最新初中毕业升学考试湖北宜昌卷化学答案解析.docx

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最新初中毕业升学考试湖北宜昌卷化学答案解析

【最新】初中毕业升学考试（湖北宜昌卷）化学

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列变化中，属于化学变化的是

A．木柴燃烧B．铁水铸锅C．汽油挥发D．胆矾研碎

2．医疗急救中供给呼吸的气体是

A．水蒸气B．氮气C．二氧化碳D．氧气

3．下列有关酒精灯的使用正确的是

A．

点燃B．

熄灭C．

长期存放D．

加热液体

4．【最新】世界环境日的主题是“思前、食后、厉行节约”。

下列做法正确的是

A．霉变大米，洗净再吃B．燃气泄漏，点火检验

C．鱼虾保鲜，甲醛浸泡D．治理雾霾，节能减排

5．下列物质中，属于纯净物的是

A．锈铁钉B．山泉水C．液态氧D．鲜牛奶

6．从环保角度考虑，最理想的燃料是

A．氢气B．煤C．酒精D．天然气

7．下列图标中，属于塑料包装制品回收标志的是

A．

B．

C．

D．

8．不会造成空气污染的物质是

A．一氧化碳B．水蒸气C．烟尘D．二氧化硫

9．下列物质中属于有机合成材料的是

A．纳米铜B．棉花C．羊毛D．塑料

10．关于过氧化氢和水的说法错误的是

A．都是氧化物B．都能分解放出氧气

C．过氧化氢中含有氧气D．组成元素相同

11．俗名和物质名称对应关系错误的是

选项

A

B

C

D

俗名

熟石灰

小苏打

酒精

干冰

物质名称

氢氧化钙

碳酸氢钠

乙醇

水

A．AB．BC．CD．D

12．下列化肥中，从外观即可与其它化肥区分的是

A．硝酸钾B．碳酸钾C．磷矿粉D．硫酸铵

13．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。

工业上制造三氧化铬的化学方程式为：

X＋H2SO4====2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化学式是

A．Na2CrO4B．Na2Cr2O7C．Na2Cr2O4D．Na2CrO7

14．下图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是

A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量

B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量

C．实验过程中气球先变大后变瘪

D．瓶底的细砂起隔热作用

15．下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是

A．硫酸铜氯化钙硝酸钠B．硫酸碳酸钾氢氧化钡

C．氯化钙碳酸钠氢氧化钾D．盐酸硝酸钾氢氧化锌

16．利用下图检查装置的气密性，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是

A．分子间隔变大了B．分子体积变大了

C．分子运动加快了D．分子个数变多了

17．在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是

A．

B．

C．

D．

18．下列实验结论错误的是

选项

A

B

C

D

实

验

实验

现象

热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧

带火星的木条伸入氧气中复燃

紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红

燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭

实验

结论

燃烧需要氧气

氧气浓度越大，燃烧越剧烈

使石蕊变红的是二氧化碳

二氧化碳密度比空气大

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

19．用化学符号表示：

（1）2个锌原子_________；

（2）5个五氧化二氮分子_________；

（3）分析过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价，可写出过氧化钙的化学式为_________。

20．

（1）物质的性质决定用途，用途体现了物质的性质。

下列生活用品中，

图A用活性炭作冰箱除味剂是利用了它的__________性；

图B把铜加工成电线利用了金属的两条物理性质是__________________；

图C用洗洁精洗碗去油污是因其具有_________作用。

（2）探究金属的活动性顺序。

分析下列三个实验：

Y+HCl—不反应X+H2SO4==XSO4+H2↑X+Z（NO3）2—不反应

则X、Y和Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：

______（H）_____（H的位置已给出）。

21．关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观。

下列情形中，一定改变的是_________（填数字序号，下同），一定不变的是_________，可能改变的是_________。

①原子得失电子前后，质子的数目②化学反应前后，分子的个数

③生石灰放入水中反应过程中，液体的温度④铜和硝酸银溶液充分反应前后，溶液的质量

⑤二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量

22．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时,溶解度最大的物质是_________（填字母序号）；

（2）在t2℃时，把150gA物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为__________g，此时所得溶液中溶质的质量分数为___________；

