学年江苏省南京市届普通高中学业水平测试必修科目训练样题 化学 Word版含答案.docx
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学年江苏省南京市届普通高中学业水平测试必修科目训练样题化学Word版含答案
普通高中学业水平测试(必修科目)
训练样题(化学)
本卷可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Cl35.5Al27Fe56Ag108
一.单项选择题:
在每题的4个选项中,只有一个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。
1.纸是传承人类文明的载体之一。
纸的主要化学成分是
A.纤维素B.蛋白质C.塑料D.淀粉
2.胃药“达喜”中含有碳酸镁(MgCO3)。
碳酸镁属于
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
3.区分胶体和溶液的实验方法可行的是
A.观察颜色B.用一束光照射C.静置沉降D.过滤
4.下列不能与浓H2SO4反应的物质是
A.CuB.CC.Na2CO3D.SiO2
5.下列物质中只含有离子键的是
A.H2B.CO2C.Na2OD.NaOH
6.可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是
A.水B.溴水C.紫色石蕊溶液D.四氯化碳
7.下列过程属于物理变化的是
A.海水晒盐B.煤的气化C.石油裂化D.氨溶于水
8.实验室制取气体时,不能用排空气法收集的是
A.NOB.NO2C.NH3D.SO2
9.在含有较多NH4+、Ba2+、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是
A.SO42ˉB.OHˉC.Ag+D.Mg2+
10.我国在全球最先发现天然金属铀。
下列对铀元素的一种核素的说法正确的是
A.核电荷数为92B.质子数为143
C.中子数为235D.核外电子数为235
11.下列有机物互为同分异构体的是
A.乙烷和乙烯B.正丁烷和异丁烷
C.乙醇和乙酸D.葡萄糖和淀粉
12.下列行为中符合安全要求的是
A.进入煤矿矿井时用火把照明
B.实验室在通风橱中制备氯气
C.将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
13.下列化学用语正确的是
A.硫原子结构示意图:
B.氯化氢分子的电子式:
H+[:
:
]ˉ
C.乙烯分子的结构式:
CH2=CH2
D.硫酸铁的电离方程式:
Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ
14.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列操作规范的是
A.称量B.溶解C.转移D.定容
15.下列离子方程式书写正确的是
A.铁溶于盐酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸钠与硫酸溶液反应CO32ˉ+H+=CO2↑+H2O
C.二氧化硫被烧碱溶液吸收SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O
D.铜与稀硝酸反应Cu+8H++2NO3ˉ=Cu2++2NO↑+4H2O
16.关于反应CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O,下列说法错误的是
A.该反应是可逆反应
B.升高温度可以加快反应速率
C.使用催化剂可以加快反应速率
D.使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.28g氮气含有的原子数为NA
B.标准状况下22.4L水中含有的水分子数为NA
C.1molOHˉ含有的电子数为10NA
D.0.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为NA
18.对下列物质用途的描述不符合事实的是
A.硅酸钠可用作木材防火涂料
B.Fe2O3可用作外墙涂料
C.过氧化钠可用作潜艇供氧剂
D.铝制容器可以贮运稀硝酸
19.下列反应属于加成反应的是
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O
D.2C6H6+15O2
12CO2+6H2O
20.伏打电堆(Voltaicpile)的照片和结构如图。
它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。
所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。
下列说法正确的是
A.伏打电堆能将电能转化成化学能
B.锌是正极
C.盐水是电解质溶液
D.伏打电堆工作时铜被还原
21.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。
工业上通过以下反应生产:
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
下列有关该反应的说法正确的是
A.氯元素的化合价升高
B.Fe(NO3)3是氧化剂
C.铁元素被氧化
D.NaOH发生氧化反应
22.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。
M、X同主族,N原子的最外层电子数是电子层数的3倍,M原子的半径小于N原子的半径,Y原子的电子层数与最外层电子数相等,Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和。
下列叙述正确的是
A.单质的还原性:
Y>X
B.元素M与N只能形成一种化合物
C.元素Z的单质不能与元素N的氢化物反应
D.元素X、Y的最高氧化物对应的水化物可发生反应
23.某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:
Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Clˉ。
为确认该溶液组成进行如下实验:
①取20.0mL该溶液,加入20.0mL4.00mol·L-1NaOH溶液,生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成。
将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得固体0.80g。
再将滤液稀释至100mL,测得滤液中c(OHˉ)为0.10mol·L-1;②另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀8.61g。
由此可得出原溶液组成的正确结论是
A.一定含有Fe3+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+
B.一定含有Na+、Fe3+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+
C.c(Al3+)=1.00mol·L-1
D.c(Na+)=0.50mol·L-1
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)(3分)春节是传统的节日。
在外地工作的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆。
①航空旅行舒适快捷。
制造飞机轮胎的主要材料是▲(填字母)。
a.铝合金b.橡胶c.玻璃
②铁路是主要的交通工具。
建设铁路需要大量水泥。
工业上生产水泥的主要原料是石灰石和▲(填字母)。
a.黏土b.纯碱c.石英
③轮船也是重要的交通工具。
为保护钢板不受腐蚀,在船尾(如图)钢板上镶嵌的金属块是▲(填字母)。
a.铜块b.锌块c.锡块
(2)(7分)春节期间要注意饮食健康。
①平时要多喝水。
水在人体中有重要的生理功能。
下列物质在人体中可以水解的是
▲(填字母)
a.葡萄糖b.氨基酸c.油脂
②合理选择饮食。
鸡鸭鱼肉是常见食材,它们富含的营养物质是油脂和▲;富含淀粉的面点老少皆宜,淀粉的化学式是▲;蔬菜和水果富含维生素C,组成维生素C的元素是▲(填写元素符号)。
③橙汁是家宴的常用饮品。
某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠,这几种物质中属于着色剂的是▲。
④饮食不当会引起胃痛。
胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多,写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式▲。
(3)(5分)春节期间,在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。
①用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。
聚乙烯的结构简式是▲。
②不法商贩会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者。
请写出检验金首饰真假的化学方法和结论▲。
③许多城市禁放烟花爆竹。
制作烟花爆竹的黑火药用木炭、硝酸钾、硫磺配制,黑火药爆炸时会生成氮气、硫化钾和二氧化碳。
写出该反应的化学方程式▲。
24.B.《有机化学基础》
(1)(3分)根据有机化合物分子中所含官能团,可对其进行分类和性质预测。
①下列有机化合物属于醛的是▲(填字母)。
a.CH3CHOb.CH3CH2OHc.CH3COOH
②下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是▲(填字母)。
a.CH2=CH2b.
