C
室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下,用pH试纸测得:
0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5
HS
结合H+的能力比S
的强
12.[2015福建理综,8,6分]下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含N
取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
13.下列有关试剂取用的操作或说法中,正确的是（ ）
A.实验中用剩的药品一定不能放回原试剂瓶中
B.如果没有说明用量,取用固体只需盖满试管底部即可
C.滴瓶中的滴管使用后要用水冲洗再放回滴瓶中
D.取用液体试剂时,将取下的瓶塞正放在桌面上
14.下列有关实验操作或原理正确的是（ ）
A.用到金属钠时,要先用镊子取,再用小刀切下所需量,剩余的钠不能放回原试剂瓶中
B.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
C.不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢来比较,因为SO2易溶于水
D.通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH,比较硫、氯两种元素的非金属性强弱
15.下列关于实验中的“先与后”的说法中正确的是（ ）
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热
②用排水法收集气体时,先移出导管,后熄灭酒精灯
③制取某气体时,先检查装置的气密性,后加药品
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏液,后洗涤
⑤使用滴定管前,先用标准液润洗,后盛装标准液
A.除②外B.除④外C.除⑤外D.全部正确
16.关于下列装置应用的说法正确的是（ ）
Ⅰ Ⅱ
Ⅲ Ⅳ
A.用装置Ⅰ制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
B.用装置Ⅱ完成氢气还原氧化铜实验时,加入CuO后先点燃酒精灯再通入氢气
C.用装置Ⅲ制取少量氢气时,可通过导管上的弹簧夹控制反应的发生与停止
D.用装置Ⅳ制备氢氧化亚铁并观察颜色
17.对于下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是（ ）
18.某同学用如图所示装置制取和探究气体（H2、O2、NH3、Cl2、SO2、NO2）的性质。
（1）装药品前,应先进行的操作是 。
（2）如果用该装置制取H2、O2、NH3,可选用的试剂组合是 （填序号）。
H2
O2
NH3
①
Zn、稀盐酸
KClO3、MnO2
氯化铵固体、
氢氧化钙固体
②
Zn、稀硫酸
H2O2溶液、
MnO2
浓氨水、
NaOH固体
③
Zn、稀硝酸
KMnO4
浓氨水、生石灰
（3）题给六种气体中,可同时采用如图所示两种收集装置收集的是 。
（4）甲、乙两同学分别利用题给装置制取并探究气体的性质。
甲同学利用Na2SO3固体与稀硫酸反应制取SO2,乙同学利用KMnO4和稀盐酸反应制取氯气。
请回答下列问题:
2写出Na2SO3固体与稀硫酸反应制取SO2的化学方程式:
。
②若溶液A为溴水,通入SO2后可观察到的现象是 ;
若溶液A为NaBr溶液,通入氯气时发生反应的离子方程式为 。
实验证明Br2、SO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 。
③甲、乙两同学想比较Cl2和SO2漂白速率的快慢,溶液A分别选取的是相同量的品红溶液。
同时制取Cl2和SO2气体,观察品红溶液褪色的时间,比较褪色的快慢,该方法存在的缺陷为 。
两同学还想比较Cl2和SO2漂白性的差异,还需要的操作和可能观察到的现象为 。
考点3化学试剂的保存
19.下列有关药品的保存方法正确的是（ ）
①AgNO3固体、HClO溶液均用棕色瓶保存
②氢氟酸、盐酸、氢溴酸均用玻璃塞玻璃瓶保存
③为防止Fe2+水解,在配制的FeSO4溶液中加入少量铁粉
④Na2O2、NaOH均要密封保存,防止吸收水蒸气和CO2而变质
⑤Na2CO3、NaHCO3等粉末状固体可用广口瓶或细口瓶盛装
A.只有①②③ B.只有②④⑤C.只有①④ D.只有①⑤
20.下列说法错误的是（ ）
A.浓盐酸易挥发,应盛在无色密封的玻璃瓶中
B.久置的浓硝酸呈黄色,消除黄色的方法是向溶液中加水
C.除去CO2中混有的SO2:
用饱和NaHCO3溶液洗气,再干燥
D.液溴易挥发,应用水密封盛放在用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
21.[2017湖北襄阳模拟]存放下列试剂的方法中,错误的是（ ）
A.白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中
B.金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中
C.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中
D.烧碱溶液存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
22.下列试剂的保存方法正确的是（ ）
A.碘通常密封保存于无色广口瓶中
B.白磷常保存于无色广口瓶中,并加适量水液封
C.HF溶液通常密封于细口玻璃瓶中
D.Na2CO3溶液通常密封于带玻璃塞的细口瓶中
23.实验室有五个药品柜,已经存放的药品如表所示:
甲柜
乙柜
丙柜
丁柜
戊柜
盐酸、
硫酸
烧碱、
氢氧化钡
硫、红磷
铜、锌
碳酸钠、
硝酸钾
现在新购进硝酸、苛性钾溶液、碘和硝酸银溶液,下列对其保存方法不正确的是（ ）
