推荐学习届高三理综下学期综合测试试题七无答案.docx
《推荐学习届高三理综下学期综合测试试题七无答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《推荐学习届高三理综下学期综合测试试题七无答案.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
推荐学习届高三理综下学期综合测试试题七无答案
江西省上饶县中学2018届高三理综下学期综合测试试题七（无答案）
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23P—31Sn—119
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1.研究发现小球藻细胞内含有叶绿素a、叶绿素b和类胡萝卜素，蓝藻细胞内含有叶绿素a、类胡萝卜素和藻蓝素，两者都能进行光合作用。
下列相关叙述错误的是
A.光合色素都分布在膜结构上B.光合作用都能产生氧气
C.控制色素合成的基因都位于叶绿体中D.色素的差异可导致二者光合效率不同
2.研究人员根据氨基酸的种类不同，选用20支试管设计了20组实验：
在每支试管中都加入经处理后的大肠杆菌细胞提取物、ATP、多聚尿嘧啶核苷酸单链和一种氨基酸。
反应完成后，只在一支试管中检测到苯丙氨酸多聚体，其他试管中无类似产物。
下列分析错误的是
A.大肠杆菌细胞提取物中含有核糖体
B.提取物中含有催化氨基酸脱水缩合的酶
C.合成苯丙氨酸多聚体所需的能量来自ATP
D.该实验说明多聚尿嘧啶核苷酸单链上三个相邻碱基编码一个苯丙氧酸
3.细胞中，吲哚乙酸主要由色氨酸经一系列酶催化生成。
下列相关叙述正确的是
A.吲哚乙酸可在胚芽鞘中大量合成B.过量的色氨酸可抑制吲哚乙酸的合成
C.吲哚乙酸的极性运输需要能量D.吲哚乙酸是一种具有调节作用的蛋白质
4.高等动物的个体发育过程中，存在着细胞分裂、分化、衰老与凋亡等现象。
下列叙述错误的是
A.有丝分裂使核遗传信息在生物个体发育过程中保持了稳定性
B.细胞分化、衰老等生命历程与某些特定基因的表达有关
C.衰老和凋亡的细胞代谢减弱，多数酶的活性逐渐降低
D.干细胞分裂分化形成多种血细胞，体现了干细胞的全能性
5.在人类遗传病的调查过程中，发现6个患单基因遗传病的家庭并绘制了相应的系谱图（见下图）。
6个家庭中的患者不一定患同一种遗传病，在不考虑突变和性染色体同源区段的情况下，下列分析错误的是
A.家系Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅵ符合红绿色盲的遗传
B.家系Ⅱ中的父母均携带了女儿的致病基因
C.若图中患者患同一种遗传病，则致病基因可能位于性染色体上
D.若①携带致病基因，则他们再生一个患病女儿的概率为1/8
6.茉莉酸（JA）是植物体产生的一类生长调节物质，也是重要的抗冻信号分子，能调控植物的抗冻性。
JAZ蛋白是JA信号通路中的关键调节因子，能将JA信号从受体传递到细胞核中影响基因的转录。
下列相关分析正确的是
A.JA是由特定内分泌腺产生的一种植物激素
B.JA能直接参与调控细胞核基因的表达
C.作为抗冻信号分子，JA可能会使细胞内渗透压升高
D.JA与生长素在生理作用上都具有两重性
7.平昌冬奥公闭幕式上，“北京8分钟”惊艳亮相。
下列说法中前后之间不存在因果关系的是
A.碳单质能导电——熊猫木偶同时使用了碳纤维条，以保证其灵活性
B.铝单质密度小——2.35 m熊猫木偶仅重 20 斤
C.LED能将电能转化为光能——24块透明冰屏炫酷全场
D.石墨能导热——石墨烯（单层石墨）智能发热服饰在-20℃条件下能发热4小时
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A.某温度下，78gNa2O2 与适量的CO2、H2O恰好完全反应，转移的电子数为NA个
B.设NO为硝酸的唯一还原产物时，含1molHNO3的稀硝酸，与适量的铁恰好完全反应，能生成0.25NA个NO分子
C.将Imol Fe（OH）3通过合适的方法制成胶体，其中含有的胶粒数必小于NA个
D.标准状况下，22.4 1.HF 与0.5NA个H2O中含有的氢原子个数相同
9.已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。
项数
1
2
3
4
5
6
7
……
通式
C2H4
C2H4O
C2H4O2
C3H6
C3H6O
C3H6O2
C4H8
……
各项物质均存在数量不等的同分异构体。
其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）
A.7种B.8种C.9种D.10种