c.
③下列有机化合物不能发生水解反应的是▲(填字母)。
a.溴乙烷b.葡萄糖c.油脂
(2)(5分)甲基丙烯酸甲酯(
)是生产有机玻璃的单体。
①甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的名称为碳碳双键和▲。
②通常情况下,甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为▲。
③一定条件下,甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的结构简式为▲。
(3)(7分)对羟基苯甲酸乙酯是一种常用的食品防腐剂,可通过以下方法合成:
ABCDE
①C→D的反应类型为▲。
②从整个合成路线看,步骤A→B的目的为▲。
③写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式▲。
I.能和FeCl3溶液发生显色反应;II.分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
④写出D→E反应的化学方程式▲。
25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。
A、B、C、D、F均为气体,其中A的相对分子质量为16,F是黄绿色单质;E是最常见的液体;X微溶于水,反应①是工业生产中的重要反应,反应②常用于D的检验。
请回答下列问题:
(1)A的电子式为▲。
(2)C的化学式为▲。
(3)写出反应①的化学方程式:
▲。
(4)写出反应②的离子方程式:
▲。
26.(10分)如图是从铝士矿(主要成分为Al2O3,还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程:
(1)“溶解”时,溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应:
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
赤泥的主要成分为▲(写出化学式)。
(2)“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3,滤液的主要成分为▲(写出化学式)。
实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、▲、玻璃棒。
(3)“还原”时,炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为▲。
(4)现取三份不同质量的氮化铝样品(假设杂质只含有炭黑)分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中,充分反应后,测得实验数据如下表所示。
(已知:
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
实验序号
I
II
III
加入氮化铝样品的质量/g
4.1
8.2
12.3
生成氨气的体积/L(标准状况)
1.456
2.912
4.256
①该样品中AlN的质量分数为多少?
(写出计算过程)
②所用NaOH溶液的浓度为▲mol/L。
高二年级学业水平测试(必修科目)训练样题
化学参考答案及评分建议2016.3
一、单项选择题:
(本部分23题,每题3分,共69分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
A
C
B
D
C
B
A
A
D
A
B
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
选项
D
B
C
D
C
D
B
C
C
D
A
23.解析:
根据实验①判断,原溶液中一定有Fe3+,无NH4+。
参加反应的OHˉ:
0.020L4.00mol·L-1-0.10L0.10mol·L-1=0.07mol
n(Fe3+)=
Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓
与Fe3+反应的OHˉ:
0.01mol3=0.03mol,所以原溶液中一定存在Al3+。
与Al3+反应的OHˉ:
0.07mol-0.03mol=0.04mol,
滤液中还余OHˉ,则发生反应Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
n(Al3+)=
c(Al3+)=
由实验②结合上面的计算数据,得n(Clˉ)=
电荷守恒:
n(Clˉ)=3n(Fe3+)+3n(Al3+),所以原溶液中不含Na+
24.A
(1)(3分)①b(1分)②a(1分)③b(1分)
(2)(7分)
c(1分)
蛋白质(1分必须答出“蛋白质”,多写且正确不扣分)
(C6H10O5)n(1分)C、H、O(1分少写不给分)
柠檬黄(1分)
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)
(3)(5分)①
(1分)
②将首饰投入盛有盐酸的烧杯中,若有气泡生成(或灼烧表面变黑或与硝酸反应有气体等),证明是假金首饰。
(2分)
3C+S+2KNO3=3CO2↑+K2S+N2↑(2分)
24.B
(1)(3分)①a(1分)②c(1分)③b(1分)
(2)(5分)①酯基(1分)②
(2分)③
(2分)
(3)(7分)①取代(1分)②保护酚羟基不被氧化(2分)
③
或
(2分)
(2分)
25.
(1)
(1分)
(2)HCl(1分)
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)
(4)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)
26.(10分)
(1)Fe2O3、Na2Al2Si2O8(2分)
(2)NaHCO3(1分)漏斗(1分)
(3)Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO(2分)
(4)
分析实验I、II、III的数据知,I、II中氮化铝完全反应,III中氢氧化钠完全反应。
根据反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑和实验I数据可得:
n(AlN)=n(NH3)=
=0.065mol(1分)
AlN的质量分数为:
=65%(1分)
9.5(2分)
备注:
①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。
②化学方程式或离子方程式中,缺少条件、符号或未配平应酌情扣分,化学式错误或漏写不给分。
③计算过程中可以不带单位,有效数字不作要求。