A.硝酸用棕色细口瓶盛装放在甲柜
B.苛性钾溶液用磨口玻璃塞广口瓶盛装放在乙柜
C.碘单质用广口瓶盛装放在丙柜
D.硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶盛装放在戊柜
考点4化学实验安全
24.下列化学品安全标识使用不正确或不规范的是（ ）
选项
A
B
C
D
名称与
化学式
过氧化氢
（H2O2）
钠
（Na）
硝酸铵
（NH4NO3）
二甲苯
（C8H10）
安全
标识
25.下列有关实验安全知识的描述不正确的是（ ）
A.浓硫酸试剂瓶标签中标有
B.浓NaOH滴在皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂抹稀盐酸
C.实验桌上打翻酒精灯,应该用湿抹布盖灭
D.液溴滴在皮肤上,应用大量水冲洗,然后涂抹酒精
26.下列实验能达到实验目的的是（ ）
A.用装置a加热分解NaHCO3固体
B.按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸
C.按装置c把溶液转移入容量瓶
D.用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢
27.[2015山东理综,7,5分]进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（ ）
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
28.进行化学实验时,必须规范操作,强化安全意识,防止发生事故。
下列做法存在安全隐患或说法错误的是（ ）
①实验室装有白磷的试剂瓶应贴上标签:
②稀释浓硫酸时,将浓硫酸慢慢倒入水中,并不断搅拌 ③实验室制取氯气时,没有设计尾气处理装置 ④做金属钠的实验时,剩余的钠放回原试剂瓶 ⑤金属钠着火时,用泡沫灭火器扑灭 ⑥NaOH浓溶液溅在皮肤上,立即用稀硫酸清洗
A.①③⑤⑥B.②④C.①④⑥D.③④⑤
29.下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ）
A.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处,手持试管夹长柄末端,进行加热
B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
C.把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水润湿的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔中
D.实验时不慎打破温度计水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计用硫粉覆盖
30.某化学小组的同学到实验室学习,实验桌上摆有下列仪器:
（1）甲同学想用d进行实验,请你说出该仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作:
。
（2）关于e的用途,乙同学说可组成防倒吸装置。
你还能说出其他两种用途吗?
① ;② 。
（3）丙同学想用如图所示装置,利用大理石与稀盐酸反应制取CO2。
老师指出,这需要太多的稀盐酸,造成浪费。
该同学选用了上面的一种仪器,加在该装置上,解决了这个问题。
请你把所加仪器画在图中合适的位置。
答案
1.C 向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流,故A错误;过滤时玻璃棒要靠在三层滤纸处,漏斗下端要紧靠烧杯内壁,故B错误;碘受热易升华,升华后的碘蒸气在冷的烧瓶底部凝华,故C正确;蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度,水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,故D错误。
2.B A项错误,Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,所以不能用蒸馏水萃取出Br2和CCl4混合物中的Br2;B项正确,在水浴加热条件下,葡萄糖与银氨溶液能发生银镜反应,蔗糖则不能;C项错误,稀HNO3是强氧化性酸,与锌作用不产生氢气;D项错误,中和滴定过程中一定要有酸碱指示剂。
3.B 酸碱中和滴定实验中不需要圆底烧瓶。
4.BD 实验Ⅰ:
Br2能与NaOH溶液反应,上层溶液颜色变浅,A项错误;实验Ⅱ:
浓硫酸使蔗糖脱水炭化,生成SO2、CO2和H2O,SO2能使酸性KMnO4溶液紫色褪去、CO2从溶液中逸出,B项正确;实验Ⅲ:
铜与稀硝酸微热,反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O,在广口瓶中NO与O2接触生成红棕色的NO2,C项错误;实验Ⅳ:
反应生成的Fe（OH）3胶体可产生丁达尔效应,D项正确。
5.C 二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,故A项错误;SO2是酸性气体,不能用碱石灰干燥,故B项错误;铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮,为防止污染,再用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮,故C项正确;通入二氧化碳气体的导管要伸入溶液中,通入氨气要防倒吸,故D项错误。
6.A 粗盐中的泥沙等难溶性杂质可以通过过滤的方法除去,但通过过滤不能除去MgSO4等可溶性杂质,因此得不到纯净的NaCl溶液,A项不能达到实验目的。
