训练3 硫和含硫化合物的相互转化.docx
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训练3硫和含硫化合物的相互转化
领航教育2014年精品3-8人班VIP精品教案节——春
训练3 硫和含硫化合物的相互转化
一、硫的性质及其应用
1．下列说法中正确的是（ ）
A．硫是一种不溶于水
的淡黄色固体B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂
C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在自然界中
仅以化合态存在
3．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。
下列说法中正确的是（ ）
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C．S2、S4、S6、S8互称同位素D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
二、硫及其化合物的性质及其应用
4．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质
氧化物
酸或碱
盐
A．硅B．硫C．铜D．铁
5．欲鉴别Na2CO3和Na2SO3，可选用的试剂是（ ）
A．BaCl2溶液B．盐酸和品红溶液C．盐酸和澄清的石灰水D．Ba（NO3）2溶液
6．如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色）。
沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸静置片刻，不可能观察到的现象是
A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色B．U形管内左边液面下降，右边液面升高
C．有少量白色固体析出D．有少量蓝色固体析出
7．下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色
8．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（ ）
A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液
三、硫及其化合物之间的转化
9．高温下硫酸亚铁发生如下反应：
2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是
（ ）
A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4
10．已知①Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑、②Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是
A．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸
B．过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2
C．Zn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4
D．不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的H2SO4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等
11．已知A是固体单质，E的水溶液显强酸性。
A、B、C、D、E是含有相同元素的五种物质，在一定条件下，可发生下图所示的转化。
（1）写出化学式：
A.________，B.________，C.________，D.________，E.________。
（2）写出化学反应方程式：
B＋C→A：
____________________________________________________________，
C→D：
_______________________________________________________________。
12
．根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以什么简单的方法证明该装置不漏气？
（2）写
出浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：
______________________
_________________________________________________
_______________________。
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
①A中加入的试剂是_______________________，作用是___________
________
②B中加入的试剂是______________作用是____________________
③C中加入的试剂是_____________________作用是___________________________
④D中加入的试剂是_____________作用是________________________
（4）实验时，C中应观察到的现象是_________________________________________
13．使一定质量的Zn与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol·L－1，求气体A中各组分的体积比
训练4 氮氧化物的产生及转化
1、氮气：
无色无味、难溶于水的气体。
空气中78%（体积分数）是氮气。
2、固氮作用：
游离态氮转变为化合态氮的方法。
自然固氮→闪电时，N2转化为NO,化学方程式________________________________。
生物固氮→豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮
工业固氮→工业上用N2和H2合成氨气,化学方程式________________________________。
3、氮氧化物（NO和NO2）：
NO
NO2
色、态
（常温下）
气味
毒性
重要反应
氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施
①硝酸型酸雨的产生及危害
②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层
措施：
使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气
一、氮气的性质1．下列过程没有起到氮的固定作用的是（ ）
A．N2与O2反应生成NOB．N2与H2在一定条件下合成氨
C．NH3经催化氧化生成NOD．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物
2．下列关于氮气的说法中错误的是（ ）
A．通常情况下N2性质很稳定，所以N2可以在电焊时作保护气
B．N2＋O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一
C．N2在空气中约占质量比的
D．在反应3Mg＋N2Mg3N2中N2作氧化剂
3．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。
其中原试管充满NO2的是（ ）
二、氮的氧化物
4．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，并荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是（ ）
A．NO可以是某些含低价氮物质的氧化产物B．NO不是亚硝酸酐
C．NO可以是某些高价氮物质的还原产物D．NO是红棕色气体
5．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。
已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。
则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（ ）
A．－3B．＋1C．＋3D．＋5
6．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
可消除CO与该氮的氧化物的污染，若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O5
3、氮的氧化物与水反应
7．将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是（ ）
A．1∶1B．1∶2C．
1∶3D．3∶1
8．把少量的NO2气体通入过
量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）
A．O2B．NO2C．NO2和O2D．CO2和NO
四、环境污染
11．在一定温度和压强下，将一容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛有水的水槽中。
当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为
A．3.75mLB．7.5mLC．8.75mLD．10.5mL
12．在元旦联欢
会上，某同学给同学们表演了一段魔术：
首先收集一瓶红棕色的气
体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移动玻璃片使少量空气进入集气瓶，气体又变为红棕色，振荡，又变为无色……
（1）集气瓶中红棕色的气体是____________；
（2）气体颜色变化的原因是_____________________
_____________________________；
写出有关反应的化学方程式：
______________________________________________；
15．NO分子因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题：
（1）NO对环境的危害在于__
______（填以下选项的编号）。
A．破坏臭氧层B．高温下能
使一些金属被氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子（NO
）可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：
____________________________________
________________________________________________________________________。
（3）硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应方程式为
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2
现用0.5L2mol·L－1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g（设CO2全部排
出）。
则NO2和NO的体积比为________。
训练5 氮肥的生产和使用
1、写出合成氨的反应方程式：
_________________________________________________
实验室制氨气的反应方程式：
收集方法：
向上排空气法，试管口要塞一团用水或稀硫酸湿润的棉花，可收集到较纯净的气体同时避免污染空气
干燥剂：
碱石灰
2、NH3的物理性质：
无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化，液氨常用作致冷剂，三角锥形
3、NH3与水的反应：
喷泉实验
⑴喷泉实验的原理：
⑵实验现象：
⑶实验结论：
4、氨与氯化氢反应：
（1）实验现象：
（2）化学反应方程式：
（3）氨与酸反应的实质是：
5、还原性：
氨的催化氧化反应：
6、氨气的检验方法：
12
铵根的检验方法：
一、氨气的性质
