北京市西城区学年高一下学期期末考试化学试.docx
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北京市西城区学年高一下学期期末考试化学试
北京市西城区2016—2017学年度第二学期期末试卷
高一化学
1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
硅太阳能电池
铅蓄电池
燃气灶
电烤箱
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A项，硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A不符合题意；B项，铅蓄电池将化学能转化为电能，B符合题意；C项，燃气灶燃烧将化学能转化为热能，C不符合题意；D项，电烤箱将电能转化为热能，D不符合题意。
2.下列元素中，属于第二周期的是
A.HB.AlC.OD.Cl
【答案】C
【解析】A项，H原子序数是1，属于第一周期；B项，Al原子序数是13，属于第三周期；C项，O原子序数是8，属于第二周期；D项，Cl原子序数是17，属于第三周期。
3.下列物质中，不属于化石燃料的是
A.煤B.石油C.天然气D.酒精
【答案】D
【解析】化石燃料是由古代动植物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的。
化石燃料包括煤（工业的粮食），石油（工业的血液）和天然气，是不可再生能源；酒精可以人工制造，属于可再生资源。
故选D。
点睛：
本题考查化石燃料、常见能源的种类、能源的分类，注意掌握化石燃料的种类和特点，做出正确的判断。
4.下列物质中，属于共价化合物的是
A.NaClB.HClC.NaOHD.CaO
【答案】B
【解析】NaCl、CaO、NaOH含有离子键，属于离子化合物；HCl不含离子键，属于共价化合物。
故选B。
点睛：
本题考查离子化合物与共价化合物的区别，注意：
①含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，活泼金属与非金属之间一般形成离子键，非金属之间一般形成共价键；②强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等一般是离子化合物，酸、非金属氧化物、大多数有机物等是共价化合物。
5.下列物质中，属于有机高分子化合物的是
A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂
【答案】C
【解析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，葡萄糖、蔗糖、油脂都是小分子。
故选C。
6.下列变化中，属于物理变化的是
A.从石油中分馏出汽油B.煤的气化制水煤气
C.煤的干馏制焦炭D.油脂的水解制肥皂
【答案】A
【解析】A项，石油分馏原理是根据沸点不同分离混合物，过程中没有新物质生成，属于物理变化，A正确；B项，水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，故煤的气化制水煤气过程有新物质生成，属于化学变化，B错误；C项，煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，属于化学变化，C错误；D项，油脂水解生成新物质，属于化学变化，D错误。
点睛：
本题考查化学变化和物理变化的判断，抓住化学变化和物理变化的本质区别，注意分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
7.下列元素的原子半径最大的是
A.NaB.AlC.SD.Cl
【答案】A
【解析】Na原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。
8.下列金属与水反应最剧烈的是
A.锂B.钠C.钾D.铷
【答案】D
【解析】Li、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，Rb的金属性最强，则与水反应最剧烈，故选D。
点睛：
本题考查同周期元素金属性的递变规律，题目较简单，注意元素的金属性、非金属性的递变规律以及比较金属性、非金属性的方法。
9.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A.合金B.农药C.催化剂D.半导体材料
【答案】D
【解析】A项，在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做合金等，故A错误；B项，制备农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故B错误。
C项，可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D项，在金属元素和非金属元素分界线区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确；
点睛：
本题考查元素周期表的结构和应用，主要涉及根据元素周期表中的元素分布及元素的主要性质，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，一般非金属元素可以制作有机农药。
10.为加快化学反应速率采取的措施是
A.食物放在冰箱中B.在月饼包装内放脱氧剂
C.燃煤发电时用煤粉代替煤块D.橡胶制品中添加抑制剂
【答案】C
【解析】A项，食物放在冰箱中，温度降低，活化分子的百分数减小，反应速率减小，A错误；B项，在月饼包装内放脱氧剂，消耗氧气，降低了氧气浓度，减慢了月饼被氧化的速率，B错误；C项，增大了固体反应物的表面积，接触面积增大，反应速率加快，C正确；D项，橡胶制品中添加抑制剂，减慢了了橡胶老化速率，D错误。
点睛：
本题考查影响化学反应速率外因，掌握常见影响反应速率的外因是解题关键，例如反应物的接触面、反应的温度、反应物的浓度、催化剂等都能够影响化学反应速率。
11.下列物质中，不溶于水的是
A.苯B.乙醇C.乙酸D.蔗糖
【答案】A
【解析】乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯难溶于水，故选A。
12.下列说法正确的是
A.放热反应不需要加热即可进行
B.化学键断裂需要吸收能量
C.中和反应是吸热反应
D.反应中能量变化的多少与反应物的量无关
【答案】B
13.下列电子式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A项，氮气分子中存在氮氮三键，每个N原子还含有一个孤电子对，电子式为：
，A错误；B正确；C项，NaCl的电子式应为：
，C错误；NaOH的电子式应为：
，D错误。
点睛：
本题考查电子式书写，注意：
①注意书写分子的电子式时不要漏掉未成键电子；②阴离子的电子式要用括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同。
