届浙江省嘉兴市高三第二次模拟考试化学试题及.docx
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届浙江省嘉兴市高三第二次模拟考试化学试题及
浙江省嘉兴市高三教学测试
（二）
理综化学试题解析
相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Fe—56
7．下列说法不正确的是
A．科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器
B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C．甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率
D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂
【解析】酶只能在温和的条件下起作用，温度升高会破坏酶，使之失去活性，故B错。
【答案】B
8．下列说法不正确的是
A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
B．滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗
C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
D．碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。
【解析】Fe2O3不溶于水，应溶于盐酸，所以正确操作步骤为：
样品→粉碎→加适量稀盐
酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，故C错。
【答案】C
9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z。
下列说法正确的是
A．四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小
B．A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同
C．Z气体通入BaCl2溶液中无现象，再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生
D．将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色
【解析】由题给的信息，可推知X、Y分别为NaHSO4和NaHSO3，气体Z为SO2，由此可推知短周期元素A、B、C、D分别是H、O、Na、S。
故:
A.四种元素形成的简单离子半径应按照D、B、C、A的顺序逐渐减小，A错误；
B．NaH是离子化合物，B错误；
C．由于盐酸的酸性比亚硫酸强，所以SO2不能与BaCl2反应，滴入FeCl3溶液，则
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓。
C正确；
D．SO2不能使石蕊褪色，D错误。
【答案】C
10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物的名称为2，4—二乙基—6—丙基辛烷
B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类
D．通常条件下，1mol的分别与H2 和浓溴水完全反应时，
消耗的H2和Br2的物质的量分别是4mol、3mol
【解析】A选项，化合物的名称应为：
3-甲基-5、7-二乙基癸烷；B选项，月桂烯结构中
的C—C键可以旋转，所以所有碳原子不一定在同一平面上；C选项，卤代烃中卤原子的检验时，不能用氢氧化钠的乙醇溶液加热，应该用NaOH水溶液、加热，使卤代烃水解产生卤离子；D选项，该物质分子结构中有1个苯环和1个碳碳双键和1个酚羟基，苯环和碳碳双键可以与H2加成，所以1mol该物质可以与4molH2发生加成反应；酚羟基的邻位上的H可与2molBr2发生取代反应，1个碳碳双键可与1molBr2发生加成反应，所以1mol该物质可以与3molBr2发生反应，D正确。
【答案】D
11．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是
已知：
Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：
4OH—-4e—==O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
【解析】由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑,镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni。
电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大。
又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH。
若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl->OH-，则Cl-移向阳极放电：
2Cl---2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变。
故B错误选B。
【答案】B
12．下列说法正确的是
A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：
2c（OH−）－2c（H+）＝3c（H2CO3）＋c（HCO3－）－c（CO32−）
B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；
C．已知：
P4（g）＋6Cl2（g）＝4PCl3（g）ΔH＝akJ·mol－1
P4（g）＋10Cl2（g）＝4PCl5（g）ΔH＝ bkJ·mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能
D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
△H＜0，当v（SO2）=v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态
【解析】A，根据质子守恒，对于Na2CO3溶液：
c（OH−）=c（H+）+2c（H2CO3）＋c（HCO3－）；对于NaHCO3溶液：
c（OH−）+c（CO32−）＝c（H+）+c（H2CO3）；两者等浓度、等体积混合后，溶液中两种溶质的物质的量相等，所以，将上述两式叠加：
[c（OH−）=c（H+）+2c（H2CO3）＋c（HCO3－）]+[c（OH−）+c（CO32−）＝c（H+）+c（H2CO3）]，移项，即得2c（OH−）－2c（H+）＝3c（H2CO3）＋c（HCO3－）－c（CO32−），故A选项正确。
B选项，ΔH＞0，ΔS＞0在较高温度下能自发，B错。
C选项，将两个反应式分别编号为①和②，（②-①）÷4可得：
PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）;
ΔH＝
。
由：
PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）
断1个P－Cl键断1个Cl－Cl键成1个P－Cl键
3×1.2cQ5×c
（3.6c+Q-5c）
=
，Q=
，故C错。
D选项，不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，如，
V正（SO2）：
V逆（SO3）=2:
2，即V正（SO2）=V逆（SO3）。
而对v（SO2）=v（SO3）未指
明反应速率的方向，故错误；
【答案】A
13．某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是