10.2017年5月9 日，最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称:
，根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是
A.Og是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的
B.Mc的最高价阳离子为Mc3+，氧化性比较弱
C.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3，是一种强酸
D.根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理
11.室温下，下列各项中的比较不合理的是
A.已知HCN是弱酸。
物质的量浓度相同的①NaCl、②NaCN两种溶液中，全部离子的物质的量浓度之和①=②
B.已知醋酸铵溶液显中性。
①0.1mol/L HCl、②0.05 mol/LCH3COOH、③1mol/LnaCl、④0.2mol/LnaOH、⑤0.001mol/L.NH3·H2O 五种溶液中，由水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序是③⑤②①④
C.物质的量衣度相同的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）3三种溶液中，铵根离子的水解度（盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的“分子”数与溶解在溶液中的盐的“分子”总数之比）由大到小的顺序是①②③
D.将足量的BaSO4分别加入等体积的①0.1mo/LBaCl2②0.05mol/LNa2SO4③纯水三种液体中，所能溶解的BaSO4的质量由大到小的顺序是③②①
12.据《化学通讯》介绍，2017年10月9 日科学家在钠离子电池研究项目中取得重大突破，其成
果有望取代储量有限面价格昂贵的锂离子电池。
该成果最有价值的部分是用最多能携带4个钠离
子的肌醇钠Na2C6O6作正极材料（如图所示），负极材料仍然是硬碳（用“C”代表）。
这种电池充电时
发生反应的方程式可以事示如下:
CNax-4+Na6C6O6==CNax+Na2C6O6下列说法正确的是
A.充电时，化学能转化为电能
B.放电时，钠离子从正极区经两极间隔膜，移向负极
C.放电时，正极的反应式为Na2C6O6+4e-+4Na+=Na6C6O6
D.充电时，阳极上的钠元素被氧化
13.下列实验中，能达到预期目的，且符合安全操作规范的是
A.做完铜与热的浓硫酸反应的实验之后，向试管中加入少量水，可以观察到溶液的颜色为蓝色
B.做H2还原CuO的实验时，先通一段时间H2，再验纯，然后点燃酒精灯，加热
C.制取乙酸乙酯的实验中，蒸馏出来的混合物，通过导管伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，以中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度
D.仅使用长颈漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、铁架台（带铁夹、铁圈）、导管、洗气瓶、集气瓶、烧杯、胶皮管，以及MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸和氢氧化钠溶液等试剂，就能制取纯净的氯气
二、选择题：
（本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，14～18小题，只有一个选项符合题目要求，19～21小题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
14．下列几幅图的有关说法中正确的是
A．原子中的电子绕原子核高速运转时，运行轨道的半径是任意的
B．少数α粒子发生了较大偏转，是由于原子的正电荷和绝大部分的质量都集中在一个很小的核上
C．光电效应实验说明了光具有波动性
D．射线甲由α粒子组成，每个粒子带两个单位正电荷
15．如图所示，小车沿水平面做直线运动，小车内光滑底面上有一物块被压缩的弹簧压向左壁，小车向右加速运动。
若小车向右加速度增大，则车左壁受物块的压力F1和车右壁受弹簧的压力F2的大小变化是
A.F1不变，F2变大
B.F1变大，F2不变
C.F1、F2都变大
D.F1变大，F2减小
16．2018年2月12日13时03分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，以“一