（3）用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是______。

23．铷（Rb）是一种银白色蜡状金属，质软而轻，其化学性质比钾活泼。

下图表示铷元素的_________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。

由图可知，铷元素应位于元素周期表中的第_____周期，硫酸铷的化学式为_________。

24．“见微知著”，我们常从微观认识宏观的化学反应，下图是乙烯（C2H4）燃烧的微观示意图。

（1）该反应中单质的化学式为_________；

（2）该反应的化学方程式为_________，两种反应物的质量比为_________。

25．我们常通过化学反应来认识物质的化学性质。

氢气具有可燃性，化学方程式为：

_________，基本反应类型是_________反应；

氢气具有还原性，可以和CuO反应，化学方程式为：

H2+CuO

Cu+H2O。

我们常从元素化合价的变化来认识氧化——还原反应：

在化学反应中，只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性。

上述两个反应中，氢元素的化合价都从__价变成__价，都能体现氢气具有还原性。

从元素化合价的变化特点来分析，在下列四个反应中，能体现金属铁具有还原性的反应有_________（填字母代号）。

A．3Fe+2O2

Fe3O4

B．Fe+2FeCl3====3FeCl2　

C．3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

D．Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

26．数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。

在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。

（1）反应的化学方程式为_________；

（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_________mL；

（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是_______。

27．下图是实验室常用的仪器和装置，据图回答下列问题。

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________，可选用的发生装置是_________（填数字序号，下同），实验室检验二氧化碳的化学方程式为__________；

（2）实验室用氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为________，收集装置为____。

欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，需要用到过滤操作，过滤时应选用的仪器有___________。

28．A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如下图所示。

“

”表示物质间的转化关系，“——”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。

A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成。

（1）F的化学式为_________；

（2）写出B→E反应的化学方程式_________；

（3）写出A与一种碱反应的化学方程式_________。

29．物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。

（方法探究）为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。

实验方案

方案A

方案B

方案C

上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式；

（方法提炼）上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：

思路一：

将杂质直接转化为所需物质；

思路二：

将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。

（方法运用）

运用思路一：

除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的

溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。

运用思路二：

除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。

步骤①中反应的化学方程式是，滤液B中一定含有的溶质是；

步骤②中反应的化学方程式是，滤液C中一定含有的阴离子是；

步骤③中乙溶液是（填化学式）溶液。

三、计算题

30．现有20g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。

（计算结果保留一位小数）

求：

（1）赤铁矿石中Fe2O3的质量为g，Fe2O3中铁元素的质量为g；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案

1．A

【解析】

试题分析：

化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是看是否有新物质生成，A选项木柴燃烧属于化学变化；B选项铁水铸锅属于物理变化；C选项汽油挥发属于物理变化；D选项胆矾研磨是物理变化；故选A

考点：

物理变化和化学变化的判断

2．D

【解析】

试题分析：

医疗急救中供给呼吸的气体是氧气，故选D

考点：

氧气的性质

3．B

【解析】

试题分析：

A选项点燃酒精灯用火柴点燃；B选项熄灭酒精灯用灯帽盖灭是正确的操作；C选项长期存放酒精灯时要盖上灯帽；D选项加热液体时用酒精灯的外焰加热，故选B

考点：

酒精灯的使用

4．D

【解析】

试题分析：

A．霉变大米，洗净再吃是错误的，容易中毒；B．燃气泄漏，点火检验是错误的操作，容易引起爆炸；C．鱼虾保鲜，甲醛浸泡是错误的操作，容易是人体中毒；D．治理雾霾，节能减排是正确的叙述，故选择D

考点：

化学常识

5．C

【解析】

试题分析：

纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，二者的本质区别是是否有一种物质组成，A选项锈铁钉属于混合物；B选项山泉水属于混合物；C选项液态氧是一种物质组成的属于纯净物；D选项鲜牛奶属于混合物，故选C

考点：

纯净物和混合物的区别

6．A

【解析】

试题分析：

从环保角度考虑，最理想的燃料是氢气，B选项煤燃烧生成空气污染物二氧化硫；C选项酒精燃烧产生二氧化碳，容易造成温室效应；D选项天然气燃烧产生二氧化碳，故选A

考点：

化学与能源

7．D

【详解】

试题分析：

A选项是节水标志；B选项是可燃物标志；C选项是绿色食品标志；D选项是塑料包装回收标志，故选D

考点：

图标知识

8．B

【详解】

空气污染物为化石燃料燃烧及其他方式产生的一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮及其烟尘等，水蒸气不是有害物质，不属于空气污染物。

故选B。

9．D

【解析】

试题分析：

A选项纳米铜属于金属材料；B选项棉花属于天然高分子材料；C选项羊毛属于天然高分子材料；D选项塑料属于有机合成材料，故选D

考点：

材料的分类

10．C

【详解】

A、过氧化氢和水都是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，都是氧化物，选项A正确；

B、过氧化氢能分解生成水和氧气，水能在通电条件下分解生成氢气和氧气，都能分解放出氧气，选项B正确；

C、过氧化氢能分解生成氧气是因为过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢中不含氧气，选项C错误；