14.下列顺序不正确的是
A.失电子能力：
Na＜KB.碱性：
NaOH＜KOH
C.得电子能力：
S＜ClD.酸性：
HClO4＜H2SO4
【答案】D
【解析】A项，同主族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，故失电子能力：
Na＜K，A正确；B项，同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故碱性：
NaOH＜KOH，B正确；C项，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，故得电子能力：
S＜Cl，C正确；D项，同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，故酸性：
HClO4>H2SO4，D错误。
15.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.苯B.乙醇C.乙烯D.二氧化硫
【答案】A
【解析】A项，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色；B项，乙醇具有还原性，能和高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色；C项，乙烯结构中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色；D项，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色。
点睛：
本题考查元素化合物的性质，涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否与酸性高锰酸钾反应的判断，注意：
具有还原性的物质能和高锰酸钾发生氧化还原反应。
16.某化学反应的反应物浓度在20s内由3.0mol/L变为1.0mol/L，则以该反应物浓度的变
化表示20s内的平均反应速率为
A.0.05mol/（L·s）B.0.10mol/（L·s）C.0.15mol/（L·s）D.2.0mol/（L·s）
【答案】B
【解析】某反应物的浓度在20s内从3.0mol/L变成1.0mol/L，∆c=3.0mol/L-1.0mol/L=2.0mol/L，20s内A的化学反应速率v=2.0mol/L÷20s=0.10mol/（L•s），故选B。
17.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A.具有相似的化学性质
B.具有相同的物理性质
C.分子具有相同的空间结构
D.分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同
【答案】D
【解析】A项，正丁烷与异丁烷结构不同，所以性质不同，但都属于烷烃，化学性质相似，不能作为互为同分异构体的判断依据，A错误；B项，二者的结构不同，是不同的物质，所以物理性质不同，B错误；C项，二者的结构不同，都属于烷烃，具有相似的空间结构，C错误；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，分子内碳原子的连接方式不同，即结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。
18.密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下反应达平衡。
下列说法正确的是
A.生成2molNH3
B.正反应和逆反应的速率都为零
C.N2、H2和NH3的物质的量浓度相等
D.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
【答案】D
【解析】A项，合成氨是可逆反应，1molN2和3molH2，不可能反应完全，A错误；B项，达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，B错误；C项，充入1molN2和3molH2，达到平衡状态是N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，但不相等，C错误；D项，根据化学平衡状态的概念，各物质的浓度保持不变了的状态即是化学平衡状态，D正确。
点睛：
本题考查化学平衡状态的判断，平衡状态的判断方法如下：
（1）直接判定：
v正=v逆（实质）
①同一物质：
该物质的生成速率等于它的消耗速率；②不同的物质：
速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。
（2）间接判定
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变；②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变；③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变；④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
19.在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是
选选项
操作
主要仪器
A
称取3.0g干海带
托盘天平
B
灼烧干海带至完全变成灰烬
烧杯
C
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
漏斗
D
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A项，用托盘天平称量3.0g干海带，A正确；B项，应在坩埚中灼烧干海带至完全变成灰烬，B错误；C项，固液分离用过滤法，使用漏斗，C正确；D项，碘单质易溶于四氯化碳，用四氯化碳萃取后，使用分液漏斗分液，D正确。
20.燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。
下列说法不正确的是
A.氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O
B.氢氧燃料电池中，当转移4mol电子时消耗2mol氢气
C.甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极
D.燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应
【答案】C
