届贵州省黔东南州高三下学期第二次模拟考试理综化学试题解析版.docx

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届贵州省黔东南州高三下学期第二次模拟考试理综化学试题解析版

贵州省黔东南州2018届高三下学期第二次模拟考试

理综化学试题

1.化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.酒精和双氧水均可用作医用消毒剂，原理相同

B.硅胶和铁粉被放入食品包装袋内，作用不相同

C.明矾和O3均可用于水处理，目的相同

D.小苏打与氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多，副作用相同

【答案】B

【解析】A、乙醇可以使蛋白质凝固，从而丧失生物活性，从而杀灭微生物；双氧水是强氧化剂，会迅速分解产生新生氧，可以通过氧化作用破坏微生物表面的蛋白质，从而杀灭微生物；双氧水和乙醇的杀菌原理不同，选项A错误；B、硅胶和铁粉被放入食品包装袋内，作用不相同，分别为干燥剂和抗氧化剂，选项B正确；C、明矾可用来作水处理剂是因为Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，吸附水中杂质,O3是对水进行消毒杀菌，选项C错误；D、小苏打与氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多，但副作用不相同，选项D错误；答案选B。

2.下图是几种常见有机物之间的转化关系，下列有关说法正确的是（）

A.反应①、②、③、④均属于取代反应

B.反应④的条件为：

稀硫酸，加热

C.与d含有相同官能团的e的同分异构体只有1种

D.a遇碘单质变蓝，b能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银

【答案】D

【解析】淀粉水解最终生成葡萄糖，葡萄糖发生氧化还原生成乙醇，乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应，也属于取代反应生成乙酸乙酯。

A.只有反应④属于取代反应，选项A错误；B.反应④的条件为：

浓硫酸，加热，选项B错误；C.与d乙酸含有相同官能团羧基的e的同分异构体有正丁酸、2-甲基丙酸2种，选项C错误；D.a遇碘单质变蓝，b含有醛基，能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银，选项D正确。

答案选D。

3.下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、往体积浓度均相同的双氧水中滴加等体积铁离子和铜离子浓度相等的硫酸铁溶液和硫酸铜溶液，研究不同催化剂对双氧水分解速率的影响，能实现相应实验目的，选项A正确；B、利用镁条引燃，氯酸钾剧烈反应放出热量，引发铝热反应，能实现相应实验目的，选项B正确；C、比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，必须将碳酸钠放于外面大试管，碳酸氢钠置于里面试管，当里面温度低的碳酸氢钠反而分解使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠的热稳定性差，选项C错误；D、通过制得的水蒸气与铁粉在高温条件下反应生成的气体点燃时发出爆鸣声，证明产物为氢气，选项D正确。

答案选C。

4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍。

D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物常用作制冷剂。

下列说法正确的是（）

A.原子半径：

 E＞D>C＞B>AB.单质D可用海水作原料获得

C.热稳定性：

EA4＞A2CD.化合物DC 与化合物EC2中化学键类型相同

【答案】B

【解析】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等且D的原子序数应该较大，故D为镁元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，则为氧化镁，故C为氧元素，A、B形成的气态化合物常用作制冷剂，则为氨气，故A为氢元素，B为氮元素，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E的原子序数为14，E为硅元素。

A.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：

 D>E＞B>C＞A，选项A错误；B.单质镁可用海水作原料获得，选项B正确；C.热稳定性：

H2O＞SiH4，选项C错误；D.化合物MgO 与化合物SiO2中化学键分别为离子键和共价键，类型不相同，选项D错误。

答案选B。

5.常温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）

A.BOH 为强碱B.该混合液pH=7

C.图中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH-D.该混合溶液中：

 c（Cl-）=c（Y）+c（B+）

【答案】D

【解析】0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，HCl+BOH=BCl+H2O，所得溶液中B+浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在B++H2O

