数，见下表
试样名称
R，克/厘米3/℃
苯
0.00105
甲苯
0.00092
5℃或10℃混合二甲苯
0.00085
乙基苯
0.00088
邻二甲苯
0.00083
间二甲苯
0.00085
对二甲苯
0.00087
2.馏程测定法：
2.1严格按国标GB/T3146—82进行操作。
2.2装好仪器之后，先记录大气压和室温，通入冷凝水，点火开始蒸馏，从加热至初馏点的时间，控制为5—10分钟，在整个蒸馏过程中，流速保持在每分钟4—5毫升。
第1滴流出液自冷凝管末端滴下时的温度为初馏点。
调节冷凝管的冷凝水，使异径量筒中的馏出液温度为20±3℃。
当馏出液达到96毫升时撤火，注意温度上升，其最高温度即为终馏点，撤火3分钟后，将异径量筒中的馏出液倒入蒸馏瓶中，再倒回异径量筒，测其总体积与100毫升之差，记为蒸馏损失。
蒸馏损失大于1%时，须对仪器的各连接部分进行检查，使其严密后重新进行试验。
钙离子的测定方法作业指导书
1.原理：
在碱性条件下（PH=12—14）镁生成沉淀，而钙与EDTA—2Na生成稳定的络合物。
2.测定方法：
取水样100ml于250ml三角瓶中，钙含量高时可少取水样稀释至100ml，加5mlNaOH，使PH值在12—14范围内，滴加2—3滴钙指示剂，用EDTA—2Na标准溶液滴定至兰色，即为终点到过。
记录用量。
3.计算：
式中：
V——滴定水样消耗EDTA—2Na标准溶液量的体积，ml;
V2——取水样的体积，ml；
C（EDTA）—EDTA—2Na标准滴定溶液的浓度，mol/l。
碱度的测定方法作业指导书
1.原理：
天然水中的碱度主要是由于重碳酸盐，碳酸盐及氢氧化物的存在。
在水样中加入适量的酸碱指示剂，用标准酸溶液滴定，当达到一定的PH值后，指示剂就发生变色作用，因而可以分别测出水中的各种碱度。
水样测定：
2.试验过程
吸取50—100ml水样放入250ml三角瓶中，加入4滴酚酞指示剂，自滴定管加入盐酸标准溶液，以红色刚好消失为终点。
记录盐酸消耗量V1。
在上述溶液中再加入3滴甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定，颜色由桔黄变为桔红色为终点，记录盐酸消耗用量V2。
3.计算：
滴定消耗盐酸标准溶液总量为：
V=V1+V2
总碱度以CaCO3计
焦化产品焦油全分析测定方法作业指导书
1.水份测定：
1.1在室温下称取混匀试样100克（称准至0.2克）和量取甲苯50毫升，置于洁净、干燥的蒸馏瓶中，细心摇匀。
1.2根据被测物质中预计的水份含量，选取适当的接受管，连接蒸馏瓶、接受管和冷却管。
在冷却管上端用少许脱脂棉塞住，以防空气中水份在冷却管内部凝结。
1.3加热煮沸，使冷凝液以每秒钟2—5滴的速度从冷却管末端滴下。
当接受管中水份不再增加时，再加大火焰或增加电压，加热数分钟，停止蒸馏。
注：
当使用电炉加热时，应使用可调变压器控制电炉的热量。
1.4待接受管里的液体温度达到室温时，读数。
2.灰份测定：
2.1称取焦油试样2克（称准至0.0002克），放在电炉上进行烘干，待不再冒烟时，放入预先加热至（815±10）℃马弗炉中，灼烧1h。
2.2取出，冷却至室温称量。
2.3计算：
式中：
G——试样重量，克；
G1——灰皿的重量，克；
G2——灼烧后残留物及灰皿的重量，克。
注：
同一化验室及不同化验室误差均不超过0.05%。
3.粘度的测定：
3.1恩氏粘度计的水值是指在20℃下，200ml水从粘度计流出的时间，此数值在50—52s之间。
3.2测定前用纯苯、乙醇和蒸馏水顺次将仪器冼净，流出孔用木塞紧，然后加入20℃蒸馏水至仪器固定水平，盖上盖子，插好温度计，在出口管下放置干净的接受瓶。
3.3用外部水浴保持蒸馏水温度为20℃，10min后，小心而迅速地提起木塞（应能自动卡着，并保持提起状态，不允许拔出木塞），同时开动秒表，至水量达到接受器标线时停表，记录时间，此时间应在50—52s间。
3.4测定前，内容器用纯苯或汽油洗净并使其干燥，流出孔擦干净后用木塞塞紧。
3.5将试样加入容器中，使液面与标高尖端重合，并调节水平螺丝，使其液面水平，盖上盖子插好温度计，在出口下放置接收瓶。