7.D 淀粉溶胶的分散质能透过滤纸,A项不能达到实验目的;碳酸钠溶液能吸收CO2,B项不能达到实验目的;石油分馏实验中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,测定的是气体的温度,且缺少冷凝、收集装置,C项不能达到实验目的;氨气极易溶于水,D项装置能防倒吸,能达到实验目的。
8.D 二氧化锰与浓盐酸反应生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气,在与二硫化碳反应之前需要除杂,应先除去氯化氢,再干燥,因此③中盛放浓硫酸;为了防止尾气中的氯气污染空气,⑥中需要放置氢氧化钠固体吸收氯气,同时可以防止外界水蒸气进入装置,故A项错误;烧瓶不能直接加热,需要垫上石棉网,故B项错误;根据题意,反应过程中会同时生成四氯化碳（沸点76.8℃）,因此实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是四氯化碳,故C项错误;四氯化碳的沸点较低,二氯化二硫（沸点137.1℃）的沸点较高,可以用减压分馏法从④所得液体中分离出S2Cl2,故D项正确。
9.
（1）冷凝管 搅拌、引流
（2）dghi （3）a 氢氧化钠溶液 （4）①4.0 ②烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 ③AB
【解析】
（1）玻璃棒在溶解、过滤中的作用分别是搅拌、引流。
（2）分离乙醇和二甲醚的方法是蒸馏,需要用到酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶。
（3）除去乙烯中二氧化硫需要用洗气瓶,用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。
（4）①实验室没有230mL的容量瓶,需要用250mL的容量瓶进行配制,计算得需称取4.0gNaOH。
②需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
③A、B项使制得的氢氧化钠溶液浓度偏大,D项没有影响,C、E、F项使制得的氢氧化钠溶液浓度偏小。
10.C 氯水中含有次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使pH试纸褪色,故不能用pH试纸测氯水的pH,A项错误;玻璃中含有钠元素,用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应会对钠元素的检验产生干扰,B项错误;滴入KSCN溶液,无明显现象,说明原溶液中无Fe3+,滴入氯水后溶液显红色,说明生成了Fe3+,因此原溶液中肯定含有Fe2+,C项正确;将AlCl3溶液蒸干的过程中,AlCl3发生水解反应生成Al（OH）3和HCl,加热时HCl挥发,促使AlCl3的水解反应不断正向进行,最终得不到AlCl3固体,D项错误。
11.AC A项,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊,说明生成了苯酚,该过程说明碳酸的酸性强于苯酚的,正确;B项,BaSO4和CaSO4均为白色沉淀,根据该实验现象不能判断出二者的Ksp大小关系,错误;C项,Fe3+氧化I-生成I2,I2遇淀粉变蓝色,该过程说明Fe3+的氧化性强于I2的,正确;D项,Na2SO3溶液显碱性,是因为S
发生了水解,NaHSO3溶液显酸性,说明HS
的电离程度大于其水解程度,错误。
12.C NaOH易潮解,且有腐蚀性,不能放在滤纸上称量,A项错误;FeCl3易水解,配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于蒸馏水并加入少量稀盐酸,B项错误;检验N
时,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气,C项正确;验证铁的吸氧腐蚀,应将铁钉放在试管中,用NaCl溶液浸没,若用盐酸浸没,则发生析氢腐蚀,D项错误。
13.B 做钠、钾、白磷的性质实验时,用剩的钠、钾、白磷要放回原试剂瓶中,A项错误;滴瓶中的滴管使用后应直接放回滴瓶中,不能用水冲洗,C项错误;取用液体试剂时,取下的瓶塞应倒放在桌面上,D项错误。
14.C 用到金属钠时,要先用镊子取,再用小刀切下所需量,剩余的钠要放回原试剂瓶中,不能随意丢弃,故A项错误;氯水中HClO具有漂白性,故不能用pH试纸测定氯水的pH,故B项错误;SO2易溶于水,不能通过观察气泡逸出快慢来比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率,故C项正确;通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH,不能确定硫、氯两种元素的非金属性强弱,故D项错误。
15.D ①加热试管时,先均匀加热,后局部加热,这样可以防止试管局部过热而炸裂,正确;②可防止液体倒流,防止仪器炸裂,正确;③实验前应先检查装置的气密性,正确;④漏液的容量瓶、分液漏斗、滴定管不能使用,正确;⑤如果不用标准液润洗,会造成误差,正确。
16.A 为防止暴沸,在浓硫酸、乙醇的混合液中加入沸石或碎瓷片,A项说法正确。
为防止氢气与氧气混合后爆炸,先通入氢气并收集导出的气体,检验气体纯净后方可点燃酒精灯加热,B项说法错误。
用装置Ⅲ制取氢气时,长颈漏斗下端管口需要插在有孔塑料板以下,C项说法错误。
制备Fe（OH）2时,胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中,且硫酸亚铁溶液上方应加入苯或煤油等有机溶剂,D项说法错误。
17.A B项,可利用液差法:
夹紧弹簧夹,从长颈漏斗向试管内加水,长颈漏斗中会形成一段水柱,通过水柱是否变化即可检查;C项,可利用微热法:
用手（或热毛巾）捂热试管,通过观察烧杯中有无气泡产生及导管中水柱是否变化即可检查;D项,可利用抽气法:
向外轻轻拉动注射器的活塞,通过观察浸没在水中的导管口是否有气泡冒出即可检查。
18.