H++BOH，BOH为弱碱，BCl溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（B+）＞c（H+），所以有：

c（Cl-）=0.1mol/L＞c（B+）＞c（H+）＞c（BOH）＞c（OH-）即X表示H+，Y表示BOH，Z表示OH-，溶液中存在物料守恒为：

c（Cl-）=c（B+）+c（BOH）。

A．BOH为弱碱，选项A错误；B、所得溶液为BCl溶液，为强酸弱碱盐溶液，溶液呈酸性，pH＜7，选项B错误；C、图中X表示H+，Y表示BOH，Z表示OH-，选项C错误；D、溶液中存在物料守恒为：

c（Cl-）=c（B+）+c（BOH），选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等，判断一元碱BOH是弱碱为解题关键，题目难度中等。

0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，HCl+BOH=BCl+H2O，所得溶液中B+浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在B++H2O

H++BOH，BOH为弱碱，BCl溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（B+）＞c（H+），所以有：

c（Cl-）=0.1mol/L＞c（B+）＞c（H+）＞c（BOH）＞c（OH-）即X表示H+，Y表示BOH，Z表示OH-，溶液中存在物料守恒为：

c（Cl-）=c（B+）+c（BOH）。

据此分析解答。

6.德国化学家哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖，如今可以用电化学的方法合成氨，装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。

下列叙述错误的是（）

A.Pd电极b为阴极B.阴极的反应式为：

N2+6H++6e-=2NH3

C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H2

【答案】A

7.pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断不正确的是（）

A.生成气体A的离子方程式为：

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B.生成沉淀H 的离子方程式为：

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

C.溶液X中一定没有的离子仅为：

CO32-、Ba2+

D.溶液X中一定含有的离子是：

 H+、Fe2+、SO42-、NH4+、 Al3+

【答案】C

【解析】强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D，则溶液中含有NH4+，D是NH3，产生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G，则溶液中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液G是NaHCO3；A.溶液X中应含有Fe2+，酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO，反应的离子方程式为：

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，选项A正确；B.生成沉淀H 的离子方程式为：

AlO2--+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，选项B正确；C.溶液X中一定没有的离子为：

CO32-、Ba2+、NO3-，选项C错误；D.溶液X中一定含有的离子是：

 H+、Fe2+、SO42-、NH4+、 Al3+，选项D错误。

答案选B。

点睛：

本题考查无机物的推断，根据物质间发生反应的特殊现象结合离子共存来分析解答，熟悉物质的性质是解本题关键，根据溶液和硝酸钡反应生成气体确定溶液中存在亚铁离子，为解答本题的易错点，熟练掌握离子共存的条件，灵活运用知识解答，强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D，则溶液中含有NH4+，D是NH3，产生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G，则溶液中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液G是NaHCO3，据此作答。

8.氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg（ClO3）2·6H2O：

已知：

①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图。

（1）卤块中加H2O2的目的是________________，写出该反应的离子方程式__________________。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？

_________________。

（3）常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c（Fe3+）=___________（已知Ksp[Fe（OH）3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________。

（4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：

___________，请利用该反应，结合上图，制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为：

①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg（ClO3）2·6H2O晶体。

【答案】

（1）.将Fe2+氧化为Fe3+

（2）.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）.静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全（4）.4×10-8（5）.BaSO4和Fe（OH）3（6）.MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓（7）.趁热过滤

【解析】

（1）卤块中加H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（2）检验硫酸根离子是否除净的方法：

静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全；（3）常温下，加MgO调节pH=4，c（OH-）=10-10mol/L，Ksp[Fe（OH）3=c（Fe3+）c3（OH-）=c（Fe3+）

（10-10mol/L）3=4×10-38，，c（Fe3+）=4×10-8mol/L，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，则过滤所得滤渣的主要成分有BaSO4和Fe（OH）3；（4）加入NaClO3饱和溶液仅有NaCl晶体析出，则另外生成Mg（ClO3）2，反应的化学方程式为：

MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓；根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：

蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶。

9.Ⅰ．汽车尾气排放的NOX和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。

已知：

①2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）,△H=-566.0kJ·mol-1

②N2（g）+O2（g）

2NO（g） △H=+180.5kJ·mol-1

回答下列问题：

（1） CO的燃烧热为___________，若1molN2（g）、1molO2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO （g） 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

