北京市高考化学一模25262728分类汇编教师版含答案副本.docx
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北京市高考化学一模25262728分类汇编教师版含答案副本
2013北京市高考化学一模25,26,27,28按题型汇编
2013年北京市高三一模25题汇编
【海淀2013】25．
（1）HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
5×10-3
（2）①2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2H++2e-=H2↑）
②Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
③b（1分）
（3）正
FePO4+e-+Li+=LiFePO4
（4）5:
1
【西城2013】25．
（1）①Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O产生有污染的气体
②Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
（或Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+）
4Fe2++4H++O2==4Fe2++2H2O加热、蒸发
（2）①4NH3∙H2O+2SO2+O2==2（NH4）2SO4+2H2O
②调节氨水的流量
【东城2013】25.（14分）
（1）ⅤA弱
（2）As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）∆H=+295.4kJ·mol-1
（3）①AsO
+2e-+2H+=AsO
+H2O②向左偏
（4）①As2O5+6OH-=2AsO
+3H2O②0.115
【石景山2013】
【顺义2013】25.（12分）
（1）CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－867kJ/mol（2分）
（2）增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（2分）
（3）2NO2+4Na2SO3===N2+4Na2SO4（2分）67.5（2分）
（4）阳极（2分），N2O4+2HNO3—2e—===2N2O5+2H+（2分）
【通州2013】
（14分）
（1）c、d
（2）
（3）4NH3+5O24NO+6H2O
（4）b、c
（5）0.15
（6）①40②＞
【朝阳2013】25．（12分）
（1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（2分）
（2）ab（1分）
（3）①H2（1分）
②生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率（2分）
③2Cr3++3Ca（OH）2==2Cr（OH）3↓+3Ca2+（2分）
（4）①6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）
②随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀（2分）
【大兴2013】（16分）答案：
（1）电子式：
> （各2分，4分）
（2）取N溶液少许放入试管中加几滴K3Fe（CN）6溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe2+
（其它合理答案给分）
1mol （各2分，共4分）
（3）
①放热；反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析无分）（各2分，共4分）
②
或0.125a（2分）
③bd （2分）（少选得1分，多选、错选无分）
北京市2013一模26题汇编
【大兴2013】26．答案（13分）
（1）红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 （2分）
（2）不合理（1分）Cu2O与稀H2SO4反应生成的Cu能将Fe3+还原为Fe2+ （2分）
（3）
或
（2分）
（4）稀盐酸（或稀硫酸）； （2分）
（5）少量的Fe2+被空气中的氧气氧化； （2分）
（6）（2分）（其它合理答案给分）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
【朝阳2013】（14分）
（1）2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）
（2）ab（1分）
（3）Ⅰ．
①CO（NH2）2（s）+H2O（l）
2NH3（g）+CO2（g）ΔH=+131.0kJ/mol（2分）
②升高温度（1分）
释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分）
Ⅱ．①3:
1（1分）
②4NH3+6NO==5N2+6H2O
或2CO（NH2）2+6NO==2CO2+4H2O+5N2（2分）
③4NH3+5O2==4NO+6H2O（2分）
④1.5×10-4（2分）
【东城2013】26.
