精品高一化学上册课时作业17.docx

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精品高一化学上册课时作业17

课时作业（十七）　难溶电解质的溶解平衡

[基础巩固]

1．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（　　）

A．MgCl2B．NaOH

C．MgSO4D．NaHSO4

解析：

若使Mg（OH）2固体的量减小，应使Mg（OH）2的溶解平衡右移，应减小c（Mg2＋）或c（OH－）。

答案：

D

2．已知Fe（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3完全沉淀的pH范围分别为≥9.6、≥6.4、3～4。

为除去CuSO4溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是（　　）

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来

C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4

D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀

解析：

若直接加碱，调整溶液pH≥9.6时，Cu2＋也完全沉淀了，A错；铜的还原性比铁弱，铜不能还原出Fe，B错；当pH在3～4时，Fe3＋完全转化为Fe（OH）3，而Cu2＋不会沉淀，C正确；通入H2S会发生反应：

H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋且硫化氢和Fe2＋不发生反应，故D错。

答案：

C

3．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（　　）

①有晶体析出②c[Ca（OH）2]增大③pH不变

④c（H＋）·c（OH－）的乘积不变⑤c（H＋）一定增大

A．①④B．①⑤

C．①②④D．①③

解析：

加入少量CaO粉末时，溶液温度升高，Ca（OH）2溶解度降低，所以有晶体析出，并且c[Ca（OH）2]减小，pH减小，c（H＋）增大。

因为溶液温度升高，水的离子积常数Kw增大，即c（H＋）·c（OH－）的乘积增大。

答案：

B

4．某溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010mol·L－1。

向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先生成和最后生成的沉淀分别是（　　）

已知：

Ksp（AgCl）＝1.8×10－10mol2·L－2、Ksp（AgBr）＝5.0×10－13mol2·L－2、Ksp（AgI）＝8.3×10－17mol2·L－2

A．AgBr和AgIB．AgI和AgCl

C．AgBr和AgClD．一起沉淀

解析：

当Q>Ksp时，离子就会相互结合生成沉淀。

由于Ksp（AgI）最小，Ksp（AgCl）最大，因此最先出现的沉淀是AgI，最后出现的沉淀是AgCl。

答案：

B

5．将足量的硫酸钡放入水中，以下有关叙述中正确的是（　　）

A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体的质量不会改变

B．最终会得到极稀的BaSO4饱和溶液

C．因为Ba2＋＋SO

===BaSO4↓很容易发生，所以不存在逆反应BaSO4（s）===Ba2＋（aq）＋SO

（aq）

D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件，也不会改变水中BaSO4固体的量

解析：

BaSO4难溶于水，但不是不溶于水，它在水中能形成BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO

（aq）的动态平衡形成BaSO4饱和溶液。

改变外界条件（如温度）可改变BaSO4的溶解平衡，从而改变BaSO4固体的量。

答案：

B

6．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（　　）

A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的溶解度小于CuS的溶解度

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

解析：

因Zn2＋＋S2－===ZnS↓，溶液中存在如下平衡：

ZnS（s）Zn2＋（aq）＋S2－（aq），加入CuSO4溶液后发生反应：

Cu2＋＋S2－===CuS↓，使ZnS逐渐溶解，并转化为黑色的CuS沉淀，说明溶解度：

CuS小于ZnS，B项错。

答案：

B

7．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4＋Na2CO3

主要：

Cu2＋＋CO

＋H2O===Cu（OH）2↓＋CO2↑

次要：

Cu2＋＋CO

===CuCO3↓

（2）CuSO4＋Na2S

主要：

Cu2＋＋S2－===CuS↓

次要：

Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu（OH）2↓＋H2S↑

下列几种物质的溶解能力大小的比较中，正确的是（　　）

A．CuS

B．CuS>Cu（OH）2>CuCO3

C．Cu（OH）2>CuCO3>CuS

D．Cu（OH）2

解析：

根据沉淀转化的一般规律：

溶解能力小的沉淀更易转化为溶解能力更小的沉淀，由反应

（1）可知，溶解能力CuCO3>Cu（OH）2，由反应

（2）可知溶解能力Cu（OH）2>CuS。

答案：

A

8．已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.5×10－16，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（　　）

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4

B．AgCl>Ag2CrO4>AgI

C．Ag2CrO4>AgCl>AgI

D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

解析：

由Ksp（AgCl）＝1.8×10－10可求出c（Ag＋）＝1.34×10－5mol/L；由Ksp（AgI）＝1.5×10－16，可求出c（Ag＋）＝1.22×10－8mol/L；由Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12可求出c（Ag＋）＝2.62×10－4mol/L，所以c（Ag＋）大小顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgI。

答案：

C

9．某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

Ⅰ.取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

（1）搅拌的目的是____________________________。

（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol·L－1KI溶液，观察到的现象是__________________________，溶液中c（Pb2＋）________（填“增大”“减小”或“不变”）。

Ⅱ.准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：

2RH＋Pb2＋===R2Pb＋2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n（H＋）＝3.000×10－5mol。

（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝________。

（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

解析：

Ⅰ.PbI2为难溶电解质，因此搅拌的目的是使PbI2快速充分地溶解，滴加0.1mol·L－1KI溶液，c（I－）增大，PbI2（s）Pb2＋（aq）＋2I－（aq）平衡向左移动，c（Pb2＋）减小，并析出PbI2沉淀。