1．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如图所示为气体扩散速率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）
A
．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
2．关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
3．下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（ ）
A．NH3＋HCl===NH4ClB．4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
C．3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2OD．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
二、铵盐的性质
4．下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）
A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3
5．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（ ）
A．加热，用
湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
6．用加热的方法可以分离的一组物质是（ ）
A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．碘和氯化铵
三、喷泉实验
7．喷泉是一种常见的自然现象,如图是化学教材中常用的喷泉实验装置,在烧瓶中充满干燥气体,而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体;下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（ ）
A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液
8．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别充满NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）
A．1∶1∶1B．2∶2∶3C．3∶3∶2D．2∶2∶1
四、氨气的实验室制法
9．在标准状况下
，将多余氨气用水吸收，下图中哪个装置最好（ ）
10．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）
A．①②B．②③C．①③D．③④
11．氨气是化学实验室常需制取的气体。
实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
（1）下面的制取装置图中
，方法①应选用装置________（填“A”或“B”，下同），方法②应选用装置________。
（2）写出加热NH
4Cl和Ca（OH）2制取NH3的反应方程式：
_______________________________________________
（3）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是___
_____。
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷
（4）检验集气瓶中是否收集满氨气的方
法是____________________________________
________________________________________________________________________。
12．如图为氨气溶于水的喷泉实验装置（图中固定装置均已略去）。
（1）收集氨气应使用_______________法，要得到干燥的NH3应选用________作干燥剂；
（
2）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是________________________，该实验的原理是________________________________；
（3）如果只提供乙装置，请说明引发喷泉的方法：
_______________________________
13．某学生课外活动小组利用如上右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________________________
__________________
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_____________________________________________________________________
溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___________________________________________________。
14．将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的三种气体。
这三种物质与其他物质的相互转化关系如图所示，
F是一种常见气体单质。
图中部分反应条件及生成物没有列出。
请按要求填空：
（1）I的化学式是__________。
（2）写出B和F反应的化学方程式：
__________________________________________
（3）A的化学式为__________。
15．利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl
的有关性质。
实验前a、b、c活塞均关闭。
（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是___________。
（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是___________________________________。
（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______________________________________________
训练6 硝酸的性质
1.物理性质：
纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％“发烟硝酸”的质量分数为。
2.化学性质：
硝酸除具有强酸的通性（电离方程式为）
（1）不稳定性：
观察浓硝酸的颜色，原因。
反应方程式：
拓展：
由此可知硝酸如何保存？
。
（2）强氧化性：
（3）①与金属、非金属反应
浓硝酸
稀硝酸
Cu
Ag
少量Fe
过量Fe
非金属C
*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。
反应规律：
.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。
氧化性：
浓HNO3>稀HNO3。
（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）
3．硝酸的制法
硝酸的工业制法：
原理：
（写出化学方程式），
，。
硝酸厂的尾气主要是，
尾气处理的方法是。
一、硝酸的性质及应用
1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
2．取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（ ）
A．白 红 白B．红 黑 红C．红 红 红D．白 黑 白
3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu（NO3）2，④KNO3，铜粉溶解的是
A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种
4.下列说法正确的是（ ）
A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中
B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致
D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
5．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。
以下叙述正确的是（ ）
A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量：
途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量：
途径①＞途径②＞途径③
二、硝酸与金属反应的计算
6．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完
毕时，共收集到气体1.12L（
标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．0
.05molB．1molC．1.05molD．0.13mol
7．铜跟稀硝酸反应中，如果有63g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（ ）
A.
molB.
molC．3molD.
mol
8．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol·L－1和0.4mol·L－1。
若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）
A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g
9．14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（ ）
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．4.8g
三、硝酸的工业制法
10．下图为工业制硝酸的流程示意图，读图后回答下列问题：
（1）设备中混合气体可能呈红棕色的有_____________________________________，
用化学方程式表示出其原因：
_____________________________
_______________
在吸收塔中发生的反应为______________________________
（2）为提高原料利用率，从上图中看出在实际生产中采取的有效措施是_____
因而理论上NO转化为HNO3的总反应为____________________________________
11．如上右图所示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程
（1）各物质的化学式为：
A．________，B._______，C.________，D._________，E.__________。
（2）各步反应的化学方程式为
A→C：
_________________________________D→C：
_
_____________________________________
B→E：
_______________________________E→C：
______________________________
12．将红热的黑色固体单质甲投入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用。
现有如下变化关系：
气体A气体A
13．试推导：
（1）甲为________，乙为________，丙为________。
（2）混合气体A的主要成分是________。
（3）气体B为________，蓝色溶液C为________。
（4）甲与乙反应的化学方程式是______________________________________________
13．在浓硝
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