宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题五.docx
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宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题五
宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题五
本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。
满分150分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题25小题共50分）
1、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分；各小题有1个或2个选项符合题意）
1.ClSO3H称为氯磺酸，是—种强酸。
对于反应：
C1SO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有
如下判断，其中合理的是
A．此反应属于复分解反应B．此反应中碳元素的化合价发生改变
C．反应后溶液的pH变大D．反应后溶液的pH减小
2．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：
K+、Al3+、Cl－、SO42－
B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：
K+、Mg2+、I－、NO3－
C.含有0.1mol·L-1Ca2+溶液在中：
Na+、K+、CO32－、Cl－
D.室温下，pH=1的溶液中：
Na+、Fe3+、NO3－、SO42－
3．根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项
实验内容
结论
A.
某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是碱
B.
某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
C.
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体
该溶液一定是碳酸根离子
D.
0.84g铁和50.00mL1.00mol/L的稀硝酸反应
反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与
X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列
叙述中不正确的是
A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
C．WX2、ZX2水溶液呈酸性，都能导致酸雨
D．WX2是以极性键结合成的非极性分子
5．由氢气、甲烷、一氧化碳组成的混合气体amL，完全燃烧时消耗相同条件下氧气的体
积也为amL。
则原混合气体中甲烷的体积分数为：
A．1/3B．2/3C．1/2D．1/4。
6.有一类最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃（CnH2n＋2）相似。
下列说法
中错误的是
A.硅烷的分子通式为SinH2n＋2B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
C.甲硅烷的密度大于甲烷D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷
7.InorganicSyntheses一书中，有一如右图所示装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该
装置中所装的药品正确的是
A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D.A中装浓氟水，B中装氢氧化钠浓溶液
8.关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体
Hur（尿酸）＋H2O
Ur－（尿酸根离子）＋H3O＋Ur－（溶液）＋Na＋（溶液）
NaUr（固）第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。
下列叙述不
正确的是
A.尿酸酸性比盐酸弱B.尿酸钠的溶解度随温度升高而增大
C.反应①为吸热反应，②为放热反应D.尿酸钠的熔点很低。
9.将固体MnC2O4·2H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：
温度/℃
25
50
75
100
214
280
固体质量/g
17.9
17.9
16.0
14.3
14.3
7.15
下列说法错误的是（MnC2O4摩尔质量143g/mol）
A.25℃～50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化
B.75℃时，MnC2O4·2H2O部分失去结晶水
C.100℃时，坩锅内固体均为MnC2O4
D.200℃时，坩锅内固体为混合物
10.某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。
①在该溶液
中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液
时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。
根据上述实验事实推断，在该溶液
中肯定都存在的离子组是
A、Na＋、Br－、CO32－B、Na＋、SO32－、I－
C、Ca2＋、I－、SO32－D、Ca2＋、CO32－、Br－
11.标准状况下的H2S气体4.48L通入100mL5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴
加2mol/LNaOH溶液，当溶液的pH＝7时，滴入的NaOH溶液体积为
A.100mLB.500mLC.250mLD.200mL
12.把NH4Cl从几乎饱和NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱
法中的关键。
为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加
入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。
NH4Cl
和NaCl共同存在时的溶解度曲线如右图所示，下列操作正
确的是
组别
通入气体
控制温度
A.
CO2
30℃—40℃
B.
CO2
0℃—10℃
C.
NH3
30℃—40℃
D.
