届高考化学第一轮阶段性复习检测题20.docx
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届高考化学第一轮阶段性复习检测题20
（时间：
45分钟 分值：
100分）
基础巩固
一、选择题
1．医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。
血液透析原理同胶体的渗析原理类似。
透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。
血液中，蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断（ ）
A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸
[解析]由题意可知透析膜属半透膜，毒性物质能透过半透膜，而蛋白质、血细胞不能，说明蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径。
[答案]C
2．下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）
①酸性氧化物：
SO2、NO、CO2、SiO2
②非电解质：
液氨、氨水、液态氯化氢、过氧化氢
③电解质：
氯化铝、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同位素：
H、D、T、HD
⑤同素异形体：
C60、C70、金刚石、石墨
⑥离子化合物：
CH3COONa、Al2O3、Na2O2、CaC2
A．①③⑤ B．②④⑤
C．①②④D．③⑤⑥
[答案]D
3．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（ ）
[解析]浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，A、B都是根据分散质粒子的大小进行分离；D项，胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应。
只有C项是利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行发离，与物质微粒大小无直接关系。
[答案]C
4．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）
选项
蓝
黑
红
黄
绿
A
SiO2
CuSO4溶液
O2
NaOH溶液
Ag
B
O2
稀H2SO4
CO2
Fe
NaOH溶液
C
O2
稀H2SO4
Al（OH）3
NH3
NaOH溶液
D
Mg
CO2
KOH溶液
Al
Fe2O3
[解析]根据物质的性质及各反应类型之间的关系知，只有B项符合。
[答案]B
5．纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm～100nm范围的材料。
纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。
下列关于纳米技术的叙述不正确的是（ ）
A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶
B．用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率
C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子
D．银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果
[解析]纳米材料的直径在1nm～100nm，与胶粒直径范围相同，A正确；与块状固体相比，纳米颗粒直径小，表面积大，因而使化学反应的速率加快，B正确；银为重金属，重金属粒子可使蛋白质变性，故有杀菌作用，D正确。
[答案]C
6．下列叙述正确的是（ ）
A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应
C．生成阳离子的反应一定是氧化反应
D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示
[解析]这是关于化学反应分类的题目，石墨与金刚石的转化不是氧化还原反应，所以A错误B正确；Fe3＋生成Fe2＋为还原反应，C错。
[答案]B
7．下表中对于相关物质分类全部正确的一组是（ ）
编号
纯净物
混合物
弱电解质
非电解质
A
明矾
蔗糖
NaHCO3
CO2
B
天然橡胶
石膏
SO2
CH3CH2OH
C
王水
冰
H2SiO3
Cl2
D
胆矾
玻璃
H2CO3
NH3
[解析]本题考查物质的分类知识，明矾[KAl（SO4）2·12H2O]、胆矾（CuSO4·5H2O）、石膏（CaSO4·2H2O）等结晶水合物都是纯净物；玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的组成（C12H22O11），是纯净物；天然橡胶是高分子化合物，一般来说高分子化合物都不是纯净物，天然物质通常含有多种物质；王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物；弱酸H2SiO3、H2CO3是弱电解质；NaHCO3是强电解质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3是非电解质；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。
[答案]D
8．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（ ）
A．可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大
B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH
等营养离子，使土壤具有保肥能力
C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀
[解析]A中可吸入粉尘形成气溶胶；B中土壤的保肥能力是胶粒带电荷的缘故；C中是利用胶体的电泳特性。
[答案]D
9．下列说法中正确的是（ ）
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．在1L2mol·L－1的Fe（OH）3胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．在Fe（OH）3胶体中滴入少量的硫酸将有沉淀产生
D．胶体粒子能作布朗运动
[解析]氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，且水不是分散系，A项错误；Fe（OH）3胶粒是分子的集合体，胶粒数远小于2NA，B项错误；在胶体中加入电解质溶液可导致胶体聚沉而产生沉淀，所以在Fe（OH）3胶体中加入少量硫酸将有沉淀生成，C项正确；胶体粒子可发生布朗运动，D项正确。
[答案]CD
10．下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（ ）
①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：
面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸
②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：
冰箱内气温较低，微生物的生长、繁殖速率慢
