届鲁科版 卤素单质及化合物的综合考查 练习题.docx

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届鲁科版卤素单质及化合物的综合考查练习题

卤素单质及化合物的综合考查

1.下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中提溴、碘、镁等元素，都是利用了氧化还原反应

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

2.NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（　　）

①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸A．全部

B．只有①②③④C．只有①②③⑤

D．只有①②④⑤

3.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。

海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。

提取碘的途径如下所示：

下列有关叙述正确的是（　　）A．碘元素在海水中也有游离态存在

B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶

D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

4.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。

下列关于海水制碘的说法，不正确的是（　　）

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

5.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

6.有关海洋中部分资源利用的说法不正确的是（　　）

A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

D．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯

7.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）

已知：

MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2

8.在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后剩余的物质是（　　）A．NaCl和NaBr

B．NaCl和I2C．NaCl

D．NaCl、NaBr和I2

9.已知

，下列叙述错误的是（　　）A．反应①和②互为可逆反应

B．反应①中I2既作氧化剂又作还原剂C．反应②中IO

作氧化剂

D．检验加碘盐中的KIO3可用淀粉­KI溶液和食醋

10.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁

11.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

下列说法中不正确的是（　　）A．用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉­KI试纸会变蓝

B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO

D．途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA

12.已知：

将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且

的值仅与温度高低有关，当n（NaOH）＝6amol时，下列有关说法正确的是（　　）A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：

3amol≤n≤5amol

B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amolC．参加反应的氯气的物质的量为6amol

D．某温度下，若反应后

＝6，则溶液中

＝

13.（2015辽宁朝阳重点期末联考）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO

两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B．反应中转移电子数为0.21NAC．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定

D．生成物中Cl－的物质的量为0.21mol

14.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：

（1）碘位于元素周期表中的第________周期第________族。

（2）步骤③加Fe的目的是_________________________________________________________。

（3）写出步骤④的化学方程式：

_____________________________________________________。

（4）上述生产流程中，可以利用的副产物是________，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入________来进行处理。

（5）甲物质见光易变黑，其原因是（化学方程式表示）：

____________________________。

（6）第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是________和________。

15.福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。

海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性B．还原性

C．挥发性D．腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：

________________________。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

A．乙醇B．四氯化碳

C．烧碱溶液D．苯

（6）氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜（或离子交换膜）来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。

①电解时，阳极反应式为_________________________________________________________。

②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和________。

16.高氯酸钠可用于制备高氯酸。

以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）的流程如下：

（1）由粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO

、Br－等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。

Na2CO3的作用是_________________________________________________________；

除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能，其原因是______________________________。

（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有_________（填化学式）。

“电解Ⅱ”的化学方程式为____________________________________。

（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为______________。

“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是______________________________________。

17.海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）步骤①的实验操作名称是________；

（2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。

完成该实验尚缺少的玻璃仪器是________；

（3）步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是____________________________________；

A．CCl4与水不互溶

B．CCl4可与I2发生取代反应

C．CCl4的密度比水大

D．CCl4不易燃烧，可作灭火剂

E．碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多

（4）步骤③中还可选择______________作萃取剂；

（5）步骤②中反应的离子方程式是___________________________________________________；

（6）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：

________________________________________________________________________。

18.海水资源丰富，海水提取粗盐后的苦卤水可以用来提取Br2和镁。

提取流程如下：

（1）就海水提溴回答下列问题：

a．反应②的离子方程式为_________________________________________________________。

b．为了从反应③后的溶液中得到溴单质，向溶液中加入适量四氯化碳后，再进行________________操作，该操作中的主要实验仪器是________________，最后进行蒸馏得到溴单质。

（2）就海水提镁回答下列问题：

a．工厂为提高经济效益，所用原料熟石灰取自海边的贝壳，写出由贝壳制熟石灰的化学方程式：

________________________________________________________________________。

b．加入熟石灰后，采用________________操作分离出Mg（OH）2。

c．从MgCl2溶液中分离出MgCl2晶体的操作是____________________。

19.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：

（1）步骤③的离子方程式：

________________________________________________________。

（2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离仪器的名称是________。

（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________（填试剂名称）溶液，以除去氯气。

（4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：

________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

（5）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________________________________

______________________________________________________________________________。

（6）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：

________________________________________________________________________。

20.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如图所示：

已知：

①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定，②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

（1）气体A的化学式为________。

（2）电解时，发生反应的化学方程式为____________________。

为保证实险的安全，在电解时需注意的问题是：

①控制好生成NCl3的浓度；②________________________。

（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为______________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）实验室制取气体B的化学方程式为____________________________________________。

（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。

写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO

）：

________________________________________________________________________。

21.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_____________________________________________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________________

______________________________________________________________________________。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

________________________________________________________________________。

（5）过程Ⅲ实验的目的是____________________________________________________

________________________________________________________________________。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：

