中考化学复习专题七化学计算.docx
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中考化学复习专题七化学计算
7
1．（2013辽宁沈阳）通常的食醋中约含3%～5%的乙酸（化学式为C2H4O2），有关乙酸的说法，正确的是
A．乙酸是一种氧化物
B．乙酸中碳、氢元素的质量比为6：
1
C．乙酸中碳元素的质量分数为10%
D．乙酸含有2个碳元素、4个氢元素、2个氧元素
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误；B、乙酸中碳、氢元素的质量比为（12X2）:
（1X4）=6：
1，故选项说法正确；C、乙酸中碳元素的质量分数为：
×100%=40%，故选项说法错误；D、元素只讲种类、不讲个数，乙酸中含有碳元素、氢元素、氧元素，故选项说法错误，因此选B考点：
考査化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算
2．（2014届北京市海淀区第一学期期末）某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12％，则其中CO的质量分数是
A．20％B．30％C．48％D．52％
【答案】D
【解析】
试题分析：
氢元素来自甲烷，故混合物中氢元素的质量分数等于氢元素的质量除以混合物的总质量，设混合气题的质量为1，甲烷的质量为X，可得：
氢元素的质量＝X×4／16＝0.25X，混合物中氢元素的质量分数＝0.25X÷1＝12％，解得x＝0.48，那么一氧化碳的质量＝1-0.48＝0.52，其中CO的质量分数＝0.52／1×100%＝52%。
故选D。
考点：
有关质量分数的计算
3．（201
4届贵州省遵义市中考化学模拟试题）氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线
如图所示，下列从图中获取的信息中正确的是
A．两种物质溶解度都随温度升高而增大
B．45℃时两种物质溶液的溶质质量分数相等
C．将50℃的硫酸钠饱和溶液降至20℃，始终没有晶体析出
D．20℃配制100g5%硫酸钠溶液，若量取水时俯视读数，则所得溶液的质量分数偏大
【答案】D
【解析】
试题分析：
由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，而硫酸钠的溶解度随温度升高溶解度先增大后减小保持不变，A错误；45℃时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，B错误；50℃时硫酸钠的溶解度比20℃大，降温后，由晶体析出，C错误；溶液的质量分数=溶质的质量+溶液的质量，若量取水时俯视读数导致量取的溶剂的质量偏小即溶液的质量偏小，那么所得溶液的质量分数偏大，D正确.故选D.
考点：
溶液及溶解度曲线
4．（2013湖南娄底）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
根据质量守恒定律判断，X的值为
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
55
20
70
反应后的质量/g
0
100
X
5
A．50B．70C．40D．15
【答案】B
【解析】
试题分析:
由题意可知，根据质量守恆定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则可列式：
30+55+20+70=0+100+X+5,解得X=70，故选B
考点：
考査质量守恆定律及其应用
5．（2014届河北省初中毕业生结课小模拟考试）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度受温度影响比乙小
B．15℃时甲、乙的溶解度相等
C．30℃时乙的溶解度为30g
D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
【答案】B
【解析】
试题分析:
甲的溶解度受温度影响比乙大，故A错误；15℃时甲、乙的溶解度相等，故选B,30℃时甲的=溶解度为30g，乙的溶解度小于30g，故C不符合题意;甲的溶解度随温度的升高而增大，所以降低溫度可使接近饱和的甲溶液变为饱和，故D不符合题意.
考点：
溶解度曲线.
6．（2013广西柳州）现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是
A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g
B．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g
C．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%
D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
【答案】D
【解析】
试题分析：
假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为沿则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
652
6.5gx
=
解得：
x=0.2g
同理可计算出6.5g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g故A和B都是错误的；C、若铁质量分数为50%，则锌的质量为3.25g,根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g,同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于0.1g，故C错误；D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Zn，Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确，所以选D.
