学年广东省湛江市高一上期末化学化学试题及答案.docx
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学年广东省湛江市高一上期末化学化学试题及答案
2015-2016学年广东省湛江市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列物质的分类正确的是（ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
A．AB．BC．CD．D
2．下列关于
和
的说法正确的是（ ）
A．
和
不是同一种元素
B．
和
互为同位素
C．
和
分别含有44和46个质子
D．
和
都含有34个中子
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、OH﹣、Na+、NO3﹣B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣
C．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣D．Ba2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
4．下列电离方程式不正确的是（ ）
A．NH4NO3=NH4++NO3﹣B．CH3COOH=H++CH3COO﹣
C．NH3H2O⇌NH4++OH﹣D．NaHCO3=Na++HCO3﹣
5．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣
C．加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣
D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
6．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．过滤时，应用玻璃棒搅拌漏斗中的待过滤液体
D．称量时，称量物放在称量纸（或称量器皿）上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘中
7．下列正确的是（ ）
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．做光导纤维的材料是单质硅晶体
D．将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与水反应：
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．碳酸钙溶于稀盐酸中：
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C．钠与水反应：
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D．硫酸铝溶液与氨水反应：
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
9．将一定量的铁粉投入到FeCl3、CuCl2的混合溶液中，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（已知氧化性：
Fe3+＞Cu2+）（ ）
A．剩余固体中一定含FeB．剩余固体中一定含Fe和Cu
C．剩余固体中一定不含CuD．剩余固体中一定含Cu
10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA
B．在标准状况下，O2和H2混合气体1mol所占的体积约为22.4L
C．在常温常压下，22.4LH2O所含的原子数目为3NA
D．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.1NA
11．下列说法正确的是（ ）
A．电解MgCl2溶液可获得金属镁
B．溶液与胶体：
本质区别是能否发生丁达尔效应
C．常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸
D．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
12．下列说法不正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+
B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
C．漂白粉常作环境消毒剂
D．工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠
13．根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（ ）
A．I2具有还原性
B．该反应属于置换反应
C．氧化剂是KClO3
D．当生成1molCl2时，转移2mol电子
14．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法不正确的是（ ）
A．除去FeCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入足量铁粉，反应后过滤
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污
D．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑了，说明浓硫酸具有吸水性
15．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
叙述I
叙述II
A
氯气具有强还原性
可用于自来水的消毒杀菌
B
SiO2导电能力强
可用于制造太阳能电池板
C
SO2有还原性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D
盐酸和氨水都能溶解Al（OH）3
Al（OH）3是两性氢氧化物
A．AB．BC．CD．D
16．实验室需要480mL0.1molL﹣1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（ ）
A．称取7.86g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0gCuSO45H2O，配制480mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5gCuSO45H2O，配制500mL溶液
二、填空题（本题包括4小题，共48分）
17．按要求填空：
（1）0.6molNH3中所氢原子数与 gH2O中所含氢原子数相等．
（2）以下物质：
①NH3②CaCO3③蔗糖④饱和食盐水⑤H2SO4⑥Cu
属于电解质的有 （填序号）．
（3）标出下列反应中电子转移的方向和数目：
4NH3+5O2
4NO+6H2O．
18．某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca（OH）2固体反应制取少量漂白粉．实验装置如下图：
回答下列问题
（1）装置的分液漏斗所盛的药品是（写名称） ；漂白粉的有效成分是（写化学式） ．
（2）装置的试管中发生的主要反应的化学方程式是 ．
（3）用KClO3代替MnO2与浓盐酸混合，在常温下也能产生Cl2，试写出该反应的化学方程式 ．
19．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3．操作讨程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ．
（2）写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式 ．
（3）沉淀A中主要含有 ，固体B是 ．
（4）滤液Y中的阴离子除OH﹣、Cl﹣外，还有 （写离子符号）．
（5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为：
．
20．Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制100mL2molL﹣1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）下列操作的顺序是（每项限选一次） ．
A．称量B．溶解C．洗涤D．定容E．转移F．摇匀G．冷却
（2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将 ．配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和 ．
Ⅱ．冰水与Na2O2反应生成H2O2，写出该反应的化学方程式 ．
（6）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾的产物为Mn2+，此时H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）．该反应的离子方程式为 ．
21．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．
【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：
．
（2）A装置中品红溶液颜色 （填“褪色”或“不褪色”），证明含有 气体．
（3）装置C的作用 ．
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接如图中的 装置，以确认SO2是否除尽．
三、计算题（1小题，共4分）
22．将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g．问：
（1）原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？
（2）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少？
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列物质的分类正确的是（ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
A．AB．BC．CD．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．
【解答】解：
A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；
B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；
C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；
D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．
2．下列关于
和
的说法正确的是（ ）
A．
和
不是同一种元素
B．
和
互为同位素
C．
和
分别含有44和46个质子
D．
和
都含有34个中子
【考点】同位素及其应用．
【专题】物质的组成专题．
【分析】A．元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称；
B．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；
C．元素符号的左下角为质子数；
D．中子数=质量数﹣质子数．
【解答】解：
A．3478Se和3480Se质子数相同，是同种元素，故A错误；
B．3478Se和3480Se是原子，属同位素，故B正确；
C．Se的两种同位素的质子数都为34，故C错误；
D．3478Se和3480Se的中子数分别为44和46，故D错误；
故选B．
【点评】本题以3478Se和3480Se为载体考查原子结构的有关“粒子数”的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的辨别能力，题目难度不大．
