浙江省湖州市吴兴区届九年级科学上学期期中试题1116156.docx
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浙江省湖州市吴兴区届九年级科学上学期期中试题1116156
浙江省湖州市吴兴区2018届九年级科学上学期期中试题
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1、全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，共8页。
卷Ⅰ中试题（1～16小题）的答案填涂在答题卷相应的位置上，卷Ⅱ中试题（17～33小题）的答案写在答题卷相应的位置上。
全卷满分为160分。
2、考试时间为120分钟。
3、本卷可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Zn-65S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64Fe-56Na-23
4、本卷g取10牛/千克
卷Ⅰ
一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。
）
1.右图试剂瓶应有标志的是（▲）
A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖
2.
化学实验操作的正确性、规范性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的科学素养，下列实验操作不正确的是（▲）
浓硫酸
水
倾倒液体
粗测溶液的酸碱度
滴加液体
稀释浓硫酸
A．B．C．D．
3.下列物质质量增加的变化中，有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（▲）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置的生石灰质量增加
C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加
4.下列各种情境中，做功的是（▲）
A．人提水桶水平移动B．运动员举着杠铃不动
C．足球飞向空中后踢球的力D．石头被撬起的过程中手向下压撬棍的力
5．下列各组物质的化学式、名称（或俗称）和分类三者不相符的是（▲）
A．CaO熟石灰氧化物B．NaCl食盐盐
C．CaCO3生石灰盐D．Na2CO3纯碱碱
6．如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（▲）
A.延展性好B.导电性好
C.导热性好D.金属活动性比锌强
7．关于化学符号C2H2表示的意义，正确的是（▲）
A.代表乙炔这种物质B.天燃气的主要成分
C.相对分子质量为26gD.这种物质由碳原子与氢原子构成
8．下列措施中，不宜用于博物馆保存珍贵铁制文物的是（▲）
A.定期用湿布擦拭铁制文物B.提醒观众不要用手触摸文物
C.保持文物储存室内空气的干燥D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质
9．下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（▲）
A.Fe3+B.Na+C.SO42-D.OH-
10.实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。
根据实验现象判断，该固体最可能是（▲）
实验操作
实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡
固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡
固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气
固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A.碱B.盐C.金属单质D.金属氧化物
11.如果不计空气阻力，在单摆实验过程中,以下说法中错误的是（▲）
A.摆球运动到最高处时,动能为零
B.摆球下落过程中重力势能主要转变成动能
C.摆球运动过程中机械能守恒
D.摆球运动过程中，每次上升高度逐渐降低。
12.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的（▲）
A.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸
B.将干烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素
C.置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D.燃烧一般都伴随着发光发热现象，所以伴随着发光发热现象的就是燃烧
13.有四种物质的溶液：
①Ba（OH）2、②NaCl、③H2SO4、④CuSO4，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别出来的顺序是（▲）
A.④①③②B.①③④②C.②④①③D.③①④②
14.下列物质能实现转化的是（▲）
A．
B．
C．
D．
15.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（▲）
A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
D.t2时，参加反应锌的质量与铁相同
16.如图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是（▲）
A.水的电解需要吸收能量
B.燃料电池系统将电能转化为化学能
C.氢元素在循环过程中，氢元素的总质量不变
D.该能量转化系统中的水可以回收使用
卷Ⅱ
二、填空题（本题有6小题16空格，每空格2分，共32分。
）
17.请从所给的物质中选择：
氧气、氯化钠、甲烷、氧化钙、硝酸钾，用化学式填空：
（1）用作燃料的是▲。
（2）复合肥料的是▲。
（3）用作干燥剂的是▲。
（4）用于配制生理盐水的是▲。
18.请你选择合适的试剂，将括号中的杂质除去，写出原理（只用化学方程式表示）：
（1）Na2SO4（Na2CO3）▲。
（2）CO2（O2）▲。
19.某污水pH=5，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质．现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所的用水．问：
（1）从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种污水▲（铁管、铝管、陶瓷管）
（2）要判定经过滤后的水中是否还存在Cl-，检验的方法是：