考点：
考査根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
7．（2013福建莆田）NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+H2O＝X+HCl0，其中X的化学式是
A．H2B．N2C．NH3D．N2H4
【答案】C
【解析】
试题分析：
由反应的化学方程式：
NH2Cl+H20=X+HC1O,可知反应前后各原子的个数为
反应前反应后
N原子1O
H原子41
Cl原子11
O原子11
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的每个分子由1个N原子和3个H原子构成，物质X的化学式为NH3，故选C。
考点：
考查质量守恒定律及其应用
8．（2014届上海市普陀区第一学期期末试题）将100g质量分数为0.05%的食盐溶液改变成质量分数为0.10%，
则下列操作可行的是
A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水
C．加入50g食盐D．取出50g溶液即可
【答案】B
【解析】
试题分析：
加入5g食盐后溶液的溶质质量分数=
，A错，蒸发掉50g水后溶液的溶质质量分数=
，B对；加入50g食盐后溶液的溶质质量分数=
，C错；由于溶液具有均一性，取出50g溶液后溶液的溶质质量分数不变，仍为0.05%，D错。
9．（2013广西南宁）据报道，毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl），它对大脑会造成永久性损害。
下面是四位同学对盐酸氯胺酮的叙述，其中正确的是
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、盐酸氯胺酮是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误；B、盐酸氯胺酮中碳原子的相对原子质量之和为12×13=156，氢原子的相对原子质量之和为1×16=16，氧原子的相对原子质量之和为16，氮原子的相对原子质量之和为14，氯原子的相对原子质量之和为35.5，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最高大，故选项说法错误；C、盐酸氯胺酮是由碳、氢、氧、氮、氢五种元素组成的，故选项说法错误；D、盐酸氯胺酮中氧元素和氧元素的质量比为（1X16）:
16=1：
1，故选项说法正确，因此选D.
考点：
考査化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算
10．（2014届上海市崇明县第一学期期末试题）下列四个图像
中，能正确表示对应变化关系的是
A、向一定量稀盐酸B、一定温度下，向不饱和C、加热一定量的氯酸D、向一定量的双氧水溶液
中加水稀释硝酸钾溶液中加入硝酸钾钾和二氧化锰固体中加入二氧化锰固体
【答案】B
【解析】
试题分析：
盐酸显酸性，再稀释它的pH也不会大于7，A错；向一定温度下的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾的过程中，在硝酸钾溶液没有达到饱和之前，溶液的质量逐渐增加，当硝酸钾溶液达到饱和状态时，再加入硝酸钾，溶液的质量不再发生变化，B对；加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体时随着反应的进行固体的质重逐渐减少，而锰元素的质量不变，所以锰元素的质量分数会逐渐增大，C错;向一定量的H2O2溶液中加入MnO2固体随着反应的进行，当过氧化氢反应完全后，氧气的质量不会再增加，D错.
考点：
溶液的稀释或浓缩、化学反应与物质图像的变化关系.
11．（2013甘肃庆阳）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5.4
4.4
a
下列判断正确的是
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g故乙醇是反应物，参反应的乙醇的质量为4.6g;同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g水是生成物，生成的水的质量为5.4g，生成二氧化碳的质量为4.4g，由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g;故选项说法错误；B、由A选项分析可知,X的质量增加,故一定不是该反应的催化剂,故选项说法错误；C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氧元素的质量为
生成物水中含氢元素的质
0.6g,氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说法错误；D、根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水；故选项说法正确，因此选D
考点：
考査质量守恒定律及其应用；催化剤的特点与催化作用
12．（2013山东莱芜）饮料中的果味大多来自酯类，丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。
关于丁酸乙酯说法正确的是
A．相对分子质量为116g
B．由20个原子构成
C．分子中碳、氢、氧原子的个数比为3：
6：
2
D．氢元素质量分数最小
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误；B、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误；C、1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成的，则一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3:
6：
1，故选项说法错误；D、丁酸乙酯中碳原子的相对原子质量之和为12X6=72,氢原子的相对原子质量之和为1X12=12，氧原子的相对原子质量之和为16><2=32，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正确，因此选D，
考点：
考査化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算
13．（2013陕西）雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。
工业上制取ClO2的原理之一是：
2NaClO3+4X＝2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O。
下列有关说法正确的是
A.上述反应属于复分解反应
B.ClO2中氯元素和氧元素的质量比为1：
2
C.X的化学式为HCl
D.上述反应的生成物都是由分子构成的
【答案】C
【解析】
试题分析：
化学反应前后，各元素的原子个数保持不变.据此可确定乂的化学式；分子中的原子个
数比不等同于元素的质量比；氯化钠是离子化合物，不是由分子构成的，所以答案选C.