（2）为了模拟反应2CO（g）+2NO（g）

2CO2（g）+N2（g） 在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/（10-4kJ·mol-1）

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c（CO）/（10-3kJ·mol-1）

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前2s内的平均反应速率v（N2）___________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．2n（CO2）=n（N2）B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．气体密度不变D．容器内气体压强不变

（3）在某恒容容器中发生下列反应：

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g），将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”），已知图中a 点对应温度下，NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度 下反应的平衡常数 Kp 的值为___________。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

Ⅱ．N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：

N2H4的电子式为___________ ；a极的电极反应方程式为___________；

【答案】

（1）.283kJ·mol-1

（2）.631.8（3）.1.875×10-4mol/L·s）（4）.BD（5）.吸热（6）.81（7）.

（8）.N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

【解析】Ⅰ

（1） 已知：

①2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）△H=-566.0kJ·mol-1，则CO的燃烧热为566.0kJ

=283kJ·mol-1；设1molNO（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x，由反应②可知，946kJ＋498kJ－2x＝＋180.5kJ，得x＝631.8kJ，即1molNO（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为631.75kJ；

（2）①根据化学反应速率之比等于计量数之比，由表中数据可知，前2s内的平均反应速率v（N2）=

v（NO）=

；②A、2n（CO2）=n（N2），反应开始时二氧化碳和氮气的量为0，根据化学计量，反应过程中生成的量始终为2n（CO2）=n（N2），无法判断是否达到平衡状态，选项A错误；B、该反应是气体体积缩小的反应，反应达到平衡状态前气体的物质的量始终不变，则气体的平均摩尔质量也发生变化，当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明达到了平衡状态，选项B正确；C、容器内混合气体的密度保持不变：

该反应中气体的体积不变、质量不变，根据ρ=

可知，气体的密度始终不变，选项C错误；D、该反应是气体体积缩小的反应，反应达到平衡状态前气体的物质的量始终不变，则压强也发生变化，当容器内压强保持不变时，说明达到了平衡状态，选项D正确；答案选BD；（3）根据图中信息可知，温度升高平衡转化率增大，则升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）

起始P000

反应0.6P00.6P00.3P0

平衡0.4P00.6P00.3P0

K=

；

Ⅱ．N2H4的电子式为

；N2H4在a极失电子产生氮气，电极反应方程式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。

10.氯及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。

Ⅰ．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。

（1）装置A中的玻璃仪器的名称分别是___________。

（2）装置A中KMnO4与盐酸反应生成KCl、MnCl2和Cl2，其离子方程式为_______________________。

将制备的Cl2通过装置B可除去___________（填化学式）。

（3）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。

在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是___________________。

Ⅱ．某学习小组用下图装置制取并收集ClO2。

（已知无水草酸在100℃可以升华）

（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________________________。

（2） 电动搅拌棒的作用是_______________________。

（3）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根高子（ClO2-）。

①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示

②当pH≤2.0时，写出ClO2被I-还原的离子方程式________________________________。

③当pH 为7.0~8.0时，ClO2的还原产物为___________。

【答案】

（1）.分液漏斗、圆底烧瓶

（2）.2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3）.HCl（4）.缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴等（5）.温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解（6）.将反应物充分混合（或充分反应、或使反应物混合均匀）（7）.2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O（8）.ClO2-

点睛：

本题考查实验方案的设计，把握制备的反应原理及测定含量发生的反应为解答的关键，侧重分析、实验能力的综合考查。

装置A中盛放草酸和NaClO3，反应生成ClO2气体：

2NaClO3+H2C2O4

Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，装置A用电动搅拌棒，将反应物充分混合（或充分反应、或使反应物受热均匀），B为ClO2的凝集装置，装置C为尾气吸收装置。