取少量污水先滴加过量的▲（填化学式）溶液至无沉淀生成，然后继续往其中滴入HN03和▲（填化学式）溶液，观察有无白色沉淀生成．
20.氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一．现有如下所示的转换关系：
（1）请写出下列物质的化学式B▲，E▲。
（2）CuO与A溶液反应的实验现象为▲。
21.甲乙两位同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸。
一会儿发现忘了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她们从烧杯中取少量反应后的溶液置于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
甲同学认为两种物质已恰好完全中和，乙同学认为两种物质不一定恰好完全中和。
乙同学的判断的理由是▲。
请你设计一个实验,证明上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
（不得使用酸碱指示剂）。
▲。
22.甲、乙两辆相同的汽车在同一水平地面上做直线运动的图象分别如图
（1）、
（2）所示．由图可知，甲车的动能 ▲ （选填“大于”、“小于”或“等于”）乙车的动能；经过相同的时间，甲、乙两车牵引力做的功之比为 ▲ 。
（空气阻力忽略不计）
三、探究题（本题有5小题，共35分）
23.为探究银、铜、铁的金属活动性顺序。
（1）在实验前铁丝与铜丝应作处理是▲。
请你利用所学知识，用简图呈现你的实验方案，试剂任选。
（装置图最多画3个）
24.某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
该小组查阅资料获得以下信息：
①钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在CO2气体中燃烧。
②氧化钠是白色固体，且能和水反应生成氢氧化钠。
③CaCl2溶液呈中性
（1）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，依据是 ▲ 。
他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设：
Ⅰ.白色物质是Na2OⅡ.白色物质是Na2CO3
Ⅲ.白色物质还可能是Na2O和Na2CO3的混合物
（2）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡
样品全部溶于水
向上述所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，静置
出现白色沉淀
取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中， ▲ （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立。
②通过以上实验，对于燃烧你有什么新的认识 ▲ 。
25.氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙．
【查阅资料】
Ⅰ.钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：
Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
Ⅱ.钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。
【实验原理】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．同学们设计了以下实验装置：
请回答：
（1）观察图1实验设计图，为了实验安全，点燃C装置酒精灯前,应采取的操作为▲；D装置的作用是▲。
（2）反应结束后，小组同学想证明C中的钙是否真变成氢化钙，设计如下定性实验：
取图C中少量反应后的固体样品，在干燥条件下与氧气反应，再将其产物通入图2中的 ▲ （选填①或②）装置。
（4）既然钙与氢化钙两种固体均能与水反应生成氢气能源，那为什么要将金属钙制备成氢化钙作为登山运动员常用的能源提供剂呢？
请亮出你的解释▲。
26.在探究“物体的重力势能与什么因素有关”时，小雨提出了如下猜想：
猜想一：
物体的重力势能可能与物体的质量有关；
猜想二：
物体的重力势能可能与物体所在的高度有关。
为此他设计了如图甲所示的实验装置。
将两端开口、长约1m、粗细均匀的圆柱形玻璃管竖直固定在铁架台上，将粗细适宜的圆柱形泡沫塑料块置于玻璃管内O点处（塑料块与玻璃管内壁有适量的摩擦）；其他器材还有：
刻度尺、一组系有细线的质量不等的钩码、用于调整泡沫塑料块回到O点位置的木棒（如图乙所示）
请你帮助小雨回答下列问题：
（1）钩码下落到塑料块静止过程中，机械能最终转化▲能。
（2）探究“猜想一”时,具体操作要求是▲，去冲击O点的泡沫塑料块，然后用刻度尺分别测量▲；从而比较出重力势能的大小。
（3）设计探究“猜想二”时，发现钩码下落高度过大时塑料块会从玻璃管中冲出，则在不改变玻璃管的情况下可以通过▲来重做实验。
27.某同学选择“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。
下表是他们分别用相同质量的金属丝和足量稀酸反应的三组实验数据：
实验编号
反应物
酸的质量分数%
反应的温度℃
金属丝消失的时间s
①
铝丝和稀盐酸
5
20
450
②
铝丝和稀盐酸
10
20
240
③
铝丝和稀盐酸
10
30
65
④
铁丝和稀盐酸
10
30
125
⑤
铝丝和稀硫酸
10
30
超过1000
（1）如果实验②中反应温度改为25℃，请推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是▲。
（2）通过对表中①至④的数据分析，你可以得出的结论有▲。
（3）对比实验③和⑤，某同学发现铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应。
请你帮助提出大胆的假设▲。
4、解答题（本题有7小题，共45分）
28.柠檬酸是一种常见的酸，可做为食品的酸味剂,抗氧化剂,pH调节剂,用于清凉饮料、果酱、水果和糕点等食品中。
无水柠檬酸的化学式为C6H8O7。
（1）柠檬酸所属的物质类别是▲；（填“有机物”或“无机物”）
（2）下列物质能与柠檬酸反应的是▲；
A.铁锈B.水垢C.硝酸钾D.苛性钠
（3）查阅资料发现0.5%柠檬酸溶液口感最好，现有4%的柠檬酸溶液，要配制1000mL口感良好的柠檬水，需要4%柠檬酸溶液的体积是多少？
（已知各浓度的柠檬水密度近似水的密度）
29.10克碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
求：
当加入100克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少?
