浙江省金华十校学年高二化学下学期期末调研考试试题.docx
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浙江省金华十校学年高二化学下学期期末调研考试试题
浙江省金华十校2019-2020学年高二化学下学期期末调研考试试题
说明:
1.全卷满分100分,考试时间90分钟;
2.请将答案写在答题卷的相应位置上;
3.可能用到的相对原子质量:
:
H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、 选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.有共价键的离子化合物是
A.NaOHB.H2SO4C.CH2Cl2D.AlCl3
2.蒸馏实验中需要用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
3.下列属于强电解质的是
A.AlB.CH3OHC.CH3COOHD.BaSO4
4.反应3Br+6Na0H
5NaBr+NaBrO3+3H2O中,氧化产物是
A.Br2B.NaBrC.NaBrO3D.H2O
5.下列物质的名称不正确的是
A.(NH4)2SO4·FeSO4 ·6H2O:
摩尔盐B.
:
2-乙基戊烷
C.CO(NH2)2:
尿素D.CaSO4·2H2O:
生石膏
6.下列有关化学用语表示正确的是
A.硝基苯:
B.镁离子的结构示意图:
C..NH3分子的比例模型:
D.原子核内有8个中子的碳原子:
7.下列说法不正确的是
A.金刚石和石墨互为同素异形体B.和互为同位素
C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.
和
互为同系物
8.下列说法不正确的是
A.钠和钾的合金用于快中子反应堆作热交换剂
B.35%甲醛溶液有防腐杀菌效果,可用于食品防腐
C.可利用二氧化碳制造全降解塑料
D.可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片
9.下列说法不正确的是
A.蓝色的CoCl2溶液加浓盐酸可以变为红色
B.含苯环的蛋白质与浓硝酸作用会产生黄色固体
C.加热MgCl2·6H2O可以制得Mg(OH)Cl
D.纤维素溶解在铜氨溶液中,然后压入稀酸可得铜氨纤维
10.下列说法不正确的是
A.某些生活垃圾可用于焚烧发电
B.地沟油禁止食用,但可以用来制肥皂或生物柴油
C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃
D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物,其中含有焦炭、苯、甲苯等
11.下列说法正确的是
A.火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液稀HNO3溶液,可检验火柴头是否含有氯元素
B.测定新制氯水的pH时,先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照
C.检验牙膏中是否含有甘油,可选用新制的氢氧化铜悬浊液,若含有甘油,则产生绛蓝色沉淀
D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中,搅拌并缓慢加人饱和NaHCO3溶液,目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物
12.下列事实不能说明有机物分子中基团之间存在相互影响的是
A.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
B.等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应,后者产生的氢气比前者多
C.苯与液溴在铁作催化剂下发生反应,而苯酚与浓澳水混合就能发生反应
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
13.探究草酸(H2C2O4)性质,进行以下实验。
(已知:
室温下,0.1 mol/LH2C2O4的pH=1.3)
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2 溶液(含酚酞)
溶液褪色,产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
足量的C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性:
H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4有还原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++ 10CO2↑+8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
14.下列说法正确的是
A.用苯萃取溴水中的Br2,分液时先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层
B.向苯和苯酚的混合液中加人浓溴水,充分反应后过滤,可除去苯中少量的苯酚
C.乙酸乙酯制备实验中,要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇
D.仅用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)无法鉴别甲酸、乙醇、乙醛
15.泛酸又称为维生素B5,在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程,具有抗脂质过氧化作用,其结构为
。
下列有关该化合物的说法不正确的是
A.该物质可发生水解反应,水解产物均能发生缩聚反应
B.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH
C.该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基
D.该物质在浓硫酸、Al2O3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应,生成碳碳双键
16.短周期主族元素X、Y、Z、w的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