D、过氧化氢和水都是由氢、氧两种元素组成的，组成元素相同，选项D正确。

故选C。

11．D

【详解】

试题分析：

A选项氢氧化钙的俗名为熟石灰和消石灰；B选项碳酸氢钠的俗名为小苏打；C选项乙醇的俗名为酒精；D选项水没有俗名，二氧化碳的固态为干冰，故选D

考点：

物质的名称和俗名

12．C

【详解】

硝酸钾为白色晶体，，碳酸钾为白色晶体，磷矿粉为灰白色粉状固体，硫酸铵为白色晶体，故从外观上可与其他化肥区分的是磷矿粉。

故选C。

13．B

【详解】

有化学方程式推求物质的化学式可根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变解题，反应后有2个个原子、8个氧原子、2个钠原子、2个氢原子、1个硫原子，反应前2个氢原子、1个硫原子、4氧原子，故X的化学式为Na2Cr2O7，选B

14．A

【详解】

参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，叫质量守恒定律。

磷和氧气点燃条件下生成五氧化二磷，故参加反应的红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，没有参加反应的物质质量不能计算在内，故A中说法错误，故选A。

15．B

【详解】

A、硫酸铜、氯化钙、硝酸钠三种物质两两之间都不反应，因为都不符合复分解反应的条件，不符合题意；

B、硫酸、碳酸钾、氢氧化钡三种物质两两之间能发生化学反应，因为都符合复分解反应发生的条件，符合题意；

C、氯化钙和碳酸钠能发生反应，氢氧化钾与氯化钙、碳酸钠都不能发生反应，不符合题意；

D、除了盐酸和氢氧化锌能发生中和反应，其他物质之间都不能发生反应，不符合题意。

故选B。

16．A

【解析】

试题分析：

利用右图检查装置的气密性，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是分子之间的间隔变大造成的，故选A

考点：

微粒的特征

17．B

【详解】

A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管中剩余固体中钾元素的质量在反应前后不变，选项错误；

B、反应过程中锰元素的质量不变，随反应的进行剩余固体的质量减小，锰元素的质量分数增大，选项正确；

C、试管内剩余固体的质量不能为零，选项错误；

D、生成气体的质量到达最大值后不能减少，选项错误；

故选B。

18．C

【详解】

A、热水中白磷不燃烧，在通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，不符合题意；

B、带火星的木条伸入氧气中复燃，说明氧气能支持燃烧，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；不符合题意；

C、紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意；

D、燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，不符合题意。

故选C。

19．2Zn5N2O5CaO2

【详解】

试题分析：

根据元素符号的书写原则原子用元素符号表示、分子用化学式表示，当原子和分子不只一个时在符号前面加表示个数的数字，故表示为⑴2Zn⑵5N2O5⑶CaO2

考点：

化学符号的书写

20．吸附延展性、导电性乳化ZXY

【详解】

试题分析：

（1）物质的性质决定物质的用途，图A用活性炭作冰箱除味剂是利用了它的吸附性；图B把铜加工成电线利用了金属的两条物理性质是延展性、导电性；图C用洗洁精洗碗去油污是因其具有乳化作用；⑵探究金属的活动性顺序。

分析下列三个实验Y+HCl—不反应，说明金属Y的活动性小于H的；X+H2SO4==XSO4+H2↑说明金属X的活动性大于H的；X+Z（NO3）2—不反应，说明Z的活动性在氢的前面，且大于X，故强弱顺序为ZX（H）Y。

考点：

金属的性质、金属活动性顺序

21．③④①⑤②

【详解】

试题分析：

关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观。

下列情形中，一定改变的是③生石灰放入水中反应过程中，液体的温度，因为氧化钙与水反应是放热反应；④铜和硝酸银溶液充分反应前后，溶液的质量，因为铜和银的相对原子量不同；一定不变的是①原子得失电子前后，质子的数目，依据元素的定义即可解决；⑤二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量，根据催化剂的定义分析解决；可能改变的是②化学反应前后，分子的个数，可以根据反应的类型分类解决问题

考点：

物质的微粒观、变化观、能量观

22．B2520%蒸发结晶

【详解】

试题分析：

根据溶解度曲线的含义可知，⑴t1℃时,溶解度最大的物质是B物质因为在该温度下曲线在最上方；⑵在t2℃时，把150gA物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为25g，根据溶解的数值计算可知；此时所得溶液中溶质的质量分数为25g/125g×100%=20%;⑶用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是蒸发结晶，因为溶剂少了溶解的溶质就少，就会出现溶质结晶析出的现象。