反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
30.用手将一重为3N的铁球缓慢放在一弹簧上，放手后，铁球从A位置开始向下运动，到达B位置速度达到最大，到达C位置小球的速度变为零。
已知AC间的高度差h为10CM，则从A位置到C位置铁球的重力做功是▲；在此过程中弹簧的弹性势能增加量为▲。
从C位置恢复到B位置的过程中铁球所受的重力▲（选填“大于”、“小于”、“等于”）弹簧所施加的弹力。
（整个过程中不计能量损耗）
31.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。
（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是▲。
（2）图甲C中不能用氢氧化钙溶液替代，说明原因▲。
（3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
32.电梯的简化模型如下图甲所示。
考虑安全、舒适、省时等因素，电梯速度要经过增大、不变和减小的过程，这一过程是通过改变拉力大小来实现的。
某次上升过程中电梯所受拉力F随上升高度h变化的图象如下图乙所示，这个过程用时1分钟。
求在这个过程中：
（1）电梯上升的平均速度；
（2）拉力做的功；
（3）拉力做功的功率。
33.金属冶炼是将金属元素从化合态变成游离态。
工业上常用还原剂从铁矿石里把铁还原出来。
（1）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），硫铁矿（FeS2），不选择硫铁矿炼铁的原因是 ▲ 。
（2）某小组同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，实验室中的一氧化碳中混有少量二氧化碳，同学们对装置做了一定改进后取10.0g铁矿石样品按如图装置进行实验：
①小明认为同学们的设计还不够严密，他对实验装置又做了改进，你认为他的改进是▲。
（不考虑空气对实验的影响，假设各步都恰好完全反应）
②实验装置改进后，同学们测得实验前、后盛有碱石灰的干燥管的质量分别为112.3g和118.9g，请根据化学方程式计算出铁矿石中氧化铁的质量分数．（写出根据化学方程式计算的步骤及过程）
34.为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量（g）
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.10
8.45
7.80
7.80
（1）求解第二次生成氢气的质量?
（2）所用40g稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
（3）黄铜样品中铜的质量分数为多少?
2017年期中九年级试卷答案
一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
D
B
D
A
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
A
A
D
B
二、填空题（本题有6小题16空格，每空格2分，共32分）
∆
17．
（1）CH4
（2）KNO3（3）CaO（4）NaCl
18.
（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）2Cu+O2=加热=2CuO（错一处，扣1分，错2处，扣完）
19.
（1）陶瓷管
（2）Ba（NO3）2AgNO3
20.
（1）H2SO4Cu（OH）2
（2）黑色固体逐步溶解，（1分）形成蓝色溶液（1分）
21.当酸有余时，酚酞也是呈现无色的（意思对即可）取少量溶液少许，滴加Na2CO3学溶液，如果出现气泡则说明反应没有恰好进行。
（其他合理即可）22.大于5:
3
三、探究题（本题有5个小题，共35分）
23.（共6分）
（1）除油、除锈处理（2分）
（2）简图见右,合理即可（4分）
铁丝
银丝
24.（6分）
（1）根据质量守恒定律可知
，反应前没有氢
元素，所以反应后一定没有氢元素，也就不可能
硫酸铜
溶液
生成氢氧化钠。
（2）Ⅱ燃烧并不一定要有氧气参加；燃烧生
成的不一定是氧化物；二氧化碳也可用于助燃剂。
等
25.（共9分）
（1）在E导管口收集氢气进行验纯或先通一会
儿氢气（2分）防止空气中的水蒸汽进入C中。
（2分）
（2）②（2分）
（3）②等质量的钙和氢化钙分别与水完全反应，氢化钙产生的氢气多。
（3分）
26.（共8分，每空2分）
（1）热（或内）
（2）用质量不同的钩码从相同高度（在玻璃管内）由静止下落，泡沫样块下移的距离。
（3）换质量小些的钩码或将泡沫块位置上移等
27.（共6分，每空2分）
（1）65s＜t＜240s
（2）影响金属和酸反应快慢的因素有酸的质量分数、反应的温度、金属的种类（3）硫酸根离子对金属和酸反应有阻碍作用（或氯离子对金属和酸反应用促进作用）（合理即可）
四、解答题（本题有7小题，共45分）
28.（共6分）
（1）有机物（2分）
（2）ABD（2分）
（3）0.5%柠檬水质量：
m=ρv:
1.0g/cm3*1000ml=1000g
设需要4%柠檬酸溶液质量为X:
X*4%=1000g*0.5%X=25g
V=m/ρ=24g/1.0gcm-3=24ml（2分）
29.（共5分）反应后生成氯化钙的质量是X,同时生成二氧化碳质量是Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
10XY
（1）Y=4.4g（2分）
（2）X=11.1g（1分）
CaCl2%=11.1g/（100g+10g-4.4g）≈10.5%（2分）
30.（共6分，每空2分）0.3J0.3J小于
31.（共7分）
（1）排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰。
（2分）
（2）氢氧化钙的溶解度小，其溶液的浓度小，不能吸收较多的二氧化碳。
（氢氧化钠易溶，吸收二氧化碳能力强）（2分）
（3）由图可知生成二氧化碳质量为3.52g，
设，纯碱样品中含碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 3.52gx=8.48g
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：
8.48/100×100%=84.8%（3分）
32.（共6分，每小题2分）
（1）电梯上升的平均速度为0.8m/s；
（2）拉力做的功是9.6×105J；（3）拉力做功的功率是1.6×104W．
33.（共7分）
（1）硫铁矿中含有硫元素，冶炼过程中会产生SO2,对环境产生污染。
（2分）
（2）在氢氧化钠溶液的装置后加一个浓硫酸干燥装置。
（2分）80%（3分）
34.（共8分）
（1）0.4克（2分）
（2）7.3%（2分）（3）80%（4分）
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