高三化学第一学期期末学业水平检测.docx
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高三化学第一学期期末学业水平检测
试卷类型：
A
试卷类型：
A
2009－2010学年度第一学期期末学业水平检测
高三化学2010.1
说明：
1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
2.请将选择题答案涂在答题卡上。
考试完毕，只交答题卡和第Ⅱ卷
可能用到的数据：
相对原子质量：
H1C12N14O16
第Ⅰ卷（选择题，54分）
（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项是符合题目要求的）
1．德国科学家格哈德·埃特尔（GerhardErtl），因在“固体表面化学”研究中的突出贡献而获得诺贝尔化学奖。
下列有关说法正确的是
A．汽车尾气中CO可与O2在固体催化剂表面转为CO2
B．合成氨中N2和H2以物质的量之比3：
1在催化剂表面进行反应
C．氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应
D．固体催化剂不参与化学反应
2．下列一定能使化学平衡发生移动的是
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
3．放热反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1。
升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则
A．K2和K1的单位均为mol/LB．K2c2（CO）
4．一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为m,若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时，PCl5所占体积分数为n，则m和n的正确关系是
A．m＞n B．n＞mC．m＝n D．无法比较
5．在密闭容器中把2molCO和2molH2O的混合物加热到800℃，有下列平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），平衡常数K为1，相同温度下若将2molCO和8molH2O相互混合达平衡后，则CO的转化率为
A．16.7%B．33.3%C．50%D．80%
6．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1= －351.1kJ/mol
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH2=－90.7kJ/mol。
由此可知
Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3。
其中△H3的值是
A．—441.8kJ/molB．—254.6kJ/molC．—438.9kJ/molD．—260.4kJ/mol
7．2006年，科学家们发明了一种生物燃料电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。
其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．左边为该电池的负极
B．该电池可在高温环境下使用
C．该电池负极反应为：
H2—2e－＝2H+
D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA个，CO32－0.1NA个
B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42－离子总数为0.9NA个
C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4NA个
D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c（H+）∶c（PO43－）<3∶1
9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体
A．②④ B．①②C．②③D．②③④
10．下列实验操作或实验现象的描述错误的是
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．把锌粒放人盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
。
D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
11．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－=Cl2↑
B．明矾净水时，主要反应的离子方程式为：
Al3++H2O=Al（OH）3↓+3H+
C．氢硫酸的电离方程式为：
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
Fe－2e－=Fe2+
12．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。
工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．向溶液中加入（NH4）2S使Fe2+沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５
13．在室温下，下列pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7的是
A．硝酸溶液跟氢氧化钾溶液
B．盐酸跟氨水
C．硫酸溶液跟氢氧化钠溶液
D．醋酸溶液跟氢氧化钡溶液
14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：
c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）
B．1L0.1mol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：
c（SO42－）>c（NH4＋）>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（HCO3－）+c（H2CO3）+c（CO32－）=0.1mol·L－1
D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：
c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>（OH－）
15．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10－10，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．因为AgI的溶度积Ksp=8.3×10－17，所以AgI溶解度小于AgCl
D．因为Cu（OH）2的溶度积Ksp=2.2×10－20，所以Cu（OH）2溶解度小于AgCl
16．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：
NaHSO4=Na++H++SO
。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A．温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
17．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液加热可增加去污效果
B．在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜
C．氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体
D．NaHCO3与Al2（SO4）3可作为泡沫灭火器的反应药剂
18．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法不正确的是
A．原混合溶液中c（K＋）为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．电解后溶液中c（H＋）为4mol·L－1D．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
2009－2010学年度第一学期期末学业水平检测
高三化学2010.1
第Ⅱ卷（非选择题，46分）