考点：
考査反应类型的判断以及质量守恒定律的应用
14．（2013山西）天然气的主要成分是甲烷。
由甲烷的化学式“CH4”获得的信息正确的是
A.甲烷的相对分子质量是16gB.甲烷中有4个氢原子
C.甲烷中碳的质量分数为20%D.甲烷是一种有机物
【答案】D
【解析】
试题分析：
从组成上看，甲烷是由碳氢两种元素组成的有机物，从分子构成上看，甲烷是由分子构成，一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，相对分子质量为16，其中碳元素质量分数为75%，答案选D
考点：
考査甲烷分子组成、分类以及元素相对分子质量的判断
15．（2014届河南省信阳市第
一学期期末试题）右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．曲线乙可以表示氢氧化钙的溶解度曲线
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
【答案】C
【解析】
试题分析：
A选项是错误的叙述，因为没有说具体的温度；B选项是错误的叙述，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；C选项因为甲的溶解度随温度的升高而增大，故可以降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，答案选择C，D选项是错误的叙述，应为35℃时100g水中最多能溶解甲的质量60g
考点：
溶解度曲线
16．（2013四川眉山）除常量元素外，人体还必须摄入一定量的微量元素。
缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等症状，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补充。
已知葡萄糖酸锌的化学式是C12H22O14Zn，下列有关叙述正确的是
A．葡萄糖酸锌口服液是纯净物
B．葡萄糖酸锌中，碳元素与氧元素的质量比为14：
9
C．葡萄糖酸锌口服液口感好，可以大量服用
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、纯净物是由一种物质组成的，葡萄糖酸锌口服液中含有葡萄糖酸锌和水，属于混合物，故说法错误；B、葡萄糖酸锌中，碳元素与氧元素的质量比为（12X12）:
（16X14）=9：
14，故说法错误；C、摄入过量锌元素对人体健康不利，故说法错误；D、葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455，故说法正确，因此选D.
考点：
考査纯净物和混合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算
17．（2013内蒙古包头）将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，
天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是
A．10克碳酸钾和碳酸钠B．10克碳酸镁和碳酸钠
C．5.5克氧化铜D．10克镁粉和铜粉
【答案】B
【解析】
试题分析：
设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
1Ogx
=
解得x=4.4g
左边烧杯的质量增加量为：
10g-4.4g=5.6g,也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡.A、由于碳酸钙的相对分子质量是100,所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故该选项错误；B、由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106,所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡；C氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.5克氧化铜则右盘会增重5.5g所以天平不会平衡，D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氮气的质量是y，则
解得y=0.83g
故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增量一定大于5.6g天平不能平衡，所以选B
考点：
考査酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
18．（2013福建莆田）有关治疗H7N9禽流感的新药帕拉米韦（C15H28N4O4）的下列说法，正确的是
A．帕拉米韦是由C、H、N、O四种元素组成
B．帕拉米韦的相对分子质量为328g
C．帕拉米韦中含有15个碳原子
D．帕拉米韦分子中C、H、N、O的原子质量比为15：
28：
4：
4
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、帕拉米韦是由碳、氢、氮氧四种元素组成的，故选项说法正确；B、相对分子质量单位是“1”’不是“克”’常常省略不写,故选项说法错误；C、帕拉米韦是由帕拉米韦分子构成的，一个帕拉米韦分子中含有51个原子，故选项说法错误；D、帕拉米韦分子中C、H、N、0的原子质量比为（12X15）:
（1X28）:
（14X4）:
（16X4）≠15:
28:
4:
4，故选项说法错误，因此选A.
