8套合集安徽省来安县高中联考届化学高一上学期期末检测试题.docx

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8套合集安徽省来安县高中联考届化学高一上学期期末检测试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列说法不正确的是

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．单质硫既有氧化性，又有还原性

C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫

D．硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

2．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）

3．下列与氮循环无关的生态环境问题是

A．光化学烟雾B．白色污染C．水体富营养化D．酸雨

4．关于物质的用途下列说法正确的是

①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④光导纤维是混合物，主要成分是二氧化硅；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池⑨在Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞观察到溶液呈红色。

A．①②③④⑤⑨B．①③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑧⑨

5．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量

②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量

③向BaCl2溶液中通入CO2至过量

④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量

⑤向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2至过量

⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

A．全部B．②③④⑤⑥C．②③④⑥D．②④⑥

6．下列反应中，水中的元素没有参加氧化还原反应的是

A．水蒸气经过灼热的焦炭B．钠块投入水中

C．铁与水蒸气反应D．氯气通入水中

7．装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是

A．只有Fe2+和Fe3+B．只有Fe2+

C．一定有Fe2＋、Cu2+，可能有Fe3+D．一定有Fe2+，可能有Cu2+

8．下列说法中错误的是

A．非金属性：

F>OB．原子半径：

Na>Mg

C．酸性：

硝酸>磷酸D．热稳定性：

SiH4>HCl

9．下列电离的方程式，正确的是（　　）

A.CH3COOH=CH3COO﹣+H+B.NaOH=Na++OH﹣

C.H2SO4=H++SO42﹣D.KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣

10．海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴

A.性质稳定B.沸点低C.不溶于水D.易升华

11．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）

A．物质的量就是指物质的多少

B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

12．检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后（）

A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验

B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液

C．加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液

D．加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验

13．下列操作能够达到实验目的的是

A．验证生成SO2

B．用排空气法收集NO

C．制取并检验氨气

D．用水吸收氨气

A.AB.BC.CD.D

14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）

A．称量B．溶解C．转移D．定容

15．有关氯气物理性质的下列叙述中，错误的是（）

A．是无色气体B．有刺激性气味

C．能溶于水D．是黄绿色气体

16．下列叙述中，正确的是

A．自然界中存在大量的单质硅

B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应

D．自然界中硅元素都存在于石英中

17．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是

A．浓硝酸B．浓盐酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸

18．现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是

A．300mLB．600mLC．800mLD．900mL

19．下列有关金属材料的说法不正确的是（　　）

A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具

B．铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线

C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染

D．钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨

20．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高

C．排除CO32-等阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

21．下列物质不能通过化合反应得到的是

A．Fe（OH）2B．Fe（OH）3C．FeCl2D．FeCl3

22．从海水中提取镁的工业生产流程如下:

海水

Mg（OH）2

MgCl2·6H2O

MgCl2

下列说法错误的是（）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应

C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2

D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg（OH）2+2H+

Mg2++2H2O

23．在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）

A．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－

C．H+、Al3+、NH4+、SO42－D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32－

24．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

25．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A．Mg2+、SO42－、K+、Cl－B．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－

C．K+、Cu2+、Cl－、Br－D．Mg2+、Na+、OH－、HCO3－

二、填空题

26．化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。

某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：

Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是_______。

（2）沉淀A中含有的金属单质有_______。

（3）操作②中观察到的实验现象是_______。

（4）操作③中发生反应的离子方程式为_______。

三、推断题

27．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。

（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1.

①B的化学式为________________。

②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。

③C与水反应的化学方程式为_____________________________。

（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。

①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。

②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。

四、综合题

28．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）实验室制氯气的化学方程式：

________________________，此反应的氧化剂为：

_____________；还原剂为：

_____________；氧化剂与还原剂物质的量之比为：

______________；

（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：

__________________________________。

（3）漂白粉的有效成分是________________________（填化学式）。

五、实验题

29．Ⅰ．

（1）指出如下图实验装置中的错误之处。

（加热装置中烧杯底部已垫有石棉网）

①_____________________________________；②_______________________________________。

（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．玻璃棒用作引流b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：

Cl2+2KI=2KCl+I2。

请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：

__________；________。

（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________（注：

试管中深色区为有色溶液），下层_____色。

Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

（1）欲证明滤液中存在SO42－、OH-，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42－、OH-均存在。

（2）如何洗涤Mg（OH）2沉淀？

___________________________________________。

30．某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质，回答下列问题。

Ⅰ．写出实验室制取氯气的离子方程式：

_______________________________

Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是___________________。

（2）证明氯气和水反应的实验现象为__________。

（3）ICl的性质与Cl2类似，写出ICl与水反应的化学方程式是______________________。

（4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是 ______________________。

漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是_________________。

【参考答案】***

一、单选题

题号

答案

题号

答案

二、填空题

26．过滤铁、铜溶液由浅绿色变为棕黄色Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

三、推断题

27．CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O

四、综合题

28．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2HCl1：

Ca（ClO）2

五、实验题

29．温度计伸入液面内冷凝水上进下出bd过滤萃取分液D紫红酚酞盐酸和BaCl2用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次

