③当没有平衡摩擦力时有：
T﹣f=ma，故a=1mT﹣μg，即图线斜率为1m，纵轴截距的大小为μg。
观察图线可知m甲小于m乙，μ甲大于μ乙
（3）【答案】①A②B③0.1【解析】本题考察了“小灯泡的伏安特性曲线”的实验。
①根据“灯泡两端的电压需要由零逐渐增加到3V，并便于操作”可知控制电路必定为“分压电路”，而“分压电路”需要用较小的滑动变阻器，故选择A。
②在①中已经明确了控制电路，继续要选择电流表的接法，题中RxRA=155=3，而RVRx=300015=200，可知电压表的分流作用不如电流表的分压作用明显，故而应选择电流表的外接法，综上可知B选项的电路图正确。
③根据图像可知，当将小灯泡接入电动势为1.5V，内阻为5Ω的电源两端时，将小灯泡和内阻等效到坐标纸上可知小灯泡的伏安特性曲线仍处于“线性”段，故其电阻为10Ω，代入闭合电路欧姆定律及功率计算表达式可知P实际=（E（r+Rx））2Rx=（1.55+10）2×10=0.1（W）
10、
11、
12、
2013年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
化学
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．运用有关概念判断下列叙述正确的是
A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
C．
互为同系物
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
2．以下食品化学知识的叙述不正确的是
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
4．下列实验误差分析错误的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
5．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：
电池：
pb（s）+pbO2（s）+2H2SO4（aq）=2pbSO4（s）+2H2O（l）
电解池：
2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极：
PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
阳极：
2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+
D
7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：
Q与X同主族：
Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。
（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
（在水溶液中进行）
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式：
；D的电子式：
。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：
。
A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。
8．（18分）已知2RCH2CHO R－CH2CH=C－CHO
水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。
E的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为。
（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为。
（3）C有种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：
。
（4）第③步的反应类型为；D所含官能团的名称为。
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：
。
a．分子中有6个碳原子在一条直线上；
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。
（6）第④步的反应条件为；写出E的结构简式：
。
9．（18分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ．经查阅资料得知：
无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）。
（4）装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：
。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为。
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；②。
10．（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM25（直径小于等于2.5
的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM25、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM25样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42－
NO3－
Cl－
浓度/mol·L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
根据表中数据判断PM25的酸碱性为，试样的pH=。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：
H2（g）+
△H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+
△H=－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
。
②洗涤含SO2的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是。
a．Ca（CH）2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）2NO（g）△H
0
若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。
计算该温度下的平衡常数K=。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H
0，简述该设想能否实现的依据：
。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
。
解析
1、【解析】该题考查化学反应基本概念。
A选项燃烧热的定义是在25℃、101kPa时，1moL纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是H2的燃烧热。
所以A选项错误。
C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误；D选选BaSO4属于盐类，是强电解质，电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物，错误；B选项中Na2SO3具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。
答案：
B
2、
3、【解析】该题考查元素周期律。
A选项
A族的H元素可以与
A族的元素形成共价化合物，Na元素可以与
A族的形成离子化合物，正确；B选项第二周期元素从左到右，元素O和F无正价，错误。
C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。
D
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