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、OH﹣、Na+、NO3﹣B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣
C．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣D．Ba2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】离子之间不满足离子反应发生的条件（生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等），在溶液中就能够大量共存，据此进行判断．
【解答】解：
A、K+、OH﹣、Na+、NO3﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B、铁离子与氢氧根离子发生反应生成氢氧化铁，在溶液中不能够大量共存，故B错误；
C、氢离子能够与碳酸根离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；
D、钡离子能够与硫酸根离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即
（1）能发生复分解反应的离子之间；
（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等．
4．下列电离方程式不正确的是（ ）
A．NH4NO3=NH4++NO3﹣B．CH3COOH=H++CH3COO﹣
C．NH3H2O⇌NH4++OH﹣D．NaHCO3=Na++HCO3﹣
【考点】电离方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“⇌”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．
【解答】解：
A．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离生成铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3﹣，故A不选；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以电离方程式写“⇌”，则醋酸电离方程式为CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故B选；
C．一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以电离方程式写“⇌”，则一水合氨电离方程式为NH3H2O⇌NH4++OH﹣，故C不选；
D．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，所以电离方程式应该写“=”，则其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查电解质电离方程式正误判断，为高频考点，明确强弱电解质电离方程式书写区别是解本题关键，知道常见强弱电解质，题目难度不大．
5．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣
C．加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣
D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A、气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
B、根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；
C、加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰；
D、加入碳酸钠生成的沉淀可能为碳酸钡；
【解答】解：
A、气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣，或SO32﹣，或HCO3﹣、HSO3﹣，故A错误；
B、当溶液中存在大量Ag+时，加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl﹣反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42﹣，故B错误；
C、加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是AgCl，故一定有Cl﹣，故C正确；
D、溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含Ba2+，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子．
6．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．过滤时，应用玻璃棒搅拌漏斗中的待过滤液体
D．称量时，称量物放在称量纸（或称量器皿）上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘中
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，为防止引进杂质，上层液体从上口倒出；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度；
C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌；
D．称量时，应该遵循“左物右砝”原则，且要防止腐蚀、潮解或粘上杂质．
【解答】解：
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，为防止引进杂质，上层液体从上口倒出，故A正确；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；
C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸，故C错误；
D．称量时，应该遵循“左物右砝”原则，且要防止腐蚀或潮解，所以称量时要将药品放置在称量纸上或称量器皿中，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查化学实验评价方案，为高频考点，涉及分液、蒸馏、过滤、称量等基本操作，明确操作规范性及仪器用途是解本题关键，题目难度不大．
7．下列正确的是（ ）
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．做光导纤维的材料是单质硅晶体
D．将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性
【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；碱金属的性质．
【专题】氧族元素；碳族元素．
【分析】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
B．氧化钠、过氧化钠和二氧化碳的反应产物不同；
C．二氧化硅用于制造光导纤维；
D．二氧化硫有还原性．
【解答】解：
A．SiO2能和碱氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B．氧化钠、过氧化钠和二氧化碳的反应产物分别是：
碳酸钠、碳酸钠和氧气，产物不一样，故B错误；
C．二氧化硅用于制造光导纤维，单质硅用作半导体材料，故C错误；
D．水中通入SO2气体后溶液褪色，是因为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr体现了二氧化硫的还原性，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，易错项D，容易忽视二氧化硫还原性的性质．
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与水反应：
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．碳酸钙溶于稀盐酸中：
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C．钠与水反应：
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D．硫酸铝溶液与氨水反应：
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
【考点】离子方程式的书写．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氢氧化钠和氢气；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式．
【解答】解：
A．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；
D．硫酸铝溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
9．将一定量的铁粉投入到FeCl3、CuCl2的混合溶液中，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（已知氧化性：
Fe3+＞Cu2+）（ ）
A．剩余固体中一定含FeB．剩余固体中一定含Fe和Cu
C．剩余固体中一定不含CuD．剩余固体中一定含Cu
【考点】铁的化学性质；氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为Fe3+＞Cu2+，Fe3+优先反应，固体有剩余，则反应后的溶液中一定不存在Fe3+；若剩余固体只有Cu，则反应后的溶液中一定Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有Fe剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余，以此来解答．
【解答】解：
①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：
2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
由②可知，剩余的固体为铜，
由①②可知，剩余固体为Cu，或Fe、Cu的混合物，即剩余固体中一定含Cu，可能含Fe，
故选D．
【点评】本题考查铁的化学性质，为高频考点，侧重元素化合物性质及氧化还原反应的考查，注意Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分判断是解本题的关键，熟悉铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式，题目难度不大．
10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA
B．在标准状况下，O2和H2混合气体1mol所占的体积约为22.4L
C．在常温常压下，22.4LH2O所含的原子数目为3NA
D．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．氢气是双原子分子，2g氢气物质的量是1mol；
B．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L；
C．标准状况下水的状态不是气体；
D．4.6g钠的物质的量为0.2mol．
【解答】解：
A．2g氢气的物质的量是
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