高中化学复习知识点漂白粉和漂粉精的用途.docx
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高中化学复习知识点漂白粉和漂粉精的用途
高中化学复习知识点：
漂白粉和漂粉精的用途
一、单选题
1．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是
A．95%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液
C．次氯酸钠稀溶液D．生理盐水
2．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A．利用硅材料可制成光伏发电装置
B．SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同
C．使用无磷洗涤剂可减少水华的发生
D．催化净化汽车尾气可降低污染
3．化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）
A．明矾用作净水剂
B．甘油用作护肤保湿剂
C．漂粉精用作消毒剂
D．铁粉用作食品脱氧剂
A．AB．BC．CD．D
4．物质的性质决定其用途，下列应用中利用了物质氧化性的是
A．氧化铝做耐火材料B．纯碱去油污
C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物
5．化学与生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是
选项
用途
性质
A
液氨作制冷剂
NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应
B
NH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂
NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性
C
漂粉精可以作环境消毒剂
漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性
D
Al2O3常作耐高温材料
Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应
A．AB．BC．CD．D
6．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是（）
A．明矾净化水B．纯碱去油污
C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物
7．下列物质不能作为消毒剂的是
A．NaClO溶液B．75%的酒精C．双氧水D．明矾
8．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是：
A．Na2O2B．NaOHC．KMnO4D．NaClO
9．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是
A．漂白粉被空气中的氧气氧化了B．漂白粉在空气中生成了较多量的HClO
C．有色布条被空气中的氧气氧化了D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
10．下列应用中，与胶体性质有关的是（）
A．漂白粉消毒B．食盐调味C．明矾净水D．海水晒盐
二、综合题
11．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。
回答下列问题：
（1）25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：
Cl2（溶液）＋H2O
HClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2（溶液）、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。
已知HClO的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。
A．0~2B．2~4.7C．4.7~7.5D．7.5~10
（2）写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。
（3）NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。
①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；
②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为__；
③NaClO2中Cl元素化合价为__；
④ClO2的杀菌效果比Cl2好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。
12．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是________（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）用化学方程式表示漂白粉的漂白原理________________________；
（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，写出反应的离子方程式_____
（4）据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因________________________（用离子方程式表示）。
（5）一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的质量之比是________________________
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；
B.甲醛有毒，故B错误；
C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；
D.生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。
2．B
【解析】A、晶体硅是制造太阳能电池的原料，故A说法正确；B、SO2的漂白原理是SO2与有色物质简单结合，生成不稳定的物质，漂白液有效成分是NaClO，漂白液、双氧水的漂白原理利用的是强氧化性，把有色物质氧化，故B说法错误；C、水华是废水中含有较多的磷、氮造成，故C说法正确；D、汽车废气中含有氮的氧化物，使用催化净化汽车尾气，可以减少氮的氧化物的排放，减少污染，故D说法正确。
3．D
【解析】
【详解】
A.明矾用作净水剂，是由于铝离子水解，与还原性无关，A不符合题意；
B.甘油用作保湿剂是由于其结构中存在-OH，可以保湿，与还原性无关，B不符合题意；
C.漂粉精用作消毒剂是由于HClO的强氧化性，C不符合题意；
D.Fe粉用作脱氧剂，是由于其还原性，D符合题意；
故答案选D。
4．D
【解析】
【详解】
A.氧化铝熔点高，用于耐火材料属于物理性质，故A错误；
B.纯碱水解呈碱性，有利于油脂的水解，没有发生化学变化，故B错误；
C.醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）发生复分解反应，故C错误；
D.漂白粉有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用于漂白，故D正确；
正确答案是D。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大。
5．C
【解析】
【详解】
A．液氨汽化时需要大量吸热，液氨常用作制冷剂，与氨气的分解无关，故A错误；
B．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，使得
具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无关，故B错误；
C．漂粉精作为消毒剂是因为ClO−和HClO都有强氧化性，故C正确；
D．氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点很高，与其化学性质无关，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题的易错点为B，要注意净水剂是利用物质的吸附性，杀菌消毒一般利用物质的氧化性。
6．D
【解析】
【详解】
