学年江苏省南京市届普通高中学业水平测试必修科目训练样题 化学 Word版含答案.docx
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学年江苏省南京市届普通高中学业水平测试必修科目训练样题化学Word版含答案
普通高中学业水平测试（必修科目）
训练样题（化学）
本卷可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Cl35.5Al27Fe56Ag108
一．单项选择题：
在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．纸是传承人类文明的载体之一。
纸的主要化学成分是
A．纤维素B．蛋白质C．塑料D．淀粉
2．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）。
碳酸镁属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
3．区分胶体和溶液的实验方法可行的是
A．观察颜色B．用一束光照射C．静置沉降D．过滤
4．下列不能与浓H2SO4反应的物质是
A．CuB．CC．Na2CO3D．SiO2
5．下列物质中只含有离子键的是
A．H2B．CO2C．Na2OD．NaOH
6．可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是
A．水B．溴水C．紫色石蕊溶液D．四氯化碳
7．下列过程属于物理变化的是
A．海水晒盐B．煤的气化C．石油裂化D．氨溶于水
8．实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是
A.NOB.NO2C.NH3D.SO2
9．在含有较多NH4+、Ba2+、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是
A．SO42ˉB．OHˉC．Ag+D．Mg2+
10．我国在全球最先发现天然金属铀。
下列对铀元素的一种核素的说法正确的是
A．核电荷数为92B．质子数为143
C．中子数为235D．核外电子数为235
11．下列有机物互为同分异构体的是
A．乙烷和乙烯B．正丁烷和异丁烷
C．乙醇和乙酸D．葡萄糖和淀粉
12．下列行为中符合安全要求的是
A．进入煤矿矿井时用火把照明
B．实验室在通风橱中制备氯气
C．将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
13．下列化学用语正确的是
A．硫原子结构示意图：
B．氯化氢分子的电子式：
H+[:
:
]ˉ
C．乙烯分子的结构式：
CH2=CH2
D．硫酸铁的电离方程式：
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42ˉ
14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列操作规范的是
A．称量B．溶解C．转移D．定容
15．下列离子方程式书写正确的是
A．铁溶于盐酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钠与硫酸溶液反应CO32ˉ+H+=CO2↑+H2O
C．二氧化硫被烧碱溶液吸收SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O
D．铜与稀硝酸反应Cu+8H++2NO3ˉ=Cu2++2NO↑+4H2O
16．关于反应CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误的是
A．该反应是可逆反应
B．升高温度可以加快反应速率
C．使用催化剂可以加快反应速率
D．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g氮气含有的原子数为NA
B．标准状况下22.4L水中含有的水分子数为NA
C．1molOHˉ含有的电子数为10NA
D．0.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为NA
18．对下列物质用途的描述不符合事实的是
A．硅酸钠可用作木材防火涂料
B．Fe2O3可用作外墙涂料
C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂
D．铝制容器可以贮运稀硝酸
19．下列反应属于加成反应的是
A.CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
B.CH2=CH2＋HCl
CH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH＋O2Cu2CH3CHO＋2H2O
D.2C6H6＋15O2
12CO2＋6H2O
20．伏打电堆（Voltaicpile）的照片和结构如图。
它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。
所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。
下列说法正确的是
A．伏打电堆能将电能转化成化学能
B．锌是正极
C．盐水是电解质溶液
D．伏打电堆工作时铜被还原
21．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。
工业上通过以下反应生产：
3NaClO＋2Fe（NO3）3＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O
下列有关该反应的说法正确的是
A．氯元素的化合价升高
B．Fe（NO3）3是氧化剂
C．铁元素被氧化
D．NaOH发生氧化反应
22．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。
M、X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的半径小于N原子的半径，Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和。
下列叙述正确的是
A．单质的还原性：
Y＞X
B．元素M与N只能形成一种化合物
C．元素Z的单质不能与元素N的氢化物反应
D．元素X、Y的最高氧化物对应的水化物可发生反应
23．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：
Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Clˉ。
为确认该溶液组成进行如下实验：
①取20.0mL该溶液，加入20.0mL4.00mol·L-1NaOH溶液，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成。
将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80g。
再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.10mol·L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61g。
由此可得出原溶液组成的正确结论是
A．一定含有Fe3+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Fe3+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c（Al3+）=1.00mol·L-1
D．c（Na+）=0.50mol·L-1
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）春节是传统的节日。
在外地工作的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆。
①航空旅行舒适快捷。
制造飞机轮胎的主要材料是▲（填字母）。
a．铝合金b．橡胶c．玻璃
②铁路是主要的交通工具。
建设铁路需要大量水泥。
工业上生产水泥的主要原料是石灰石和▲（填字母）。
a．黏土b．纯碱c．石英
③轮船也是重要的交通工具。
为保护钢板不受腐蚀，在船尾（如图）钢板上镶嵌的金属块是▲（填字母）。
a．铜块b．锌块c．锡块
（2）（7分）春节期间要注意饮食健康。
①平时要多喝水。