3.6外容器注水加热，在试液温度升高至80℃过程中，小心转动外容器的搅拌器和内容器的筒盖，以调匀内外容器的油温和水温。
3.7当油温保持在80±1℃5min时，小心迅速地提起木塞（应能自动卡着，并保持提起状态，不允许拔出木塞），同时开动妙表。
3.8待油液流至接受瓶的标线时（泡沫不算），立即停表，记录时间。
4.密度的测定：
4.1取混合均匀的试样，在低于60℃的水浴上缓慢加热，边加热边搅拌，使其全部溶化，并除去上部可见水。
4.2将上述试样注入洁净、干燥、预热至与试样温度相近的密度量筒内，所取试样的液位高度低于密度量筒上沿35—40mm,然后置于预先加热到40—50（洗油在15—35）的水浴中，量筒壁和试样如有气泡可用滤纸将气泡除去。
4.3待温度稳定后，将温度计和密度计缓缓地插入试样中，使密度计自由下沉，待5—10min密度计稳定后，读取密度计和试样相交的弯月面上缘的刻度线读数，作为试样在测量温度时的密度，密度计露出液面的部位不得沾有试样，并位于量筒中部，不得碰量筒壁。
同时测量试样的温度。
观察温度时，使温度计水银柱上端稍微露出液面，读取其刻度值，作为测定该试样密度时的温度。
氯离子的测定操作坊法作业指导书
1.原理：
硝酸银与氯离子（CL-）生成氯化银沉淀，用铬酸钾作指示剂，当水样中全部氯离子与硝酸银作用后，则多加的硝酸银即与铬酸钾生成砖红色铬酸银。
2.测定方法：
取50—100ml水样于三角瓶中，同时做空白试验，加入1ml铬酸钾指示剂，用硝酸银标准液滴定至稍带砖红色即为终点达到。
记录用量。
3.计算：
式中：
V1—滴定水样试验消耗的硝酸银标准滴定溶液的体积，ml；
V0—为空白试验时消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，ml；
C—硝酸银标准滴定的浓度，mol/l；
V—水样的体积，ml；
35.45—氯的原子量。
煤气主组分的化学分析方法指导书
1.严格按国标GB12205—90进行操作。
2.分析步骤：
煤气主组分全分析的步骤按下列顺序进行，首先二氧化碳，第二为不饱和烃，第三为氧，第四为一氧化碳，此顺序中不饱和烃和氧可前后互换，但二氧化碳必须先吸收，一氧化碳必须最后吸收分析。
2.1二氧化碳分析：
打开30%氢氧化钾吸收管旋塞，与量气管接通，升高水准瓶，使量气管内的气体压入吸收管，而量气管液面上升至零点时，降低水准瓶使气体吸回量气管中，然后重新把气体送入吸收管，如此来回吸收7—8次。
在最后一次把气体全部吸回后（即吸收管内液面停在未吸收时之原位）。
关闭旋塞，校正量气管内之压力与大气压相同时读取读数，然后重复上述操作来回吸收，再读取读数，复核吸收读数不变时即可，缩减的体积即为二氧化碳的体积。
2.2饱和烃分析：
打开盛有发烟硫酸的旋塞使上述剩余下来的气体流入吸收管中，用升降水准瓶的方法，使分析气体至少来回18次与吸收管中发烟硫酸作用，最后降低水准瓶使气体全部吸回，即吸收管中的液面停留在未吸收时的原位置，关闭旋塞；打开含有30%氢氧化钾吸收管的旋塞（除去三氧化硫），用升降水准瓶的方法，使气体与30%氢氧化钾反复接触4—5次，如还有酸雾，继续吸收直至读数不变。
最后将全部气体吸回后（即吸收管的液面停在未吸收时的位置），关闭旋塞校正压力，使与大气压力相同，读取读数。
而后重复上面吸收操作，直到与前次吸收读数相同为止。
减少的体积数即为不饱和烃的体积。
2.3氧的分析：
用盛有焦性没食子酸的碱性液的吸收管进行分析，来回至少8次，操作步骤与上述二氧化碳分析相同。
2.4一氧化碳分析：
用氨性氯化亚铜液进行吸收，操作分三个步骤：
2.4.1用旧的一只氨性氯化亚铜吸收管吸收剩余气体至少8次后使氨性氯化亚铜的液面保持在原来的位置，关闭旋塞。
2.4.2打开新的一只氨性氯化亚铜吸收管旋塞进行吸收操作，至少15次，并使氨性氯化亚铜的液面保持在原来的位置上，关闭旋塞。
2.4.3打开10%硫酸的吸收管旋塞吸收气体中的氨，来回至少吸收4次后，使10%硫酸吸收管中液面保持在原来的位置上，关闭旋塞。
经过三个操作步骤后，读取读数，而后再重复第二步、第三步操作直至两次的读数不变，减少的体积即为一氧化碳的体积。
3.试验结果：
设燃气试样的取样体积为V0，必须取准100.0ml（含梳形管的容积），则：
式中：
.