NH3
0℃—10℃
11.已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A.铍的原子半径小于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气
12.下列离子方程式书写正确的是
A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
B.向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH＝7：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C.向Ca（H2PO4）2溶液中滴入过量的NaOH溶液：
3Ca2＋＋6H2PO4－＋12OH－＝Ca3（PO4）2↓＋4PO43－＋12H2O
D.112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
13.用铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4
用于饮用水消毒和净化处理的优点分析正确的是
A.Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌
B.Na2FeO4的还原产物是Fe3＋，易水解生成Fe（OH）3，可使水中悬浮物凝聚沉降
C.Na2FeO4的还原产物是Fe2＋，易水解为Fe（OH）2，可使水中悬浮物凝聚沉降
D.Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
14.完全电解19g含有重水（D2O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况），下列说
法正确的是
A.所得气体的质量为18g
B.该水的物理性质和普通水完全相同
C.电解前H2O和D2O的物质的量之比是1︰1
D.如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是1︰1
15.一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清
溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉
淀部分消失，原混和物中肯定有
A.CaCl2B.（NH4）2CO3C.NaOHD.（NH4）2SO4
16.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕
难题。
新型小分子团“压缩”水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体
内储留时间长、排放量少的特点。
一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正
常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是
A.水分子的化学性质改变B.水分子中氧氢键长缩短
C.水分子间作用力减小D.水分子间结构、物理性质改变
17.在NaOH中溶解度最小的或跟NaOH最少反应的是
A.Sb2O3B.Bi2O3C.As2O5D.As2O3
18.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是
A．石墨烯
与石墨互为同位素
B．0.12g石墨烯中含6.02×l022个碳原子
C．石墨烯是一种化合物
D．在整个单层片结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个
19.下列各组物质中，必须用其它试剂才能鉴别出来的是
A.CuSO4、CaCl2、KAl（SO4）2、Na2CO3
B.CuSO4、CaCl2、KAl（SO4）2、NaCl
C.CuSO4、Cu（NO3）2、KAl（SO4）2、CaCl2
D.CuSO4、MgSO4、NaCl、NaNO3
20.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，
它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则W、X
不可能是
选项
W
X
A
盐酸
Na2CO3溶液
B
Cl2
Fe
C
CO2
Ca（OH）2溶液
21.根据“同温同压下气体扩散速度与式量的平方根成反比”的原理，在一根120cm长的
玻璃管两端分别盛有氨气和氯化氢气体，当两种气体同时扩散，在约什么位置相遇生成白烟
A.距HCl48.7cm处B.距NH348.7cm处
C.距HCl71.3cm处D.距NH360cm处
22.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。
测定含I－
浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。
主要步骤如是：
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：
N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的Ⅺ溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I—浓度（设前后溶液体积相等）
A．2倍B．6倍C．18倍D．36倍
23.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧
化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体
积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。
若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是
A.一定有N2和CO2，可能有HCl和CO
B.一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种
C.一定有N2、HCl、CO、CO2
D.一定有N2、CO2、CO一定没有HCl
24．NH3和O2混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量水最终收集
到10mL残留气体，则原混合气中O2体积不可能是（气体体积在相同条件下测定）
A．12．5mLB．21．5mLC．64．2mLD．70．0mL
25.青石棉（crocidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限
制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：
Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液
处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是
A.青石棉是一种易燃品且易溶于水
B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C.1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液
D.1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液
第Ⅱ卷（非选择题8小题100分）
2、填空题（本题共5小题，共78分）
26.（10分）1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知
的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最
可能呈现的状态是（“气态”、“液态”或“固态”选一填入）。
近日传闻俄国合成了
第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。
27.（12分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对
现代物质文明的重要作用。
例如：
（1）计算机的芯片的主要成分是；
（2）光导纤维的主要成分是；
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；
（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂的载体的人造分子筛大多是一类称为的
化合物；
（5）有一大类化合物,结构独特，兼备无机材料和有机材料的双重性能，具有耐温、电
绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运
输等行业，主要用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代
社会不可替代的新材料。
这类材料在结构上的特点是和与。
28．（13分）已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。
w是由两种短周期元素组成。
乙通常是一种红棕色粉末。
G为白色胶状沉淀。
W、G、H、I三种物质中
都含有同一种的短周期金属元素。
A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是
1：
2。
各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。
试回答下列问题：
（1）B的电子式为___________，F原子的结构简图________________。
（2）有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应
