浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化解答题专项突破含答案.docx
《浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化解答题专项突破含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化解答题专项突破含答案.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化解答题专项突破含答案
浙教版九年级上册第一章物质及其变化解答题专项突破（含答案）
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、填空题
1.下列实验操作能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
验证NaCl溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
D
比较Fe、Cu、Al的金属活动性
铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
2.下列选项中，属于物理性质的是；属于化学性质的是____；属于化学变化的是____。
A．牛奶变酸
B．干冰升华
C．铁易生锈
D．石蜡熔化
E．白糖易溶于水
F．氧气是一种无色、无味的气体
3.某课外活动小组学习了书本中“空气中氧气含量的测定”实验，知道五氧化二磷不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图所示。
然后给装有红磷的玻璃管加热。
同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。
停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请你根据对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约_____mL。
（2）在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是_____。
写出该反应的文字表达式：
_____。
（3）上述实验只是测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够准确的可能原因是（写出其中一种）_____。
4.16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应。
则R的相对原子质量为____________；反应后溶液中溶质的质量分数为_____________。
5.农业上经常用l6％的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。
小明准备配制500克这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________克食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
6.在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该实验是将_____（选填“稀硫酸”或“氢氧化钠”）溶液滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为（写化学式）_____。
（3）请列举一种中和反应在实际生活中的应用______。
7.小科收集到一瓶浑浊的河水，他模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如下图所示。
操作①的名称是________，操作②应选用的装置是下图中的________（填序号）；其中净化程度最高的装置是下图中的________（填序号）
8.某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数，该同学取25g石灰石放入烧杯中，然后加入146g稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为162．2g（石灰石中的杂质不参与反应，也不溶于水）。
求：
（1）产生CO2多少克？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数？
二、探究题
9.小金在学习了酸的性质后，对家中放置的草酸十分感兴趣，决定探究草酸晶体的化学性质。
他先上网查寻，得知草酸（H2C2O4·2H2O）是一种无色晶体，熔点为101℃，易熔化成液体，受热易分解，分解时会有CO产生，接着他对受热分解的产物进行了进一步实验探究。
（1）猜想分解的产物
猜想一：
CO、H2O
猜想二：
CO2、CO
猜想三：
CO2、CO和H2O
（2）小金设计了如图装置。
在A框中，小金选择乙作为晶体受热分解的发生装置，为什么不选择甲呢？
请说明理由____________________________________________________；
（3）假设每步反应都完全反应，实验操作及数据如表：
步骤
操作
质量/g
1
称量草酸晶体的质量
m1
2
加热草酸晶体
/
3
冷却
/
4
称量装置B中试管质量增重
m2
5
称量C烧杯增重
m3
（4）由上述实验判断，猜想三是正确的，支持该猜想的证据是_______________，且m1:
m2:
m3=________________。
（5）从实验室安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是______。
10.大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。
欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：
I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
（1）图1装置甲中所盛试剂应选用_________（填字母）。
A．浓硫酸
B．NaOH溶液
C．澄清石灰水
D．CuSO4溶液
（2）图1装置丙的作用是__________________________。
（3）二氧化碳气体的收集装置可以选用图2中的____________。
（4）为证明CO2和NaOH能发生反应，小高重新设计了图3所示的方案。
则图3方案中所加试剂X应该是________。
三、简答题
11.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：
过量的NaOH溶液、_____________________________；
②在滤液中加盐酸的作用是______________________。
12.以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是________。
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2 ，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：
①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，
④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是________。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________。
13.金华北山地区有国家级风景区——双龙洞和省级风景区——六洞山风景区，旅游资源非常丰富，溶洞景观，千姿百态，吸引着全国各地游客，给当地人民带来经济收入；同时北山地区有丰富的矿产资源——石灰石，以此为原料的水泥厂遍布周围，双龙管委会提出的“合理开发，适度保护”政策为可持续发展提供了保证。
某中学研究性学习小组的同学为了测定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，（杂质与盐酸不反应）结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/克
5
10
15
20
生成CO2的质量/克
1.76
3.52
4.4
M
（1）哪几次反应中矿石有剩余 。
（2）上表中M的数值 。
（3）计算这种矿石中碳酸钙的质量分数。
（4）稀盐酸的质量分数多大？
14.向含CuSO4和H2SO4的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为l0％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。
据图回答：
（1）整个反应过程中，溶液中__________________离子个数不变（填离子符号）。
（2）P点溶液中的溶质是______________________。
（3）M点溶液中的溶质质量分数是多少?
15.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
（1）该硫酸未开启前质量为 克。
（盛装的瓶子除外）
（2）欲配制600克溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需要这种硫酸多少克?