A、明矾净水是利用Al3+水解产生的Al（OH）3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，故A错误；
B、纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，故B错误；
C、食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，故C错误；
D、漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙生成的次氯酸的强氧化性漂白，故D正确；
答案选D。
7．D
【解析】
【详解】
A.NaClO溶液可以吸收空气中的二氧化碳生成具有强氧化性的次氯酸，可以作为消毒剂；
B.75%的酒精可以作为医用消毒剂杀灭病毒和细菌；
C.双氧水具有强氧化性，可以作为消毒剂；
D.明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，所以可以做净水剂，但是明矾不能使蛋白质变性，所以不能做消毒剂。
答案选D。
8．D
【解析】
【详解】
“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO。
故答案选：
D。
9．B
【解析】
【详解】
漂白粉短时间露置于空气，次氯酸钙和二氧化碳发生反应：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，生成HClO使漂白能力更好，故答案为B。
10．C
【解析】
【详解】
A.漂白粉消毒是利用次氯酸钙和二氧化碳水反应生成的次氯酸的氧化性，和胶体性质无关，故A错误；
B.食盐调味是利用氯化钠的咸味，与胶体性质无关，故B错误；
C.明矾在水中可以电离出两种金属离子：
KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：
Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以用明矾净水是利用胶体的吸附性，故C正确；
D.海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发水析出晶体，与胶体性质无关，故D错误；
故答案选C。
11．B2HClO
2HCl+O2↑用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O+32.5
【解析】
【分析】
图中信息告诉我们，在氯水中，具有杀菌能力的微粒主要是Cl2和HClO，随着溶液pH的不断增大，α（Cl2）不断减小，当pH=2时，α（Cl2）接近于0；随着溶液pH的不断增大，α（HClO）不断增大，当pH=2时，α（HClO）达到最大值；当pH升高到4.7时，α（HClO）开始减小，当pH接近10时，α（HClO）=0；从pH=4.7开始，α（ClO-）开始增大，pH=10时，α（ClO-）达最大值。
【详解】
（1）根据题目信息得知HClO的杀菌能力比ClO－强，依据图中信息可知pH为2~4.7时HClO含量最多，因此用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为2~4.7，应选B。
答案为：
B；
（2）次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，化学方程式为2HClO
2HCl+O2↑，由于次氯酸见光易分解，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间。
答案为：
2HClO
2HCl+O2↑；用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间；
（3）①工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。
答案为：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②NaClO与盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为2H++Cl－+ClO-==Cl2↑+H2O。
答案为：
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；
③NaClO2中Na显+1价，O显-2价，则Cl元素化合价为+3。
答案为：
+3；
④根据题中信息已知杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl－，1molClO2能够得到5mol电子，1molCl2能够得到2mol电子，因此等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的2.5倍。
答案为：
2.5。
【点睛】
杀菌消毒是利用氧化剂的氧化能力实现的，氧化能力又是依据得电子能力衡量的，所以一种氧化剂，在通常情况下，得电子数目越多，得电子能力越强。
12．①④Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－Cl－＋ClO－＋2H+=Cl2↑＋H2O
（或2:
3）
【解析】
【分析】
（1）根据氯气和氯水的性质进行分析；
（2）石灰乳和氯气反应制备漂白粉；
（3）氯气具有氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子；
（4）NaClO与HCl在酸性环境下发生氧化还原反应生成氯气；
（5）Fe与Cl2在点燃条件下生成FeCl3，将反应后的固体投于水中，Fe3+能与剩余的Fe反应生成FeCl2，反应的方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3，2Fe3++Fe=3Fe2+，据以上分析进行计算。
【详解】
（1）①液氯为液态氯，为纯净物，氯水为氯气与水反应后的混合物，故①正确；
②氯气使湿润的红色布条褪色，其原因是氯气与水反应生成了具有漂白性的HClO，氯气本身不具有漂白性，故②错误；
③铁与氯气燃烧反应生成FeCl3，与反应物的量无关，故③错误；
④新制氯水中含有H+，能够使蓝色石蕊试纸变红，新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能够使变红的试纸褪色，故④正确；
⑤新制氯水长期放置过程中，因HClO稳定性较差，见光或受热易发生分解生成HCl、O2，会使溶液的酸性增强，故⑤错误；
故答案为：
①④；
（2）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，其与空气中CO2反应生成具有漂白性的HClO，其反应方程式为：
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO；
故答案为：
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO；
（3）FeSO4中Fe2+具有还原性，氯水中Cl2具有氧化性，二者可发生反应生成黄色Fe3+，其反应的离子方程式为：
2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；
故答案为：
2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；
（4）Cl-具有还原性，ClO-具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，根据氧化还原反应化合价变化规律可知，二者发生归中反应生成Cl2，根据守恒关系配平反应离子方程式为：
Cl－＋ClO－＋2H+=Cl2↑＋H2O；
故答案为：
Cl－＋ClO－＋2H+=Cl2↑＋H2O；
（5）Fe与Cl2在点燃条件下生成FeCl3，将反应后的固体投于水中，Fe3+能与剩余的Fe反应生成FeCl2，设与Cl2反应的Fe的物质的量为xmol，与FeCl3反应的Fe的物质的量为ymol，则
所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等，则1.5y=x-y，可解得x=2.5y；
已反应的Fe3＋的物质的量为ymol，未反应的Fe3＋的物质的量为（x-y）mol=（2.5y-y）mol=1.5ymol，因此已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为
=
，其质量之比等于其物质的量之比=
；
故答案为：
（或2:
3）。
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