港澳台化学高考模拟试题2.docx

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港澳台化学高考模拟试题2

2012港澳台化学高考模拟试题1

一，选择题：

本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把所选项前的字母填在题后的括号内。

1.下列物质中含有离子键的是（）

A.NH4ClBHNO3CH2SO4DSO2

2.下列说法正确的是（）

ACO2是有毒气体,能使人中毒死亡B.重金属中毒时可以喝牛奶解毒

C.当浓硫酸不小心洒到手上立即用大量水冲洗DSO2不能使澄清石灰水变浑浊

3.下列各组中，两种物质互相反应时不会放出气体的是（）

（A）NaHCO3、稀盐酸（B）Al、氢氧化钠溶液

（C）C2H5OH、金属钠（D）NaHSO3、氢氧化钠溶液

4.下列物质中属于同素异形体的是（）

AO2与O3B乙烯与丙烯C水与重水D乙醇与甲醚

5.下列属于氧化还原反应的是（）

ACaCO3====CaO+CO2↑B.AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3

C.C+CuO====Cu+CO↑D.CaCO3＋H2O＋CO2======Ca（HCO3）2

6.下列物质中没有固定沸点的是（）

A.煤油B.H2OC.液氯D.NaOH

7.下列物质中属于分子晶体的是（）

（A）汞（B）MgCl2（C）SiO2（D）I2

8.1.盛有Ca（OH）2溶液的试剂瓶，其瓶底通常可以看到有白色固体生成，此固体是（）

ACa（OH）2BCaOCCa（HCO3）2DCaCO3

9.下列反应中，可以用离子方程式H++OH−=H2O表示的是（）

（A）Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应（B）Zn（OH）2与稀盐酸反应

（C）Ca（OH）2与稀硝酸反应（D）Al（OH）3与稀硫酸反应

10.下列反应的离子方程式不正确的是（）

A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应

C．硫化钾晶体溶于水

D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸

11.在一定条件下，M原子失去三个电子，三个Y原子各得到一个电子，形成的离子化合物Z，下列说法不正确的是（）

（A）Z的化学式为M3Y（B）Z的熔点较高

（C）M形成+3价阳离子（D）Y是非金属元素

12.某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）

A．

B．

C．

D．

13.下列物质暴露于空气中不会变质的是（）

（A）氯化钾（B）碳酸钠（C）苯酚（D）漂粉精

14.一定量得醋酸跟过量的锌粉反应时，为减少反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向

盐酸中加入适量的（）

（A）固体氢氧化钠（B）固体醋酸钠（C）固体碳酸钠（D）固体氯化铵

15.人得俗称的大脖子病是因为人体缺少什么元素（）

ACaB.IC.MgD.Fe

16.下了四种溶液中，与其他三种溶液混合后都能生成沉淀的是（）

（A）（NH4）2CO3（B）Ba（OH）2（C）K2SO4（D）MgCl2

17.下列反应中，属于消去反应的是（）

A．CH2═CH2+H2O→CH3—CH2OHB.乙醇制乙烯

C.苯与液溴在铁作为催化剂的情况下生成溴苯的反应

D.乙醇与甲酸在浓硫酸作用下的反应

18.下列各组物质中可以用分液的方法进行分离的是（）

A.戊烷和苯B乙醇与乙醛C.CCl4和Br2D乙酸乙酯与碳酸钠溶液

二,填空题（共29分）

19（15分）.A、B、C、D分别是NaNO3、HNO3、NaOH、Ba（NO3）2四种溶液中的一种,先利用一种溶液X,用下方法可将这四种溶液一一确定

将X加入到过量A中产生白色沉淀,且该沉淀可溶于D溶液中,不能溶于B溶液中;X不与B、D溶液反应;将X加入到过量C溶液中,产生白色沉淀,且该沉淀不溶于B、D溶液中,则

ABCDX

20（14分）有ABCD四种元素,其中A元素的周期数、主族序数、原子序数都相等,B的原子半径是其所在主族元素中半径最小,且B的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBO3,（其中B为B元素）,C最外层电子数比次外层少2个,C的阴离子与D的阳离子具有相同电子层排布,两元素可形成化合物D2C,则

