达州市高中阶段教育学校统一招生考试化学.docx
《达州市高中阶段教育学校统一招生考试化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《达州市高中阶段教育学校统一招生考试化学.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
达州市高中阶段教育学校统一招生考试化学
【试卷名：
2014年达州市高中阶段教育学校统一招生考试（化学）】
【供稿人：
东田教育】
【题目】
下列现象与物质的化学性质无关的是（）
A．绿色植物光合作用
B.铜丝导电
C．固体氢氧化钠露置在空气中质量增加
D.着火点40℃左右的白磷保存在水中
【答案】
B
【解释】
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，植物光合作用产生氧气，氢氧化钠与空气中的氧气、二氧化碳反应分别生成氧化钠、碳酸钠；白磷燃点低，暴露在空气中容易燃烧；导电性是金属的物理性质
【题目】
下列有关物质的鉴别方法不正确的是（）
A．用燃烧的方法鉴别羊毛和塑料
B．用碘液鉴别淀粉和白糖
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．用观察颜色的方法鉴别一氧化碳和二氧化碳
【答案】
D
【解释】
羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有特殊气味；淀粉遇碘显蓝色；肥皂水遇到硬水会有泡沫浮渣产生；一氧化碳和二氧化碳都是无色气体。
【题目】
下列措施或方法不能达到目的的是（）
A．铵态氮肥与熟石灰混合使用，增强肥效
B．用10mL的量筒量取9.5mL的水
C．用pH试纸测得某溶液的pH为7
D．油锅着火，用锅盖盖灭
【答案】
A
【解释】
铵态氮肥与熟石灰会反应降低肥效；油锅着火切记不能用水灭火，会加大火势。
【题目】
下列属于复合肥料的是（）
A.NH4HCO3B.KNO3C.K2SO4D.Ca3（PO4）2
【答案】
B
【解释】
硝酸钾同时含有钾、氮两种植物生长所必需的大量元素
【题目】
下图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．Y中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯Y
B．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z
C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
D．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y
【答案】
C
【解释】
由溶解度曲线可知X的溶解度随温度的增高而增高，Y的溶解度随温度变化不大，海水晒盐利用的是升高温度减少溶剂的量，当溶剂减少温度升高时x的依然能够溶解，而Y则会析出，此时过滤可以提纯；当温度升到t2℃时，X与Y的溶质质量分数不变，而Z因为溶解度下降而下降，从溶解度曲线可看出此时溶质质量分数顺序是Y>X>Z；t3℃时X的溶解度比Y大，等质量的X、Y分别配成饱和溶液X所需的溶剂比Y少，所配成的溶液质量比Y小；C选项没有指定是相同质量的X、Y饱和溶液。
【题目】
下列图像分别于选项中的操作相对应，合理的是（）
A．向一定质量的稀盐酸中加水
B．一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应
C．等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应
D．一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
【答案】
B
【解释】
稀盐酸pH值小于7，加水稀释只能无限接近于7而不能超过；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，B选项正确；Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+2H+====Fe2++H2↑铁的相对原子质量比镁大，等质量的镁与稀硫酸反应产生的氢气比铁产生的氢气多；氧化钙会与水剧烈反应生成氢氧化钙
【题目】
除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO2（CO）
过量O2
点燃
B
CaO（CaCO3）
足量蒸馏水
过滤、蒸发
C
NaCl溶液（MgSO4溶液）
适量BaCl2溶液
过滤
D
FeCl2溶液（CuCl2溶液）
足量铁粉
过滤
【答案】
D
【解释】
除去气体中的杂质不能用气体，容易引人其他气体杂质，除去二氧化碳中的一氧化碳可以将气体通过灼热的氧化铜；氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，蒸发后应高温灼烧重新生成氧化钙；加入氯化钡溶液只能除去硫酸根离子，会有镁离子残留，应加入适量氢氧化钠后再加入过量稀盐酸；铁粉可以置换出氯化铜溶液中的铜生成氯化亚铁，D选项正确。
【题目】
某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：
H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。
两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。
关于污染源的分析，你认为正确的是（）
A．CO32-和NO3-来自同一工厂
B．OH-和NO3-一定不在同一工厂
C．H+和Ba2+一定不在同一工厂
D．Na+和NO3-来自同一工厂
【答案】
B
【解释】
CO32-与H+、Ba2+不能共存，H+与OH-不能共存，即CO32-、OH-在同一工厂，H+、Ba2+在同一工厂，溶液中正负离子的化合价代数和为零，所以NO3-与H+、Ba2+在同一工厂，Na+与CO32-、OH-在同一工厂。
【题目】
用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的元素__________；
（2）铝制品表面的氧化膜__________；
