高三月考理综化学试题 含答案.docx
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高三月考理综化学试题含答案
2019-2020年高三月考理综化学试题含答案
一．选择题（每题只有1个正确答案，6小题，共24分）
7．常温时，下列各组离子能大量共存的是
A．Ag+、K+、NO3－、CO32—B．Fe2+、Na+、Cl－、MnO4－
C．Fe3+、NH4+、SO42－、NO3—D．H+、Cl－、SO42－、ClO—
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（已知：
M（Na2O2）=78g/mol）
A．48gO3气体含有NA个O3分子
B．标况下，22.4L苯的分子数为NA
C．1L0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋
D．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
9．有关钠及其化合物的说法中正确的是
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
10．在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是
A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：
Cu2＋、Fe3＋、H＋
B．在含I－、SO32—、Br－的溶液中不断通入氯气：
I－、Br－、SO32—
C．在含AlO
、SO32—、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：
OH－、AlO
、SO32—
D．在含Fe3＋、H＋、NH
的溶液中逐渐加入烧碱溶液：
Fe3＋、NH
、H＋
11．在点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是
A．a反应：
Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B．b反应：
HCO
＋OH－=CO32—＋H2O
C．c反应：
H＋＋OH－=H2O
D．d反应：
Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH
12．某学生做如下实验：
第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙
述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的
A．氧化性：
HClO>I2>SO42－
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
二．选择题（每题有2个正确答案，2小题，共12分）
22．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径：
Y>Z>X
B．气态氢化物的热稳定性：
Z＞X
C．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．X和Z形成的化合物中只有共价键
23．下列实验现象预测正确的是
A．制备少量氧气
B．证明非金属性强弱：
S＞C＞Si
C．除去CO2中的HCl
D．实验Ⅳ：
继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
三．非选择题（4小题，共64分）
30．（16分）肉桂酸异戊酯G（
）是一种香料，一种合成路线如下：
已知以下信息：
①
；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
回答下列问题：
（1）A生成B的化学方程式为：
（2）D的结构简式为
（3）F中含有官能团的名称为
（4）E和F反应生成G的化学方程式为
反应类型为
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:
1的为（写结构简式）。
31．（16分）一定条件下，在一定体积的恒容密闭容器中，CO2与NH3在一定条件下反应生成尿素
CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）
根据题意完成下列各题；
（1）500℃，用尿素表示该反应的反应速率，v（尿素）=mol/min
（2）该反应的正反应△H0（填“>”或“<”）。
（3）上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量（n）随时间（t）变化的关系。
①对于该反应达到平衡状态的判断，下列说法正确的是
A．混合气体的密度不再发生改变
B．图2中C点时，该反应达到了平衡状态
C．混合气体的压强不再发生改变
D．当消耗了2nmolNH3时，同时生成了nmolH2O
②反应速率v（CO2）：
图中点ab（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用该原理生产尿素，工业上一般在220大气压下进行。
其它条件不变，与常压相比，220大气压时NH3的转化率（填增大、减小或不变），反应的平衡常数K（填增大、减小或不变）。
32．（16分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：
①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Cu（OH）2
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
回答下列问题：