（1）B的元素名称,它在元素周期表中的第周期第族

（2）A、B元素所形成的化合物的电子式,其空间构型是,a正四面体型b直线型c三角锥型d平面型

（3）C元素的符号是,其最高价氧化物是,C的氢化物和氧气可以发生两个不同的反应,写出这两反应的化学反应方程式、

（4）D元素的最高价氧化物的水化物的电子式

三、（共27分,2题）

21.（12分）有A、B、C、D四种物质由下列离子

、

、Ca2、Al3+、

、

、SO32-、CO32-等组成,

（1）取少量A于试管中,再加入水,A不溶解

（2）取少量B于试管中,再加入水,B溶解,且溶液呈酸性

（3））取少量C于试管中,再加入水,C溶解,且加入硝酸可产生能使品红褪色的气体

（4））取少量D于试管中,再加入NaOH溶液,生成白色沉淀,继续加入NaOH溶液,沉淀溶解;另外取少量D放入到氯化钡溶液中可产生不溶于硝酸的白色沉淀,则

A为B为C为D为

22（15分）下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是第_____周期第_______________________族；（2分）

（2）检验F中金属阳离子的常用方法是______________________________________；（2分）

（3）白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________；（3分）

（4）反应F→D的化学方程式是__________________________________________；（3分）

（5）F与氢氧化钠溶液反应的现象______________________,反应离子反应方程式______________________（共5分）

四、有机题（20分）

23.由A、B、C三种化合物组成的混合气体只含有碳、氢两种元素。

已知在室温下A是无色无味的气体，在标准状况下，A的密度为0.717g/l；B是平面分子，分子量小于30，能使溴的四氯化碳溶液褪色；C是线形分子，在实验室可用电石和水反应制得。

请填空：

（1）A的分子式是___________，电子式是___________，其空间构型是_______________；

（2）B和盐酸反应的化学方程式_________________________________________________；

（3）实验室制备C的化学方程式________________________________________________；

（4）已知A、B、C在混合气体中的质量百分组成是A为22.9%，B为40%C为37.1%，

试问7.0g该混合气体在空气中充分燃烧时能放出多少克CO2和生成多少摩尔H2O？

五、计算题（本题共2小题，每小题10分，24必做,25,26选作一题共20分）

24.已知6mol/L的H2SO4溶液的密度是1.38g/ml,则

（1）计算该溶液中硫酸的质量分数

（2）1L该溶液中含有水的质量是多少?

25.已知有碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,里面含有钠离子的浓度为2mol/L,且500ml的该混合溶液与500ml盐酸反应放出16.8L气体,则求该原混合溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量浓度