A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3
D．X中不能确定的离子是A13+、Na＋、K＋和C1―
【解析】①强酸性溶液中CO32―、SO32―、NO2-不能存在；②X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42―存在；生成气体A为NO，说明有Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）。
③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在。
④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1―。
【答案】D
26．（15分）A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。
X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。
A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。
E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。
（1）A的化学式是▲。
Y的电子式是▲。
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是▲。
（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式▲
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式▲。
（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为▲。
（沉淀Ksp=2.3×10-9，当溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1，即可认为完全沉淀）
（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在▲。
【解析】①已知A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈
黄色，水溶液均呈碱性。
则可推知化合物A、B、C、D均为含有Na元素的碱或强碱弱酸
盐，B的碱性最强，则B为NaOH。
②X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同，则X、Y
应为H2O和CO2。
③由C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X，可推知C为NaHCO3，D
为Na2CO3；即2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
由此可确定X为H2O，Y为CO2。
④由有机羧酸盐A与NaOH等物质的量反应生成Na2CO3和一种气体单质，可联想到
由无水醋酸钠与NaOH加热反应制取甲烷的脱羧反应：
，由此迁移可知，A为甲酸钠（HCOONa），与等物质的量NaOH进行脱羧反应生成Na2CO3和氢气：
。
⑤E由两种元素组成，式量为83，将E投入H2O中得到NaOH和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。
由计算可知气体Z的相对分子质量是17，则Z为NH3，由该反应：
E+H2O→NaOH+NH3↑，可推知E由Na和N两种元素组成，再根据元素化合价可确定E是Na3N。
由此可解答：
（1）A的化学式是HCOONa；Y的电子式是
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高的原因是：
水分子间存在氢键，从而使分子间作用力增加，因此有较高的沸点。
（3）E与足量盐酸反应的化学方程式：
Na3N+4HCl=3NaOH+NH4Cl。
（4）D的饱和溶液中不断通入通Y析出C的离子方程式为：
2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
（5）根据2A→P+H2↑得到P，可知，2HCOONa→Na2C2O4+H2↑，P为Na2C2O4，C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓，依据Ksp（CaC2O4）=c（Ca2+）•c（C2O42-）=2.3×10-9，可计算出当CaC2O4完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为：
c（Ca2+）=
mol•L-1
（6）实验室Na2C2O4与足量HCl反应可得到H2C2O4，H2C2O4在浓硫酸条件下共热分解生成CO、CO2、H2O（即H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O）。
设计证明分解产物中存在还原性气体CO的实验为：
将所得气体先通过足量NaOH溶液（或通过盛有固体NaOH的干燥管），再通过澄清石灰水，若无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。
【答案】
（1）HCOONa（2分）（2分）
（2）水分子间存在氢键（2分）
（3）Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl（2分）
（4）2Na++CO32-+H2O+CO2====2NaHCO3↓（2分）
（5）2.3×10-4mol·L-1（2分）
（6）将所得气体先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。
（3分）（其它合理答案也给分）
27．（14分）汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。
①
CH4（g）＋4NO2（g）4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＜0
③CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H3＝▲。
（用△H1和△H2表示）
（2）在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]
400K
500K
600K
1
60%
43%
28%
2
45%
33%
20%
①写出该反应平衡常数的表达式K=▲。
②若温度不变，提高[n（NO2）/n（CH4）]投料比，则K将▲。
（填“增大”、“减小”或“不变”。
）
③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数▲。
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1
图1图2
①NiO电极上NO发生的电极反应式：
▲。
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V（NO）︰V（NO2）=▲
（4）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。
在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：
并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：
相同温度下NO转化效率比NO2的低
结论二：
在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
结论二的原因是▲
②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有_____▲____。
（填编号）
A．改用高效催化剂B．降低温度C.分离出H2O（g）D．增大压强