【解析】A项，氢氧燃料电池是利用氢气与氧气的氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置，故电池的总反应为2H2+O2=2H2O，A正确；B项，由电池的总反应可得，H元素由0价变为+1价，故2mol氢气参加反应转移4mol电子，B正确；C项，有O2参加的燃料电池，O2作氧化剂发生得电子还原反应，故通入氧气的一极为正极，C错误；D项，氧化还原反应实质是电子转移，利用氧化还原反应才能设计燃料电池，D正确。
点睛：
根据燃料电池的工作原理和规律：
氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水。
21.依据A～E几种烃分子的示意图填空。
（1）B的名称是____________。
（2）D的分子式是________________。
（3）最简单的饱和烃是_____________（填序号）。
（4）属于同一物质的是_____________（填序号）。
（5）上述分子中属于C的同系物的是_____________（填序号）。
【答案】
（1）.乙烯
（2）.C6H6（3）.A（4）.C、E（5）.A
【解析】根据烃分子的球棍模型或结构简式可知，A～E分别是甲烷、乙烯、丙烷、苯、丙烷。
（1）B为乙烯。
（2）D为苯，分子式为C6H6。
（3）最简单的饱和烃是甲烷，故选A。
（4）C和E都是丙烷，属于同一物质。
（5）丙烷和甲烷互为同系物，故选A。
考点：
考查常见烃分子球棍模型的判断、烃的结构、性质、同系物概念等，侧重对教材基础知识的考查，较简单，注意明确球棍模型的结构特点，灵活解答。
22.有四种原子①
②
③
④
。
（1）上述原子中互为同位素的是____________（填序号）。
（2）①和②形成的化学键是____________（填“极性键”或“非极性键”）。
（3）能与②形成离子键的是____________（填序号）。
（4）④的原子结构示意图是_______________________。
【答案】
（1）.②③
（2）.极性键（3）.④（4）.Na
【解析】
（1）同种元素的不同核素互为同位素，故互为同位素的是②③。
（2）不同种原子间形成的共价键是极性键，故①和②形成的化学键是极性键。
（3）活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键，故能与②形成离子键的是④1211Na。
（4）④1211Na是11号元素，原子结构示意图为：
。
23.下表为元素周期表的一部分。
（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。
（2）在上表元素中，非金属性最强的是________（填元素符号）。
（3）比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性：
原子半径小的是________（填元素符号），气态氢化物更稳定的是______________（填化学式）。
（4）③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是：
_____________________________________________________________________。
【答案】
（1）.第3周期VIIA族
（2）.F（3）.N（4）.NH3（5）.Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
【解析】由图可得，①为N、②为F、③为Na、④为Al、⑤为P、⑥为Cl。
（1）⑥为Cl，在元素周期表中的位置是第3周期VIIA族。
（2）同周期，越往右元素非金属性越强，同主族，越往上元素非金属性越强，故上表元素中，非金属性最强的是F。
（3）①为N，⑤为P，同主族，越往下原子半径越大，故N原子半径较小；同主族，越往下非金属性越弱，气态氢化物稳定性越差，故NH3更稳定。
（4）③为Na、④为Al，③的最高价氧化物对应的水化物（NaOH）与④的氧化物（Al2O3）反应的离子方程式是：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
点睛：
本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，比较原子半径、金属性和非金属性强弱、气态氢化物稳定性等都是常考的重点，注意掌握元素周期表特别是前三周期的结构和同周期同主族的性质递变规律、掌握元素周期律的实质并灵活运用。
24.阅读下文，回答问题。
甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。
甲烷是重要的工业原料。
甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有机溶剂。
天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。
丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。
丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。
它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。
天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。
目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。
人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。
现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。
（1）天然气中除含甲烷外，还含有______________________________________等有机物。
（2）甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是______________________________________。
（3）氯仿的结构式是______________________________。
（4）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是______________（填序号）。
a．可燃温度范围宽b．价格低廉
c．燃烧产物没有污染d．燃烧的火焰颜色易识别
（5）乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是____________________________________。
（6）下列说法正确的是______________（填序号）。
a．煤矿坑道中严禁明火
b．丁烷可作气体打火机的燃料
c．发酵池中只产生沼气
d．发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等
【答案】
（1）.乙烷、丙烷、丁烷
（2）.CH4
C+2H2（3）.