水在人体中有重要的生理功能。
下列物质在人体中可以水解的是
▲（填字母）
a．葡萄糖b．氨基酸c．油脂
②合理选择饮食。
鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和▲；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是▲；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是▲（填写元素符号）。
③橙汁是家宴的常用饮品。
某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是▲。
④饮食不当会引起胃痛。
胃舒平[主要成分是Al（OH）3]可治疗胃酸过多，写出Al（OH）3与胃酸反应的离子方程式▲。
（3）（5分）春节期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。
①用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。
聚乙烯的结构简式是▲。
②不法商贩会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者。
请写出检验金首饰真假的化学方法和结论▲。
③许多城市禁放烟花爆竹。
制作烟花爆竹的黑火药用木炭、硝酸钾、硫磺配制，黑火药爆炸时会生成氮气、硫化钾和二氧化碳。
写出该反应的化学方程式▲。
24．B．《有机化学基础》
（1）（3分）根据有机化合物分子中所含官能团，可对其进行分类和性质预测。
①下列有机化合物属于醛的是▲（填字母）。
a．CH3CHOb．CH3CH2OHc．CH3COOH
②下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是▲（填字母）。
a．CH2=CH2b．
c．
③下列有机化合物不能发生水解反应的是▲（填字母）。
a．溴乙烷b．葡萄糖c．油脂
（2）（5分）甲基丙烯酸甲酯（
）是生产有机玻璃的单体。
①甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的名称为碳碳双键和▲。
②通常情况下，甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为▲。
③一定条件下，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的结构简式为▲。
（3）（7分）对羟基苯甲酸乙酯是一种常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成：
ABCDE
①C→D的反应类型为▲。
②从整个合成路线看，步骤A→B的目的为▲。
③写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式▲。
I．能和FeCl3溶液发生显色反应；II．分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
④写出D→E反应的化学方程式▲。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。
A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验。
请回答下列问题：
（1）A的电子式为▲。
（2）C的化学式为▲。
（3）写出反应①的化学方程式：
▲。
（4）写出反应②的离子方程式：
▲。
26．（10分）如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：
（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
赤泥的主要成分为▲（写出化学式）。
（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为▲（写出化学式）。
实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、▲、玻璃棒。
（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为▲。
（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。
（已知：
AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）
实验序号
I
II
III
加入氮化铝样品的质量/g
4.1
8.2
12.3
生成氨气的体积/L（标准状况）
1.456
2.912
4.256
①该样品中AlN的质量分数为多少？
（写出计算过程）
②所用NaOH溶液的浓度为▲mol/L。
高二年级学业水平测试（必修科目）训练样题
化学参考答案及评分建议2016.3
一、单项选择题：
（本部分23题，每题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
A
C
B
D
C
B
A
A
D
A
B
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
选项
D
B
C
D
C
D
B
C
C
D
A
23.解析:
根据实验①判断，原溶液中一定有Fe3+，无NH4+。
参加反应的OHˉ：
0.020L4.00mol·L-1－0.10L0.10mol·L-1=0.07mol
n（Fe3+）=
Fe3++3OHˉ=Fe（OH）3↓
与Fe3+反应的OHˉ：
0.01mol3=0.03mol，所以原溶液中一定存在Al3+。
与Al3+反应的OHˉ：
0.07mol－0.03mol=0.04mol，
滤液中还余OHˉ，则发生反应Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
n（Al3+）=
c（Al3+）=
由实验②结合上面的计算数据，得n（Clˉ）=
电荷守恒：
n（Clˉ）=3n（Fe3+）+3n（Al3+），所以原溶液中不含Na+
24.A
（1）（3分）①b（1分）②a（1分）③b（1分）
（2）（7分）
c（1分）
蛋白质（1分必须答出“蛋白质”，多写且正确不扣分）
（C6H10O5）n（1分）C、H、O（1分少写不给分）
柠檬黄（1分）
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（2分）
（3）（5分）①
（1分）
②将首饰投入盛有盐酸的烧杯中，若有气泡生成（或灼烧表面变黑或与硝酸反应有气体等），证明是假金首饰。
（2分）
3C+S＋2KNO3=3CO2↑+K2S+N2↑（2分）
24．B
（1）（3分）①a（1分）②c（1分）③b（1分）
（2）（5分）①酯基（1分）②
（2分）③
（2分）
（3）（7分）①取代（1分）②保护酚羟基不被氧化（2分）
③
或
（2分）
（2分）
25.
（1）
（1分）
（2）HCl（1分）
（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2分）
（4）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）
26．（10分）
（1）Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）
（2）NaHCO3（1分）漏斗（1分）
（3）Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO（2分）
（4）
分析实验I、II、III的数据知，I、II中氮化铝完全反应，III中氢氧化钠完全反应。
根据反应AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑和实验I数据可得：
n（AlN）＝n（NH3）＝
＝0.065mol（1分）
AlN的质量分数为：
＝65%（1分）
9.5（2分）
备注:
①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。
②化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分。
③计算过程中可以不带单位，有效数字不作要求。
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