17.下列说法正确的是
A.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同
B.在醋酸钠溶液中再加入少量水,水解平衡正向移动
C.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液
D.室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和,消耗二者体积比为1:
2
18.某地海水中主要离子的含量如下表,现利用“电渗析法”进行淡化,技术原理如图所示(两端为惰性电极,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。
下列有关说法错误的是
离子
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
SO42-
HCO3-
含量mg·L-1
9360
83
200
1100
16000
1200
118
A.甲室的电极反应式为:
2C1--2e-=Cl2↑
B.淡化过程中易在戊室形成水垢
C.乙室和丁室中部分离子的浓度增大,淡水的出口为b
D.当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时,通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol
19.向某恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,发生反应:
CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g),测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示。
下列物理量中,a点大于b点的是
①正反应速率②逆反应速率
③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数
A.③④B.①③C.②④D.①②
20.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
A.标准状况下22.4L异丁烷的分子数为NA
B.78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数为6NA
C.某温度下,1LpH=3的醋酸溶液稀释到10L时,溶液中H'的数目大于0.01NA
D.向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入Cl2,当有0.1molFe2+被氧化时,转移电子的数目为0.5NA(不考虑Cl2与H2O的反应)
21.采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂,用于乙烷脱氢反应:
CH3CH3(g)
CH2=CH2+H2(g)。
实验结果表明,在水滑石载体中掺杂少量的Zn对乙烷脱氢反应有明显影响,如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中,乙烷的转化率随时间的变化。
下列说法不正确的是
A.由图可知,PtSn/Mg(2--Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优
B.一定温度下,将nmol乙烷放人VL密闭容器中进行催化脱氢,维持容器体积不变,测得乙烷平衡转化率为a,则该温度下反应的平衡常数K=
C.升高温度,平衡逆向移动
D.随着反应时间的延长,乙烷转化率逐渐稳定,催化活性保持在相对稳定的阶段
22.如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质的能量变化关系图,下列说法正确的是
A.Cl*可由Cl2在高温条件下生成,是CH4与Cl2反应的催化剂
B.升高温度,Ea1和Ea2均减小,反应速率加快
C.增大Cl2的浓度,可提高反应速率,但不影响△H的大小
D.第一步反应的速率大于第二步反应
23.常温下,用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA(Ka=1.0×10-5)溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.a点溶液的pH约为3
B.水的电离程度:
d点>c点
C.b点溶液中:
c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D.e点溶液中:
c(K+)=2c(A-)+2c(HA)
24.家用消毒剂种类繁多,医用酒精(75%的乙醇水溶液)、84消毒液(次氯酸钠溶液)、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液(氯间二甲苯酚)等,消毒剂之间切不可随意相互混用。
下列说法不正确的是
A.高锰酸钾消毒片投人到84消毒液中,高锰酸钾可能将次氯酸钠氧化产生氯气
B.高锰酸钾消毒片放人滴露消毒液中,高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果
C.84消毒液和滴露消毒液混用时,消毒效果会降低很多,也有可能产生氯气
D.医用酒精和84消毒液混合,乙醇可能将次氯酸钠还原,降低消毒效果
25.固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及现象如下:
下列说法正确的是
A.气体乙和气体丙都为纯净物
B.溶液甲中一定含有AlO2-,可能含有
C.溶液丁中的阳离子一-定只含H+、Fe2+
D.固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2,可能含有NaHCO3、Na2CO3
二、非选择题(本大题共5小题,共50分)
26.(8分)
(1)比较电离出H+能力的相对强弱:
HCO3-______C6H5OH(填“>”、“<”或“=”);用一个化学方程式说明上述强弱关系______________。
(2)CaC2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构。
写出CaC2的电子式______。
(3)根据氨水的性质,判断下图中氢键表示正确的是_________。
A.
B.
