化学课后习题.docx

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化学课后习题

1—1

1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）。

A、酒精和水B、碘和四氯化碳

C、水和四氯化碳D、汽油和植物油

2、在汽车加油的油罐车上，锁帖有的化学品标志是（）。

A、剧毒品B、易燃液体C、氯化剂D、遇湿易燃物品

3、下列操作中不正确的是（）。

A、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C、加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

1—2

1、在体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）。

A、质量分数B、溶解度C、摩尔质量D、物质的量浓度

2、在0.5mol硫酸钠中含有钠离子的数目是（）个。

A、3.01·1023B、6.02·1023C、0.5D、1

3、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：

4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为（）。

A、1：

4B、1：

2C、1：

1D、2：

1

4、将30毫升0.5摩尔每升的氢氧化钠溶液加水稀释到500毫升，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为（）。

A、0.3摩尔每升B、0.03摩尔每升C、0.05摩尔每升D、0.04摩尔每升

第一章复习题

1、下列仪器中不能用于加热的是（）。

A、试管B、烧杯C、量筒D、坩埚

2、下列行为中符合安全要求的是（）。

A、进入煤矿井时，用火把照明

B、节假日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

C、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D、实验时，将水倒入浓硝酸配制稀硝酸

3、下列实验方案设计中，可行的是（）。

A、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B、用萃取的方法分离汽油和煤油

C、用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物

D、将氧气和氢气的混合气体通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气

4、下列各组物质中，所含分子数相同的是（）。

A、十克氢气和十克氧气B、5.6升氮气（标况下）和十一克二氧化碳C、九克水和0.5摩尔溴气D、224毫升氢气（标况下）和0.1摩尔氮气

5、某无土栽培的营养液，要求氯化钾、硫酸钾和氯化铵三种固体原料的物质的量之比为1：

4：

8。

若配置该营养液，取阿8克氯化铵，则需氯化钾和硫酸钾的质量分别为（）。

A、53.5克和214克B、74.5克和348克

C、74.5克和696克D、149克和696克

2—1

1、现有下列10种物质：

①水、②空气、③镁、④氧化钙、⑤硫酸、⑥氢氧化钙、⑦硫酸铜·5水、⑧碘酒、⑨酒精和⑩碳酸氢钠。

其中，属于混合物的是；属于氧化物的是；属于酸的是；

属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。

5、完成下列表格。

分散系

分散质粒子大小

主要特征

举例

浊液

溶液

胶体

6、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达变化，有尔效应的是（）。

A、氯化钠溶液B、氢氧化铁胶体C、盐酸D、稀豆浆

2—2

1、在里或下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了，产生了电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸；生成的离子全部是的化合物叫做碱；生成

和的化合物叫做盐。

酸与碱发生中和反应的实质是。

2、酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是。

这类离子反应发生的条件是，只要具备上述的条件之一反应就能发生。

3、下列物质中，不属于电解质的是（）。

A、氢氧化钠B、硫酸C、蔗糖D、氯化钠

2—3

1、在化学反应中，如果反应前后元素化合价就一定转移，这类反应就属于反应。

元素化合价升高，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂。

2、在化学中，常作氧化剂的物质有，常用作还原剂的物质有。

3、在高温时，水蒸气与灼烧的炭发生氧化还原反应的化学式水和炭在高温条件下氢气和一氧化碳，其中，水是剂。

硫在氧气中燃烧的化学方程式是，其中，硫是剂。

4、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）。

A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应

5、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）。

A、一定有氧元素参加B、氧化剂本身发生氧化反应

C、氧化反应一定先于还原反应发生D、一定有电子转移（得失或偏移）

6、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水

B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙

C、双氧水在催化剂的作用下生成水和氧气

D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳

7、在下列反应中，盐酸作还原剂的是（），盐酸作氧化剂的是（）。

A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水

B、锌与盐酸生成氯化锌和氢气

C、二氧化锰和浓盐酸生成氯化锰、水和氯气

D、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水

8、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，铁（）。

A、是氧化剂B、是还原剂C、被氧化D、被还原

第二章复习题

1、现有下列四组物质：

A、氧化钙、氧化镁、二氧化碳、氧化铜B、氢气、氯气、氮气、铜

C、氧气、铁、铜、锌D、盐酸、水、硫酸、硝酸

⑴填写下列空白

A组

B组

C组

D组

分类标准

金属氧化物

金属单质

不属于该类别的物质

铜

水

若⑴表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜，请写出该反应的化学方程式。

2、维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。

例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的铁离子转化为以吸收的亚铁离子，这说明维生素C具有性。