箭双星”方式成功发射第二十八、二十九颗北斗导航卫星。
发射过程中“北斗”28星的某一运
行轨道为椭圆轨道，周期为T0，如图所示。
则
A．“北斗”28星的发射速度小于第一宇宙速度
B．“北斗”28星星在A→B→C的过程中，速率逐渐变大
C．“北斗”28星在A→B过程所用的时间小于
D．“北斗”28星在B→C→D的过程中，万有引力对它先做正功后做负功
17．如图所示，在两光滑竖直挡板间有一质量为M＝4m、半径为R的光滑圆环，圆环直径刚好等于两挡板间的距离，圆环只能在竖直方向上运动，圆环底端有一质量为m的小球，现给小球一个水平向右的初速度v，某时刻圆环能离开水平面．重力加速度为g，则小球的初速度v应满足
A．v>2
B．v>
C．v>2
D．v>3
18.如图所示，边长为L的正六边形abcdef中，存在垂直该平面向内的匀强磁场，磁感应强
度大小为B．a点处的粒子源发出大量质量为m、电荷量为+q的同种粒子，粒子的速度大小
不同，方向始终垂直ab边且与磁场垂直，不计粒子的重力，当粒子的速度为v时，粒子恰
好经过b点，下列说法正确的是
A．速度小于v的粒子在磁场中运动时间为
B．经过c点的粒子在磁场中做圆周运动的半径为L
C．经过d点的粒子在磁场中运动的时间为
D．速度大于2v的粒子一定打在cd边上
19.在匀强磁场中有一不计电阻的矩形线圈，绕垂直磁场的轴匀速转动，产生如图甲所示的正弦交流电，把该交流电接在图乙中理想变压器的A、B两端，电压表和电流表均为理想电表，Rt为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），R为定值电阻。
下列说法正确的是
A．变压器原线圈两端电压的瞬时值表达式为u＝36
sin100πt（V）
B．在t＝0.01s末，矩形线圈平面与磁场方向平行
C．Rt处温度升高时，电压表V1、V2示数的比值不变
D．Rt处温度升高时，电流表的示数变大，变压器输入功率变大
20．如图所示，长为L、倾角为θ＝30°的光滑绝缘斜面处于电场中，一带电量为＋q，质量为m的小球，以初速度v0由斜面底端的A点开始沿斜面上滑，到达斜面顶端B点时的速度仍为v0，则
A．小球在B点的电势能一定大于小球在A点的电势能
B．A、B两点的电势差一定为
C．若该电场是AC边中垂线上某点的点电荷Q产生的，则Q一定是正电荷
D．若电场是匀强电场，则该电场的电场强度的最小值一定是
21．如图所示，质量为m的物体以速度v1滑上水平传送带，传送带由电动机带动，始终保持以速度V2匀速运动，v1>v2，物体与传送带间的动摩擦因数为μ，物体经过一段时间后能保持与传送带相对静止，对于物体从开始滑上传送带到相对传送带静止的这一过程，下列说法正确的是
A．电动机少做的功为m（v12﹣v22）
B．运动时间为
C．摩擦力对传送带做功为mv2（v1﹣v2）
D．摩擦产生的热量为
第Ⅱ卷（必考题130分，选考题44分，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第34题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题共130分）
22.（6分）测量电源的电动势和内阻，提供的器材如下：
A．待测电源（电动势约为8V、内阻约为2Ω）
B．电压表V（0-3V，内阻约为3kΩ）
C．电流表A（0-1A，内阻约为1Ω）
D．电阻箱R（0-99999.9Ω）
E．滑动变阻器（0-20Ω）
F．开关、导线若干
（1）为扩大电压表的量程，现采用图甲所示电路测量电压表的内阻Rv（该方法不计电源内阻）．调节电阻箱R，使电压表指针满偏，此时电阻箱示数为R1．再调节电阻箱R，使电压表指针指在满刻度的一半处，此时电阻箱示数为R2．则电压表内阻Rv=_______．
（2）若测得电压表内阻Rv=3010Ω，与之串联R=______Ω的电阻，将电压表的量程变为9V。
（3）为测量电源的电动势和内阻，请用笔画线代替导线，将图乙电路连接完整。
23.（9分）为测量木块与木板间的动摩擦因数，将木板倾斜，木块以不同的初速度沿木板向上滑到最高点后再返回，用光电门测量木块来回的速度，用刻度尺测量从光电门向上运动的最大距离。
为确定木块向上运动的最大高度，让木块推动轻质卡到最高点，记录这个位置，实验装置如图所示。
（1）本实验中，下列操作合理的是________。
A.遮光条的宽度应尽量小些
B.实验前将轻质卡置于光电门附近
C.为了实验成功，木板的倾角必须大于某一值
D.光电门与轻质卡所能达到的最高点间的距离即为木块向上运动的最大距离
（2）用螺旋测微器测量遮光条的宽度，如图所示读数为________mm。
（3）改变木块的初速度，测量出它向上运动的最大距离与木块来回经过光电门时速度的平方差，结果如下表所示，试在图中坐标纸上作出Δv2－x的图象。
