10．BHT是一种常用食品抗氧化剂，合成方法有右边两种：
下列说法正确的是（）
A．甲与BHT均能与Na2CO3溶液反应，但后者有CO2生成，前者没有
B．丙在浓硫酸和加热条件下可以转化为乙
C．甲与BHT分子中所有碳原子共平面
D．方法一和方法二的反应类型都是加成反应
11．已知可逆反应AsO3-4+2I-+2H+AsO3-3+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：
①向（II）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转：
②若改往（II）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。
下列有关说法不正确的是（）
A．①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2
B．②操作过程中盐桥中的阳离子移向（I）烧杯
C．若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生
D．若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极
12．下列说法正确的是（）
A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为0.5NA
B．一定温度下，氯化铵水解离子方程式：
NH+4+H2ONH3·H2O+H+，若用KW表示的离子积，Kb表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数K=KW/Kb
C．已知反应：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2+2H+：
2Co（OH）3+6H+=2Co3++Cl2↑+6H2O：
2Fe（OH）2+I2+2OH-=2Fe（OH）3+2I-；则在酸性溶液中氧化性：
Fe3+>Co（OH）3>I2
D．已知
则反应SiCl4（g）+2H2（g）====4HCl（g）+Si（s）的焓变为：
△H=[（4×360+2×436）-（4×431+4×176）]kJ·mol-1=-116kJ·mol-1
13．下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3+Cl2=HCO-3+Cl-+HClO
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：
c（CH3COO-）=5：
9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO8混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀
14．如图所示，质量分别为
的A、B两个楔形物体叠放在一起，B靠在竖直墙壁上，在力F的作用下，A、B都始终静止不动，则（）
A．墙壁对B的摩擦力大小为mg
B．A、B之间一定有摩擦力的作用
C．力F增大，墙壁对B的摩擦力也增大
D．力F增大，B所受的合外力一定不变
15．某玻璃砖中有一个空气三棱柱，其截面如图所示。
现有一束很细的具有二种不同颜色的复色光P从AB边射向空气，经过二次折射后，有a、b两束光分别从AC边上R、Q两点射回玻璃中（R、Q点未画出，已知R点离A点近）。
则（）
A．光束从AB界面射入空气后向BC边偏折
B．在空气三棱柱中a光传播时间比b光的短
C．当a、b两束光由玻璃射向空气中，a光临界角
比b光临界角大
D．用a、b两束光在相同条件下做双缝干涉实验，b
光干涉条纹间距比a光大
16．如图所示，坐标原点处有一波源，波源起振方向为-y方向。
当波传到x=1m处的质点P开始计时，在t=0.4s时PM间第一次形成图示波形（其余波形未画出），此时x=4m的M点刚好落在波谷。
则（）
A．P点的振动周期为0.4s
B．这列波的传播速度为7.5m/s
C．P点开始振动的方向为+y方向
D．当M点开始振动时，P点正好在波谷
17．有一足够宽的匀强电场，电场强度大小为E，方向竖直向下。
从电场中的某点O，以大小不同的速率沿同一水平方向射出若干个质量为m，带电量为+q的相同带电粒子，不计粒子重力及相互间的影响。
当每个粒子的动能增大到各自初动能的3倍时的位置分别记为P1，P2，P3，……，则P1、P2、P3、……的连线形状为（）
A．一个圆
B．一条直线
C．一条抛物线
D．不规则的曲线
二、不定项选择题（每题至少一个选项正确，每题6分，漏选得3分，错选或不选得0分）
18．2011年9月29日我国成功发射了“天宫一号”目标飞行器，同年11
月1日成功发射了“神舟八号”飞船，之后两者成功实现对接。
“天