3、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应式为：

硫、硝酸钾和碳粉反应生成硫酸钾、氮和二氧化碳。

该反应中还原剂是，氧化剂是。

4、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）。

A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰

C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾

5、当光束通过下列分散系：

有尘埃的空气

稀盐酸

蒸馏水

墨水，能观察到丁达尔效应的是（）。

A、

B、

C、

D、

6、下列化学式中，不能用离子方程氢离子与氢氧根离子反应生成水表示的是（）。

A、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水

B、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水

C、氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水

D、氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水

7、下列离子中，可以在溶液中大量共存的是（）。

A、氢离子、钙离子、氯离子、碳酸根B、钠离子、镁离子、硫酸根、氢氧根

C、钾离子、钠离子、氢氧根、氯离子D、铜离子、钡离子、氯离子、硫酸根

8、下列反应中，技术与氧化还原反应又属于置换反应的是（）。

A、氧化铜与氢气在加热的条件下生成铜和水

B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水

C、三氧化二铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳

D、钠与氯气在点燃的条件下反应生成氯化钠

10、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）。

A、浓硫酸的体积增大B、铝的表面生成致密的薄膜

C、澄清的石灰水变浑浊D、氢氧化钠的表面发生潮解

3—1

1、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）。

A、钠燃烧时发出黄色的火焰B、钠燃烧时生成氧化钠

C、钠有很强的还原性D、钠原子的最外层只有一个电子

2、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）。

A、铝是地壳里含量最多的金属元素

B、在常温下，铝不能与氧气反应

C、铝是一种比较活泼的金属

D、在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

3、下列描述的一定是金属元素的是（）。

A、易失去电子的物质B、能与酸反应的物质

C、原子的最外电子层只有一个电子的元素D、原子核内有11个质子的元素

4、下列金属中，遇到盐酸火枪兼容也都能放出氢气的是（）。

A、铜B、镁C、铁D、铝

5、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（）。

A、1﹕1B1﹕6C2﹕3D3﹕2

3—2

1、在呼吸面具中，过氧化钠起反应的化学方程式为。

2、氧化铝和氢氧化铝即可以与反应，又可以与反应，它们分别是

氧化物和氢氧化物。

3、在氯化镁溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，现象为，继续加

入过量的氢氧化钠溶液，现象为，在氯化铝溶液中滴

加少量氢氧化钠溶液，现象为，继续加入过量的氢氧化钠溶

液，现象为。

4、下列各组物质混合后，不能生成氢氧化钠的是（）。

A、钠和水B、过氧化钠和水

C、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液D、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液

5、在溶液中不能与氯离子大量共存的离子是（）。

A、氯离子B、氢氧根C、氢离子D、钠离子

6、向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的

是（）。

A、氯化钡B、氢氧化钡C、碳酸钠D、氢氧化钾

7、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入（）。

A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、KOH

8、在实验室里，想要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，应选用下列试剂

中的（）。

A、石灰水B、氢氧化钠溶液C、硫酸D、氨水

3—3

1、合金是一类用途广泛的金属材料，合金具备许多优良的、或性

能，在许多方面由于各成分金属。

合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金

的熔点一般也比它的各成分金属的。

使用不同的，改变原料的，

变更制造合金的等，可以制得具有不同性能的合金。

2、在我国，使用最早的合金是。

3、目前用量最大、用途最广泛的合金是，根据其化学成分，可分为和两大类。

第三章复习题

1、要证明某溶液是否含有铁离子，下列操作正确的是（）。

A、加铁粉B、滴加KSCNC、通入氯气D、加铜片

2、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）。

A、稀硫酸B、硫酸铜溶液C、硫酸铁溶液D、硝酸银溶液

3、下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）。

A、氯离子→氢氧化铝B、铝→偏铝酸根

C、氢氧化铝→氧化铝D、氧化铝→氢氧化铝

4、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入

过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色

的残渣。

上述沉淀和残渣分别为（）。

A、氢氧化铁；氧化铁B、氢氧化亚铁；氧化铁

C、氢氧化亚铁、氢氧化铁；四氧化三铁D、三氧化二铁；氧化铁

5、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中亚铁离子和铁离子的浓

度恰好相等。

则以反应得铁离子和未反应的铁离子的物质的量之比为（）。

A、1﹕1B、1﹕2C、2﹕3D、3﹕2

4—1

1、有下列物品或设备：

①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟表

⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片

⑴用到硅单质的是

⑵所用材料为二氧化硅或要用到二氧化硅的是

⑶所用材料为硅酸盐的是

2、传统的玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，根据你的观察和使用经验，将它们的主要物理性

