届河北省衡水金卷新高考第一次摸底考试化学试题.docx
《届河北省衡水金卷新高考第一次摸底考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届河北省衡水金卷新高考第一次摸底考试化学试题.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届河北省衡水金卷新高考第一次摸底考试化学试题
2020届河北省衡水金卷新高考第一次摸底考试
化学试题
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：
高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：
每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Mg：
24
Al：
27Si：
28S：
32Cl：
35.5K：
39Ca：
40Fe：
56Cu：
64
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）
1．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）
A．CuSO4·H2OB．FeSO4·7H2O
C．ZnSO4·7H2OD．KAl（SO4）2·12H2O
2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．漂白粉即可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂
B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质
D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素
3．下列有关铜的化合物说法正确的是（ ）
A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:
Cu2++S2-
CuS↓
C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D．化学反应：
CuO＋CO
Cu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体
4．下列说法正确的是（）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同
B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气
5．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（）
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深
D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高
6．下列关于物质应用的说法错误的是（）
A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污
C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2+
7．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3
8．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：
4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。
下列叙述正确的是（ ）
A．Z是第二周期IVA族元素B．X只有两种同素异形体
C．元素的非金属性：
Z＞Y＞XD．X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低
X
Y
Z
W
9．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（ ）
A．X、W、Z、Y元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳
定性均依次递增
B．X氢化物的沸点高于W的氢化物，是因为X氢化物分子间存在氢键
C．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
D．YX2、WX3晶体熔化时均需克服分子间作用力
10．下列叙述正确的是（）
A．含有离子键的化合物不可能含有非极性键
B．非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中
C．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
D．含有共价键的化合物不可能是离子化合物
11．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）
A．液溴和己烷分别受热变为气体
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．硅和铁分别受热熔化
D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水
12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①盐卤（含MgCl2）
Mg（OH）2
MgCl2溶液
无水MgCl2
②铝土矿
AlO2-
Al（OH）3
Al2O3
③NH3
NO
NO2
HNO3
④NaCl溶液
Cl2
无水FeCl2
⑤S
SO3
H2SO4
⑥SiO2
Na2SiO3溶液
H2SiO3
A．③⑥B．③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑥
13．几种无机物之间转化关系如下图（反应条件省略。
部分产物省略）。
下列推断不正确的是（）
A．若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾
B．若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3
C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2
D．若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca（OH）2
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失。
原溶液中一定有SO42－
B
加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。
原溶液中一定有CO32－
C
向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。
原溶液中一定无NH4+
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色。
溶液中可能含Br2
A．AB．BC．CD．D
15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。
它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是（）
A．B晶体中阴、阳离子个数比为1:
2
B．等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D
C．0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA
D．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键
16．2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。
制备NH4ClO4的工艺流程如下：
饱和食盐水
NaClO3
NaClO4
NaClO4
NH4ClO4
下列说法错误的是（）
A．NH4ClO4属于离子化合物
B．溶解度：
NaClO4＞NH4ClO4
C．该流程中可循环利用的物质是NH4Cl
D．高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价
17．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A．60mLB．50mLC．30mLD．15mL
18．下列所示物质的制备方法合理的是
A．实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
B．金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属Ti：
金红石、焦炭
TiCl4
Ti
C．海水提溴工艺流程：
Br－
Br2
D．由食盐制取漂粉精NaCl（ag）
Cl2
漂粉精
19．CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。
实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI（2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O
2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4）。
下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A．
B．
制备SO2制备CuI并制备少量含SO2的溶液
C．
D．
将CuI与母液分离并用装置加热干燥湿的CuI固体
制得的含SO2的溶液洗涤沉淀
20．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+
B．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
C．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+
D．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种
21．向200mLFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（Fe3＋）、n（Br2）随通入n（Cl2）的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．氧化性强弱：
Br2>Fe3＋
B．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol·L－l
C．n（Cl2）＝0.12mol时，溶液中的离子浓度有c（Fe3＋）∶c（Br－）=1∶8
D．n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1时，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋2Br－+2Cl2=2Fe3＋＋Br2+4Cl－
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
22．（12分）按要求填空：
（1）单质铝和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：
。
（2）单质镁与二氧化碳反应的化学方程式：
。
（3）工业制备粗硅的化学方程式：
。
（4）氨的催化氧化反应：
。
（5）实验室制氯气的离子方程式：
。
（6）硫代硫酸钠与盐酸反应的离子方程式：
。
23．（12分）已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学名称：
A：
_________I：
_________J：
_________G：
_________
（2）写出C→I的离子方程式：
_____________________________________________________。
（3）写出F→G实验现象：
_________________________________________________________。
（4）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含A的质量为______________；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________。
24．（14分）钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：
①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3＋
2.1
3.1
Y3＋
6.0
8.2
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）写出Na2SiO3的一种用途________________________。
（2）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为__________。
（3）根据元素周期表的知识判断，常温下，氯化锶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出氯化锶的电子式：
______________________。
（4）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。
①最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液B．氨水C．CO2D．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。
（5）为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为____________________________；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是：
___________________________________。
（6）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。
写出草酸钇[Y2（C2O4）3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。
25．（14分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、
等）中回收碘，实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________________；该操作将I2还原为I－的目的是___________________。
（2）操作
的名称为__________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a的名称为__________；仪器b中盛放的溶液为__________。
（4）已知：
；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案（实验中可供选择的试剂：
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②_______________________________________________________________________________；
③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3－；否则说明废水中不含有IO3－。
（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。
现用氧化酸性含废液回收碘。
完成ClO2氧化I－的离子方程式：
ClO2+
I－+
__________=
+
Cl－+
________。
（6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。
立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。
称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol/L的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。
以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3滴定，反应式为I2+2S2O32－==2I－+S4O62－。
测定消耗Na2S2O3溶液体积VmL。
立德粉样品S2－含量为__________（写出表达式）
化学答案
二、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
D
C
A
D
C
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
A
A
A
D
D
C
B
B
D
B
C
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
22．（12分）
23．（12分）
（1）三氧化二铁；偏铝酸钠；氢氧化铁；氢氧化铝
（2）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
（3）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（4）①16g②6.5mol/L
24．（14分）
（1）工业粘合剂、制备硅胶、木材防火剂等
（2）Y2O3·2BeO·FeO·2SiO2
（3）=
（4）①B②BeO22-＋4H＋===Be2＋＋2H2O
（5）3.1～6.0；Y3++3NH3·H2O=Y（OH）3↓+3NH4+；取最后一次洗涤过滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色，若溶液不呈血红色，则Fe3+沉淀完全。
（6）Y2（C2O4）3·nH2O
Y2O3+3CO↑+3CO2↑+nH2O
25．（14分）
（1）SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使CCl4中的碘进入水层
（2）分液
（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度；球形冷凝管；NaOH溶液
（6）从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色（发生的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）说明废水中含I-，否则不含I-
（7）2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O
（6）
升级会员 