高三第一次教学质量检测化学.docx

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高三第一次教学质量检测化学

2019-2020年高三第一次教学质量检测（化学）

可能用到的相对原子量：

H-1O-16C-12Br-80Cl-35.5Na-23Cu-64

单项选择题（每题2分，共20分）

1、下列叙述正确的是（）

Ａ．NH4Cl溶液能导电，所以NH4Cl溶液是电解质

Ｂ．Al2O3是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中

Ｃ．用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性

Ｄ．Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应

2、下列有关化学用语使用正确的是（）

A.39Ca与40Ca互为同位素

B.中子数为18的氯原子结构示意图：

C.用表示某微粒，则其所含质子数为A-n

D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3Na＋+H＋+CO32－

3、下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是（）

A．用明矾净水B．用“84消毒液（有效成分为NaClO）”消毒

C．用食盐腌渍食物D．用小苏打治疗胃酸过多

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．160gBr2所含原子数目为2NA

B．在标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol

C．22.4L氯化氢溶于水可电离出1molCl-

D．在常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NA

5、下列各组物质不能按“

”所示关系实现转化的是（“

”表示反应一步完成）（）

A．B．

C．D．

6、常温时，下列各组离子能大量共存的是（）

A．Ag＋、K+、NO3－、Cl－B．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－

C．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－D．H＋、I－、SO42－、HCO3－

7、在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中，不正确的是（）

A．CO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应

B．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭

C．AgCl难溶于水，则AgBr也难溶于水

D．Mg（OH）2难溶于水，则Ca（OH）2也难溶于水

8、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）

A．还原产物为NH4+

B．该反应可以设计为原电池

C．若有lmolNO3－参加反应，则转移8mole-

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:

l

9、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

①②③④

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于实验室收集HCl、Cl2

D．装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

10、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）

A．用50mL12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中

C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁

D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应

不定项选择题（共5小题，每小题4分，共20分）

11、在25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是

A．c（OH－）前者小于后者（）

B．与同浓度的盐酸反应时的反应速率前者大于后者

C．分别加入1L的0.2mol/L的HNO3后一定产生4.48LCO2

D．溶液中阳离子浓度相同

12、除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）

A．除去Cu粉中混有的CuO：

加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

B．除去NaCl中混有的I2：

用水溶解后再用酒精萃取

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：

加入过量铁粉，过滤

D．除去CO2中混有的HCl：

用饱和碳酸氢钠溶液洗气

13、下列实验操作或描述不规范或不科学的是（）

A．纯碱溶液可保存在磨口玻璃塞的无色细口瓶中

B．FeCl3溶液（加少量HCl）可以长期放置

C．用pH试纸测定氯水的pH

D．用某溶液进行焰色反应时观察到火焰呈黄色，可判定该溶液中一定含有钠元素

14、已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO2氧化过程为：

SO2+2H2O–

2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：

Cl2+2e-→2Cl-。

在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（）

A．NaClOB．NaClO4C．HClOD．ClO2

15、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O

B.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：

HCO+OH==CO+H2O

C.少量金属钠放入冷水中：

Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑

D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

SO+Ba2+==BaSO4↓

非选择题

16、（10分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

　　a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计

（1）其中使用前需要检验是否漏液的是________（填写编号）；

（2）能够用以精确量取液体体积的是（填写编号）；

（3）由于下列错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是__________（填写编号）；

　　A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

　　B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

　　C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

（4）托盘天平精确度为g，称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为g。

17、（18分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是        。

（2）另取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。

若要确认其中的Fe2+，应选用（填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为

，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。

由于此推知气体Y中SO2的体积分数为            。

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。

为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

  （3）装置B中试剂的作用是           。

  （4）认为气体Y中还含有Q的理由是           （用化学方程式表示）。

  （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。

a．A之前   b．A-B间         c．B-C间   d．C-D间

  （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是           。

 18、（14分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A                               B                        。

（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是              。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是                           。

（3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是                      （填写化学式）。

（4）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。

加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：

                                           ，滤液D加石灰水前先要加热，原因是                                   。

 （5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。

如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，需要测定的数据是加热前样品的质量（m1）与加热后残留固体的质量（m2），则纯碱中碳酸氢钠的质量分数为。

19、（12分）现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。

丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。

对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）将D溶液蒸干得到的固体是：

　　（写化学式）。

（2）C的结构式是　　　　　，B的电子式为。

（3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式。

（4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体，其一为无色气体B，另两种是单质，写出电解戊溶液的总方程式：

。

（5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280～300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：

　　　。

20、（16分）有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂。

已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同。

现进行如下实验：

①A的溶液有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；

④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）确定化学式AC.E

（2）写出F中沉淀完全溶解的化学方程式。

（3）B在溶液中电离出的阴离子为（填化学式），能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？

若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。

。

（4）D在溶液中电离出的阴离子为（填化学式），能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？

若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。

。

21、（10分）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。

国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。

工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑

⑴CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。

⑵准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液。

有关反应的离子方程式为：

Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

   通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

化学答案

1、C2、A3、B4、A5、D6、B7、D8、D9、B10、C

11、AB12、CD13、AC14、D15、A

（填空题每空2分）

16、

（1）bc

（2）c（3）b（4）0.19.5

17、

（1）铁钉表面被钝化    

（2）①d   ②SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-66.7%

     （3）检验SO2是否除尽   （4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

    （5）c  （6）D中固体由黑变红和E中固体自由变蓝 

 18、

（1）Ca（OH）2或CaO；Na2CO3；

（2）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；

 （3）NH4Cl；

 （4）NH4++OH- NH3↑+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；

 （5）84（m1-m2）/31m1

19、

（1）NaAlO2

（2）

通电

（3）CO2+AlO2－+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3－

（4）2NH4Cl====H2↑+Cl2↑+2NH3↑

（5）白天Na2CO3·10H2O分解吸热,，晚上H2O和Na2CO3再结合成晶体放热，可以调节温度。

20、

（1）NH3BaCl2H2SO4

（2）AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

（3）CO32-－用洁净的铂丝蘸取少量B的溶液，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

（4）SO42-取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

21、（10分）

（1）5:

11

（2）97.9%