教育资料1819 第2章 第2节 课时2 电解质在水溶液中的反应学习精品.docx

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教育资料1819第2章第2节课时2电解质在水溶液中的反应学习精品

课时2　电解质在水溶液中的反应

学习目标：

1.了解离子反应发生的条件及其应用。

2.掌握离子方程式的书写步骤。

（重难点）3.了解SO

、Cl－等的检验方法。

（重点）

[自主预习·探新知]

一、离子反应

1．探究电解质在水溶液中反应的实质

实验

操作

实验

现象

随着H2SO4溶液的滴入，

（1）电流表：

指针读数先由大变小后由小变大

（2）溶液：

出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色

解释

稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的水、Ba2＋和SO

结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低

2.离子反应

（1）概念：

在溶液中有离子参加的化学反应。

（2）实质：

溶液中某种离子的浓度减小。

（3）复分解型离子反应发生的条件：

微记忆：

盐的溶解性口诀：

钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；

硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；

碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；

盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。

二、离子方程式

1．表示：

离子反应可以用离子方程式表示。

例如，NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。

2．书写步骤（以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例）

3．意义

（1）表示一个具体的化学反应。

（2）表示所有同一类型的化学反应。

三、离子反应的应用

1．离子检验

离子

使用的试剂

反应现象

反应离子方程式

Cl－

AgNO3溶液、稀硝酸

加入AgNO3溶液，产生白色沉淀再加稀硝酸沉淀不溶解

Cl－＋Ag＋===AgCl↓

SO

BaCl2溶液、稀盐酸

加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

2.离子共存的判断：

若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

[基础自测]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）只要生成气体的反应就是离子反应。

（　　）

（2）溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。

（　　）

（3）发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。

（　　）

（4）某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO

。

（　　）

（5）检验溶液中的Cl－时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液。

（　　）

【答案】　

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）×　（5）×

2．将盐酸滴入下列溶液中，不会发生离子反应的是（　　）

A．AgNO3B．NaOH

C．Na2CO3D．KNO3

D　[HCl和KNO3溶液混合，无沉淀，气体，难电离物质生成。

]

3．加入NaOH后，溶液中下列离子会大量减少的是（　　）

A．CO

B．K＋

C．SO

D．H＋

D　[OH－与H＋反应生成水，使H＋数目减少，D正确。

]

[合作探究·攻重难]

离子方程式的书写

[思考交流]

（1）所有的化学反应都能写成离子方程式吗？

【提示】　不是。

不是在溶液中进行的反应、不是自由移动的离子之间的反应都不能写成离子方程式，如碳酸钙煅烧制氧化钙等。

（2）大多数盐类物质是强电解质，书写离子方程式时，盐类物质都可拆写成离子形式吗？

【提示】　不是。

只有可溶性盐可拆写成离子形式。

（3）难电离的物质包括哪些类别？

【提示】　弱酸、弱碱和水。

（4）离子方程式：

H＋＋OH－===H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？

【提示】　不表示。

H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱之间的反应，如NaOH与强酸之间的反应等；Ba（OH）2与H2SO4之间的反应就不能用该离子方程式表示。

1．离子方程式的书写步骤

写化学方程式——拆成离子形式——删掉没反应的离子——检查是否配平。

2．书写离子方程式的关键

书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理：

（1）强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式；

（2）弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。

3．“六看”判断离子方程式的正误

（1）看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应。

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（×）

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（√）

（2）看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应。

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O（×）

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O（√）

（3）看是否符合质量守恒，如钠与水的反应。

2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑（×）

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑（√）

（4）看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应。

Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑（×）

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑（√）

（5）看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba（OH）2的反应。

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓（×）

Ba2＋＋SO

＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓（√）

（6）看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O（×）

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O（√）

[对点训练]

根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。

（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应。

_____________________________________________________________

（2）硫酸与氢氧化钾溶液反应。

_____________________________________________________________

（3）碳酸钠溶液与过量的盐酸反应。

_____________________________________________________________

（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。

_____________________________________________________________

【答案】　

（1）H＋＋OH－===H2O

（2）H＋＋OH－===H2O

（3）CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

（4）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O

离子共存

[思考交流]