V1——100.0ml样气经碱液吸收管吸尽二氧化碳后的体积读数，ml。
V2——剩余样气以发烟硫酸吸收管吸尽不饱和烃再用30%氢氧化钾吸收三氧化硫后的体积读数，ml。
V3——剩余样气经焦性没食子酸碱液吸尽氧后的体积读数，ml。
V4——剩余样气经氨性氯化亚铜吸尽一氧化碳及10%硫酸吸尽氨后的体积读数，ml。
总磷酸盐的测定方法作业指导书
1.原理：
总磷酸盐包括正磷酸盐、聚磷酸盐及有机磷酸盐。
有机磷酸盐的分解必须借助于强氧化剂。
过硫酸铵在酸性介质中能将有机磷酸盐全部分解。
残余的过硫酸铵可用少量亚硫酸钠还原。
2.水样测定：
用移液管吸取10ml经慢速滤纸过滤水样于100ml三角瓶中，加入1ml硫酸溶液及50毫克过硫酸铵一硫酸钠分解剂，将三角瓶放置在置有石棉网的电炉上，均匀加热煮至溶液刚好干涸并刚冒浓厚白烟为止。
稍冷，加入10ml水，加40—50毫克亚硫酸钠粉末，再在电炉上微沸30—60秒，取下。
将溶液小心转移到50ml比色管中，并用水冲洗三角瓶几次。
洗液并入比色管中（溶液应控制在25ml左右）。
加入4ml钼酸钠一硫酸溶液及1ml硫酸肼溶液，将比色管放入已煮沸的水浴中10分钟取出，流水冷却，用水稀释至刻度，立即用1cm比色皿，在660nm波长处，以试剂空白为对照测定其吸光度，从标准曲线上查得总磷酸盐含量。
3.计算：
水样中总磷含量按下式计算：
式中：
a—从标准曲线上查得相当磷酸盐（PO43—计）毫升数。
V—取水样体积，ml；
X—总磷含量（以PO43—计mg/l）。
总无机磷酸盐的测定方法作业指导书
1.原理：
总无机磷酸盐包括正磷酸盐和聚磷酸盐。
本法采用硫酸肼还原剂，在煮沸情况下，聚磷酸盐逐步水解，并还原成钼兰。
2.水样测定：
取水样10ml（予膜液取1ml），过滤后置于50ml比色管中，加入钼酸钠一硫酸溶液4ml，硫酸肼溶液1ml，放入沸水浴煮沸10分钟，流水冷却，稀释至刻度。
在660nm波长处用1cm比色皿测其光密度，并以试剂空白对零点。
3.计算：
总无机磷酸盐（以PO43—计mg/l）
总硬度的测定方法作业指导书
1.原理：
总硬度是指存在于水中的钙镁离子的总量。
在PH等于10时EDTA与钙镁离子形成稳定的络合物。
2.测定方法：
取水样50—100ml于250ml三角瓶中，加入缓冲溶液2ml，此时溶液PH值应在10左右。
加铬黑T指示剂2—3滴，用EDTA—2Na标准溶液滴定至溶液由葡萄酒红色变为兰色为终点，记录用量。
3.计算：
式中：
V1——消耗EDTA—2Na标准滴定溶液消的体积，ml；
V2——取水样的体积，ml；
C（EDTA）—EDTA—2Na标准溶液的浓度，mol/l。
洗油全分析作业指导书
1.密度采用GB3064/82标准
1.1将混合均匀的试样倒入量筒中（避免形成气泡，如有气泡可用滤纸吸取），测定其温度。
当试样温度在15-40℃时，轻轻插入密度计（注意勿与量筒壁接触），至温度稳定时，读记温度，同时按液面上限读记温度。
1.2计算公式
ρ20=ρt+0.0008（t-20）
ρt——试样在t℃时的视密度
t——试验时试验温度，℃
0.0008——洗油样品在t℃时的密度换算为20℃时密度的温度系数
1.3分析误差同一实验室和不同化验室误差均不得超过0.002g/ml
2.馏程的测定方法
2.1采用国标GB3065.2-82标准
2.2试验步骤
2.2.1试样脱水：
从试样瓶中取混合均匀的试样约150-200ml，置于250ml广口瓶中，按试样与氯化钠10：
1加脱水剂，盖严瓶盖，充分振荡1分钟，打开瓶
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