经测量木板倾角的余弦值为0.6，重力加速度取g＝9.80m/s2，则木块与木板间的动摩擦因数为________（结果保留两位有效数字）。
序号
1
2
3
4
5
x/m
16.0
36.0
60.0
70.0
88.0
Δv2/（m2·s－2）
0.04
0.09
0.15
0.19
0.22
24．（14分）如图所示，半径R＝0.4m的光滑圆弧轨道BC固定在竖直平面内，轨道的上端点B和圆心O的连线与水平方向的夹角θ＝30°，下端点C为轨道的最低点且与光滑水平面相切，一根轻质弹簧的右端连接着M=0.3kg的滑块静止在平面上。
质量m＝0.1kg的小物块（可视为质点）从空中A点以v0＝2m/s的速度被水平抛出，恰好从B点沿轨道切线方向进入轨道，经过C点后沿水平面向右运动（g取10m/s2）。
求：
（1）小物块经过圆弧轨道上B点时速度vB的大小；
（2）小物块经过圆弧轨道上C点时对轨道的压力大小；
（3）弹簧的弹性势能的最大值Epm。
25．（18分）如图甲，间距L=1.0m的平行长直导轨MN、PQ水平放置，两导轨左端MP之间接有一阻值为R=0.1
的定值电阻，导轨电阻忽略不计。
一导体棒ab垂直于导轨放在距离导轨左端d=1.0m，其质量m=0.1kg，接入电路的电阻为r=0.1
，导体棒与导轨间的动摩擦因数
，整个装置处在范围足够大的竖直方向的匀强磁场中。
选竖直向下为正方向，从t=0时刻开始，磁感应强度B随时间t的变化关系如图乙所示，导体棒ab一直处于静止状态。
不计感应电流磁场的影响，当t=3s时，突然使ab棒获得向右的速度v0=10m／s，同时在棒上施加一方向水平、大小可变化的外力F，保持ab棒具有大小恒为a=5m／s2方向向左的加速度，取g=10m／s2。
（1）求前3s内电路中感应电流的大小和方向；
（2）求ab棒向右运动且位移x1=6.4m时的外力F；
26.（15 分）某校兴趣小组的同学围绕Fe3+和S2-的反应，产生了激烈的争辩，请你帮助他们完
成相应的记录。
（1）甲同学认为，类似于Fe3+和I-，Fe3+和S2-也能发生氧化还原反应。
其中，甲同学提到的Fe3+和I-发生反应的离子方程式是________________________________。
（2）乙同学认为甲同学考虑欠周，他认为Fe3+和S2-发生反应的离子方程式可能跟滴加顺序有关。
如果是向氯化铁溶液中逐滴加入硫化钠溶液，离子方程式类似于
（1）中的离子方程式；如果是向硫化钠溶液中逐滴加入氯化铁溶液，离子方程式则有所不同，应该为__________________。
（3）丙同学的看法与甲，乙两位同学都不同，既然类比，他更倾向于与Al3+和S2-的反应类比。
这样说米，丙同学预期的Fe3+和S2-发生反应的离子方程式应为___________________。
（4）丁、戊和己三位同学急了，相约来到了实验室。
其中丁同学是这样做的实验:
称__g FeCl3固体，溶解在_____中，再加适量水配成100 mL溶液备用。
取2mL.0.1mol/L的FeCl3溶液于试管中，逐滴滴加0.1mol/L的Na2S溶液。
开始局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失（若不振荡，黑色沉淀慢慢消失），同时溶液呈浅黄色浑浊，且有少量的红褐色絮状沉淀产生，闻到轻微的臭鸡蛋气味；滴加到5滴Na2S溶液时，溶液开始出现少量的蓝黑色沉淀，振荡，沉淀不消失；继续滴加Na2S溶液，产生大量沉淀。
戊同学所做的实验跟丁同学所做的实验只在滴加顺序上存在不同，刚好形成补充。
简述戊同学的实验操作:
________。
（5）已同学将戊同学在实验过程中得到的黑色沉定A，连同实验室现有的FeS药品（分析纯）一起，做了三个小实验。
实验内容
实验现象
①A+H2O
无明显现象，即便加热至沸腾，沉淀也不溶解，溶液颜色也不改变，更没有臭鸡蛋气味的气体生成
②A+ HCl
黑色沉淀溶解，并出现大量浅黄色沉淀，伴随有臭鸡蛋气味的气体生成
③FeS+HCl
生成大景臭鸡蛋气味的气体，但没有浅黄色沉淀生成
根据己同学的实验可知，黑色沉淀A可能为_____（填化学式）；它在中性或碱性溶液中能稳定存在。
据此可知向硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液的离子方程式可能为______________。
27.（14 分） I.已知某些化学键的键能数据如下表所示:
化学键
H-H
N-H
键能（kJ/mol）
436
389
946
则工业合成氨的热化学方程式为_________________________________。
将其设计成原电池（ 如图1所示），则正极反应式为___________________________。
II.