宫一号”和“神舟八号”绕地球做匀速圆周运动的图像如图所示，图
中A代表“天宫一号”，B代表“神舟八号”，虚线为各自的轨道，
则（）
A．“神舟八号”通过加速可以实现与“天宫一号”对接
B．“天宫一号”的向心加速度大于“神舟八号”的向心加速度
C．将来宇航员在“天宫一号”上生活时可以用台秤来测量自己的体重
D．“天宫一号”的运行周期大于“神舟八号”，运行速度小于“神舟八号”
19．如图所示，建筑工地上载人升降机用不计质量的细钢绳跨过定滑轮与一有
内阻的电动机相连，通电后电动机带动升降机沿竖直方向先匀加速上升后
匀速上升。
摩擦及空气阻力均不计。
则（）
A．升降机匀加速上升过程中，升降机底板对人做的功等于人增加的动能
B．升降机匀速上升过程中，升降机底板对人做的功等于人增加的机械能
C．升降机上升的全过程中，电动机消耗的电能等于升降机增加的机械能
D．匀速上升过程中电动机的输出功率一定小于匀加速上升过程中电动机的最大输出功率
20．如图所示，绝缘水平面上固定一正点电荷Q，一质量为m、电荷量为—q的小滑块（可看作点电荷）从a点以初速度V0沿水平面向Q运动，到达b点时速度减为零。
已知a、b间距离为s，滑块与水平面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g，以下判断正确的是（）
A．此过程中产生的热能为mv20/2
B．滑块在运动过程的中间时刻，速度大小小于v0/2
C．滑块在运动过程中所受的库仑力一定小于滑动摩擦力
D．Q产生的电场中，a、b两点间的电势差Uab=m（V02-2μgs）/2q
第II卷（非选择题，共12题，共180分）
21．（10分）某同学利用透明直尺和光电计时器来验证机械能守恒定律，实验示意图如下，当有不透光物体从光电门间通过时，光电计时器就可以显示物体的挡光时间。
将挡光效果好、宽度为d=3.8×10-3m的黑胶带贴在透明直尺上，从一定高度由静止释放，并使其竖直通过光电门。
某同学测得各段黑胶带通过光电门的时间△t1与图中所示的高度差△h1，并将部分数据进行了处理，结果如下表所示。
（取g=9.8m/s2.注：
表格中M为直尺质量）
（1）请将表格中a、b、c三处的数据填写完整。
（2）通过实验得出的结论是：
。
（3）根据该实验请你判断下列△EK—△h图象中正确的是
22．（10分）如图（甲）所示的M是一个黑箱（内部连接了一个电学元件；小灯泡或定值电阻），小王同学从实验室找来了如下器材：
电压表V1（量程3V，内阻很大），电压表V2（量程5V，内阻很大），电流表A（量程0.6A，内阻很小），滑动变阻器（50Ω），电源（电动势和内阻均未知），单刀单掷开关，导线若干。
然后他设计了如图（乙）所示的实物电路来探究黑箱内的元件及电源的电动势和内阻，通过调整滑动变阻器的阻值，得到如下表所示的实验数据。
（1）请你帮他将电流I和电压U1、U2的数据描到同一坐标系中，并用圆滑的曲线绘出各自的“U—I”图线。
（2）根据图象判断黑箱中的电学元件最有可能是下面的哪一个？
A．小灯泡B．定值电阻
（3）当电流表的示数为0.25A时，黑箱B消耗的电功率为W。
（4）实验中电源电动势为V，电源内阻为Ω。
（第（3）、（4）两步结果均保留两位有效数字）
23．（16分）冬季有一种雪上“俯式冰撬”滑溜运动，运动员从起跑线推着冰撬加速一段相同距离，再跳上冰撬自由滑行，滑行距离最远者获胜，运动过程可简化为如图所示的模型，某一质量m=20kg的冰撬静止在水平雪面上的A处，现有质量M=60kg的运动员，用与水平成
角的恒力F=200N斜向下推动冰撬，使其沿AP方向一起做直线运动，当冰撬到达P点时运动员迅速跳上冰撬与冰撬一起运动（运动员跳上冰撬瞬间，运动员和冰撬的速度不变）。
已知AP距离为S=12m，冰撬与雪面间的动摩擦因数为0.2，不计冰撬长度和空气阻力。
（g=10m/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8）求：
（1）冰撬从A到P的运动时间；
（2）冰撬从P点开始还能滑行的距离。
24．（20分）如图甲所示，间距L=1m的足够长的光滑平行金属导轨与水平面成30°角放置，导轨电阻不计，导轨上端连有R=0.8Ω的电阻和理想电流表A，磁感应强度为B=1T的匀强磁场垂直导轨平面向上，t=0时刻有一质量m=1kg，电阻r=0.2Ω的金属棒，以初速度v0=10m/s从导轨上某一位置
开始沿导轨向上滑行，金属棒垂直导轨且与导轨接触良好，与此同时对金属棒施加一个沿斜面向上且垂直于金属棒的外力F，F随时间t的变化关系如图乙所示，已知金属棒沿导轨向上运动的过程中，电流表的示数是均匀变化的，重力加速度g取10m/s2，则：
（1）t=0时刻金属棒的加速度多大？
（2）金属棒运动到最高点后，又返回到
（棒返回
前已经达到匀速运动），返回过程中，电阻R上产生的热量多大？
