高考化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题含答案.docx

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高考化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题含答案

高考化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题（含答案）

一、高中化学离子反应

1．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu（NO3）2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：

①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；

②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。

下列说法不正确的是（）

A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性

B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3

C．X中一定有NH4NO3和Cu（NO3）2，且n（NH4NO3）≥4n[Cu（NO3）2]

D．向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解

【答案】C

【解析】

【分析】

①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：

混合物X中一定有NH4NO3，因出现沉淀Y，则至少含Cu（NO3）2、AgNO3的一种，沉淀Y至少含AgOH、Cu（OH）2中的一种，Z至少含[Ag（NH3）2]+、[Cu（NH3）4]2+中的一种；

②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z中含[Cu（NH3）4]2+，不含[Ag（NH3）2]+，沉淀Y为Cu（OH）2，混合物X中一定有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3；

③综上所述，混合物X中一定有Cu（NO3）2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有NaNO3，发生如下反应：

Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，据此解答。

【详解】

A．氢氧化钠过量，溶液Z一定呈碱性，A正确；

B．由分析可知，无法确定是否存在NaNO3，B正确；

C．由分析可知：

Cu（NO3）2～Cu（OH）2～[Cu（NH3）4]2+～4NH4NO3，使生成的Cu（OH）2完全溶解，n（NH4NO3）=4n[Cu（NO3）2]，实验②中还有氨气生成，根据N原子守恒可知：

n（NH4NO3）＞4n[Cu（NO3）2]，C错误；

D．由分析可知，混合物X中一定有Cu（NO3）2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有NaNO3，一定能溶于过量HCl，D正确。

答案选C。

【点睛】

溶液中一定不含AgNO3，否则实验②会产生白色AgCl沉淀。

2．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（　　）

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

【答案】D

【解析】

【分析】

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【详解】

A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；

B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；

C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），故C正确；

D．从框图可知：

排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；

故答案为D。

3．下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A．向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：

CO32-+H+=HCO3-

B．向KAl（SO4）2溶液滴加过量NaOH溶液反应：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．固体SiO2和NaOH溶液反应：

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：

CO32-+H+=HCO3-，A项正确；

B.铝离子与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，B项正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为：

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C项错误；

D.固体SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，D项正确；

答案选C。

4．在含有Na＋的溶液中，还可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的一种或几种，进行如下实验：

（1）原溶液滴加少量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；

（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；

（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。

由此推断原溶液中一定不存在的离子是

A．NH4＋、Br－、CO32－B．Fe2＋、I－、SO32－

C．Fe2＋、I－、CO32－D．NH4＋、I－、SO32－

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

（1）加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色，氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有Br-，生成气体，是溶液中盐酸和阴离子反应生成气体，说明含有CO32-；

（2）若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉淀，橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，证明一定不含SO42-离子；

（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，没有I2，说明原溶液一定不含I-；

根据离子共存问题，含有CO32-就不含Fe2＋；NH4＋可能存在；所以一定不含有的离子是：

Fe2＋、I－、SO32－，B正确；

答案选B。

【点睛】

离子推断需要的四个原则，肯定原则、互斥原则、引入原则、电中性原则；根据氯水中含有氢离子及溶液中的离子具有氧化性分析第一问，根据亚硫酸根具有还原性分析第二问，根据淀粉遇碘变蓝分析第三问。

5．离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是

A．AgCl+2NH3·H2O→[Ag（NH3）2]Cl+2H2O

B．CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4

C．KCl（l）+Na（l）→K↑+NaCl（l）

D．2[Ag（NH3）2]Cl+Na2S→Ag2S↓+2NaCl+4NH3

【答案】C

【解析】

【分析】

如离子之间发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，或发生氧化还原反应、络合反应等，则离子浓度减小，向着某些离子浓度减少的方向进行，据此分析。

