答案：
AC
例2.已知化学反应2C（s）＋O2（g）=2CO（g）、2CO（g）＋O2＝2CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多
〔解析〕放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。
C和CO的燃烧反应都是放热反应因此，B、C两项的说法正确。
12g并不是全部的反应物，所以A项的说法不正确。
由于CCO放热、COCO2放热，根据盖斯定律得CCO2比CCO放热多，即D项说法正确。
本题考察的主要是化学反应中的能量变化及其原理的理解和应用。
答案：
A
例3．已知热化学方程式：
（1）Fe2O3（s）＋3CO（s）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H＝－25kJ/mol
（2）3Fe2O3（s）＋CO（s）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）；△H＝－47kJ/mol
（3）Fe3O4（s）＋CO（s）＝4FeO（s）＋CO2（g）；△H＝+19kJ/mol
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。
〔解析〕依据盖斯定律：
不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
我们可以从题目中的有关方程式分析：
从方程式（3）与方程式
（1）可看出有我们需要的物质。
但是方程式（3）必须通过方程式
（2）有关物质才能和方程式
（1）结合起来。
答案：
将方程式
（1）×1/2－方程式
（2）×1/6－方程式（3）×1/3；
可表示为
（1）×1/2－
（2）×1/6－（3）×1/3得：
FeO（s）＋CO（s）＝Fe（s）＋CO2；△H＝（－25kJ/mol）×1/2－（－47kJ/mol）×1/6－（+19kJ/mol）×1/3＝－11kJ/mol
电化学
一．基础知识回顾
原电池
电解池
电镀池
定义
将化学能转化成电能的装置
将电能转化成化学能的装置
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置
装置
形成条件
①活泼性不同
的两电极
②电解质溶液
③形成闭合回路
①两电极接直流电源
②两电极插入电解质溶液中
③形成闭合回路
①镀层金属接电源正极，作为阳极；待镀金属接电源负极，作为阴极
②电镀液必须含有镀层金属的离子
电极名称
负极：
较活泼金属
正极：
较不活泼金属（或能导电的非金属）
阳极：
与电源正极相连
阴极：
与电源负极相连
名称同电解池，但有限制条件
阳极：
必须是镀层金属
阴极：
镀件（待镀的物件）
电极反应
负极：
氧化反应（负失氧）
正极：
还原反应（正得还），原电池的电极反应较为复杂，不易总结出明显的规律特征
阳极：
氧化反应，溶液中的阴离子或金属电极失电子（阳失氧）
阴极：
还原反应，一定是溶液中的阳离子得电子（阴得还）
阳极：
氧化反应，金属电极失电子，并不断溶解（阳失氧）
阴极：
还原反应，电镀液中的镀层金属阳离子得电子（阴得还）
电子流向
（外电路）
负极→正极
负极→阴极→阳极→正极
同电解池
电流方向
（外电路）
正极→负极
正极→阳极→电解质溶液→阴极→负极
同电解池
对比
电解质导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生氧化还原的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能
还原性：
S2-〉I-〉Br-〉Cl-〉OH-〉SO42-、NO3-
电化学解题策略:
（P14）
1、认真审题，弄清是原电池还是电解池
（原电池:
负失氧；电解池：
正阳氧）；
2、若是电解池，看清阳极是惰是活；
3、突破关键（分析现象）；
4、抓住守恒（电子、电荷）
例1．依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）
设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；
电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为 极，
发生的电极反应为 ；
X电极上发生的电极反
应为 ；
（3）外电路中的电子是
从 电极流向 电极。
例2．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）
A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
例3．如下图所示，哪个是原电池：
________，哪个是电解池：
________，电极反应分别为a：
________，b：
________，c：
________，d：
________。
例4.工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式为；
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大；其原因是；
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品（填写“A”或“B”）导出。
练习：
1.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:
Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2,下列说法中正确的是:
A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe.
B.放电时，正极反应是：
NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2
C.充电时，阴极反应是：
Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D.充电时，阳极附近pH值减小.
