8．在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol·L－1，在一定条件下发生反
应：
A（g）＋B（g）
2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为A．30%B．40%C．50%D．60%
9．下列各反应中属于水解反应的是
-﹣+2-
﹣--
A.HCO3
+H2O
H3O+CO3
B.
HCO3
+H2O
H2CO3+OH
-﹣-﹣2--+
C.HCO3
+OH
=H2O+CO3
D.
HCO3+H3O=2H2O+CO2↑
10．有8种物质：
①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是
A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧11．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
2－＋＋－
A．0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：
c（SO4）>c（NH4）>c（H
）＞c（OH）
＋－2－
B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：
c（Na
）＝c（HCO3）＋c（H2CO3）＋2c（CO3）
C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（Cl－）
－＋
D．在25℃0.1mol/L的NH4Cl溶液中：
c（Cl
）＝c（NH4）＋c（NH3·H2O）
12．下面有关电化学的图示，完全正确的是
2+2+2+
13.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu
、Pb
、Cd
等，通过添加过量的
难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A.过滤后的溶液中一定没有S2-
B.MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓
14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中：
K+、Al3+、Cl-、SO2-
B.室温下，pH＝1的盐酸中：
Na+、Fe2+、NO-、SO2-
34
C.含有Ca2+的溶液中：
Na+、K+、CO2-、Cl-
D.水电离产生的c（H+）＝1×10-13mol／L的溶液中：
Na+、K+、Cl-、SO2-
15．用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A.c（OH－）/c（NH·HO）B.c（NH＋）/c（OH－）C.c（NH·HO）/c（NH＋）D.c（OH－）
324
324
16．在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的恒容真空密闭容器中，立即出现红棕色气体。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时，体系达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。
下列说法错误的是（）
A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C．平衡时体系内含N2O40.2mol
D．平衡时，N2O4的转化率为40%
17.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是
A.稀Na2SO4溶液B.稀HCl溶液C.CuCl2溶液D.AgNO3溶液18．下列有关说法正确的是
A．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应19.下列叙述中错误的是
A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
20．关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO溶液
B．装置②工作一段时间后，a极表面生成了较多的O2C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应
二、非选择题（共60分）21．（6分）用化学知识填空：
（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。
已知：
①C3H8（g）===CH4（g）＋C2H2（g）＋H2（g）ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1
－1
②C3H6（g）===CH4（g）＋C2H2（g）ΔH2＝＋32.4kJ·mol
则相同条件下，反应C3H8（g）===C3H6（g）＋H2（g）的ΔH＝kJ·mol
－1。
（2）写出NaHCO3水解的离子方程式:
。
（3）请写出NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系式：
（4）常温下，Na2CO3溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）。
（5）①醋酸在水溶液中的电离方程式为。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。
a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体
22.（5分）
（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=,0.01mol/LNaOH溶液的pH=。
（2）某温度下纯水的c（H+）=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c（OH-）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c（H+）=。
2＋－
（3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu（OH）2（s）Cu
（aq）＋2OH
（aq），
2＋2－
-20
2＋－1
常温下其Ksp＝c（Cu
）·c（OH
）＝2×10
。
某硫酸铜溶液里c（Cu
）＝0.02mol·L
，如要生
成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液使之pH>
23．（12分）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定
20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到
2条滴定曲线，如下图所示:
（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；
（2）a=mL；
（3）c（Na+）=c（CHCOO-）的点是；
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为。
33
（5）当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00mL时，则此时混合液中c（CHCOOH）c（CHCOO-）（“>”或“<”或“=”）。
（6）在25%时，将cmol/L的醋酸溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好星中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数
Ka=。
24.（7分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随着温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的ΔH0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化
如上图所示。
在0～60s时段，反应速率v（N2O4）=mol·L
-1·s
-1；反应的平衡常数
K=mol·L-1。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L
-1·s-1
的平均速率降低，
经10s又达到平衡。
T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是
。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。
-5-
25.（12分）CH4﹣O2燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如
图用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图，其中氯化
钠溶液滴有酚酞试液。
已知甲烷氧气燃料电池的总反应式为：
CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O请认真读图，回答以下问题：
（1）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：
，其附近的pH值（填“不变”或“变大”或“变小”）通入O2气体的一极所发生的电极反应式：
其附近的pH值（填“不变”或“变大”或“变小”）。
（2）a为极，电极反应式为；b为极，电极反应式为
，现象是；总方程式为。
（3）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移mol的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为L。
26．（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量10.0g含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。
称量时，样品可放在（填编号字母）称量。
A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不．可选用（填编号字母）作指示剂。
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是。
（4）根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol/L，烧碱样品的纯度是。
（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果。
②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果。
③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果。
④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果。
27.（8分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，一段时间后，玻璃筒内的石墨电极上的电极反应式为
。
（2）装置2中的石墨是极，该电极反应式为。
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。
反应一段时间后，停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为。
②乙烧杯中电解的总方程式为。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL。
高二化学参考答案
21．
（1）124.2kJ·mol－1
－－
（2）HCO3
＋H2O
H2CO3＋OH
＋＋－
（3）c（Cl-）>c（NH4）>c（H
）＞c（OH）
﹣2---
（4）CO3
+H2O
HCO3+OH
（5））CHCOOH
CHCOO-+H+bc
33
22.
（1）112
（2）4.0×10-7mol/L8.0×10-10mol/l（3）5
23
（1）图1
（2）20.00（3）D（各2分）
（4）c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）（5）＜（各2分）
2×10-9
（6）（c-0.02）（其他合理答案也给分）（2分）
24．
（1）ABC
（2）负极Zn－2e-==Zn2+正极Cu2+＋2e-==CuZn+Cu2+==Zn2++Cu
电解
（3）CuCl2===Cu+Cl2↑
（4）阴极Cu2+＋2e-==Cu阳极Cu-2e-==Cu2+
﹣﹣2﹣
25.
（1）
（1）.CH4﹣8e
+10OH
═CO3
+7H2O变小
22
O+2HO+4e－
=4OH－变大
（2）阳极2Cl-－2e－=Cl2↑阴极2H++2e-=H2↑b电极附近变红
电解2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）.8mol.89.6L
26.
（1）A
（2）B
（3）锥形瓶中溶液颜色的变化对比，便于观察溶液颜色的变化
（4）0.4020mol/L0.804
（5）偏高、无影响偏高偏低
22
27.
（1）O+2HO+4e－
=4OH－
（2）正2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
（3）正Fe-2e-＝Fe2+
.2Cu2++2HO
2Cu+O↑+4H+224ml（2分）
22
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