25．（22分）如图所示，边界线MON的右侧，水平分界线OK的上方有垂直纸面向外的磁感应强度为B的匀强磁场（含边界），在分界线OK的下方有与分界线OK成30°的场强为E的匀强电场，分界线OK与边界线MON间的夹角
，边界OM上有一粒子源S，距O点的距离为L，从S点发射出的粒子的质量为m，电荷量为+q（不计粒子重力）。
（1）若粒子源仅打出一个粒子，其速度大小为
，方向与SM成30°角进入磁场，如图所示，求：
①该粒子在磁场中运动的半径；
②该粒子自打出后到第三次经过OK分界线时运动的总时间。
（2）现将OK下方的电场撤去，并调整粒子源，使其向磁场中打入大量粒子，速度大小均为
，方向可沿纸面内任意方向，求能从OK边界射出的粒子在磁场中运动的时间范围。
26．（14分）抗酸药常用于治疗胃酸过多，某抗酸药X由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水，某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：
取一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），白色固体能部分溶于NaOH溶液。
已知B、C、A、D的物质的量之比为12：
6：
1：
1，且式量依次增大，请回答下列问题：
（1）写了C的电子式
（2）写出X的化学式
（3）检验气体A的方法是
（4）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（5）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因
（6）将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分
27．（14分）丙酮可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：
2CH3COCH3（aq）
CH3COCH2COH（CH3）2（aq）。
回答下列问题：
（1）取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃下，测得其转化率
随时间变化的关系曲线（
-t）如下图所示。
下列说法正确的是
A．上述反应的正反应为放热反应
B．b代表40℃下CH3COCH3的
-1曲线
C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
E．从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的
（2）当丙酮的起始浓度为0.10mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率为60%，列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=。
（3）若该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，则K1K2（填“>”、“<”或“=”，下同）。
该反应的△S0，在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）
（5）某温度时，根据CH3COCH3的浓度随时间的变化曲线，请在同一图中绘出CH3COCH2COH（CH3）2浓度随时间的变化曲线。
28．（15分）半导体生产的外延生长工序中，常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，其中三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。
实验室要用黄磷与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，用图1装置制取Cl2，图2装置制取PCl3，部分仪器已省略。
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3。
与过量Cl2反应生成PCl5、PCl3遇O2会生成POCl3、POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。
物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）仪器乙的名称；
（2）冷凝管中的冷却水从口进（填“a”或“b”）；
（3）写出实验室制氯气的离子方程式；
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一会干燥CO2，其目的是；
（5）碱石灰的作用是；
（6）已知PCl5遇水发生强烈水解生成两种酸，写出PCl5与水反应的化学方程式；