（1）实验室用图2左侧装置快速生成氨气。
试从平衡移动的角度，分析该法能快速生成氨的原因:
①_________________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________________。
（2）烧杯中开始出现浅蓝色絮状沉淀，随后沉淀溶解，得到深蓝色溶液（查阅资料，知其为[Cu（NH3）4]2+的颜色）。
已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-22，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5，则反应Cu2++ 2NH3·H2O
Cu（OH）2+2NH4+的平衡常数的数值为_______（用科学记数法表示，保留两位小数）。
要使深蓝色溶液重新转化为浅蓝色絮状沉淀，可以采取的措施包括:
①_________；②___________________。
有人认为，加酸也可以达到目的，请你判断这种方法是否可行?
如果可行，简述实验操作，如果不行，说明理由________________________________________。
28.（14 分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、A2O3、CaO 等杂质，工业上
用软锰矿”制备MnSO4·H2O的流程如下图所示:
已知:
①Fe（OH）3。
Al（OH）3、Fe（OH）2、Mn（OH）2和Mg（OH）2分别在pH为3.2、5.2、9.2、10.4、12.4 时完全沉淀；②温度高于27℃时，MnSO4·H2O的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）MnO2 中锰元素的化合价为_________，在_________（填步骤名称）中，转化为+2 价，对应的还原剂为___________（填化学式）。
（2）“滤渣1”的主要成分是________________（填化学式）、软锰矿中含有Fe2O3，铁元素本来就是+3价的，为什么在“第1步除杂”过程中还要加H2O2，是因为_____________________。
（3）根据下表中各物质的溶度积常数的数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子构成），物质A的化学式为___________________。
CO32-
F-
OH-
Ca2+
5.0×10-9
1.5×10-10
4.7×10-6
Mg2+
3.8×10-6
7.4×10-11
5.6×10-12
Mn2+
2.2×10-11
5.3×10-3
2.1×10-13
Zn2+
1.2×10-10
3.0×10-2
6.9×10-17
（4）采用“趁热过滤”操作的原因是_________________________________。
29.（9分）实验者分别用4种不同浓度的C02（Ⅰ0.03%；Ⅱ0.05%；Ⅲ0.07%；Ⅳ0.09%）对黄瓜幼苗进行处理，探究C02浓度对黄瓜幼苗净光合速率和胞间CO2浓度的影响.实验15天后每隔7天测量一次，实验结果如下图所示。
请回答：
（1）幼苗固定C02的速率不能随C02浓度的增加而持续增加，从代谢角度分析，其直接原因是。
（2）在15〜29天中，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的净光合速率都呈现趋势；在第29天，各组净光合速率达到最大值，随后各组净光合速率下降，该现象说明。
（3）实验结果中，Ⅳ的胞间CO2浓度大于Ⅲ的原因是。
30．（8分）2016年9月20日消息，因清江（长江支流）梯级水电站泄洪，湖北省长阳、宜都地区养殖网箱中近万吨外来鲟鱼、杂交鲟鱼逃逸。
这些逃逸的外来鲟鱼、杂交鲟鱼的数量很大，目前已经扩散到长江中下游干流中，洞庭湖、鄱阳湖等都有，这些逃逸的鲟鱼会挤占中华鲟等土著鱼群在生态环境中的位置，并与中华鲟杂交，造成基因污染。
导致以后纯种中华鲟难觅，对于这些现象回答相关问题。
（1）不易死，但受伤后更难捕捞，想要知道湖中大约有多少尾杂交鲟，可以用____________法进行统计，不过该方法统计的数据比理论值偏__________，要判断这种杂交鲟与纯种中华鲟是否是同一个物种方法是____________________________________________________。
（2）外来鲟鱼进入洞庭湖、鄱阳湖，造成湖中生物多样性___________（选填“降低”或“增大”），该过程______（选填“属于”或“不属于”）群落演替。
（3）.鲟鱼是底栖鱼类，食性非常狭窄，属肉食性鱼类，在江中主要以一些小型的或行动迟缓的底栖动物为食，杂交鲟与中华鲟之间的关系主要是____________关系。
与其它鱼之间还存在_________关系。
31.（10分）科研人员给生长状况等其他条件相同的两组小鼠分别饲喂等量的正常饮食和高脂饮食，六周后的测量结果如下表。
请据表回答下列问题:
组别
6周后体重/g
空腹血糖（mmol/L）
胰岛素（mU/L）
正常饲养组
271
4.8
18.7
高脂饲养组
348
5.3
36
（1）该实验体现出实验设计的基本原则是。
（2）实验结果表明，高脂饮食会使小鼠的空腹血糖浓度（填“升高”或“降低”）。
高脂饲养组小鼠体重偏大的原因是。
（3）胰岛素能降低血糖浓度，原理是。
高脂饲养组的小鼠空腹时胰岛素含量
升级会员 