（1）检查装置气密性
（2）② （3）H2 （4）①Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+H2O ②溶液褪色 2Br-+Cl2
2Cl-+Br2
Cl2>Br2>SO2 ③气体产生的速率和总量可能不同,不能用该方法比较漂白速率的快慢 将褪色后的溶液分别加热,观察溶液颜色是否能恢复
【解析】
（1）按要求组装仪器后,应先进行气密性检查,然后加药品。
（2）图中该制备装置为液+固（或液）不加热型,①中用KClO3、MnO2制O2需要加热,且不能用图示装置;用氯化铵固体和氢氧化钙固体制NH3需要加热,且不能用图示装置;③中Zn与稀硝酸反应不能生成H2,用KMnO4制O2需要加热,且不能用图示装置。
（3）可用题图①所示装置收集的气体是H2、NH3,可用题图②所示装置收集的气体是H2、O2,故同时可用题图①、②所示装置收集的气体为H2。
（4）②SO2通入溴水中,溴水褪色,反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O
4H++2Br-+S
;Cl2通入NaBr溶液中,反应的离子方程式为2Br-+Cl2
Br2+2Cl-,由反应关系可知,Br2、SO2、Cl2的氧化性强弱关系为Cl2>Br2>SO2。
③比较Cl2和SO2漂白速率的快慢,应用控制变量法进行比较。
Cl2和SO2的漂白性差异在于生成的无色物质的稳定性。
19.C ①AgNO3、HClO见光易分解,用棕色瓶保存,正确;②氢氟酸与玻璃中的SiO2反应,不能用玻璃瓶保存,错误;③FeSO4溶液中加铁粉的目的是防止Fe2+氧化,错误;④Na2O2与水、CO2都能反应;NaOH吸水潮解,且可与CO2反应而变质,正确;⑤固体只能保存在广口瓶中,错误。
20.B 浓盐酸中的HCl易挥发,应密封保存,A项正确;久置的浓硝酸呈黄色,是因为HNO3分解生成NO2、H2O和O2,NO2溶于其中呈黄色,故消除黄色的方法是通入O2,使其发生反应4NO2+O2+2H2O
4HNO3,B项错误;SO2通过饱和NaHCO3溶液时被吸收并与NaHCO3反应生成CO2和NaHSO3,C项正确;液溴具有氧化性,不能用橡胶塞,而要用玻璃塞,且Br2易挥发,应用水密封保存在棕色试剂瓶中,D项正确。
21.A CS2是一种有机溶剂,白磷溶解在CS2中,且敞口放置会污染环境,A项错误;金属钠活泼性强,应浸在盛有煤油的试剂瓶中,B项正确;浓硝酸见光易分解,应存放在棕色试剂瓶中,C项正确;盛放烧碱溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞封口,是为了防止玻璃塞中的SiO2跟烧碱溶液反应生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起,D项正确。
22.B 碘易升华,应密封保存于棕色广口瓶中,A项错误;白磷易自燃,应加水液封于广口瓶中,B项正确;HF能与玻璃中的SiO2反应,应密封于塑料瓶中,C项错误;Na2CO3溶液中的C
易水解而使溶液显碱性,可与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,使瓶塞和瓶颈黏结在一起,故Na2CO3溶液应保存于带橡胶塞的试
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