质和化学性质填入下表。

材料

物理性质

化学性质

玻璃

陶瓷

3、硅酸的工业制法是：

将稀释好的硅酸钠和稀硫酸反应生成水凝胶，经水洗、干燥得到

成品。

有关化学方程式是：

4、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。

这种物质是（）。

A、盐酸B、氢氟酸C、烧碱D、纯碱

4—2

1、氯气可用于自来水的杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由。

2、用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入

下表。

实验现象

解释或离子方程式

滴加硝酸银溶液

滴在蓝色石蕊试纸上

滴入红墨水

3、以氯气、石灰石、水位原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式。

4、下列不能使有色布条褪色的物质是（）。

A、氯水B、次氯酸钙溶液C、漂白粉溶液D、氯化钙溶液

5、下列说法中错误的是（）。

A、燃烧一定伴有发光现象B、次氯酸钠溶液

C、漂白粉溶液D、氯化钙溶液

6、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是下

列物质中的一种，这种物质是（）。

A、NaOHB、NaClOC、高锰酸钾D、过氧化钠

4—3

1、石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方式，过程如下：

通过煅烧石灰石得到生石

灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中废气中的二氧化硫反应将硫固定，其产物可作建筑

材料。

有关反应式是。

2、目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染物。

汽车尾气中含有CO、NO等多

种污染物。

⑴汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？

说明原因并写出有关反

应的化学方程式：

⑵治理尾气中的NO和CO的一种方法是：

在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使

NO与CO反应，生成二氧化碳和氮气。

反应的化学方程式是。

⑶下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是

1制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行。

2开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等。

3市民出行戴防毒面具。

4市民大量移民城市郊区。

3、下列气体中，不会造成空气污染的是（）。

A、氮气B、NOC、二氧化氮D、二氧化硫

4、下列气体中，不能用排空气法收集的是（）。

A、氢气B、二氧化氮C、NOD、氧气

5、下列变化中，不属于化学变化的是（）。

A、二氧化硫使品红B、氯水使有色布条褪色

C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色

6、与3.2克二氧化硫所含的氧原子数目相等的二氧化氮的质量为（）克。

A、3.2B、4.6C、6.4D、2.3

7、在二氧化氮与水的反应中（）。

A、氮元素的化合价不发生变化B、二氧化氮只是氧化剂

C、二氧化氮只是还原剂D、二氧化氮既是氧化剂，又是还原剂

8、下列反应中，不说明二氧化氮是酸性氧化物的是（）。

A、二氧化氮和水反应生成硫酸

B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水

C、二氧化氮和氧气在加热和催化的条件下反应生成三氧化硫

D、二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙

4—4

1、把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

⑴把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。

⑵盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。

⑶用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。

⑷把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。

⑸在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。

2、下列气体中，不能用排水法收集的是（）。

A、氢气B、氨气C、氧气D、NO

3、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）。

A、稀硫酸与锌粒反应B、二氧化硫与氧气反应

C、浓硫酸与铜反应D、三氧化硫与水反应

4、下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（）。

A、在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合

B、加热试管中的氯化铵固体

C、将烧瓶中的浓氨水加热

D、将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

5、下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）。

A、稀硫酸B、稀硝酸C、浓硫酸D浓硝酸

总复习题

1、瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是二氧化锰）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。

反映的化学方程式是。

其中，氧化剂是，还原剂是。

高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸在常温下即可反应生成氯气。

从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰相比，谁的氧化性更强？

。

2、在氮的单质和常见化合物中：

⑴常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是，原因是。

⑵常用作制冷剂的物质是，原因是。

⑶能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是，写出它与盐酸等强酸反应的离子方程式是。

⑷在通常状态下是晶体、易溶于水，可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的一类物质是，写出他们与氢氧化钠等强碱溶液反应的离子方程式是。

3、氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是密度最小的气体，一种为黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱。

⑴试写出电离食盐水的化学方程式

⑵上述产物彼此间或与其他物质可以发生有重要价值的反应。

写出你能想到的有关反应的化学方程式，并写出产品名称或重要用途。

4、我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是（）。

A、二氧化硫B、二氧化氮C、二氧化碳D、可吸入颗粒

5、下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是（）。

A、二氧化碳B、二氧化硅C、三氧化硫D、三氧化二铁

6、下列气体中对人体无毒害的是（）。

A、氨气B、二氧化氮C、氯气D、氮气

7、下列物质中不能用作漂白剂的是（）。

A、二氧化硫B、次氯化钙C、次氯化钠D、浓硫酸

8、下列气体中，既可用作浓硫酸干燥、有可用固体NaOH干燥的是（）。

A、氯气B、氧气C、二氧化硫D、氨气

9、不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。

下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）。

A、观察颜色

B、查看图案

C、用手掂量轻重

D、滴一滴硝酸在币的表面，观察现象