第二章化学反应与能量单元测试题_精品文档.doc
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必修二第二章化学反应与能量单元测试题
一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是
A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值
2．电解质电离要吸收热量，分别用40g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量
A．相等B．前者大于后者C．前者小于后者D．无法判断
3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是
A．氯化钠B．固体硝酸钾C．生石灰D．固体氢氧化钠
4．目前世界上最重要的化石燃料是
A．水煤气B．COC．石油D．天然气
5．下列反应属于放热反应的是
A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧
C．氢氧化钾和硫酸中和D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
6.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是
A.都需要达到着火点B.都产生热量C.都要点燃D.都属于氧化反应
7.下列说法正确的是
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
8．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：
2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是
A.反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
9．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是
A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
10．下列叙述正确的是
A.化学键存在所有物质中
B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的
D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量
11．下列关于原电池的叙述中，错误的是
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
12．有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。
把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。
这3种金属的活动性顺序是
A．b>a>cB．a>b>cC．c>b>aD．c>a>b
13．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
14．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是
A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应B．铝片与盐酸的反应
C．甲烷与氧气的反应D．石灰石的分解反应
15．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．AgB．Zn（OH）2C．Ag20D．Zn
16．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在
（1）生成液态水，
（2）生成水蒸气两种情况下
A．反应
（1）放出的热量多B．反应
（2）放出的热量多
C．
（1）、
（2）放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量
17．下列关于能量转化的认识中不正确的是
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.煤燃烧时，化学能主要转化为热能
C.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
D.电灯工作时，电能全部转化为光能
18．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④
19．三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。
目前在我国发电总量中的比例最大的是
A．水电（水力发电） B．火电（火力发电）
C．核电（核能发电） D．风电（风力发电）
20．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确
的是
A．化学能→电能 B．化学能→机械能→电能
C．化学能→热能→电能 D．化学能→热能→机械能→电能
21．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是
A．电池负极发生氧化反应 B．电池正极发生还原反应
C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）
22．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn＋O2＝2ZnO。
下列有关它的说法正确的是
A．锌为电池负极，发生氧化反应 B．电解质溶液是酸性溶液
C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌
D．负极发生的反应是：
Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H+
23．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子
A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中
24．关于催化剂的理解中不正确的是
A．催化剂只具有加快化学反应速率性能
B．催化剂具有高度的选择性（即催化的专一性）
C．酶是生物体内的一种催化剂
D．催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变
25．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：
A（g）＋3B（g）2C（g）。
该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是
A．C物质的生成速率和分解速率相等
B．容器内气体的密度不再随时间而改变
C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
D．A、B、C随着物质的分子数之比为1：
3：
2
26．下列反应中，产生氢气速率最快的是
A．常温下铝与6mol/L的硝酸 B．常温下镁与3mol/L的醋酸
C．常温下铁与3mol/L的盐酸 D．常温下镁与3mol/L的硫酸
27．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A．υ（A）＝0.2mol（L·s） B．υ（B）＝0.45mol（L·s）
C．υ（C）＝0.40mol（L·min） D．υ（D）＝0.6mol（L·min）
28．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。
按此观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是
A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．氧气
29．对化学反应限度的叙述，错误的是
A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的
30．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要
A.快B.慢C.相等D.无法判断
二、填空题
31．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。
一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于。
32．原电池是一种把转化的装置。
在原电池中，较活泼的金属发生反应，是极，活泼性较差的金属发生反应，是极。
33．
（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。
若E1>E2，则该反应为：
______热反应，该反应的能量转化是：
____________________________。
（2）中和反应都是______热反应，其实质是：
________________________________。
34．用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池反应是______________________。
35.煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由：
。
36．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为：
________________________________________________________________________。
37．盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[（CH3OOO）2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。
其一是：
，
其二是：
。
38．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。
请填写下列空白：
（1）实验原理：
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
（2）实验用品：
电极（、）、稀硫酸、
（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）
（3）实验装置
（4）原电池设计及注意的问题
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触
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