19．（5分）红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程中的有关数据如下：
①2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=－612kJ/mol
②PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）△H=－93kJ/mol
回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成1molPCl5的热化学方程式；
（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，PCl3再和Cl2发生可逆反应生成PCl5。
降温的原因是。
20．（5分）能源、信息、生命、材料，一起构成了世界未来发展的的四大支柱学科。
甲醇是一种重要的化工原料，也可以用做燃料，并且能显著降低碳的排放。
已知：
1mol甲醇完全燃烧的△H=－715.0kJ·mol－1；
1mol辛烷（C8H18，汽油的主要成分）完全燃烧的△H=－5512kJ·mol－1。
（1）产生相同的热量，碳的排放量：
甲醇辛烷（填“>、<或=”）。
（2）以甲醇溶液、氧气为反应物的新型燃料电池已经问世，如图所示（甲醇反应产生的H+可以通过质子交换膜进入另一极）。
请写出甲醇参与反应的电极反应式。
21．（8分）某密闭容器中发生如下反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g）；△H<0
（1）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。
则下列说法中正确的是。
a．t2时加入了催化剂b．t3时减小了压强
c．t5时增大了压强d．t6时刻后反应物的转化率最低
e．t1~t2时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数
（2）T℃时，若将1molX和2molY在2L的容器中混合，在t1（t1=2s）时刻测得Z的浓度为0.2mol·L－1，则2s内用物质X表示的平均反应速率为；该反应在T℃时的平衡常数为。
（3）在t3时刻，若容器内的温度仍为T℃，固定容器体积，再向上述容器中充入1molX、2molY和0.4molZ，此时，平衡是否会发生移动（填“是”或“否”）；若发生移动，则向（填“左”或“右”）移动。
22．（8分）某学习小组甲利用中和反应原理和数字化信息系统（简称DIS系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度。
通过对溶液导电能力变化的测定来取得实验结果。
请填空：
（1）准确量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水。
取20.00mL上述待测氨水倒入洁净干燥锥形瓶中，并在瓶中插入DIS传感器探头。
如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果（填“是”、“否”、“不能确定”）。
（2）向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图（见右图）。
写出氨水与盐酸反应的离子方程式。
该氨水样品的物质的量浓度为。
（3）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为
生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH4+浓度下降，这样，恰好完全反应时NH4+浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。
你认为学习小组乙的结论是否正确？
（填“正确”或“不正确”），理由是。
选做题
以下23、24题分别为【物质结构与性质】和【有机化学基础】题，每位考生只能选取一题作答，满分20分。
23．【物质结构与性质】（20分）
Ⅰ．（7分）下表是元素周期表的一部分，其中列出了10种元素的代号。
请填空：
（1）表中元素⑩的氢化物的结构式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）。
和
的氢化物的熔沸点由高到低顺序是（填代号）。
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素在表中的代号是，该元素的氢化物的分子构型为，以杂化方式成键。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，元素③的氢氧化物可与NaOH溶液反应。
则表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）。
Ⅱ．（13分）现有A、B、C、D四种短周期元素：
A元素原子的M层上有2对成对电子；B元素原子的核外各种形状的原子轨道上电子数都相同；C元素原子L层上有三个未成对电子且自旋方向相同；D元素最高正价为+7价。
（1）元素A的原子最外层共有种不同运动状态的电子。
元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
（2）元素C与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）。
（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应
请用化学方程式表示D和A非金属性强弱的另一种判断方法：
_______________________________________
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是____________________。
24．【有机化学基础】（20分）
Ⅰ．（8分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）
（1）写出该烃的分子式。
（2）该烃的一氯取代物有种。
（3）该烃的二氯取代物有种。
（4）现从该烃的一氯代物开始，要在该烃中引入一个双键，一氯代物要发生
反应；要在该烃中引入一个羟基，根据以上情况，既可利用含双键的该烃与
发生加成反应，又可利用。
Ⅱ．（11分）从石油裂解中得到的1,3－丁二烯可进行以下多步反应，得到一种重要的杀菌剂E。
（1）写出结构简式B；D。
（2）以上反应中属于加成反应的是（填写编号）。
（3）用系统命名法命名E的名称是。
（4）不能把③和④步骤颠倒，原因是。
（5）写出第②步反应的化学方程式。
2009－2010学年度第一学期期末学业水平模块测试
高三化学试题参考答案 2010.1
选择题（18x3=54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
C
B
B
D
D
C
B
A
A
A
D
D
D
C
D
B
D
19．（5分）
（1）P（s）+5/2Cl2（g）=PCl5（g）△H=－399kJ/mol（3分）
（2）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。
（2分）
20．（共5分）
（1）<（2分）
（2）CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋（3分）。
21．（共8分，其中第（3）小题每空1分，其余每空2分）
（1）abde
（2）0.2mol·L－1·s－1；25（mol·L－1）－2（不写单位也得分）（3）是，右。
22．（共8分）
（1）否（1分）；
（2）NH3·H2O+H+=NH4++H2O（2分）；1.00mol·L－1（2分）
（3）不正确（1分），因为NH4+水解后，溶液中的离子浓度不变（2分）。
23．【物质结构与性质】（20分）
Ⅰ．（7分）
（1）H－Cl，弱，
（3分）；
（2）
，三角锥型，sp3（3分）；（3）Li（1分）
Ⅱ．（13分）
（1）6，
（4分）；
（2）
（2分）；
（3）Cl，b，Cl2+H2S=2HCl+S。
（3分）；
（4）H2CO3；弱酸性或非氧化性酸（合理即给分）。
（4分）
24．【有机化学基础】（20分）
Ⅰ．（8分）
（1）C6H6（2分）；
（2）1（1分）；（3）3（2分）；（4）消去，H2O，一氯代物水解（共3分）。
Ⅱ．（12分）
（1）
，
（共4分）
（2）①、③（2分）；
（3）丁烯二酸二甲酯（2分）；
（4）若第③步加[O]易把双键破坏掉，不能达到合成目标（2分）
（5）
（2分）
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