【详解】

A．AgCl难溶于水，NH3∙H2O为弱电解质，生成络合物[Ag（NH3）2]Cl， A正确；

B．生成CuS沉淀，硫离子浓度减小，B正确；

C．KCl和Na为熔融状态发生反应，反应时离子浓度不变，C错误；

D．生成Ag2S沉淀和氨气，硫离子浓度降低，D正确；

答案选C。

6．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）

选项

条件

离子组

离子共存判断及离子方程式

A

滴加氨水

Na+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

不能大量共存

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

B

由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1

K+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣

能大量共存

C

pH＝1的溶液

Fe3+、NH4+、I﹣、SO42﹣

不能大量共存，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

D

通入少量SO2气体

K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣

不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【详解】

A.滴加氨水后，Fe3+与其发生离子反应，离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，A不正确；

B.由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1，水的电离受到酸或碱抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，NH4+在碱性溶液中不能大量存在，AlO2﹣在酸性溶液中不能大量存在，B不正确；

C.pH＝1的溶液显酸性，Fe3+可以把I﹣氧化，故不能大量共存，离子方程式为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，C正确；

D.ClO﹣有强氧化性，通入少量SO2气体后，可以发生氧化还原反应，其离子方程式为3ClO﹣+SO2+H2O═Cl﹣+2HClO+SO42﹣，D不正确。

综上所述，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是C。

7．某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。

某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是（）

A．c（Fe3+）一定为0.2mol•L﹣1

B．Cl﹣一定存在

C．Na+、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在

D．Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在

【答案】BD

【解析】

【分析】

某黄色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、CO32－等离子，因为显黄色，则溶液一定含Fe3＋，加入过量NaOH溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为Fe2O3，其物质的量

，则原溶液中含有0.02mol含铁的粒子，一定有Fe3＋，可能含有Fe2＋。

由于CO32－与Fe3＋会相互促进水解，而不能大量共存，则原溶液中一定没有CO32－，可知4.66g固体为BaSO4，其物质的量

，则原溶液中含有0.02molSO42－。

由于加入了过量的NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na＋。

由电荷守恒，若含铁的粒子全部为Fe3＋，则正电荷的物质的量=3n（Fe3＋）=0.06mol，负电荷的物质的量=2n（SO42－）=0.04mol，原溶液中一定有Cl－，物质的量应为0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol，若含铁的粒子有Fe2＋时，则Cl－物质的量小于0.02mol。

【详解】

A．溶液中含铁粒子的物质的量为0.02mol，溶液中Fe2＋加入NaOH后，生成Fe（OH）2，最终被氧化成Fe（OH）3，也会转化为Fe2O3，则原溶液中c（Fe3＋）≤

，A错误；

B．根据以上分析，原溶液中一定有Cl－，B正确；

C．由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，C错误；

D．根据以上分析，Na＋、Fe2＋可能存在，CO32－一定不存在，D正确；

答案选BD。

8．某碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。

现进行下列实验：

①称取4.7g样品，加入足量水，样品部分溶解。

②向①中所得悬浊液中加入100mL1mol/LHCl，最终得到无色澄清溶液，此过程中共产生0.04mol气体。

③向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，

由此可知杂质中（）

A．一定含NaCl，一定不含CuSO4B．可能含CaO、NaOH

C．一定含CaCO3，可能含NaOHD．可能含CaO而不含CaCO3

【答案】AC

【解析】

【分析】

向①中所得悬浊液中加入100mL1mol/LHCl，最终得到无色澄清溶液，可知样品中不含CuSO4，此过程中共产生0.04mol气体，即CO2，由CO32-+2H+=CO2+H2O可知反应中消耗n（HCl）=2n（CO2）=0.08mol，则HCl有剩余，CO32-完全反应；称取4.7g样品，加入足量水，样品部分溶解，可知样品中含有CaCO3、CaCO3和CaO、CaO三种情况其中一种，向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，即AgCl，n（AgCl）=

>0.1mol，则原样品中一定有NaCl且质量为（

-0.1mol）×58.5g/mol

0.59g，则原样品中其它成分总质量为4.7g-0.59g=4.11g，若不含CaCO3，则碳元素物质的量<

，不符合题意，故原样品中一定含有CaCO3；由于原样品只有三种杂质，则CaO和NaOH只含其中一种。

【详解】

向①中所得悬浊液中加入100mL1mol/LHCl，最终得到无色澄清溶液，可知样品中不含CuSO4，此过程中共产生0.04mol气体，即CO2，由CO32-+2H+=CO2+H2O可知反应中消耗n（HCl）=2n（CO2）=0.08mol，则HCl有剩余，CO32-完全反应；称取4.7g样品，加入足量水，样品部分溶解，可知样品中含有CaCO3、CaCO3和CaO、CaO三种情况其中一种，向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，即AgCl，n（AgCl）=