同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

22.A～G是中学化学常见的物质，其中A能与Na2CO3溶液反应生成无色无味的气体，它们之间有如图所示的转化关系：

（1）依次用化学式表示A～G的组成：

________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）用化学方程式表示上述有关反应：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________；

23.A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，常温下B是一种黄绿色气体，G为黑色固体。

它们的相互转化关系如图所示，部分生成物未列出。

试回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

C________，G________。

（2）F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为________。

（3）E在电器、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。

写出E与C反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是________，涉及的化学方程式为________________________________________________________________________，

工业上获得B的重要途径是____________________________________________________

（用化学方程式表示）。

答案解析

1.【答案】C

【解析】电解熔融NaCl可制备金属钠；蒸发制盐是物理变化；海水中的溴、碘、镁等元素都是以化合态形式存在，转化为单质的过程是氧化还原反应；潮汐发电是将机械能转化为电能。

2.【答案】A

【解析】在制备烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等物质时都需要用到NaCl，选A。

3.【答案】B

【解析】碘在海水中只以化合态存在，没有游离态，A错误。

操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，C、D错误。

4.【答案】A

【解析】灼烧固体时应在坩埚中，A项不正确；H2O2能将I－氧化为I2，B项正确。

5.【答案】B

【解析】A错，因为碳酸氢根离子之间的缔合作用导致碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小；B对，因为该反应属于氯气的歧化反应，氯元素的化合价既有升高又有降低；C错，常温下干燥的Cl2与铁不发生反应，只有在点燃的条件下才会发生反应；D错，生成苏打、小苏打的两个反应都不是氧化还原反应。

6.【答案】A

【解析】A项，工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，A错；B项，因为MgCl2受热易发生水解，故需在HCl气流中加热脱水，正确；D项，发生反应ICl＋KI===KCl＋I2和IBr＋KI===KBr＋I2，进而升华提纯，正确。

选A。

7.【答案】C

【解析】过程①中除去Mg2＋、CO

和SO

需要用化学方法，A错误；根据已知信息可知B错误；过程⑤发生的反应为SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，溶液呈强酸性，C正确；每氧化0.2molBr－需消耗0.1molCl2，但不一定是2.24L，只有在标准状况下才是2.24L，D错误；选C。

8.【答案】C

【解析】在Cl2足量的情况下，Br－、I－均被全部氧化为单质，灼烧时因挥发、升华而跑掉。

9.【答案】A

【解析】反应①与②条件不同，不属于可逆反应，A错误。

10.【答案】D

【解析】Mg（OH）2受热易分解为MgO，而MgO的熔点很高，通过电解熔融的方法冶炼金属镁会耗费大量的电能，工业上一般通过电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁，D错误；选D。

11.【答案】C

【解析】加碘盐中含有IO

，在酸性条件下可被I－还原生成I2，A选项正确；根据图示转化关系可知B选项正确；根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性IO

>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性IO

>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IO

，C选项错误；根据关系式2IO

～I2～10e－可知D选项正确。

12.【答案】A

【解析】A项，氧化产物只有NaClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（NaCl）＝5n（NaClO3），由钠离子守恒：

n（NaCl）＋n（NaClO3）＝n（NaOH），故n（NaClO3）

＝

n（NaOH）＝amol，转移电子最大物质的量＝amol×5＝5amol，氧化产物只有NaClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（NaCl）＝n（NaClO），由钠离子守恒n（NaCl）＋n（NaClO）＝n（NaOH），故n（NaClO）＝

n（NaOH）＝3amol，转移电子最小物质的量＝3amol×1＝3amol，故反应中转移电子的物质的量n的范围：

3amol≤n≤5amol，故A正确；B项，反应中还原产物只有NaCl，反应中转移电子最少时生成NaCl最少，根据电子转移守恒n（NaCl）＝n（NaClO），由钠离子守恒：

n（NaCl）＋n（NaClO）＝n（NaOH），故n（NaCl）＝

n（NaOH）＝3amol，故B错误；C项，由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）＝n（NaCl）＋n（NaClO）＋n（NaClO3），由钠离子守恒可知n（NaCl）＋n（NaClO）＋n（NaClO3）＝

n（NaOH），故参加反应的氯气的物质的量＝

n（NaOH）＝3amol，故C错误；D项，令n（ClO－）＝1mol，反应后

＝6mol，电子转移守恒，5×n（ClO

）＋1×n（ClO－）＝1×n（Cl－），即5×n（ClO

）＋1×1mol＝1×6mol，解得n（ClO

）＝1mol，则溶液中

＝6，故D错误。

13.【答案】C

【解析】由图示可知先生成ClO－，随反应放热，反应温度升高才有ClO

，说明Cl2和苛性钾溶液在还同温度下可能发生不同的反应；由图示数据知生成0.03molClO

、0.06molClO－，故反应转移电子数为（0.03×5＋0.06）NA＝0.21NA；利用得失电子守恒知，反应一定生成0.21molCl－；利用原子守恒可知参加反应的KOH的物质的量变0.21mol＋0.03mol＋0.06mol＝0.30m