（1）凝聚
（2）①10
②2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
2K++FeO
=K2FeO4↓
（3）①K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
②<由4FeO
+10H2O
4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2可知：
c（H+）增大使平衡正向移动，所以平衡时c（FeO
）越小，溶液的pH越小
【石景山2013】26．（共13分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）
（1）电解法或电解熔融氯化镁
（2）Ca（OH）2
（3）①放热（该空1分），<
②MgBr2（s）+Cl2（g）===MgCl2（s）+Br2（l）△H＝-117KJ·mol—1
（4）CH3MgCl+H2O===CH4↑+Mg（OH）Cl↓
或2CH3MgCl+2H2O===2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2
（5）Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH¯（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。
【顺义2013】26.（13分）
（1）五周期ⅣA族（1分）
（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（2分）
（3）SnCl2+H2O
Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）
（4）防止Sn2+被氧化（2分）
（5）Sn2++CO32-===SnO↓+CO2↑（2分）
（6）Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O（2分）
（7）93.1%
【通州2013】26．（14分）
（1）B
（2）①2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H=－1083.0kJ/mol
②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
（3）H2−2e−+2OH−=2H2O2mol
（4）AB
（5）2CO2+4e−+2H2O=2CO+4OH−（CO2+2e−+H2O=CO+2OH−）
【海淀2013】26．（12分）
（1）2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O
（2）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
（3）①＞90%②A
（4）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
【西城2013】26．（14分，每空2分）
（1）SO2+xI2+2H2O==H2SO4+2HIX
（2）①1/64增大
②及时分离出H2，使平衡正向移动，提高HI的分解率。
电解
（3）①在阴极区发生反应：
Ix—+（x-1）e—==xI—，且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液。
②2HIx====（x-1）I2+2HI（4）I2
【丰台2013】（13分）（13分）
（1）NH4HCO3（1分）
（2）酸（1分）Al3+＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H+（2分）
（3）防止碳酸氢铵分解（1分）
（4）Na2SO4稍过量，增大c（Na+），有利于平衡HCO3-（aq）＋Na+（aq）
NaHCO3（s）正向移动，提高NaHCO3的产率（2分）
（5）Al3+＋3HCO3-＝Al（OH）3↓＋3CO2↑（2分）
（6）NH4+SO42-Na+（2分）
（7）加热浓缩、冷却结晶（2分，各1分）
【房山2013】26.（14分）
（1）（1分）
（2）a（2分）
（3）
①2HBr（aq）=Br2（aq）+H2（g）△H=+94kJ/mol（2分）
②无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀（2分）
③SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）
④变大（1分）
⑤SO2+2H2O=H2+H2SO4（2分）
Br2被循环利用、能源循环供给、获得清洁能源；（1分）
生产过程有毒物质、电解消耗能源大。
（1分）
2013北京市高考化学一模27题实验题汇编
【海淀2013】27．（14分）
（1）①方法一：
关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。
或:
方法二：
关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。
②缺少尾气处理装置。
（2）Cl2>Br2>Fe3+
（3）①过量氯气和SCN–反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色。
取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。
（或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。
（其它合理答案也得分）
②BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。
③BrCl+2KI=KCl+KBr+I2写分步反应的方程式也可
【西城2013】27．（14分，每空2分）
（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分）
（2）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。
若试纸变蓝，则A中生成NH4+。
（3）棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。
FeSO4+NO
Fe（NO）SO4（棕色）∆H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
（4）浓硝酸换成稀硝酸A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
（5）cd
【丰台2013】27．
（1）排除装置中的空气，防止干扰（1分）
（2）NaOH溶液（2分）
（3）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（4）70%的硫酸中c（H+）比98%的硫酸大，因此反应速率更快。
（2分）
（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-（合理答案均给分）（2分）
（6）乙、丙（2分）
（7）①Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3（2分，各1分）
②Fe3+消耗SO32-，c（SO32-）减小，使平衡Fe2+（aq）＋SO32-（aq）
FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色（2分）
【石景山2013】27．（共15分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）
I.
（1）Fe3+，CCl4（每个答案1分）
（2）KI
（3）Br2>Fe3+>I2>S4O62¯
（4）2Fe3++2I¯===2Fe2++I2，IO3¯+5I¯+6H+===3I2+3H2O，
Ⅱ.
（1）蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色（或半分钟内颜色不变化）（该空1分）
（2）2CuCl2＋4KI
2CuI↓＋I2+4KCl
（3）85.5％
房山2013】27．（15分）
（1）使样品快速、充分反应（1分）
（2）3CuFeS2+8O2
3Cu+Fe3O4+6SO2（2分）
SO2+H2O
H2SO3（2分）
（3）②④（2分）
（4）通入空气至硬质玻璃管冷却（1分）
防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应（1分）
（5）I2+H2SO3=SO42-+2I-（2分）
无色溶液变蓝色（1分）
偏低（1分）
SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化（1分）
减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2（1分）
【大兴2013】27．（13分）
△
（1）MnO2+4H++2Cl-====Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）
（2）S2-+Cl2=S↓+2Cl- （2分）
（3）氯的原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以氧化性Cl2强于S（2分）
（4）产生大量白烟，8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （3分）
（5） （2分）
△
△
（6）2Fe+3Cl2====2FeCl3、Fe+S====FeS（其它合理答案给分） （2分）
【朝阳2013】27．（16分）
（1）
（2分）
（2）脱水性（1分）
（3）①CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br（2分）
②H2O、Br2（2分）
③aNaOH溶液（2分）
b浓硫酸（2分）
c加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2（2分）
dSO2+2H2O+Br2==4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+==BaSO4↓（2分）
或SO2+2H2O+Br2+Ba2+==4H++2Br-+BaSO4↓
（4）乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
（1分）
【东城2013】27.（13分）
（1）①2H2O2
2H2O+O2↑O2+4I-+4H+=2I2+2H2O
2a③KI溶液在酸性条件下易被O2氧化
（2）①证明CO2不能氧化I-②Na2O2③滴入CaCl2（或BaCl2）溶液
27.【顺义2013】27.