（4）.abcd（5）.CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl（6）.abd
【解析】
（1）由材料可得，天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷等有机物。
（2）甲烷高温分解得到炭黑，根据原子守恒，还有H2生成，化学方程式为：
CH4
C+2H2。
（3）氯仿就是三氯甲烷，结构式是
。
（4）由材料，丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。
丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。
它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。
故选abcd。
（5）乙烷与氯气光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷，化学方程式为：
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl。
（6）煤矿坑道中有坑道气，主要成分是甲烷，易燃，故煤矿坑道中严禁明火，a正确；由材料：
天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，故b正确；修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得，故c错误；人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气，故d正确。
故选abd。
25.铝热反应有广泛的用途，实验装置如右图所示。
（1）铝热反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的_______（填序号）表示。
反应物的总能量高
生成物的总能量高
生成物的总能量低
反应物的总能量低
（2）该铝热反应的化学方程式是______________________________________________。
（3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途__________________________________。
【答案】
（1）.放热
（2）.a（3）.2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe（4）.冶炼金属
【解析】
（1）铝热反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故选a。
（2）如图所示铝热反应，是氧化铁和铝粉反应，故化学方程式为：
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe。
（3）铝热反应放出大量热，可以使金属熔化，故可以冶炼高熔点金属或野外焊接钢轨。
26.某原电池装置如右图所示。
（1）其负极是_________（填“Zn”或“Cu”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）正极上的现象是________________________________________。
（3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。
（4）电池的总反应是_______________________________________。
【答案】
（1）.Zn
（2）.氧化（3）.有无色气泡产生（4）.锌片（5）.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
【解析】
（1）如图Cu-Zn-稀硫酸原电池，电解质溶液为稀硫酸，Zn为负极，Cu为正极，负极失电子发生氧化反应。
（2）正极反应为：
2H++2e-=H2↑，故在正极上有气体生成。
（3）负极失电子，则电子由锌片沿导线流出。
（4）Cu-Zn-稀硫酸原电池反应原理为锌与稀硫酸反应，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
点睛：
本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称、电极反应和电子移动方向等，掌握原电池原理是解题关键，题目较简单。
27.实验室用右图所示装置制备乙酸乙酯。
（1）实验前，向试管a中加入3mL_____________，然后边振荡试管边慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。
（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____________________。
（3）试管b中盛放的试剂是饱和__________________溶液。
试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_________________________。
（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_________________。
【答案】
（1）.乙醇
（2）.浓硫酸（3）.CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O（4）.Na2CO3（5）.防止b中溶液倒吸入a中（6）.分液
【解析】
（1）制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，或者先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为：
乙醇浓硫酸。
（2）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生成乙酸乙酯和水，故化学方程式为CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O。
（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不能伸入液面下，防止发生倒吸。
（4）乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水，故用分液法分离出乙酸乙酯。
点睛：
本题考查了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等，重在对基础知识的考查，注意掌握乙酸乙酯的制备原理、产物分离和提纯的实验方法等。
28.某同学完成如下实验。
（1）实验记录（请补全表格中空
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