>0.1mol，则原样品中一定有NaCl且质量为（

-0.1mol）×58.5g/mol

0.59g，则原样品中其它成分总质量为4.7g-0.59g=4.11g，若不含CaCO3则碳元素物质的量<

，不符合题意，故原样品中一定含有CaCO3；由于原样品只有三种杂质，则CaO和NaOH只含其中一种；

A．由分析可知，原样品中一定含NaCl，一定不含CuSO4，故A正确；

B．由分析可知，原样品中不可能同时含CaO、NaOH，故B错误；

C．由分析可知，原样品中一定含CaCO3，可能含NaOH，故C正确；

D．由分析可知，原样品中可能含CaO，一定含有CaCO3，故D错误；

故答案选AC。

【点睛】

注意本题要理清题目中所给信息，要定性判断，更要通过计算得到原样品中所含的杂质种类，此为本题易错点。

9．往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生的离子反应方程式可能为

A．NH4++2H++SO42¯+Ba2++3OH¯

BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

B．NH4++H++SO42¯+Ba2++2OH¯

BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

C．2NH4++H++2SO42¯+2Ba2++3OH¯

2BaSO4↓+2NH3·H2O+H2O

D．NH4++3H++2SO42¯+2Ba2++4OH¯

2BaSO4↓+NH3·H2O+3H2O

【答案】BD

【解析】

【分析】

往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当NH4HSO4过量时，Ba2+、OH¯必须满足组成1：

2关系；若Ba（OH）2过量，则NH4+、H+、SO42¯必须满足组成1：

1：

1关系。

【详解】

A．不管是（NH4++2H++SO42¯）还是（Ba2++3OH¯）都不满足组成关系，A不正确；

B．表示NH4HSO4与Ba（OH）2等物质的量反应，B正确；

C．不管是（2NH4++H++2SO42¯）还是（2Ba2++3OH¯），都不满足组成关系，C不正确；

D．表示3molNH4HSO4与2molBa（OH）2发生反应，D正确；

故选BD。

10．今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：

K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；

（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．K+可能存在B．混合溶液中c（CO32-）为1mol/L

C．Cl-一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

【答案】AC

【解析】

【分析】

【详解】

①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-；②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有NH4+，且物质的量是0.05mol，其浓度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L。

③不溶于盐酸的2.33g沉淀为硫酸钡，物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol；4.3g沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡质量为4.3g－2.33g＝1.97g，物质的量为1.97g÷197g/mol＝0.01mol，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有Mg2+、Ba2+；c（CO32-）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，c（SO42-）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。

根据电荷守恒可知，c（NH4+）－2c（CO32-）+2c（SO42-）==0.5mol/L－0.1mol/L×2－0.1mol/L×2＝0.1mol/L，所以一定还含有阴离子，即一定含有氯离子，则K＋也可能存在，综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-、Cl-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，因此答案选AC。

11．下列离子方程式正确的是（）

A．将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：

Ca2++HCO

+OH-→CaCO3↓+H2O

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

2Fe（OH）3+6H++2Iˉ→2Fe2++I2+6H2O

C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ→AlO2ˉ+2BaSO4↓+2H2O

D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2－+7H++H2O→3Al（OH）3↓+Al3+

【答案】BD

【解析】

【分析】

【详解】

A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2＋＋2HCO3−＋2OH−＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32−，故A错误；

B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘、水，离子方程式为2Fe（OH）3＋6H＋＋2I−＝2Fe2＋＋I2＋6H2O，故B正确；

C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42−离子沉淀完全，二者的物质的量之比为1：

2，二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为Al3＋＋NH4＋＋2SO42−＋2Ba2＋＋4OH−＝Al（OH）3↓＋NH3