实验序号
电压/V
电阻/Ω
电流/A
1
3
5
0.6
2
3
10
0.3
3
3
15
16.鸡蛋的形状呈 ________ ，内部有一个空气囊，气囊在鸡蛋 ________ 端，将鸡蛋放入清水中，鸡蛋 ________ ，若在清水中不断加入食盐，并搅拌使之溶解，鸡蛋会慢慢 ________ ，最后________ 。
若鸡蛋放在食酷中，观察到有 ________ ，长时间后，又会出现 ________ 的现象。
17.某气体可能含有H2、CO、CO2和CH4四种气体中的一种或几种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验。
（假设每步都充分反应和吸收）实验过程中装置A无明显变化，实验结束后装置C中增重5.4克，装置D中增重6.6克。
（1）装置B在该实验中的作用是____________。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（3）该气体可能的组成有_____（填序号）。
①CH4 ②CH4和H2 ③CH4和CO2 ④CH4和CO ⑤H2和CO ⑥CH4、H2和CO
18.红矾钠（Na₂Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。
工业制备红矾钠的流程如下：
请回答下列问题：
（1）煅烧铬铁矿发生反应：
4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na₂Cr2O4+8CO2在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是___。
A． 升高温度
B． 将原料粉碎
C． 增加纯碱的用量
（2）溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色。
（含CrO42-）变为橙色（含Cr2O72-），并放出无色气体，写出有关反应的化学方程式________。
（3）Na₂Cr2O7生产K₂Cr2O7，的化学方程式为：
Na₂Cr2O7+2KCl=K₂Cr2O7+2NaCl。
表是相关物质的溶解度数据表。
该反应在溶液中能发生的理由是________（文字说明）。
物质
溶解度/（g/100g水）
0℃
40℃
80℃
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K₂Cr2O7
4.7
26.3
73
Na₂Cr2O7
163
215
376
19.小明同学为了测定纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，取样品13.9g放入烧杯中，将60g质量分数为14.6%的稀盐酸分6次加入到该样品中，充分反应，化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，测得反应生成气体的质量（m）数据如下表所示：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入稀盐酸质量（g）
10
10
10
10
10
10
产生的气体质量（g）
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
根据题目回答下列问题：
（1）纯碱样品完全反应后，生成CO2的质量为_____g。
（2）请在坐标图中画出反应生成气体的质量（m）随稀盐酸质量变化的曲线___。
（3）样品中碳酸钠的质量分数为_____。
（计算结果保留0.1%）（请写出计算过程）
20.盐酸是实验室中重要的化学试剂，许多科学实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有________。
（2）下列实验中一定不会用到盐酸的是________（填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（3）如图，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________。
以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是________（填序号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
21.扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。
“化学扑克”的玩法是：
上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。
下图表示的是某局牌的最后一轮。
桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：
（填标号）甲→___
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：
（填标号）甲→____。
22.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）。
他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：
浓硫酸（H2SO4）500毫升
浓度（质量分数）
98%
密度
1.84克•厘米-3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）这50毫升浓硫酸的质量为 _________克，其中含溶质硫酸__________克。
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。
____
（3）若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？
____
23.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。
试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀____克。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
____
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？
____（写出计算步骤，计算结果精确到0.l％）
24.向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液，如图甲；取甲反应后的溶液，逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：
CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：
（1）由图乙可以推知：
ab段的实验现象是______________________
（2）d点时溶液中的溶质是_____________________（填化学式）．
25.小明欲用氢氧化钠固体和蒸馏水来配置溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，以用来制作“叶脉书签”。
（1）称量时，不能将氢氧化钠固体直接放在托盘天平上称量，其原因是________。
（2）10克氢氧化钠可以配置质量分数为10%的溶液多少克？
需水多少毫升？
_______
（3）配置过程中，下列操作会导致溶液溶质质量分数偏小的有________（可多选）。
A． 量取一定体积的水时，俯视量筒读数
B． 称量好的氢氧化钠固体在空气中暴露较长时间
C． 往氢氧化钠固体中加水时，少量水飞溅出烧杯
D． 配置好的溶液，装瓶时不小心倒出去少量
26.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。
据图回答：
（1）整个反应过程中，溶液中______________________离子个数不变（填离子符号）。
（2）P点溶液中的溶质是_________________________。
（3）M点溶液中的溶质质量分数是多少____________？
27.归纳总结是学习科学的重要方法。
如图所示，硫酸锌、氧化镁和硫酸都能通过一步反应转化为含镁化合物M。
（1）物质M属于____（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）请写出③中的一个化学方程式____。
28.某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：
取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。
计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是________。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
________
参考答案
一、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
二、探究题
1、
2、
三、简答题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
升级会员 