30．MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O干燥氯气干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色ICl+H2O==HCl+HIO2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCa（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：

2H++CO32-===CO2↑+H2O

B．铁和稀硝酸反应：

Fe+2H+===H2↑+Fe2+

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：

Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

OH﹣+HCO3-===CO32-+H2O

2．下列物质分类的正确组合是

分类

组合

纯净物

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

碱石灰

高氯酸

纯碱

氧化铝

二氧化碳

盐酸

醋酸

小苏打

氧化镁

二氧化氮

H2O2

碳酸

苏打

过氧化钠

二氧化硫

五水硫酸铜

硝酸

碱式碳酸铜

氧化钠

三氧化硫

A．AB．BC．CD．D

3．下列事实得出的结论正确的是（）

A．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体会析出碳酸氢钠晶体

B．只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸

C．金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体

D．Na2O2与水的氧化还原反应中，水做还原剂

4．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是

A．金属Na无剩余B．金属Al有剩余

C．所得溶液溶质为NaAlO2D．Na的物质的量是0.6mol

5．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为

A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．1∶2

6．已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）C

A.ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B.BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D.Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

7．下列反应的离子方程式中，正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．氯气溶于水:

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．碳酸钠溶液中逐滴加入少量的盐酸：

2H++CO32－＝CO2↑+H2O

8．下列有关工业生产的叙述中正确的是

A．电解氯化钠溶液可得到金属钠

B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸

C．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应

D．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

9．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：

CO32－＋2H＋

CO2↑＋H2O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O

Al（OH）3↓+3NH4+

C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO42－

BaSO4↓

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：

2Fe＋3Cu2＋

2Fe3＋＋3Cu

10．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法不正确的是（）

A．该过程将太阳能转化成为化学能

B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

D．原料气N2可通过分离液态空气获得

11．下列离子方程式中，正确的是

A．澄清的石灰水跟盐酸反应：

H++OH－＝H2O

B．氯气与水反应：

Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

C．碳酸钡与稀盐酸反应：

CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

D．金属钠跟水反应：

Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

12．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是

A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水

B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA

C．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

D．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

13．半导体工业中，有一句行话：

“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。

制取过程中不涉及到的化学反应是（　　）

A．SiO2+2C

Si+2CO↑

B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

C．Si+2Cl2

SiCl4

D．SiCl4+2H2

Si+4HCl

14．下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵

A．①③④B．①③⑤C．①②⑥D．①③⑥

15．偏二甲肼（C2H8N2相对分子质量为60）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，下列有关偏二甲肼（C2H8N2）叙述正确的是（）

A.偏二甲肼的摩尔质量是60gB.1molC2H8N2的质量是60g/mol

C.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子D.NA个偏二甲肼分子的质量是60g

16．下列方程式表达正确的是

A．碳酸钡跟醋酸反应：

BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：

NaHCO3

Na＋＋H＋＋CO32－

C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．氧化钠固体上滴加稀盐酸：

O2-+2H+=H2O

17．下列说法中正确的是

A．实验室用加热NH4Cl和NaOH组成的混合固体来制备NH3

B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等

D．保存金属钠的仓库着火可以用泡沫灭火器去灭火

18．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述错误的是

A．5.6gFe溶于过量硝酸，电子转移数目为0.3NA

B．标准状况下,11.2L的SO3与足量水充分反应生成的溶液中H+的总数为NA

C．由Na2O2和Na2O组成的混合物共lmol，其中阴离子数为NA

D．3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NA

19．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量

A．小于0.45molB．等于0.45mol

C．在0.45～0.90mol之间D．大于0.45mol

20．下列离子方程式正确的是（　　）

A．铁屑与稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．FeCl3溶液腐蚀铜板：

Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

C．FeO与稀硝酸反应：

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

D．Fe3O4与稀硝酸反应：

3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

21．工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。

为节约原料和防止污染，宜采取的方法是

A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2

C．Cu→CuO→Cu（NO3）2D．Cu→CuSO4→Cu（NO3）2

22．下列叙述中正确的是（）

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。

D．失去电子多的还原剂还原性强

23．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl

NaHCO3

Na2CO3

B．Al

Al2O3

Al（OH）3

C．S

SO2

H2SO4

D．NH3

HNO3

24．设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA

B．18g水所含的电子数目为NA

C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA

D．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

25．化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是

A．在“雾霾”等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用

B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应

C．用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理

D．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同

二、填空题

26．

（1）选择合适的操作方法，对下列物质进行分离提纯（用序号作答。

）

A.过滤B.蒸发C.分液D.萃取E.蒸馏F.加热分解G.渗析H.重结晶

①分离油水混合物_________；②用自来水制取蒸馏水___________；

③除去氧化钙中的碳酸钙________；④提纯Fe（OH）3胶体____________；

⑤分离饱和食盐水和沙子_______。

（2）某同学要配制480mL0.2000mol•L-1Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为_________

三、推断题

27．将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

（1）混合气体A的主要成分是____________。

（2）气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

（3）单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

（4）单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

四、综合题

28．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。

N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。

②Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反应中Na做______（填“

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