③镀锡铁桶在镀层破损后破损处很快会出现破洞
④铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐腐蚀得多：
铝表面能形成致密的氧化物保护膜
⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：
酒精具有消毒杀菌能力
A．①②③④⑤B．①②③④
C．①②④D．③④⑤
[解析]⑤酒精易挥发，擦拭皮肤后挥发带走热量从而感到清凉感，错误。
[答案]B
11．以下事实与胶体性质无直接关系的是（ ）
A．向鸡蛋白水溶液里加入大量饱和硫酸铵溶液会产生沉淀
B．浑浊的泥水加入明矾后变澄清
C．向澄清石灰水中通入二氧化碳后溶液变浑浊
D．制肥皂时，向皂化锅里加入食盐
[解析]鸡蛋白分子直径较大，蛋白质水溶液具有胶体的性质。
皂化锅里，油脂水解生成的高级脂肪酸钠在水里形成胶体，向这两种胶体中加入电解质硫酸铵、食盐，都能发生盐析，暂时形成沉淀，析出。
明矾溶于水后，铝离子发生水解：
Al3＋＋3H2O===Al（OH）3（胶体）＋3H＋，生成的氢氧化铝胶体有很大的表面积，可以吸附水中的悬浮物，使浑浊的泥水变澄清。
故A、B、D选项都与胶体的性质有关。
澄清石灰水是溶液，通入二氧化碳后形成碳酸钙悬浊液，与胶体性质无关。
[答案]C
能力提升
一、选择题
12．下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）
①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥
C．①②③⑤D．③④⑤⑥
[解析]酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl（强酸）生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是水以外的其它弱电解质，如醋酸钠与盐酸反应产物醋酸就是弱电解质，③可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，④可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。
[答案]A
13．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为：
3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3＋3CO2↑＋Ca2＋
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
[解析]A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故A项正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶体，B项错；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。
[答案]B
14．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而沉淀，然后继续加入该液体时沉淀又消失。
这种加入的液体可能是下列中的（ ）
A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液
B．0.05mol·L－1的MgSO4溶液
C．0.05mol·L－1的KCl溶液
D．蒸馏水
[解析]Fe（OH）3胶粒因吸附阳离子而带正电荷，因同种电荷间的斥力，胶体是相对均一稳定的。
当向胶体中加某些电解质溶液或带相反电荷的胶体粒子时，Fe（OH）3胶体可聚沉。
A、B、C三个选项，均为强电解质溶液，均可使Fe（OH）3胶体产生沉淀，但只有H2SO4可与Fe（OH）3反应而使其溶解。
D项，蒸馏水此时不起任何作用。
[答案]A
二、非选择题
15．有下列词语：
①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔效应 ⑨中和
⑩水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。
（1）往浓肥皂水中加入饱和食盐水（或固体食盐），肥皂凝聚，这种现象称为____________。
（2）在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为________。
（3）使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫________。
（4）在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了______________。
（5）在Fe（OH）3胶体中加入（NH4）2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做____________。
（6）用半透膜把制取Fe（OH）3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做____________。
（7）在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。
这种做法应用的主要原理是__________________。
[解析]
（1）肥皂水是高级脂肪酸盐的水溶液，分散质粒子较大，为胶体。
NaCl使其凝聚的过程叫盐析。
（2）肥皂水中透过强光，看到光带，此现象为丁达尔效应。
（3）块状肥皂是凝胶。
（4）高级脂肪酸是弱酸，其钠盐在水溶液中发生水解呈碱性。
（5）Fe（OH）3胶体中加入电解质（NH4）2SO4时发生聚沉。
（6）有半透膜将胶体提纯，此过程叫渗析。
（7）水泥和冶金厂产生的气溶胶，其分散质粒子带有电荷，利用电泳现象，使烟尘在高压直流电的作用下定向移动，达到除尘目的。
[答案]
（1）②
（2）⑧ （3）⑤ （4）⑩ （5）③ （6）①
（7）⑦
16．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______________________，反应后得到的溶液呈________色。
用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于____________。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe（OH3）胶体。
（3）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一直放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。
这个实验可以用来区别____________。
（4）乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为________________，此反应也属于____________反应。
（5）已知Al（OH）3胶体能够净水，则Fe（OH）3胶体________（填“能”或“不能”）净水。
[答案]Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 棕黄
（1）FeCl2＋3NaOH===3NaCl＋Fe（OH）3↓ 复分解反应
（2）红褐 （3）乙 胶体和溶液
（4）Fe（OH）3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 复分解
（5）能
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