考点：
考査化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算
19．（2013广东深圳）自禽流感疫情以来，我市的部分市场定期使用“84消毒液”（主要成分是次氯酸钠﹣NaClO）进行消杀．以下判断正确的是
A．NaClO是一种有机物
B．NaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比1：
1：
1
C．NaClO中氯元素的化合价为﹣1价
D．NaClO中氯元素的质量分数约为47.65%
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、NaClO中不含有碳元素，不属于有机物，不正确；B、NaClO中Na、Cl、O三种元
考点：
考查有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算
20．（2013黑龙江龙东五市）密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（克）
90
11
5
8
反应后质量（克）
36
M
35
32
A．该反应是化合反应
B．M的值是15
C．反应中甲、丙质量比为15：
27
D．该反应是分解反应
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则
得：
90+ll+5+8=36+M+35+32,解得M=11.A、甲的质量减少为反应物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，故说法错误；B、由上分析可知，M的值是11，故说错误；C、反应中甲、丙质量比为：
（90-36）g:
（35-5）g=9：
5,故说法错误；D、由A分析，该反应属于分解反应，故说法正确，因此选D.
考点：
考查质量守恒定律及其应用；反应类型的判定
21．（2013湖南永州）在人体组织里，化合物X在酶的作用下发生反应的化学方程式为X+6O2
6CO2+6H2O，则X的化学式为
A．C6H6B．C6H6OC．C2H6OD．C6H12O6
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据质量守恆定律：
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，反应后的生成物中含有6个碳原子、18个氧原子、12个氢原子，反应物中除X外有12个氧原子，所以X的一个分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故X的化学式为C6H12O6,因此选D
考点：
考査质量守恒定律及其应用
22．（2013辽宁营口）2012年11月，白酒塑化剂风波再次引发食品安全领域的“地震”．塑化剂的化学式为C24H38O4，对人体血液系统会造成损害．你认为下列说法正确的是
A．塑化剂是一种氧化物
B．塑化剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：
19：
2
C．塑化剂由66个原子构成
D．塑化剂中碳元素的质量分数约为73.8%
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、塑化剂中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误；B、塑化剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12X24）:
（1X38）：
（16X4）≠12：
19：
2，故选项说法错误；C、塑化剂是由塑化剂分子构成的，1个塑化剂分子是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成的，则1个塑化剂分子由66个原子构成，故选项说法错误；D、塑化剂中碳元素的质量分数约为
故选项说法正确，因此选D.
考点：
考査化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算
23．（2013四川巴中）如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：
①在℃时，A、B两物质的溶解度相等。
②在t2℃时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量g。
③在t2℃时，要使A得不饱和溶液变为饱和溶液，可采取得方法（填一种）。
④在t2℃时，等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，都完全溶解得到的饱和溶液质量A
B．（填“＞”，“＝”，“＜”）
【答案】①t1;②60;③加入A物质（或蒸发溶剂、降低温度）；④<
【解析】
试题分析：
①曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃时，A、B物质的溶解度相等;
②在t2℃时，A物质的溶解度是20g,即100g水中最多溶解20g,所以50g水中最多溶解10g,所以在t2℃时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量：
10g+50g=60g;③在t2℃时使A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：
加入A物质，蒸发溶剤，降低温度；④t2℃时，A的溶解度大于B物质的溶解度，所以等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，完全溶解时，A需要的水少，所以所得饱和溶液质量是A小于B。
考点：
考查固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
24．（2014届北京市平谷区第一学期期末试题）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛
有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如
图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是。
（2）图2中一定为不饱和溶液的是________，甲、乙
两溶液中溶质质量分数的大小关系为。
（
3）图3中表示乙的溶解度曲线是；P点表示的含义是。
【答案】
（1）甲。
（2）甲、乙，甲=乙。
（
3）N；在30℃时甲乙两物质的在水中的溶解度相等。
【解析】
试题分析：
由图1中的甲物质没有溶解完，所以
（1）图1中一定为饱和溶液的是甲；
（2）图2中一定为不饱和溶液的是甲、乙，因为在50℃时甲、乙溶解度都大于20℃的溶解度且所加溶质的质量大于甲的溶解度小于乙的溶解度的数值;甲、乙
两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙；（
3）图3中表示乙的溶解度曲线应该为20℃时溶解度大的物质，所以是乙的溶解度曲线是N；P点表示的含义是在30℃时甲乙两物质的在水中的溶解度相等。
考点：
溶解度曲线
25．（2013山东济南）1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；
（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是；
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）；
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：
。
【答案】
（1）碳酸氢钠
（2）氨
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