Ⅱ.由2RH＋Pb2＋===R2Pb＋2H＋知，n（Pb2＋）＝3.000×10－5mol×

＝1.500×10－5mol，所以c（Pb2＋）＝

＝1.500×10－3mol·L－1，c（I－）＝1.500×10－3mol·L－1×2＝3.000×10－3mol·L－1，Ksp＝c（Pb2＋）·c2（I－）＝1.500×10－3×（3.000×10－3）2＝1.35×10－8；若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，会使c（Pb2＋）减小，Ksp偏小。

答案：

（1）使碘化铅快速、充分溶解

（2）产生黄色沉淀或黄色浑浊减小

（3）1.35×10－8（4）偏小

10．

（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是（　　）

A．KMnO4　B．H2O2　C．氯水D．HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A．NaOHB．NH3·H2O

C．CuOD．Cu（OH）2

（2）甲同学怀疑调整溶液pH＝4不一定能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定。

他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp＝8.0×10－38mol4·L－4，Cu（OH）2的溶度积Ksp＝3.0×10－20mol3·L－3，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L－1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）（提示：

lg5＝0.7）。

解析：

（1）使Fe2＋氧化为Fe3＋可采用的是H2O2，然后再加入CuO或Cu（OH）2调整至溶液pH＝4，若使用其他试剂，会引入杂质离子。

（2）Cu（OH）2开始沉淀时溶液中c2（OH－）×3.0mol·L－1＝3.0×10－20mol3·L－3，c（OH－）＝1.0×10－10mol·L－1，溶液的pH为4；Fe3＋完全沉淀时c3（OH－）×1×10－5mol·L－1＝8.0×10－38mol4·L－4，c（OH－）＝2.0×10－11mol·L－1，溶液的pH为3.3；即当Fe3＋完全沉淀时Cu（OH）2还未开始沉淀，方案可行。

答案：

（1）BCD

（2）43.3可行

[能力提升]

11．[双选]据图判断下列说法正确的是（　　）

A．图甲中醋酸电离平衡常数：

a点的比b点的小

B．图甲中醋酸溶液的pH：

a点的比b点的大

C．图乙中c点对应的溶液为Fe（OH）3的不饱和溶液

D．由图乙可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量CuO，调节pH约为4左右

解析：

电离平衡常数只与温度有关，图甲中a、b两处电离平衡常数相等，A项错误；图甲中导电性a点比b点弱，则c（H＋）：

a点比b点小，pH：

a点比b点大，B项正确；图乙中c点对应的溶液，显然Fe（OH）3已饱和形成沉淀，C项错误；根据图示，调节pH约为4，Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋还未开始沉淀，D项正确。

答案：

BD

12．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示。

该温度下，下列说法正确的是（　　）

A．含有大量SO

的溶液中肯定不存在Ag＋

B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

解析：

选项A中，由沉淀溶解平衡曲线可知，含有大量SO

的溶液中仍存在Ag＋，A错；选项B中，浓度商Q＝c2（Ag＋）×c（SO

）＝（0.02）3＝8×10－6，而Ksp＝（2×10－2）2×5×10－2＝2×10－5，Q

）＝2×10－5，C错；选项D中，a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发使溶液中的Ag＋和SO

的浓度都增大，而a和b两点的Ag＋浓度相同，D错。

答案：

B

13．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：

25℃时其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是（　　）

A．x数值为2×10－5

B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D．b点与d点对应的溶度积相等

解析：

根据溶度积数值可以计算出x数值为2×10－5；c点Q>Ksp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。

答案：

C

14．已知下表数据：

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Ksp/25℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

3～4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（　　）

A．该混合溶液的pH<3

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在

解析：

溶液pH<3时，溶液中才能含有大量Fe3＋，A项正确；根据溶度积常数可判断B项正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3＋在pH＝4的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。

答案：

C

15．工业上用含锌物料（含FeO、CuO、FeS、CuS等杂质）制取活性ZnO的流程如下：

已知：

各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子

Fe2＋

Fe3＋

Zn2＋

Cu2＋

开始沉淀的pH

6.34

1.48

6.2

4.7

完全沉淀的pH

9.7

3.2

8.0

6.7

（1）含锌废料中的少量CuS和ZnS，加入硫酸后ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下Ksp（CuS）________Ksp（ZnS）（选填“>”“<”或“＝”）。

（2）第二步中先加入A物质的目的是______________，物质A可使用下列物质中的________。

A．O2B．KMnO4C．H2O2D．Cl2

（3）加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。

（4）加入Zn粉发生反应的离子方程式有___________________。

（5）物质B的化学式是________，其在农业生产中的一种用途________。

解析：

（1）由信息知，H＋能使平衡ZnS（s）Zn2＋（aq）＋S2－（aq）向右移动，ZnS溶解，H＋不能使平衡CuS（s）Cu2＋（aq）＋S2－（aq）向右移动，CuS不溶解，故CuS形成的沉淀溶解平衡体系中c（Cu2＋）和c（S2－）更小，即Ksp（CuS）

（2）根据流程图，浸出液中含有的是Fe2＋，而沉淀是Fe（OH）3，故加入A的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋；四种物质均能氧化Fe2＋，而不引入杂质的是O2和H2O2。

（3）根据流程图，铜要回收，因此控制pH应保证Fe3＋完全沉淀，Cu2＋不能沉淀。

（4）加入锌粉是回收铜，其反应的离子方程式为Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋。

（5）由流程图知，加入的物质有H2SO4、NH3·H2O和NH4HCO3，故B为（NH4）2SO4。

答案：

（1）<

（2）将Fe2＋氧化成Fe3＋，以便除去AC

（3）3.2～4.7

（4）Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

（5）（NH4）2SO4作氮肥