26.有一未知金属8.4g,与足量硫酸反应放出3.36L气体,则该金属的原子质量是多少,该金属的化学式（该金属常见）

2012港澳台化学高考模拟试题2

一.单项选择（每小题3分,共54分）

1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（）

A、推广使用无磷洗涤剂B、推广垃圾分类存放、回收和处理

C、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋

2.已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为（）

A169B457C288D119

3.NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）

A．0.8mo氧气B．标准状况下2.24L氨气

C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含NA个氢分子的氢气

4.下列物质中，属于纯净物的是（）

A．碱石灰B．生石灰C．汽油D．铝热剂

5.常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是

A．浓硫酸B．稀硫酸C.ZnSO4溶液D．CuSO4溶液

6.下列物质露置在空气中，不会变质的是（）

A．白磷B．氢硫酸C.烧碱溶液D.硝酸钠溶液

7．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是（）

A．稀盐酸B．稀硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液

8．若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷：

这两步反应分别属于有机反应类型中的（）

A．加聚反应和水解反应B．消去反应和加成反应

C．加成反应的取代反应D．加成反应的消去反应

9．下列物质在固态时，晶体类型相同的是（）

A．SiO2和CO2B．NaCl和HClC．I2和金刚石D．NH3和H2O

10.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）

A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色

C．碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气

D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高

11、下列反应中气体作氧化剂的是（）

A、SO3通入水中：

SO3+H2O==H2SO4B、Cl2通入FeCl2溶液中：

Cl2+2FeCl2==2FeCl3

C.HCl通入NaOH溶液中：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

D、CO2通入NaOH溶液中：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

12．下列变化中，通过下一步反应就可以直接完成的是（）

A.Al2O3→Al（OH）3B．CaCO3→Ca（OH）2C．P2O5→H3PO4D．CO→Na2CO3

13.丙烯醛的结构简式为：

下列试剂中，不能跟丙烯酸反应的（）

A．溴水B．新制的Cu（OH）2C．Na2CO3溶液D．KMnO4酸性溶液

14.7、下列在水溶液中能大量共存的离子组是（）

A、Fe3+、K+、CO32-、OH-B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-

C、Na+、Ag+、HCO3-、Cl-D、K+、NH4+、Br-、I-

15.下列醇能被氧化生成醛的是（）

ACH3OHB（CH3）2CHOHC（CH3）3COHDCH3CH2CH（OH）CH3

16.反应4A（s）+3B（g）

2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。

对此反应速率的表示正确的是（）

A．用A表示的反应速率是0.4mol·（L·min）-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：

2：

1[来源:

学#科#网]

C．此2min内的反应速率，用B表示是0.6mol·（L·min）-1[来源:

学.科.网Z.X.X.K][来源:

学_科_网Z_X_X_K]

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的

17.互为同分异构体的物质不可能是（）

A、具有相同的式量B、具有相同的结构

C、具有相同的通式D、具有相同的化学式

18.下列现象因发生取代反应而产生的是（）

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色

C．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

D．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色

二.共两小题,共30分

19.（12分）配平下列氧化还原反应方程式：

K2S+HNO3==KNO3+NO↑+S+H2O

该反应中氧化剂是氧化产物是。

当反应中有3mol电子发生转移时,

有L气体生成,有molHNO3参加反应。

20（18分）下图是一套实验制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

（1）装置A中，仪器a的名称叫____，该仪器中盛有的试剂为____。

（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7（填“＞”“＜”或“＝”），写出Cl2与水反应的方程式

（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为色，反应的离子方程式为

（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？

为什么？

____

（5）装置E的作用是_____。

（6）反应的方程式：

三,本题含两小题共22分

21（12分）.已知一定条件下，单质X、Y、Z与化合物甲、乙之间存在如下变化关系：

（1）若X是O2，Y是S，Z是H2，化合物甲是一种可燃性气体，则化合物甲是，化合物乙是。

（2）若X是Mg，Y是C，Z是O2，化合物甲是一种不可燃气体，则化合物甲是，化合物乙是。

22（10分）.四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。

（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是溶液。

（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是

（从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）。

当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是溶液。

（3）若取

（1）中确定的溶液2mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是。

四（24分）

23.已知，有机化合物A只有C、H两种元素组成且能使溴水褪色，A、B、C、D、E有如下关系：

①写出化合物C的结构简式，化合物D中官能团的名称。

②写出B中官能团的电子式，化合物E的名称。

③写出B＋D→E的化学方程式反应类型。

④写出B→A的化学方程式反应类型。

⑤A与溴水反应的化学方程式反应类型。

⑥写出两个E的同分异构体

五、计算题（本题共2小题，每小题10分，任选两题做,若都写记前两题成绩,共20分）

24.现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。

试计算：

（1）混合物中碳酸钠的质量

（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分数。

25.将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。

试计算：

（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？

（2）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？

26.2.7g铝与100mL2mol/L的硫酸溶液完全反应。

（1）在标准状态下，放出氢气多少升？

（2）反应中有多少摩尔的硫酸被还原？

（3）改用2mol/L的氢氧化钠溶液与铝反应，如果要使放出的氢气相同，至少需要多少毫升氢氧化钠溶液？

2012年港澳台化学模拟题3

一.单项选择（每小题3分,共54分）

1、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）

A．CaCO3B．SiC．Na2CO3D．SiO2

2、实验室制取下列气体时，其发生装置相同的一组是（）

A．C2H4和O2B．CO2和Cl2

C．NH3和O2D．Cl2和H2

3、下列化合物中，只存在共价键的是（）

A．NaOHB．H2OC．NH4ClD．CaO

4、下列物质中，属于离子晶体的是（）

A．干冰B．金刚石C．氯化钙D．乙醇

5、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

下列反应类型中完全符合要求的是（）

A．分解反应B．置换反应

C．复分解反应D．化合反应

6、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）

A．AlCl3B．NaAlO2C．Al（OH）3D．Na2CO3

7.成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是（）

A．碘B．氟C．铁D．锌

8.在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：

NO2+SO2

NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述中，正确的是（）

A．NO和SO3的物质的量一定相等

B．NO2和SO2的物质的量一定相等

C．平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量

D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

9.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是

A．有部分H2SO4，被蒸馏出来了

B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了

C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了

D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了

10．下列反应属于氧化还原反应的是

A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OB．2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O

