福建省邵武一中高一化学上学期期中试题新人教版.docx
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福建省邵武一中高一化学上学期期中试题新人教版
邵武一中2013—2014学年高一上学期实验班期中考试
化学试卷
（满分：
100分考试时间：
90分钟）命题人官小春
可能用到相对原子质量：
H-1O-16Na-23Cl-35.5Mn-55S-32
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案每小题2分共50分）
1．下列提出原子学说的科学家是（）
A．拉瓦锡B．道尔顿
C．门捷列夫D．波义耳
2．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标是（）
（腐蚀品） （爆炸品） （有毒气体） （易燃液体）
A B C D
3．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（）
①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙
A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩
4．下列实验现象描述不正确的是（）
A．钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质
B．新制氯水呈浅黄绿色，氯水放置数天后pH将变大
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应生成三氯化铁，说明氢离子氧化性比较弱
D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有漂白性是因为在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸
5．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是（）
A．①发生了氧化还原反应B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化
6．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是（）
A．分散质颗粒都可以透过滤纸B．它们都是较稳定的分散系
C．用一束平行光照到溶液里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”。
D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体
7．下列叙述正确的是（）
A.硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强
C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D.硫酸、氢氧化钡、纯碱、氧化钠都是强电解质
8．根据下列事实，分析推断可能发生氧化还原反应的是（）
A．工业上用铁矿石炼铁B.用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
C.用胃舒平（氢氧化铝）作治疗胃酸过多的药物D.实验室制取二氧化碳
9．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A.a/28mol-1B.amol-1C.28amol-1D.a/14mol-1
10.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）
A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1
11.下列各组物质中分子数相同的是（）
A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl气体
12．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．1mol过氧化钠与足量水反应转移电子数目为2NA
C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
D．1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl的分子数为NA
13．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（）
A．3mol/LB．2mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L
14.有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42―的物质的量浓度为0.7mol/L则此溶液中K＋的物质的量浓度为（）
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L
15．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A.K＋Na＋NO3－CO32- B.Mg2＋Na＋Cl－SO42－
C.K＋Na十Cl－Cu2＋ D.Na十Ba2＋OH－SO42－
16.分析：
在4Fe3++2H2O=4Fe2++4H++O2↑反应中，每生成标准状况下22.4LO2，电子转移的个数为（）
A．6.02×1023B．1.806×1024C．1.204×1024D．2.408×1024
17.在某体系内有反应物和生成物５种物质：
H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。
已知H2S为反应物，则另一反应物是（）
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl
18．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（）
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
19.下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+
=CaCO3↓+2
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
D．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO
20．下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O表示的是
A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液B．硝酸溶液中滴加纯碱溶液
C．稀盐酸与石灰石反应D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应
21.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）
A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-
C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32
D．把H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明H2O2有还原性
22．有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（）
A.K2CO3、HCl、CaCl2B.Na2CO3、HNO3、MgSO4
C.Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3
23．已知反应2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2==S+2HI，2FeCl2+Cl2==2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）
A.Cl2>I2>Fe3+>SB.Cl2>Fe3+>I2>SC.Fe3+>Cl2>I2>SD.S>I2>Fe3+>C
24．在一定条件下，可发生反应：
RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O。
则RO3n-中R元素的化合价是（）
A.+4B.+5C.+6D.+7
25．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21∶5 B．11∶3C．4∶1D．3∶1
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（共34分）
26．（12分）
（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、NaClO、KOH、Cu（OH）2
三种物质依次是（填化学式）：
A、B、C；这三种物质发生化学反应可生成一种能杀菌消毒的物质和另一种物质，该反应的化学方程式为。
（2）除去括号内的杂质，写出除杂试剂的化学式及相关的离子反应方程式
①Na2SO4（Na2CO3）；
②Fe2＋（Cu2＋）；
27．（12分）
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。
ABCDE
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（保留1位小数）。
（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）
A.未洗涤烧杯、玻璃棒
B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C.定容时仰俯视视刻度线
28.（10分）
现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下五步实验：
①A+D→溶液+气体②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀
⑤经过滤后，将④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀很快溶解并产生无色无味气体。
根据以上实验事实，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4的电离方程式
（2）A、B两种无色溶液分别为：
、。
（用化学式表示）
（3）下列各步反应的离子方程式依次为：
①
③
三、计算题（共16分）
29．（12分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：
4HCl（浓）＋MnO2
=Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。
该反应的还原剂是（用化学式表示）。
写出该反应的离子方程式。
氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠吸收氯气的离子方程式。
（2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后,所得溶液的体积为500mL.求：
①转移电子数为_______；
②被氧化的HCl的物质的量_______mol；
③所得溶液的物质的量浓度为
30.（4分）
在标准状况下，5.6L的氢气和氯气的混合气体充分反应后，所得混合气体用100mL3.00mol／L的NaOH溶液恰好完全吸收，则：
（1）原混合气体中氯气的体积L（标准状况下）。
（2）所得溶液中Cl-的物质的量浓度为。
化学试卷答题卡
班级姓名座号成绩
一、选择题（50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
B
B
A
D
D
A
C
D
B
C
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
D
A
D
D
B
B
B
B
B
C
二、填空题（共34分）
26（12分）
（1）
（2）①；
②；
27（12分）
（1）；
（2）
（3）
（4）
（5）
28（10分）
（1）
（2）
（3）①
③
三、计算题（共16分）
29（12分）
（1）
（2）①②③
30（4分）
（1）
（2）
答案
一、选择题（50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
B
B
A
D
D
A
C
D
B
C
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
D
A
D
D
B
B
B
B
B
C
二、填空题（共34分）
26（12分）
（1）CO2H2ONaClO
CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HclO
（2）①H2SO4；2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
②Fe粉；Fe+Cu2＋=Fe2++Cu
27（12分）
（1）BD；500Ml容量瓶、玻璃棒
（2）BC
（3）2.0（4）13.6（5）B
28（10分）
（1）NaHSO4=Na+＋H＋＋SO42-
（2）K2CO3Ba（NO3）2
（3）①2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
③Ba2+＋SO42-=BaSO4↓
三、计算题（共16分）
29（12分）
（1）HCl
4H＋＋2Cl-（浓）＋MnO2
=Cl2↑＋Mn2+＋2H2O
Cl2＋2OH－=Cl-＋ClO－＋H2O
（2）①0.4NA②0.4③0.4mol／L
30（4分）
（1）3.36L
（2）2.5mol／L
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