（16）（每空2分）
（1）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气
（3）方法Ⅰ：
将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。
反应的离子方程式是3NO2－＋2H＋＝NO3－＋2NO↑＋H2O
方法Ⅱ：
将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O
（4）a.2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，碱石灰
b.打开弹簧夹，通入N2一段时间（5）bc
【通州2013】27．（14分）
（1）假设Ⅲ：
沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物［或Cu2（OH）2CO3］
（2）①过滤
②除去空气中CO2使余下的氮气推动B中产生的气体往右装置移动以被充分吸收，避免测定结果偏低（合理答案均可）。
③防止空气中CO2和水蒸气进入装置D
④cab⑤Ⅲ，Cu2+＋2HCO
===CuCO3↓＋CO2↑＋H2O
（3）测量CO2的体积或样品质量和样品充分灼烧后的质量（合理答案均可）
2013北京市高考化学一模28题有机推断汇编
【丰台2013】28．（17分）
（1）CH2＝CH2（1分）
（2）乙二醇（1分）
（4）
Δ
a．CH2—CH＝CH—CH2＋2NaOH
CH2—CH＝CH—CH2＋2NaBr（2分）
b．HCl（2分）
c．氧化反应（2分）
（4）a、c（2分）（5）强（1分）
（6）或（2分）
（7）3种（2分）
（2分）
【石景山2013】28．（共17分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）
（1）
（2）加成（该空1分），NaOH溶液
（3）
（4）
（5）
（6）ac
（7）
（反应条件可视情况而定）
（8）9
【房山2013】
28.（17分）
（1）碳碳双键和醛基（2分）
（2）消去反应（1分）
（3）
①（2分）
②（2分）
③（2分）
（4）5（2分）
CH3-CH=CH-O-COH、CH2=C-O-COH；（4分）
CH3
（5）（2分）
【海淀2013】28．（17分）
（1）加成反应C4H5OCl（若写为
，得1分）
（2）
+3Br2
↓+3HBr
（3）
（4）碳碳双键、酯基
（全对得3分，仅写一个且正确得2分，一对一错得1分；其余不得分）
（5）
+3nNaOH
→
+n
+nCH3COONa+nH2O
（6）11
【西城2013】28．（16分，每空2分）
（1）羟基、醛基消去
（2）CH3CH2CHO
（3）
（4）
（5）bc
（6）
（7）
【大兴2013】28．（16分）
（1）羟基（2分）
（2）
+NaOH
+NaCl+H2O （2分）
（3）①c （2分）
②
（2分）
③
Na
+2Cu（OH）2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O
（2分）
10 （2分）
⑤a、d （2分）
⑥
+7H2
（2分）
28．（16分（16分）
（1）醛基（或-CHO）（2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）①ClCH2CHO（2分）
②NaOH溶液，加热（2分）
（5）①
（2分）
②ac（2分）
（6）
（2分）
【东城2013】28.
28.（17分）
（1）醛基
（2）加成（或还原）
（3）HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O
（5）bcC5H12O4
【顺义2013】28.（17分）
（1）羟基（2分），
（2分）
（2）KMnO4/OH-（2分）消去反应（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（3分）
（6）
任写一种（2分）
【通州2013】28．（16分）
（1）乙烯（C2H4）,abc（d）
（2）酯基4
（3）取代反应
（4）
（5）8
（6）
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