哈尔滨市届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题 含答案.docx

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哈尔滨市届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题含答案

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12O:

16Na:

23Mg:

24S:

32Fe:

56Cu:

64Ca:

40

Al:

27Cl:

35.5

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中不正确的是

A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B．西非国家曾爆发埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒

氧化而达到消毒的目的

C.硅胶可用作食品干燥剂

D．燃料脱硫，脱氮都是减少酸雨的有效措施

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．12g金刚石中含有的六元碳环数为NA

B．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

D．反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA

9．分子式为C6H12的烯烃含有3个甲基的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．5种B．6种C．7种D．8种

10．下列反应原理正确且化学用语书写也正确的是

A．泡沫灭火器的工作原理是：

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（0H）3↓+3CO2↑

B．石墨为电极电解FeCl2溶液，阳极电极反应式为：

2Cl—-2e－=Cl2↑

C．实验室中加热熟石灰和氯化铵制氨气：

NH4++OH－NH3↑+H2O

D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HCO3溶液：

Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

11．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点，成为当前电池研究领域的热点。

以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为NaV3O8＋xLi＋＋xe－===NaLixV3O8，则下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：

Li－e－===Li＋

B．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质

C．充电过程中阳极的电极反应式：

NaLixV3O8－xe－===NaV3O8＋xLi＋，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化

D．充电过程中Li＋从阳极向阴极迁移

12．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生

白烟，Z元素无正化合价。

根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点

B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为23

D．W与Y可形成离子化合物

13．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

B．溶液中水的电离程度：

a＝c＞b

C．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

D．当lg=3时，若两溶液同时升高温度，则减小

二、选择题（本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合

题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26．（14分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。

放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁。

由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究。

已知：

①NiO2有强氧化性，可与浓盐酸反应；

②NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

M（OH）n

Ksp

pH

开始沉淀

沉淀完全

Al（OH）3

2.0×10－32

4.1

－

Fe（OH）3

3.5×10－38

2.2

3.5

Fe（OH）2

1.0×10－15

7.5

9.5

Ni（OH）2

6.5×10－18

6.4

8.4

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为；；

（2）维持电流强度为1.0A，消耗0.28gFe，理论电池工作s。

（已知F=96500C/mol）

（3）对该电池电极材料进行回收方案设计：

①方案中加入适量双氧水的目的是；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀

和沉淀（填化学式）。

若两种沉淀都析出，pH应控制在不超过

（离子浓度小于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案。

②滤液III中溶质的主要成分是（填化学式）；气体I为，判断依据是

。

27．（14分）甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径。

由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58KJ/mol

反应Ⅱ：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2

反应Ⅲ：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=-90.77KJ/mol

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=，反应Ⅲ自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。

（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入：

A：

n（H2）=3moln（CO2）=1.5mol

B：

n（H2）=3moln（CO2）=2mol，

曲线Ⅰ代表哪种投入方式（用A、B表示）

②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：

此温度下的平衡常数为；500K时，若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是。

（3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应I），反应过程中，能判断反应I已达到平衡状态的标志是

A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成

B．容器内的压强保持不变

C．容器中气体的平均摩尔质量不变

D．容器中气体的密度保持不变

（4）以甲醇、氧气为原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为，溶液中各离子浓度由大到小的顺序。

28．（15分）为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

（甲）方案一：

取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。

（乙）方案二：

取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（1）方案一的离子方程式为；

判断达到滴定终点的依据是；

（2）方案二的离子方程式为；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为，如何验证你的假设。

（丙）方案三：

（通过NH4+测定）实验设计图如下所示。

取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（3）①装置（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是

。

量气管中最佳试剂是（填字母编号。

如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。

A．水B．饱和NaHCO3溶液C．CCl4

②选用该装置会导致测量值总是偏大一些，分析原因。

③若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为

（列出计算式即可，不用简化）。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

二、填空题（52分）

36．[化学—选修22：

化学生活与技术]（15分）氯碱工业过程中产生了大量的盐泥。

某氯碱工厂的

盐泥组成如下：

成分

NaCl

Mg（OH）2

CaCO3

BaSO4

SiO2等不溶于酸的物质

质量分数（%）

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式。

（2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是。

（3）已知一些盐的溶解度如下图。

在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在__________℃。

（4）步骤II操作是_______________，

（5）步骤III在工业上常用的设备是______________（填字母）。

A．加压干燥器B．蒸馏塔C．离心机D．真空干燥器

（6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mLc1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO4·7H2O的质量分数是。

37．[化学—选修33：

物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A

2－-和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；B的氢化物所属的晶体类型是，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有个原子。

（3）C和D反应可生成组成比为1：

5的化合物E，E的分子式为，已知该分子的空间构

型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有种。

（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与Na2SO3

溶液反应，其离子方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示，

①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有个。

②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为（只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。

38．[[化学一选修55：

有机化学基础]]（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类

高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。

PPG的一种合成路线如下：

已知：

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种