（7）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。
加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到纯净的PCl3；
（8）测定产品中PCl3的质量分数：
迅速称取ag产品，加水反应后配成250mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol·L—1V1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol·L—1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：
H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2H1：
I2+2Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据：
该产品中PC13的质量分数为（用含字母的代数式表示）。
29．（15分）有机物A（C12H15C1O3）分子为多种官能团芳香族化合物，其结构简式如右图：
（其中虚线为未知部分的结构），为推测A的分子结构，进行如下图所示的转化过程（其中部分产物已略）：
已知D能使溴的CC14溶液褪色；B不能与FeC13溶液发生显色反应，1molB最多能与2mol金属钠反应；C催化氧化产物不能发生银镜反应。
回答下列问题：
（1）写出C中官能团的名称；
（2）A的结构简式（确定一种）：
；
（3）写出反应类型：
C→D，B→E；
（4）写出E与新制碱性Cu（OH）2反应的化学方程式。
（5）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种，写出其中行意一种同分异构体的结构简式。
①含有苯环的一取代结构；②分子结构中含有甲基；③能发生水解反应
30．（14分）当其他条件均最适宜时，北沙参在不同温度和光强度条件下的光合速率如下图所示，光合速率以干重增加速率（mg/单位叶面积·h）表示。
请回答下列问题：
（1）25℃条件下，1klx光强度时叶肉细胞中产生ATP的场所是，5klx光强度时的真正光合速率（大于、等于、小于）P点代表的真正光合速率。
（2）15℃条件下，将光强度从2klx改为10klx后，
北沙参光合速率逐渐增大，开始阶段光合速率
小于8mg/单位叶面积h的可能原因是。
（3）15℃条件下，P点以后北沙参光合速率不再
继续增大的限制因素是。
若将CO2浓度
降低为大气中CO2浓度值，则叶绿体中NADPH
合成速率将会（变大、不变、变小），P点向
方向移动。
（4）25℃条件下，北沙参黑暗处理1h后再在12klx光强度下照射1h，则实验期间干重积累量约为mg/单位叶面积。
31．（12分）禾本科植物种子萌发时能释放
-淀粉酶，以动员储藏的养分。
研究者以小麦种子（如图所示）为实验材料进行了以下实验：
（1）实验分组
甲组：
培养液+有胚半粒
乙组：
培养液+无胚半粒
丙组：
培养液+无胚半粒+赤霉素
丁组：
培养液+无胚半粒+赤霉素+环乙酰亚胺（抑制蛋白质合成）
（2）一段时间后，检测各组是否释放
-淀粉酶
（1）利用甲组、乙组、丙组研究种子释放
-淀粉酶的诱发机制。
结果发现，甲组、丙组释放
-淀粉酶，乙组不释放，可得出结论：
。
同时也说明赤霉素有促进作用。
（2）丙组、丁组对照的研究目的：
。
预测丁组的可能实验结果并得出相应结论：
。
32．（18分）某农科所做了两个小麦品系的杂交实验：
70cm株高（以下表现型省略“株高”）和50cm杂交，F1全为60cm。
F1自交得到F2，F2中70cm：
65cm：
60cm：
55cm：
50cm约为1：
4：
6：
4：
1。
育种专家认为，小麦植株高由多对等位基因控制，遵循自由组合定律，可用A、a、B、b，……表示，请回答下列问题：
（1）F2中60cm的基因型是。
请利用上述实验材料，设计一个杂交实验对专家观点加以验证，实验方案在答题卷的空白方框内用遗传图解表示：
（要求写出配子）
（2）上述实验材料中，一株65cm和一株60cm杂交，杂交后代中70cm：
65cm：
60cm：
55cm约为1:
3:
3:
1，则65cm亲本的基因型为，60cm亲本的基因型为，杂交后代中基因型为种。
（3）上述实验材料中，一株65cm和一株60cm杂交，F1（可能、不可能）出现“1：
1”的性状分离比。
（4）A、B等基因通过控制某些蛋白质的生物合成来影响小麦株高，与这一过程直接有关的发生DNA分子—RNA分子碱基互补配对的场所是，发生RNA分子—RNA分子碱基互补配对的场所是。
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