H2O＋2BaSO4↓＋2H2O，故C错误；

D．4mol•L−1的NaAlO2溶液和7mol•L−1的HCl等体积混合，二者反应生成氢氧化铝和氯化铝，且二者的物质的量之比为3：

1，离子方程式为4AlO2−＋7H＋＋H2O＝3Al（OH）3↓＋Al3＋，故D正确；

故答案选：

BD。

【点睛】

本题根据物质之间的反应及离子方程式书写规则分析解答，注意B中发生氧化还原反应、D中生成物的量为易错点。

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：

B．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：

A13++2SO42-+2Ba2++3OH-

A1（OH）3↓+2BaSO4↓

C．向NaHSO4溶液中滴加

至刚好沉淀完全：

↓

D．向含有0.1mol溶质的FeI2溶液中通入0.1mol的Cl2：

2I—+Cl2

I2+2Cl--

【答案】CD

【解析】

【分析】

离子方程式的书写要点：

沉淀、气体、弱电解质、金属氧化物不拆；有过量、少量时，少量物质要遵循物质构成比例书写；氧化还原的强弱规律等。

【详解】

A．清石灰水与过量的小苏打溶液反应，则氢氧化钙少量，反应系数要遵循组成比例，离子反应方程式应为：

，故A错误；

B．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀，离子方程式为：

A13++SO42-+Ba2++3OH-

A1（OH）3↓+BaSO4↓，故B错误；

C．NaHSO4溶液中滴加

至刚好沉淀完全，两物质1：

1反应恰好生成硫酸钡沉淀，故C正确；

D．还原性：

碘离子>亚铁离子，碘离子优先参与反应，故D正确；

答案为CD。

13．

在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。

以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”（主要成分为

，另有少量Pb、

和

等）为原料制备

的一种工艺流程如图所示：

已知：

i．常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。

ii．铅盐中，（CH3COO）2Pb、Pb（NO3）2均易溶于水，

难溶于水。

请回答下列问题：

（1）“酸溶”时，Pb和PbO2转化为可溶性Pb2＋盐，则“酸溶”时所用的强酸X为____；此条件下的氧化性：

X___PbO2（选填“>”或“<”）

（2）用Pb（NO3）2溶液反复多次洗涤沉淀，以达到“除钙”的目的，其原理是_____________。

（3）（CH3COO）2Pb属于__________（选填“强电解质”或“弱电解质”）；“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有___________（填化学式）

（4）“析铅”反应的离子方程式为____________________。

（5）从环境保护的角度分析，该工艺流程可能存在的缺点是_______________（任写一条）

（6）铅蓄电池中的电解液是H2SO4，放电后两个电极上均沉积有PbSO4。

则放电时的负极反应式为___；充电时当电极上通过1mol电子，阳极的质量减少__________g。

【答案】硝酸（或HNO3）；＜PbSO4比CaSO4更难溶解，加入Pb（NO3）2溶液，可使CaSO4不断转化为PbSO4，Ca2+进入到溶液中弱电解质NaCl、Na2SO4（CH3COO）2Pb＋ClO－＋2OH－=PbO2↓＋Cl－＋2CH3COO－＋H2O“酸溶”时会产生大气污染物NOx（重金属铅盐可污染土壤或水源）Pb＋SO42－－2e－=PbSO432

【解析】

【分析】

【详解】

（1）“酸溶”的目的是将Pb、PbO2转化为可溶性Pb2+，而常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应，故所用的强酸应为硝酸；在有硝酸存在的环境下，PbO2转化为Pb2+，表现出氧化性，说明PbO2的氧化性比硝酸强，故答案为：

硝酸（或HNO3）；＜；

（2）CaSO4的溶解平衡：

CaSO4（s）

Ca2+（aq）+SO42-（aq），加入Pb（NO3）2溶液，Pb2+与SO42-结合成更难溶的PbSO4，使CaSO4的溶解平衡不断正向移动，最终完全溶解，达到“除钙”的目的，故答案为：

PbSO4比CaSO4更难溶解，加入Pb（NO3）2溶液，可使CaSO4不断转化为PbS