（3）温度计中的水银__________；
（4）硬水中的镁离子__________
【答案】
（1）O
（2）Al2O3
（3）Hg
（4）Mg2+
【解释】
地壳中含量最多的元素是氧，铝放置在空气中表面会被空气氧化生成氧化铝；水银即汞
【题目】
在3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：
（1）X的化学式为__________；
（2）HNO3中N元素的化合价为__________；
（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为__________；
（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是__________；
（5）水分子由__________构成。
【答案】
（1）NO
（2）+5
（3）2：
3
（4）Cu
（5）氢原子氧原子
【解释】
（1）铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，根据化学反应前后原子种类原子个数不变也可推测出X的化学式为NO;
（2）化何物中各元素的化合价代数和为零；
（3）铜的相对原子质量为64，氧的相对原子质量为16，一个硝酸铜分子中含一个铜原子，6个氧原子，所以质量比为64:
16×6＝2:
3；
（4）直接由原子构成的物质有单质和稀有气体
（5）分子由原子构成
【题目】
生活中处处有化学。
（1）能去除抽油烟机油污的是__________（填“食盐”、“食醋”或“纯碱”）；
（2）家庭中的下列用品，属于金属材料的是__________。
（填字母）
A、木质菜板B、铜质水龙头C、塑料垃圾桶D、大理石地板
【答案】
（1）纯碱
（2）B
【解释】
（1）热的纯碱溶液可以使油污发生水解
（2）铜属于金属，此题考查物质的分类
【题目】
下图为某一化学反应的微观示意图（X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质）。
回答下列问题：
（1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有__________种；
（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为_________________________________
（3）上图中某元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2-，则m的值为__________。
【答案】
催化剂
（1）3
（2）2X+2Y========Z+2W
（3）8
【解释】
（1）氧化物至少由2种原子构成，所以乙不可能是氧化物
（2）由示意图可知2个X分子与2个Y分子在催化剂的催化下反应生成了1个Z分子和2个W分子
（3）由微粒符号A2-可知此时得到了2个电子，所以核内质子数此时应是核外电子数减去2，即10-2=8。
【题目】
化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。
流程如下：
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是__________；
（2）固体丙中一定含有的金属是__________；
（3）写出③中反应的化学方程式______________________________；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：
向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子__________。
【答案】
（1）Zn、X、Cu、Ag
（2）Ag
（3）2AgNO3+Cu====Cu（NO3）2+2Ag
（4）.Ag+、Cu2+
【解释】
（1）金属活动顺序在氢前面的会与稀硫酸反应，可以推测固体甲中至少含铜和银，滤液A中含锌和x元素，往滤液A中加入锌可以置换并过滤出混合固体乙，所以证明锌比X活泼，所以四种金属的活动性顺序是Zn＞X＞Cu＞Ag；
（2）固体甲中含银和铜，往固体甲中加入一定质量的硝酸银溶液可以置换出银，所以固体丙中一定含有银；
（3）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜
（4）由（3）可知滤液C中一定含有铜离子，加入稀盐酸后有白色沉淀证明含有银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀。
【题目】
有A、B、C、D、E五种物质，分别是Mg、MgSO4、Mg（OH）2、MgO、MgCl2中的一种，它们的转化关系如图所示:
请回答下列问题：
（1）写出B、C的化学式__________、__________；
（2）E→A的反应属于基本反应类型中的__________
（3）写出D→E的化学方程式______________________________；
【答案】
（1）MgO、MgSO4
（2）分解反应
（3）Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O
【解释】
（1）五种物质中可以点燃的只有Mg，点燃后生成MgO，Mg、MgO和稀硫酸反应都能生成MgSO4，与稀盐酸也能反应生成MgCl2，但可以电解熔融MgCl2使之转换为Mg而MgSO4不能，所以B是MgO，C是MgSO4，E是MgCl2，D是Mg（OH）2
（2）电解熔融MgCl2生成Mg和Cl2，属于分解反应
【题目】
人们使用天然气（主要成分为甲烷）过程中要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒。
某兴趣小组在实验室利用下列实验装置，在老师指导下制取氧气和甲烷，并检验甲烷燃烧后的气体产物。
（1）小王用无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应选择上图中的__________（填字母），并写出无水醋酸钠与碱石灰中的氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠的化学方程式______________________________。