C．NH3+HCl＝NH4C1D．CuO+H2△Cu+H2O

11.下列烷烃命名正确的是

A．2—乙基丁烷B．1，2—二甲基戊烷

C．2，3—二甲基丁烷D．3，4—二甲基戊烷

12.我国评价空气的质量，经常监测的污染物是（）

A．N2、SO2、可吸入颗粒物等B．CO2、SO2、可吸入颗粒物等

C．SO2、NOx、可吸入颗粒物等D．HCl、NH3、可吸入颗粒物

13.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液

14、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）

A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3

15、下列说法错误的是（）

A.聚氯乙烯塑料不可用来包装食品B.缺碘易患大脖子病

C.由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉

D.皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏

16、下列反应中，观察不到颜色变化的是（）

A．往氨水中滴加酚酞B．往稀硫酸中通入氨气

C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中

17、下列各装置中，能构成原电池的是（）

ABCD

18.香兰素的结构简式如右图所示，它有宜人气味，存在于香草豆、安息香、丁子油中，是制作巧克力的辅助原料。

下列关于香兰素的说法中正确的是（）

A.含有C、H、O三种元素B.属于烃类物质

C.不能发生银镜反应D.不能与NaOH溶液反应

二.共有两题,共24分

19（14分）.某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D。

据此判断：

A、B、C、D的化学式：

ABCD

写出A与用硝酸酸化的硝酸银溶液反应的化学反应方程式

C与氨水反应的离子反应方程式

20.（10分）某工厂排放的废水中含有游离溴。

为了除去溴，以防止溴的污染，加入一定量的亚硫酸钠。

用下列化学方程式表示，请配平：

Na2SO3+Br2+H2O→Na2SO4+HBr

该反应中，氧化剂是，还原剂每生成1mol氢溴酸则转移电子mol。

三.共有两题,共31分

21（12分）.A、B、C三种短周期元素，A、B同周期，B、C同主族，A与B的核电荷数之和恰好等于C的核电荷数，C的原子失去3个电子后形成具有和氖原子相同的电子层结构的阳离子。

⑴写出B元素的名称，B的原子结构示意图为。

⑵写出A、C两元素形成的化合物与NaOH溶液反应的化学方程式。

（3）A、C两元素形成的化合物与氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式

（4）写出A元素所形成的单质的电子式

22（19分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略）。

已知A和B是单质，B、E、F在常温下为气体，C为淡黄色粉末。

试回答：

（1）写出A、B、D的化学式：

A__________;B__________D__________。

（2）写出C和D反应生成E的化学方程式：

_____________________________________。

（3）写出C和F反应生成E的化学方程式：

_____________________________________。

（4）写出C物质的电子式___________________，F的结构式_____________________。

（5）用电子式表示D的形成过程：

_______________________________。

四（共21分）

23.根据下图：

已知：

C可用来制取塑料，它常用于包装塑料和防雨塑料；F为人们生活中常用于调味品的一种含有物质；G具有果香味的油状液体。

（1）写出ABG的结构简式;ABG

F分子中所具有的官能团是,

（2）写出下列过程的化学方程式，并注明反应类型。

A→B：

，反应；

E+F→G：

，反应；

（3）写出C物质的结构简式：

；

（4）D、E两物质的用途很多，请各举一例：

D，E。

五、计算题（本题共2小题，每小题10分，任选两题,共20分）

24.标准状况时，将2.12gNa2CO3固体加入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应生成CO2，计算：

⑴得到CO2气体的体积。

⑵该盐酸的物质的量浓度。

25.在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6L氢气，计算

（1）需要多少摩的锌？

（2）需要2mol/L的盐酸多少mL?

26.某有机物0.3克完全燃烧后，生成224mLCO2（标准状况）和0.18克水，已知该物质蒸气密度是相同条件下H2密度的30倍，求该有机物的分子式。