查阅酸、碱和盐的溶解性表（室温），探究以下问题：

（1）CO

与H＋（足量）、Ca2＋、Na＋、K＋、OH－、NO

中哪些离子能发生化学反应？

试写出相关反应的离子方程式。

【提示】　与H＋和Ca2＋能发生反应。

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

CO

＋Ca2＋===CaCO3↓

（2）分析总结，哪些离子在溶液里能大量共存？

哪些离子在溶液里不能大量共存？

【提示】　①生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。

a．生成难溶性盐：

Ca2＋与CO

，Ba2＋与SO

、CO

，Ag＋与Cl－、Br－、

I－、CO

，均可生成难溶物而出现沉淀现象，故不能大量共存。

b．生成难溶性碱：

如OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等。

c．生成微溶物质：

如Ag＋与SO

，Ca2＋与SO

、OH－，Mg2＋与CO

等。

②生成气体的离子不能大量共存。

如H＋与CO

、HCO

、SO

、HSO

、S2－、HS－等。

③生成难电离物质的离子不能大量共存。

如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH

等。

（3）某无色溶液中可能含有Fe3＋、Na＋、Cl－、OH－吗？

【提示】　不可能。

无色溶液中不含Fe3＋（棕黄色），Fe3＋与OH－生成沉淀而不能大量共存。

（4）某溶液中加入紫色石蕊试液显红色，则该溶液中可能含有K＋、CO

吗？

【提示】　可能有K＋，但没有CO

。

溶液中加入紫色石蕊试液显红色说明溶液显酸性，则不可能含有CO

，因为发生反应CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O。

1．离子共存的判断方法总结

（1）离子共存的原则。

离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。

（2）离子不能大量共存的三种情况。

①生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。

a．生成难溶性的盐：

Ca2＋与CO

，Ba2＋与CO

、SO

，Ag＋与Cl－等。

b．生成难溶性的碱：

OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。

②生成气体的离子不能大量共存。

H＋与CO

、HCO

、S2－、HS－等。

③生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存。

H＋与OH－、CH3COO－；OH－与NH

等。

（3）判断离子共存应注意的问题。

①不要忽略题干本身隐含的条件，如无色溶液中不能含有有颜色的离子，酸性溶液中不含能与H＋反应的离子，碱性溶液中不含能与OH－反应的离子；

②对于溶液中离子能发生反应的条件必须熟练掌握并应用，知道哪些离子之间可发生反应，哪些离子之间不能发生反应。

2．离子检验

（1）Cl－检验。

加入硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀。

（2）SO

检验。

加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀。

[对点训练]

下列各组离子能大量共存，且溶液无色透明的是（　　）

A．K＋、Cu2＋、NO

、SO

B．Ag＋、NO

、Cl－、Mg2＋

C．Na＋、CO

、OH－、Ba2＋

D．NH

、NO

、SO

、H＋

D　[Cu2＋为蓝色，A不符合题意；Ag＋与Cl－反应产生AgCl沉淀，B不符合题意；CO

与Ba2＋反应产生沉淀不能大量共存，C不符合题意；D项各离子间不发生反应且溶液无色，符合题意。

]

[当堂达标·固双基]

1．下列反应中，属于离子反应的是（　　）

A．H2和O2反应生成水

B．锌片投入稀硫酸中

C．木炭在高温下与CO2反应生成CO

D．2KClO3

2KCl＋3O2↑

B　[离子反应是自由移动离子参加的反应，能提供离子的是电解质，能提供自由移动离子的条件是水溶液或熔融状态，因此离子反应的前提条件是电解质参加，在水溶液或熔融状态下进行。

]

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．Na放入水中：

Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋2H2↑

B．碳酸钙溶于醋酸（CH3COOH，一元弱酸）中：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋CO2↑

C．硝酸银溶液中加入铜粉：

2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag

D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O

C　[A项，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；D项，应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O。

]

3．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

【导学号：

42482055】

A．Na＋、K＋、SO

、OH－　B．Na＋、K＋、Cl－、NO

C．Fe3＋、K＋、Na＋、NO

D．Ag＋、K＋、SO

、Cl－

B　[A项，OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水；B项，四种离子均不与H＋反应，能大量共存；C项，Fe3＋为棕黄色；D项，Ag＋与Cl－能反应不能共存。

]

4．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子（　　）

A．一定有SO

B．一定没有SO

C．一定有Ag＋

D．可能是SO

，也可能是Ag＋，但二者不能同时存在

D　[若溶液中含有Ag＋，加入BaCl2溶液时：

Ag＋＋Cl－===AgCl↓；若溶液中含有SO

，加入BaCl2溶液时，Ba2＋＋SO

===BaSO4↓；二者均不溶于稀硝酸。

由于Ag2SO4为微溶物，故Ag＋、SO

不能同时存在于溶液中。

]

5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

【导学号：

42482056】

武术期末考试试卷A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液

政治考核C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸

教师名言D．氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸

新初一语文D　[A项，离子方程式为H＋＋OH－===H2O,2OH－＋H2CO3===CO

＋2H2O；B项，离子方程式为Ba2＋＋SO

===BaSO4↓，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O；C项，离子方程式为CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；D项，离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。

]

校本课程教材6．

（1）写出下列反应的离子方程式。

欧洲西部教学反思①氯气与澄清石灰水反应。

政治经济学04任务答案②向MgCl2溶液中加入澄清石灰水。

③铁与稀硫酸反应。

④NaOH溶液和H2SO4溶液反应。

挫折作文材料⑤NaCl溶液和AgNO3溶液反应。

⑥Cu（OH）2和稀H2SO4反应。

⑦Fe与CuSO4溶液反应。

⑧Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应。

教师的情绪管理⑨向CuSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液。

⑩向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液。

教学工作情况

（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

①Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓

②H＋＋OH－===H2O

③2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

④2H＋＋CO

===H2O＋CO2↑

⑤Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

【答案】　

（1）①Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

②Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

④H＋＋OH－===H2O

⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

⑥Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

⑦Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

⑧Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

⑨Cu2＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

⑩Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

（2）①CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

③CaCO3＋2HNO3===Ca（NO3）2＋CO2↑＋H2O

④Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

⑤CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4（合理即可）

化学式拆写时注意的问题

1．易溶于水的强酸（如HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba（OH）2]和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。

2．微溶物Ca（OH）2如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。

3．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO

不能拆写成H＋和CO

。