E．增加原催化剂的表面积F．减小投料比[n（NO2）/n（CH4）]
【解析】
（1）
即为目标方程式③，所以，
（2）①该反应的平衡常数的表达式
②平衡常数K不受浓度和压强的影响，只受温度的影响，温度不变K不变。
③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数为：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
n始0.020.02000
n转0.0060.02×0.6=0.0120.0060.0060.012
n平0.0140.0080.0060.0060.012
0.014+0.008+0.006+0.006+0.012=0.046
平衡时NO2的体积分数=
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪实际上就是应用原电池原理，从图1可知Pt电极（通入O2的一极）为电池的正极，NiO电极（通入NO的一极）为电池的负极，O2–可以通过固体电解质移向负极。
所以，
①NiO电极上NO发生的电极反应式：
NO+O2--2e-=NO2。
②1×104L（标准状况下）尾气中含NOx的体积为：
1×104L×1.12%=112L，
NOx的物质的量为：
。
设NO和NO2的物质的量分别为x、ymol，根据反应化学方程式①和②：
①CH4（g）＋4NO2（g）4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
16g44
m1yym1=4y
②CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
16g4
m2（x+y）m2=4（x+y）
则：
x+y=5x=2.5mol
4（x+y）+4y=30解得：
y=2.5mol
所以，尾气中V（NO）︰V（NO2）=1︰1。
（4）①从图2变化曲线分析，结论二的原因是：
在250℃-450℃时，反应未达到平衡，反应还在正向进行；故NOx转化率随温度升高而增大；在在450℃-600℃时反应已达到平衡状态，因为该反应是放热反应，此时温度升高平衡逆向移动，故NOx转化率随温度升高而减小。
②由上述NO2和CH4反应的化学方程式的特点分析可知:
该反应是放热反应；该反应是扩大气体体积的反应。
所以要提高NO2转化率，可降低温度，降低温度能使平衡正向移动，从而提高NO2转化率；分离出H2O，相当于减小生成物的浓度，使平衡正向移动，从而提高NO2转化率；减小投料比[n（NO2）/n（CH4）]，相当于增加反应物CH4的浓度，使平衡正向移动，从而增大NO2转化率。
而使用催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，故NO2转化率不会变化。
增大压强，平衡逆移，NO2转化率会减小。
因此选BCF。
【答案】
（1）
（1分）
（2）①
（1分）不变（2分）
②17.4%（2分）
（3）①NO+O2--2e-=NO2（2分）
②1:
1（2分）
（4）①原因是：
在250℃-450℃时，反应未达到平衡，反应还在正向进行。
（1分）
450℃-600℃时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高而减小。
（其他合理答案也给分）（1分）
②BCF（2分）
28．（14分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。
实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：
（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃
0
20
80
100
溶解度（g/100gH2O）
74.4
91.8
525.8
535.7
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是▲。
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是_____▲_____。
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：
加入▲_后、▲_、
蒸发浓缩
冷却结晶
过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
▲。
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为▲。
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：
称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①滴定终点的现象是：
▲_
②样品中氯化铁的质量分数▲_
【解析】
（1）根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水FeCl3，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3·6H2O晶体，再脱结晶水制得无水FeCl3。
烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子；
（2）铁与盐酸反应完全时，不再产生氢气，所以装置A中不产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化，此时，可将A中FeCl2溶液放入烧杯中进行氧化。
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）从工业制备流程图分析可知，反应炉中进行的反应是2Fe+3Cl2=2FeCl3，因此，进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气，在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成2FeCl3溶液，所以吸收剂应是2FeCl2溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3+。
（5）捕集器收集的是气态FeCl3，FeCl3的相对分子质量是162.5，由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出，当温度超过673K时，二分子气态FeCl3可以聚合生成双聚体Fe2Cl6。
（备注：
FeCl3属共价型化合物，能溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，在673K蒸气中有双聚体，1023K以上分解为单分子）。
（6）①称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用 Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
所以滴定终点的现象是：
溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
②求样品中氯化铁的质量分数
由反应：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；可得关系式：
2Fe3+—I2—2S2O32-
11
ncV×10-3
求得n（Fe3+）=cV×10-3mol，则样品中氯化铁的质量分数为：
ω（Fe3+）=cV×10-3mol×10×162.5g/mol×100%=
【答案】
（1）把亚铁离子全部氧化成三价铁离子（2分）
（2）装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变（其他合理答案也给分）（2分）
（3）盐酸（1分）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
（4）2F
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