第2章第1节第1课时练习酸碱盐.docx

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第2章第1节第1课时练习酸碱盐

第二章第一节第一课时练习（酸碱盐）

一、选择题：

1．下列关于电解质的说法正确的是（　　）

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质

2．下列叙述正确的是（　　）

A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐

D．NH4Cl的电离方程式是：

NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐

4．下面关于电解质的叙述中正确的是（　　）

A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

5．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。

下列对于NaHSO4的分类不正确的是

A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸

6．电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。

当电解质的平衡被破坏时，人体就要出现一系列不适症状，甚至危及生命。

为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（　　）

A．Mg2＋B．Ca2＋

C．Na＋D．Fe3＋

7．（2010年黄冈高一检测）下列说法中正确的是（　　）

A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质

B．用固态的溶质配成同为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同

C．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

8．下列电离方程式中正确的是（　　）

A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－

B．Ca（OH）2===Ca2＋＋（OH－）2

C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－

D．Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO42－

9．仅能在水溶液中导电的电解质是（　　）

A．KOHB．C2H5OH

C．P2O5D．KHCO3

10．在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na＋）＝0.2mol，n（SO42－）＝xmol，n（K＋）＝ymol时，则x和y的关系是（　　）

A．y＝2（x＋0.1）B．x＝y/2

C．x＝0.1＋y/2D．y＝2x－0.1

11．下列物质属于非电解质的是（　　）

A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH

12．下列物质中，含有自由移动Cl－的是（　　）

A．KClO3溶液B．CaCl2溶液

C．KCl晶体D．液态HCl

13．（2010年湖北省黄冈市高一检测）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液

14．下列叙述中正确的是（　　）

①溶液都是纯净物　②含氧的化合物都是氧化物

③能电离出H＋的化合物都是酸　④能电离出OH－的化合物都是碱　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

A．全部B．⑤⑥C．③④D．①②

15.

在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

二、非选择题：

16．以下有10种物质：

①铜　②稀硫酸　

③氯化氢　④氨气⑤空气　⑥二氧化碳　

⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钠

⑨硫酸钡　⑩氯气

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

序号

符合的条件

物质的化学式或名称

（1）

混合物

（2）

电解质，但熔融状态下并不导电

（3）

电解质，但难溶于水

（4）

非电解质

（5）

既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

17．有下列物质：

①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________。

（2）属于电解质的是________。

（3）属于非电解质的是________。

（4）上述状态下的电解质不能导电的是________。

18．

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba（OH）2：

____________________________________________；

②KHSO4：

_____________________________________________；

③HNO3：

_______________________________________________；

④Na2CO3：

_____________________________________________；

（2）按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

19．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线。

以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。

a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

20．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：

请问：

（1）哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？

（2）哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？

第二章第一节第一课时练习（酸碱盐）详解

一、选择题：

1、解析：

选D。

液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3·H2O的电离，所以NH3·H2O是电解质，又因液态NH3不导电，所以NH3是非电解质，B项错误；同理C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。

2、解析：

选C。

氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误；电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D项中只能说明H2CO3是电解质，经测定液态CO2不导电，所以CO2是非电解质。

3、解析：

选D。

酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。

所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。

4、解析：

选B。

A项错误，电解质是在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，“熔”和“溶”两个条件中，只要满足一个条件下导电的化合物，均为电解质。

所以要是非电解质，必须是在“溶”和“熔”条件下均不能导电方可。

B项正确，电解质和非电解质是对化合物从能否电离（或导电）角度进行的分类。

C项错误，电解质在水中不一定能导电（可能是在熔融状态下能导电），在水中导电的化合物也不一定是电解质（比如可能是与水反应生成的某种物质电离而导电）。

D项错误，导电性的强弱与离子的浓度、离子所带电荷的多少等有关，此项中水的导电性弱，只能说明水是电解质，但较弱。

5、解析：

选D。

凡是电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫酸。

NaHSO4在水溶液中虽然能够电离出H＋，但电离出的阳离子还有Na＋，故NaHSO4不属于酸，属于盐。

6、解析：

选C。

大量出汗时随水分大量排出的是Na＋，因而为维持体内的电解质平衡，应补充Na＋，一般措施是饮用淡食盐水。

7、解析：

选A。

A项，SO3本身不发生电离，它跟H2O反应生成的H2SO4是电解质。

B项，NH4NO3溶解吸热，溶液温度较低，NaOH溶解放热，溶液温度较高，溶液温度不同，导电性也不同。

溶液导电性强弱与离子浓度的大小有关，强电解质溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱电解质溶液里离子的物质的量浓度不一定小；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

故C、D项错误。

8、解析：

选D。

A项错误，原子团在写电离方程式时一般不拆开；B项错误，其中数字2表示有2个OH－，应标在OH－的前面；C项错误，Al＋3中的“＋”号应放在3的后面。

9、解析：

选D。

KHCO3受热分解，无熔化状态，P2O5属于非电解质。

10、解析：

选C。

溶液是电中性的，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

0.2mol×1＋ymol×1＝xmol×2，x＝0.1＋y/2。

11、解析：

选A。

A项，NH3溶于水可以导电，但不是NH3发生了电离，而是NH3·H2O电离出的离子导电，所以NH3不是电解质，而是非电解质；B项的（NH4）2SO4是盐，是电解质；C项Cl2为单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；D项CH3COOH是酸，是电解质。

12、解析：

选B。

KClO3溶液中存在K＋、ClO3－；KCl晶体中Cl－不能自由移动；液态HCl中只存在HCl分子

13、解析：

选C。

A中均为电解质；B中铜既不是电解质，也不是非电解质；D中硫酸溶液为混合物不是非电解质，是电解质溶液。

14、解析：

选B。

对概念的理解，可采用反例法分析。

①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸（H2SO4）、碱（NaOH）、盐（Na2CO3）等；③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H＋，但它们是盐类；④Cu2（OH）2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。

15、解析：

选D。

溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。

D选项中发生H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2过量，溶液中Ba2＋、OH－增多，导电性增强；石灰乳中Ca（OH）2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。

二、非选择题：

16、解析：

10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。

HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。

BaSO4是难溶性电解质。

而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质，铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。

答案：

序号

符合的条件

物质的化学式或名称

（1）

混合物

②稀硫酸　⑤空气

（2）

电解质，但熔融状态下并不导电

③氯化氢

（3）

电解质，但难溶于水

⑨BaSO4

（4）

非电解质

④NH3　⑥CO2

（5）

既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

①铜　⑦金属汞

17、解析：

氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质；稀硫酸、氨水是混合物，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是CO2与水反应生成的H2CO3，而CO2本身并没有发生电离，故CO2是非电解质。

答案：

（1）②④⑥⑨　

（2）①③⑦⑨⑩　（3）⑤⑧　（4）①③⑦⑩

18、答案：

（1）①Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－

②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－③HNO3===H＋＋NO3－

④Na2CO3===2Na＋＋CO32－

（2）③　①　②④

19、解析：

a中，Ba（OH）2为强电解质，H2SO4为强电解质。

Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，H2O为弱电解质，其导电性变化应如B图；b中，醋酸和氨水都为弱电解质，CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4为强电解质，导电性变化如A图；c中，盐酸与NaOH均为强电解质，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，NaCl为强电解质，导电性变化如C图。

答案：

b　a　c

20、答案：

（1）应向C中加水。

因为纯H3PO4不电离而无法导电，当加水之后才可以电离出自由移动的阴、阳离子而导电。

（2）B和D