27.(6分)A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E,其相互转化关系如图。
已知烃B在标准状况下的密度为1.25g·L-1,E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
请回答:
(1)有机物C中含有的官能团名称是____________。
(2)B→C的反应类型是____________。
(3)有机物D在催化剂存在下转化为E的化学方程式是____________。
(4)下列说法正确的是____。
A.有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C.实验室制备E时,浓硫酸主要起催化剂和脱水剂的作用
D.有机物D能使酸性KMnO4溶液褪色
28.(10分)
(1)室温下,使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH(如图1),由此可以得到的结论是_____(填字母)。
a.NH3·H2O是弱碱 b.溶液中c(H+)>c(OH-)
c.NH4+水解是吸热反应d.由H2O电离出的c(H+)<10-7mol/L
e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合,溶液pH=7
(2)室温下,用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图2所示。
①表示滴定盐酸的曲线是_______(填序号)。
若此实验选用酚酞为指示剂,则滴定到达终点的现象是______。
若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度,下列实验操作会使实验结果偏低的是________。
a.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
b.碱式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
c.碱式滴定管滴定前仰视读数,滴定后平视读数
d.碱式滴定管未用标准液润洗
②测定过程中使用到移液管,选出其正确操作并按序列出字母:
蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→洗净,放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触,边吹气边放液
b.放液完毕,停留数秒,取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指放液
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上,食指堵住管口
e.放液完毕,抖动数下,取出移液管
f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切,按紧管口
29.(10分)用Zn(主要含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H2,利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3,流程如下:
已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5,ZnSO4·7H2O晶体易溶于水,易风化。
回答下列问题:
(1)下列操作或描述正确的是________。
A.操作②,调节pH=5.2的目的是防止Zn2+水解
B.操作①的目的之一是将 Fe2+氧化为Fe3+
C.为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品,可以用酒精洗干
D.加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄晶膜时,要停止加热
E.操作③,用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速沉淀的洗涤
F.操作③,滤液中的溶质主要是Al2(SO4)3
(2)写出操作③的反应离子方程式:
__________。
(3)选出在培养规则ZnSO4·7H2O大晶体过程中合理的操作并排序______。
①迅速降至室温
②用玻璃棒摩擦器壁
③配制90℃的ZnSO4·7H2O溶液
④自然冷却至室温
⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央
⑥配制高于室温10~20℃的ZnSO4·7H2O饱和溶液
(4)某同学用抽滤的方法得到ZnSO4·7H2O。
抽滤过程中洗涤沉淀的具体操作是______________。
(5)为判断硫酸锌晶体是否有Fe3+残留,请设计实验方案______________。
30.(16分)化合物G是重要的药物中间体,合成路线如下:
回答下列问题:
(1)B的分子式为__________。
(2)C中含氧官能团的名称为___________。
(3)E→F的反应类型为___________。
(4)已知B与(CH3CO)2O的反应比例为1:
2,B→C的反应方程式为__________。
(5)路线中设计②④的目的是__________。
(6)满足下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有2个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为__________。
(7)参考上述合成线路,写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO(NH2)2]为起始原料制备
的合成线路(其它试剂任选)_________。
金华十校2019--2020学年第二学期期末调研考试
高二化学参考答案
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
C
B
A
D
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
A
D
B
B
D
A
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
C
D
A
B
二、非选择题(本大题共5小题,共50分)
26.(8分)
(1)<(2分);C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+C6H5ONa
或C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→NaHCO3+C6H5OH(无“少量”不给分)(2分)
(2)
(2分)
(3)B(2分)
27.(6分)
(1)羧基(1分)
(2)氧化反应(1分)
(3)2CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+2H2(2分)
(4)BD(2分)
28.(10分)
(1)ab(2分)
(2)①II(2分);溶液由无色变为(浅)红色,且半分钟不变色(2分);c(2分)
②dfcb(2分)
29.(10分)
(1)BCD(2分);
(2)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O(2分);
(3)⑥⑤④(2分);
(4)先关小水龙头,加入洗涤剂浸没沉淀物,使洗涤剂缓慢通过沉淀物(2分)
(5)取样加蒸馏水溶解,滴加KSCN溶液,显血红色说明残留Fe3+,反之无Fe3+(2分)
30.(16分)
(1)C9H9O2Cl(1分)
(2)羰基、酯基(2分)
(3)取代反应(1分)
(4)
2(CH3CO)2O
+CH3COOH+
(2分)
(反应物或生成物书写错误不得分)
(5)保护酚羟基(2分)
(6)12(2分);
(2分)
(7)
(4分,每步1分,过程正确,条件有误共扣1分)