属于置换反应，根据要求写出反应式。
非金属元素之间的置换反应_____________________；
金属单质置换非金属的置换反应_________________；
（3）写出w和水反应的化学方程式__________________。
29．（13分）本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2-），进而引发产生一系列自由基。
一切需
氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变
为活性较低的物质，机体因此受到保护。
人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测
其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物。
NO2-在对氨
基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，
且其吸收值与c（NO2-）成正比，从而可计算出样品中的O2-含量。
某实验室用以上方法
处理后测得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3mo1.L-1。
（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：
_______________________；
（2）计算该样品此时c（O2-）=___________________________；
（3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进
行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可）
①请写出其测定原理的反应方程式：
__________________________________________；
②测定所用的主要玻璃仪器为___________，通过观察____________的现象可确定测定
反应是否进行完全。
30.（18分）请仔细阅读下图和文字说明，回答后面提出的问题：
右图所示的区域包括三个市区，一个氯
碱制造厂，一个废水处理厂和一个火力
发电厂，两个厂都向河里排放污水。
（1）火力发电厂使用的燃料煤中含有少
量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气中，又有部分发电用水未经冷却排入附近的河中，经观察其下游几十公里范围内的河水中鱼类几乎绝迹，其原因是。
（2）由于SO2是形成酸雨的罪魁祸首之一。
近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作
为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3吸收SO2；第二步是加热吸收液，使
之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
请参照酸碱盐的转化关系，
按顺序写出上述两步反应的化学方程式：
；。
（3）火力发电厂的电能输送到氯碱制造厂进行NaOH、Cl2和H2的制备。
如果氯碱厂采
用电解饱和食盐水的方法，则反应方程式为，NaOH将在电解装置的
极产生，可用下列最简单的化学方法证明电解时生成NaOH。
（4）科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱制造厂进
行横向联合。
请你判断该方案是否可行？
；如果可行，请简述该方案的优点
是，如果涉及到化学反应，其化学反应
是。
31．（12分）用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷，在短颈分馏烧瓶d中放入足量白磷，将Cl2迅速而又不间断地通入d中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。
三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：
熔点
沸点
三氯化磷
-112℃
76℃
五氯化磷
148℃
200℃分解
图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。
请据
此回答下列问题:
（1）在蒸馏烧瓶e中收集生成的三氯化磷，为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加
入。
（2）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质
都不能含有水分。
为除去Cl2中的水分，c中应装入作干燥剂。
（3）实验室将自磷保存于水中，取出的白磷用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，
再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。
已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，乙醚极易
挥发，用上述方法除去水分的原因是。
为防止Cl2污染空气，装置末端导出的气体应如何净化处理，画出装置图并注明使用药
品：
。
三、计算题（本题共2小题，共22分）
32．（10分）有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足
量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。
滤液跟
2.00mol·L-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。
求：
（1）混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度；
（2）另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g铜粉共热，在标准状况下可收集到多少
毫升气体?
33．（12分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mo1·L-1HNO3溶液恰好使混
合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。
求：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的
化学反应方程式_________________。
（2）产物中硝酸铜的物质的量__________mol。
（3）如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是_____mol、
______mol。
（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围
___________、__________、_________。
I→E：
2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2分）；（3）Al4C3+12H2O=3CH4↑+4A1（OH）3↓（2分）
29．（10分）
（2）5.000×10-3mol·L-1（3分）
（3）
②酸式滴定管、锥形瓶锥形瓶中溶液的紫红色（或橙黄色）是否褪去（3分）
30.
（1）煤燃烧后，硫转化为SO2气体，形成酸雨使河水酸度增大，排出的热水又使河水的温度升高，O2的溶解度降低，溶解氧减少，鱼类在这种环境中无法生存而绝迹（2分）
（2）Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO32NaHSO3
Na2SO3＋SO2↑＋H2O（2分）
（3）2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH（1分）阴极（1分）将阴极附近的产物倒出，滴入几滴酚酞试液，溶液变红（1分）
（4）可行（1分）将发电厂产生的废气（SO2）与氯碱厂生产的Cl2或NaOH反应，既减少了SO2的排放，又可产生多种化学原料（1分）2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（2分）
31．（共10分）
（1）冰盐水或冷水（2分）
（2）无水氯化钙（2分）
（3）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中（3分）
（4）用氢氧化钠溶液吸收。
装置图如下：
（3分）
32．（10分）
解：
（1）n（H2SO4）=n（BaSO4）=
=0.0200mol
∴c（H2SO4）=
（3分）
由H＋～OH－，设［H＋］为xmol·L-1
则x×0.01000L=2.00mol·L-1×0.03500L得x=7.00mol·L-1
∴c（HNO3）=7.00－2×2.00＝3.00mol·L－1（2分）
（2）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3×64（g）2（mol）8（mol）2×22.4（L）
1.60（g）yzw
y=0.016（mol）现为NO3-0.03mol∴NO3-过量
z=0.066（mol）现H＋为0.07mol∴H+过量
∴计算NO体积应以不过量的Cu作计算依据，即：
w=0.373（L）=373（mL）（5分，列式2分，结果3分）
33．（12分）
（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O（3分）
（2）0.025mol（2分）；（3）0.005mo10.005mol（4分）
（4）（0.015-x）mol（1分）（x-0.005）mol（1分）0.005
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