11.我国古代在西汉《淮南子·万毕术》一书中有湿法炼铜的文字记载：

 “曾青得铁则化铜”铜金属被广泛地应用于电力、电子、交通、轻工、新兴产业等领域。

回答下列问题：

（1） 铁原子的外围电子排布图为___________。

（2）向FeCl3溶液加入KSCN溶液形成K3[Fe（SCN）6]血红色溶液。

①写出与SCN-离子互为等电子体的合理分子或离子：

_____________。

（两个）

②铁原子的堆积方式如右图（甲）所示，其晶胞特征如右图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图（丙）所示； 已知铁原子半径rpm,铁晶胞空间利用率为：

____________。

（用字母π表示）

（3）含有Fe2+的水溶液可以用K3[Fe（CN）6]于实验室的定性检验，检验Fe2+离子的离子方程式为：

___________。

（4）一水合硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4·H2O 为蓝色正交晶体，常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。

①[Cu（NH3）4]SO4·H2O 中非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为：

___________。

（用元素符号作答）

②[Cu（NH3）4]SO4·H2O 晶体中存在的化学键有___________（填编号）

a金属键b离子键c氢键d 配位键e极性键f非极性键

③NH3分子的VSEPR模型为：

___________；SO42-中S为___________杂化。

（5）铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm,则该氧化物的密度为______g/cm3（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

【答案】

（1）.

（2）.CO2、N2O、N3-（3）.

（4）.3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN6）]2 ↓（5）.O>N>H（6）.bde（7）.四面体（8）.sp3（9）.

【解析】

（1）铁为26号元素，原子的外围电子排布式为：

3d64s2，外围电子排布图为

；

（2）①等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与SCN-离子互为等电子体的分子和离子分别为CO2、N2O、N3-等；②根据图（乙）所示可知，铁原子晶胞为面心堆积，面对角线长度是原子半径的4倍。

假定晶胞边长为a,则a2+a2=（4r）2,a=

r ,晶胞体积V晶胞=

r3。

面心立方堆积的晶胞上占有的原子数为4，原子占有的体积为V原子=4×（

） 。

晶胞的空间利用率等于

=

=

；（3）检验Fe2+离子的离子方程式为：

3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN6）]2 ↓；（4）①元素非金属性越强，电负性越大，故H、N、O的电负性由大到小的顺序为：

O>N>H；②[Cu（NH3）4]SO4·H2O 晶体中[Cu（NH3）4]2+与SO42-之间存在离子键，Cu2+与NH3之间形成的化学键为配位键，NH3、SO42-、H2O中均存在极性共价键，故[Cu（NH3）4]SO4·H2O 晶体中存在的化学键有离子键、 配位键、极性键，答案选bde；③NH3中，价层电子对数=σ键个数+

（a-xb）=3+

（5-3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，中心原子以采取sp3杂化，分子的VSEPR模型为正四面体形；SO42-中S的价层电子对数=σ键个数+

（a-xb）=4+

（6+2-4×2）=4，所以采取sp3杂化；（4）分析晶胞示意图可知该晶胞中实际拥有2个氧离子、4个铜离子，可得该铜的氧化物化学式为Cu2O，一个晶胞含有2个“Cu2O”，质量为

×144g，该晶胞的体积为a3cm3，则该氧化物的密度为

。

12.某高中化学兴趣小组设计合成高分子材料

已知：

①A的相对分子质量为92；

②根据结构分析得知同一碳原子上连接两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮；

③D可与新制的氢氧化铜反应；

回答下列问题：

（1）A的结构简式为：

___________，B的名称为___________，由B生成C的反应类型是：

___________。

（2） 由C生成D的化学方程式为：

____________________________，反应过程中生成不稳定的中间产物结构简式为：

___________。

（3）写出D转化为E的流程示意图：

___________（示例

）

（4）E合成高分子材料的化学反应方程式：

_________________________________。

（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。

①仅含有环，无其他环状结构；

②苯环上只有两个取代基；

③能使三氯化铁溶液显紫色；

④ 含有

的结构；

其中核磁共振氢谱表明分子中有六种氢，能发生银镜反应且其峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1∶1