（2）小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取并收集一瓶干燥的氧气，请从上面选择装置图，正确的组装顺序为____________________。
（填字母）
（3）下面是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验。
（假定每步均完全反应）（温馨提示：
无水硫酸铜吸水后变蓝，常用于吸收水和验证水的存在；丁装置中酒精灯的网罩起集中火焰升高温度的作用。
）
请回答：
①如果将甲乙装置顺序进行交换，则不能验证燃烧产物中的__________
②完成实验报告
③实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：
甲装置增重3.6g，乙装置增重2.2g。
那么燃烧甲烷的质量为__________g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式______________________________。
△
【答案】
（1）A;CH3COONa+NaOH====CH4↑+Na2CO3
（2）CFD
高温
（3）①.H2O
点燃
②.红色变成黑色；Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
③.1.6；4CH4+7O2=====2CO2+2CO+8H2O
【解释】
（1）应选择固液混合加热发生装置；
（2）过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气应选择固液混合发生装置，C装置可以调节滴加过氧化氢的速度，要收集干燥的氧气应使用向上排空气法并且中间用弄硫酸作为干燥剂。
点燃
（3）①若甲乙装置顺序对换，则无水硫酸铜吸收的水可能是来自氢氧化钠溶液中，所以无法验证产物中含有水分；②一氧化碳会与灼热的氧化铁反应生成二氧化碳和铁，氧化铁显红色，铁粉为黑色；③甲装置吸收3.6g水，设燃烧甲烷的质量为X,则
4CH4+7O2=====2CO2+2CO+8H2O
64144
X3.6g
X=3.6g×64÷144=1.6g
【题目】
今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
请你参与探究：
[提出问题]如何鉴别这两种无色溶液?
[实验方案]小琪等几位同学进行了下图所示的实验。
请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为______________________________；
（2）其中不能达到实验目的的是__________（填字母）；
（3）D组实验中变浑浊的原溶液是__________。
[继续探究]实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究。
[提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。
[猜想与假设]
Ⅰ.__________
Ⅱ.NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ.NaCl、CaCl2、NaOH
[反思与拓展]
①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是__________（填序号），
理由是。
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验__________（填字母）
a．pH试纸b．硝酸银溶液c．紫色石蕊试液d．铜e.足量氢氧化钠溶液
【答案】
（1）Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
（2）A、B
（3）澄清石灰水或Ca（OH）2溶液
[猜想与假设]Ⅰ.NaCl、CaCl2
[反思与拓展]①.ⅢNaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液（合理答案均给分）
②b、d
【解释】
（1）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（2）氢氧化钠与氢氧化钙都是碱，遇酚酞显蓝色
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；
[猜想与假设]Ⅰ.混合后得到无色澄清透明溶液即没有碳酸钙和氢氧化钙，所以可以推测除了水和酚酞还有NaCl、CaCl2
[反思与拓展]溶液中肯定存在氯离子，加入硝酸银溶液不能证明溶液中存在的是氯化钠、氯化钙或者是氯化氢，铜不能与上述可能存在的任何成分反应
【题目】
请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
（1）生成氢气__________g；
（2）合金中铜的质量分数是__________；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
【答案】
解：
（1）.0.2g
（2）35%
（3）生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g
设稀硫酸中硫酸的质量为x
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
98161
x16.1g
98:
x=161:
16.1gx=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为
×100%≈10.5%
或
×100%≈10.5%
答：
.所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%
【解释】
（1）Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
651612
y16.1gx
65:
y=2:
x=161:
16.1g
氢气的质量x=0.2g,
（2）锌的质量y=6.5g,所以合金中铜的质量分数是
×100%=35%
升级会员 