（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是（写2点）
（2）固体混合物A中的成分是
（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式
（4）x对应的数值范围分别是
（5）操作1主要包括：
、、
（6）洗涤CuSO4·H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是
（7）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
33．（14分）实验小组想鉴定某氯化钠样品中是否含有亚硝酸钠。
查阅了大量的资料，对亚硝酸钠的相关信息归纳如下表：
亚硝酸钠
化学式为NaNO2，是亚硝酸（HNO2）的钠盐
物理性质
白色至淡黄色粒状结晶或粉末，易潮解，有毒，易溶于水，微溶于醇及乙醚，水溶液呈碱性，pH值约为9。
密度：
2.17g/cm3；熔点：
271℃；沸点320℃（分解）。
化学性质
氧化性：
在酸性条件下能氧化KI，得到碘单质，自身被还原为NO气体
还原性：
在酸性条件下能将KMnO4还原为Mn2+，自身被氧化为NO3—
用途
抗氧化剂，防锈剂
设计的方案如下：
取少量固体，配成溶液。
往溶液中滴加少量酸性KMnO4。
溶液，观察溶液是否褪色。
如果溶液紫色褪去，说明该氯化钠样品中含有亚硝酸钠。
（1）写出上述设计方案的反应原理：
。
（用离子方程式表示）
（2）亚硝酸钠溶液呈碱性的原因：
。
（用离子方程式表示）
（3）该方案还可测定样品中亚硝酸钠的含量。
具体操作步骤如下：
a．称取一定量的样品，用25mL水溶解并置于锥形瓶中：
b．取酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中，振荡；
c．用草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4；
d．重复上述操作。
①若每次实验时用到0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液25.00mL，为减小试验误差，量取酸性KMnO4溶液适宜使用的仪器是
②三次实验数据如下
实验次序
样品质量（g）
滴定管中草酸钠溶液（浓度0.2500mol/L）
滴定前滴定管读数（mL）
滴定后滴定管读数（mL）
1
5.0
0.00
12.78
2
5.0
1.50
14.32
3
5.0
1.25
15.05
己知：
2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
计算该样品中NaNO2的质量分数为
____（假设该样品中只含有NaC1和NaNO2）。
（4）根据上述信息和你所学过的化学知识，还可以设计其他实验方案以检验氯化钠样品中是否含有亚硝酸钠。
试写出一种你所设计的方案（所用药品自行选择；简要写出实验操作、现象与结论）
实验操作
现象与结论
汕头林百欣中学2013~2014学年度
高三第2次月考理科综合化学答题卷
一、二．选择题（共36分）
题号
7
8
9
10
11
12
22
23
答案
30．（16分）
（1）
（2）
（3）
（4）
反应类型为
（5）
31．（16分）
（1）v（尿素）=mol/min
（2）△H0
（3）①
②ab
（4）NH3的转化率，反应的平衡常数K
32．（16分）
（1）
（2）
（3）；
（4）
（5）、、
（6）
33．（14分）
（1）
（2）
（3）①
②
（4）写出一种你所设计的方案（所用药品自行选择；简要写出实验操作、现象与结论）
实验操作
现象与结论
汕头林百欣中学2013~2014学年度
高三第2次月考理科综合化学答案
一、二．选择题（共36分）
题号
7
8
9
10
11
12
22
23
答案
C
A
D
C
D
B
AD
BD
三．非选择题（4小题，共64分）
30．（16分）
（1）
（3分）
（2）
（3分）（写成
给2分）
（3）羟基（2分）
（4）
（3分）；取代反应（或酯化反应）（2分）
（5）
（3分）（写成
给2分）
32．（18分）
（1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等（2分）
（2）SiO2、Cu（2分）
（3）Fe2+（2分）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2分）
（4）3.2≤pH＜4.0（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）
（6）冰水可以洗去晶体表面的杂质离子，可以减少晶体的损失（2分）
（7）5ClO－+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl－+4HClO（3分）
（或2Fe2++7ClO－+2H＋+5H2O=2Fe（OH）3+Cl－+6HClO）
33．（14分）
（1）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O（3分）
（2）NO2—+H2O
HNO2+OH—（2分）
（3）①酸式滴定管（2分）
②12.8%（3分）
（4）（其它合理答案均给分）（每空2分，共4分）
实验操作
现象与结论
方案一
取少量样品溶于水，加一定量KI（aq）和稀H2SO4，充分反应后，再加入少量淀粉溶液,观察现象。
若溶液变蓝，则样品中含NaNO2。
若溶液不变蓝，则样品中不含NaNO2。
方案二
取少量样品溶于水，滴入几滴酚酞，观察现象。
若溶液变红，则样品中含NaNO2。
若溶液不变红，则样品中不含NaNO2
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