河北省邯郸四中冀南中学高一化学月考试题.docx
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河北省邯郸四中冀南中学高一化学月考试题
2015-2016学年度邯郸市第四中学高一月考卷
化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题纸上，写在试卷上无效
可能用到的相对原子质量：
H-1He-4Li-7Be-9B-11C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ar-40K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137Br-80I-127
第I卷（选择题共50分）
1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）
A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
D．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢
2.《读卖新闻》3月25日：
日本东京电力公司24日宣布，在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后，检测出含有微量的放射性物质。
专家表示，这些放射物质来自于核燃料棒。
锆被发现了，说明堆心已经彻底熔毁；这不是几年就能解决的问题，最坏的情况发生了。
日本前景堪忧！
下列关于的说法正确的是（）
A．和两原子的核外电子总数相等
B．的中子数和电子数之差为55
C．和是同种核素
D．属于非金属元素
3.下列对于硝酸的认识，不正确的是（）
A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解
B．金属与硝酸反应不产生氢气
C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸
D．铜与硝酸的反应属于置换反应
4．下列装置或操作能达到相应实验目的是（ ）
A．排水集气法收集NOB．实验室制取氨气
C．检查装置气密性D．配制稀硫酸
5.下列化学用语正确的是（ ）
A．K＋的结构示意图：
B．四氯化碳的电子式：
C．CH4分子的比例模型：
D过氧化氢结构式：
H—O—O—H
6.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有
①Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④3NO2+H2O=2HNO3+NO
A．①②B．①④C．③④D．全部
7.下列叙述中，正确的是（）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
8.汽车尾气在光照下,发生光化学烟雾的循环,它的形成过程可用下面的化学方程式表示:
NO2NO+O,2NO+O22NO2,O+O2O3。
下列叙述中不正确的是（ ）
A.在此过程中,NO2是催化剂
B.在此过程中,NO是反应的中间产物
C.该过程总反应的化学方程式为2O33O2
D.光化学烟雾能引起人严重的呼吸功能障碍
9.下列排列顺序不正确的是 （）
A．非金属性：
F>Cl>SB．熔点：
I2＞H2O＞H2S
C．稳定性：
HF＞H2S＞H2OD．碱性：
KOH＞NaOH＞Al（OH）3
10.橄榄石型LiFePO4是一种锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是
A．LiFePO4中铁元素的化合价为+2价
B．LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素
C．LiFePO4能与稀硫酸发生氧化还原反应
D．LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素
11.下列电子式正确的是（ ）
12．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解D．水和氯化钠的电解
13．下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是（ ）
14．下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
15.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：
H2SO4>H3PO4B．非金属性：
Cl>Br
C．碱性：
NaOH>Mg（OH）2D．热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
16．下列说法正确的是（ ）
A．红磷转化为白磷，属于物理变化
B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C．O2和O3分子式不同，结构相同
D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
17．科学家预测原子序数为114的元素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。
关于它的性质，预测错误的是（ ）
A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强
C．它具有+2、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
18.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体
19．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．金刚石和晶体硅 B．CO2和SiO2
C．KCl和HBrD．NaOH和NaCl
20.在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀HNO3,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀H2SO4,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1和m2之间的关系是
A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2
21.由下列实验事实所列出的相应结论正确的是（）
实验事实
结论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
取某溶液少量，先加入盐酸再加氯化钡溶液，出现白色沉淀
该溶液中可能含有SO42﹣
C
取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
该Fe（NO3）2试样已经变质
D
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
22.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期。
下列说法正确的是（m、n均为正整数）（ ）
A．若Z（OH）n为强碱，则W（OH）m也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Z的气态氢化物溶于水一定显酸性
C．Z可以从W的盐溶液中将W置换出来
D．若Z的最高正价为＋3价，则W的氢化物水溶液一定显碱性
23.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列说法正确的是（ ）
A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnTB．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C．M与T形成的化合物有两性
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
24.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是（ ）
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：
W＜X＜Z＜Y
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
25.强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是（ ）
A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3
D．X中不能确定的离子是A13+、Na+、K+和C1﹣
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
26.（8分）
（1）.用“>”或“<”填空。
①酸性：
H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。
②碱性：
Ca（OH）2______Mg（OH）2，Mg（OH）2______Al（OH）3。
③气态氢化物稳定性：
H2O______H2S，H2S________HCl。
（2）按要求填空：
H2O的电子式：
;N2结构式：
。
27.（10分）下表是元素周期表短周期的一部分：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）①～⑧元素中金属性最强的元素位于周期表第________周期________族。
（2）表中元素⑧的原子结构示意图为________。
（3）⑤与⑦形成的常见化合物的化学键的类型为________，用电子式表示该化合物的形成过程为________。
（4）②与④形成的三原子分子的电子式是____________，其晶体类型属于____________，④与⑥形成的原子个数比为1：
1的化合物的电子式是____________，其晶体类型属于____________。
（5）表中元素①、②、③、⑥、⑦中，原子半径由大到小的顺序是________（填序号）。
28.（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
R
原子半径最小的元素
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的中子数是________。
（2）元素Y与R形成一种离子YR，写出该微粒的电子式：
________（用元素符号表示）。
它们还可以形成分子YR3，写出实验室制取该物质的化学方程式：
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
29.（14分）NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气。
某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。
（已知：
浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。
（1）装置③可以选的干燥剂为：
_________（选填序号，下同）；
a．浓硫酸b．碱石灰c．无水氯化钙
（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图_________装置来制取氨气；所选装置中盛放生石灰的仪器名称是_____________。
（3）写出装置⑤中反应的氧化剂是____________。
（4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入2～3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细
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