考点：

溶解度曲线

23．阳离子五（或5）Rb2SO4

【详解】

试题分析：

根据微粒结构示意图中的质子数与核外电子数之间的关系可知，下图表示铷元素的阳离子，因为铷元素的原子具有5个电子层，故应位于元素周期表中的第五周期，化合价为+1价，故硫酸铷的化学式为Rb2SO4

考点：

微粒结构示意图、化学式的书写

24．O2C2H4＋3O2

2H2O＋2CO27:

2428:

96或24:

7或96:

28

【详解】

试题分析：

由微观结构示意图可知，⑴该反应中单质的化学式为O2⑵该反应的化学方程式为C2H4＋3O2

2H2O＋2CO2两种反应物的质量比为：

28:

96。

考点：

化学反应的微观示意图

25．

化合0+1ABD

【详解】

试题分析：

氢气具有可燃性，化学方程式为2H2＋O2

2H2O，基本反应类型为化合反应；上述两个反应中，氢元素的化合价都从0价变成+1价，都能体现氢气具有还原性，从元素化合价的变化特点来分析，在下列四个反应中，能体现金属铁具有还原性的反应为铁失去电子化合价升高的反应，故有ABD

考点：

氧化化反应、基本反应类型

26．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O10NaCl、NaOH（或氯化钠、氢氧化钠）

【详解】

试题分析：

根据题中的叙述可知，⑴反应的化学方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；⑵当溶液呈中性时，及溶液的PH值为7时，所消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL；（3）图中b点所示溶液中，pH值大于7溶液显碱性，故含有的溶质是NaCl、NaOH。

考点：

酸碱中和反应

27．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑②Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O2KClO3

2KCl＋3O2↑③或④⑥⑦⑨⑩

【详解】

试题分析：

⑴实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑，可选用的发生装置可根据反应物为固液常温反应，选择为②，实验室检验二氧化碳的化学方程式为Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；⑵实验室用氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3

2KCl＋3O2↑，制的的气体的密度比空气大且难溶于水，故收集的装置为③或④，欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，需要用到过滤操作，过滤时应选用的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗故符号为⑥⑦⑨⑩。

考点：

实验室制取气体的装置、过滤操作的仪器

28．

或

【详解】

试题分析：

根据题中的叙述，A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成。

可知A为碳酸钠、因为CF为气体，故B为盐酸C为二氧化碳、D为氯化钠、E为氯化银、F为氢气，故⑴F的化学式为H2⑵写出B→E反应的化学方程式HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3⑶写出A与一种碱反应的化学方程式Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。

考点：

物质的推断及转化、酸碱盐的性质

29．【方法探究】CO＋CuO

Cu＋CO22NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（任写一个即可）【方法运用】运用思路一：

MgSO4（或硫酸镁）运用思路二：

步骤①：

BaCl2＋K2SO4＝2KCl＋BaSO4↓滤液B：

MgCl2、KCl、NaCl（或氯化镁、氯化钾、氯化钠）步骤②：

MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg（OH）2↓或MgCl2＋Ca（OH）2＝CaCl2＋Mg（OH）2↓等滤液C：

OH－、Cl－步骤③：

HCl

【解析】

试题分析：

【方法探究】根据二氧化碳和一氧化碳的性质可知AC方案是合理的，反应的方程式为CO＋CuO

Cu＋CO2【方法运用】运用思路一：

除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，根据除杂原则，不增、不减、易分离，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。

运用思路二：

除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，步骤①中反应的化学方程式是BaCl2＋K2SO4＝2KCl＋BaSO4↓，滤液B中一定含有的溶质是MgCl2、KCl、NaCl；根据实验要求步骤②所加的试剂为氢氧化钠，反应掉镁离子，故反应的化学方程式是MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg（OH）2↓中一定含有的阴离子是OH－、Cl－步骤③中乙溶液是盐酸除去过量的氢氧化钠。

考点：

物质的除杂

30．

（1）1611.2；

（2）14.6%；（3）19.6%

【解析】

试题分析：

⑴赤铁矿中氧化铁的质量为20g×80%="16";Fe2O3中铁元素的质量为:

16g×112/160×100=11.2

⑵解：

设盐酸中溶质的质量为x，生成FeCl3的质量为y

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

160219325

16gxy

＝21.9g

＝32.5g

盐酸中溶质的质量分数＝

则反应后溶液中溶质的质量分数＝

=19.6%

答：

稀盐酸中溶质的质量分数14.6%，反应后所得溶液中溶质质量分数为19.6%。

考点：

有关化学式的计算、有关化学方程式的计算