【答案】AD
【方法要领】根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:
负极:
Fe-2e-+2
=Fe（OH）2，正极：
NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2
。
原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阳极反应为原电池正极反应的逆反应,由此可判断正确选项应为A、D。
2.下列说法正确的是（ ）
A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同
D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
【答案】CD
【方法要领】金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，因此D是正确的。
依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，C也是正确的。
原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀。
例如不锈钢，镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，所以A、B是不正确的
3.金属防护的方法不正确的是（）
A.对健身器材涂油漆以防止生锈
B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
C.用牺牲锌块的方法来保护船身
D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈
【答案】B
【方法要领】机械转动部位应涂油脂防锈，油脂既防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活
4.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：
2Cu+H2O==Cu2O+H2O
。
下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
【答案】A
【方法要领】由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：
2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2
－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误
5．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是（）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：
C．放电过程中，
从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下
气体
【答案】B
【方法要领】A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错
6.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。
镍氢电池的总反应式是：
1/2H2+NiO（OH）
Ni（OH）2。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，氢气是负极
【答案】CD。
【方法要领】本题考查在题目创设的新情景中运用所学电化学知识，解决具体问题的能力。
首先是区别出充电运用的是电解原理，放电则是运用了原电池原理。
抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点，结合题给的信息进行分析判断：
A：
原电池负极反应式为：
H2+OH-+e-
Ni（OH）2，pH下降。
故A不正确。
B：
原电池，NiO（OH）→Ni（OH）2，镍被还原。
故B也不正确。
同理可判断得：
正确答案为CD
7．关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
【答案】B
方法要领A项中在阴极得到氢气；C项中在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；D
20080801
项中因为反应生成了NaOH，所以溶液呈碱性
8．下列叙述正确的是（ ）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：
2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
【答案】C
【方法要领】在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，所以A错；电解Na2SO4实质是电解水，在阴极产生H2，在阳极产生O2，二者体积比为2：
1，所以B错；根据电解NaCl的方程式：
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每转移1mol电子，生成1molNaOH，故C对；镀层破损后，镀锌铁板更耐腐蚀，因为锌做负极，铁做正极被保护，所以D说法错误
化学反应速率
例1．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：
2A（气）+B（气）==2C（气），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）2s时物质A的转化率为70％2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是（）
A.B.C.D.
例2已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为（）
A.0.5mol/（L·min）B.1mol/（L·min）C.2mol/（L·min）D.3mol/（L·min）
例3在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）
A．用H2表示的反应速率为0.1mol/（L·min）B．用NH3表示的反应速率为0.3mol/（L·min）
C．用N2表示的反应速率为0.2mol/（L·min）D．用H2表示的反应速率为0.3mol/（L·min）
影响化学反应速率的因素（阅读P33）
例4把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml，2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液
C．10℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液
例5铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉
练习：
1．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（）
A．使用催化剂B．改变浓度C．升高温度D．降低温度
2．下列反应不属于可逆反应的是（）
A．工业上利用氮气和氢气合成氨气
B．水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水
C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化
D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气
3．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。
对于化学平衡的下列说法中正确的是（）
①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。
A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③
4．化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是（）
A．mol/minB．mol/sC．mol/LD．mol/（L·s）
5．在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（）
A．1.5mol/（L·min）B．0.15mol/（L·min）
C．0.75mol/（L·min）D．0.075mol/（L·min）
6．下列反应中，产生氢气速度最快的是（）
A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸
C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸
7．化学反应A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）
A．υ（A）＝0.2mol（L·min）B．υ（B）＝0.45mol（L·s）
C．υ（C）＝0.45mol（L·min）D．υ（D）＝0.35mol（L·min）
8．可逆反应2A（g）+3B（g）
2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.5mol·L-1·s-1；②υ（B）=0.6mol·L-1·s-1；③υ（C）=0.35mol·L-1·s-1；④υ（D）=0.4mol·L-1·s-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）
A．①B．②C．③D．④
参考答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
D
B
D
C
D
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