钠的重要化合物教案.docx

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钠的重要化合物教案

钠的重要化合物教案.

第三章《金属化合物》

第二节第一课时《钠的重要化合物》教案

[教学目标]

1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。

2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。

3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。

[能力目标]

1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。

[教学重点]

1、过氧化钠的性质

2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质

[教学难点]

过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。

[教学方法]

实验探究法

[教学过程]

[导入]“吹气生火”实验

[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？

这就涉及我们今天所学习的内容。

[新课板书]§3—2钠的重要化合物

[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。

其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。

[板书]一、氧化钠和过氧化钠

[思考与交流]

[板书]（3）与酸反应

[学生活动]写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。

CO32-+H+===HCO3-

HCO3-+H+===H2O+CO2↑

[问题探究]

Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？

[展示]动画

[小结]表2：

碳酸钠与碳酸氢钠的比较

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱或苏打

小苏打

颜色状态

白色粉末

细小的白色晶体

水溶性

易溶于水

溶解度比Na2CO3小

与酸反应：

（反应剧烈程度）

CO32-+H+===HCO3-

HCO3-+H+===H2O+CO2↑

剧烈

HCO3-+H+===H2O+CO2↑

更剧烈

热稳定性

稳定，不分解

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

[过渡]如何验证钠元素的存在呢?

[板书]三、焰色反应

[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃，你看到了什么？

[讲述]阅读课本Ｐ５７相关内容及实验3-6思考前两个问题。

[思考］1、焰色反应定义？

某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。

钠黄色钾紫色；

2、步骤：

干烧→蘸烧→洗烧

3、焰色反应的应用：

焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰火。

。

[学生活动］实验探究课本Ｐ５７实验3-6

把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。

用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。

[小结］一、氧化钠和过氧化钠

二、碳酸钠和碳酸氢钠

三、焰色反应

[随学随用］向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？

提示：

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3

答：

a.生成的NaHCO3的质量b.反应中消耗了水c.NaHCO3的溶解度较小

三方面原因导致NaHCO3晶体析出。

[随堂检测］

1．关于过氧化钠的说法中，不正确的是（D）

A．能与水反应生成碱和氧气B．是强氧化剂

C．能于CO2反应生成盐和氧气　　D．是白色固体

2．物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（C）

A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．NaCl

3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（A）

A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．、碳酸钡

4．检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（B）

A．加少量的盐酸看是否有气体产生

B．加过量的盐酸看是否有气体产生

C．加热看是否有气体生成

D．加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生

[课后作业］基础训练习题

[课后探究］1、如何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3？

2、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化？

3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因？

第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》学案

[学习目标]

1、通过实验探究，掌握过氧化钠的性质及其用途。

2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。

3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素的存在。

[教学重点]

1、过氧化钠的性质

2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质

[学习过程]

一、氧化钠和过氧化钠

[思考与交流]

1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。

2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。

填入表1

表1：

氧化钠与过氧化钠的比较[学生活动］

物质名称

氧化钠

过氧化钠

化学式

颜色状态

生成条件

与水反应

与CO2反应

用途

[实验探究]

Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）

现象：

。

结论：

。

[讨论]比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，填入表1。

二、碳酸钠和碳酸氢钠

（1）溶解性

[实验探究］

Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。

（课本P５６科学探究）

步　骤

Na2CO3

NaHCO3

步骤①现象

步骤②现象

步骤③现象

初步结论

[思考]：

1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？

2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？

（2）热稳定性

[学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

[思考]1、加热时试管内固体有什么变化？

2、加热时试管壁有什么物质生成？

3、澄清的石灰水有什么变化？

将答案填入下表中：

现象

化学方程式

结论

Na2CO3

NaHCO3

△

2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑

（3）与酸反应

［讨论］写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。

，；

。

［问题探究］

Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？

答：

。

表2：

碳酸钠与碳酸氢钠的比较

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

俗名

颜色状态

水溶性

与酸反应：

热稳定性

三、焰色反应

[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃你看到了什么？

[学生活动］实验探究课本Ｐ５７实验3-6

阅读课本P57相关内容回答下列问题：

[思考］１、焰色反应定义？

，

焰色：

钠钾；

2、步骤：

→→；

3、应用：

。

[随学随用］向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？

提示：

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3

答：

。

[随堂检测］

1．关于过氧化钠的说法中，不正确的是（）

A．能与水反应生成碱和氧气B．是强氧化剂

C．能于CO2反应生成盐和氧气　　D．是白色固体

2．物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）

A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．NaCl

3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）

A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．、碳酸钡

4．检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（）

A．加少量的盐酸看是否有气体产生

B．加过量的盐酸看是否有气体产生

C．加热看是否有气体生成

D．加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生

[课后作业］基础训练习题

[课后探究］1、何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3？

2、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化？

3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因？