C. 酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4
D. 熔点：
SiO2＞NaCl＞CO2
3. 下列分子的电子式书写正确的是（）
4. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水
有白色沉淀出现
该钾盐是K2CO3
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A. 常温常压下，4.6gNO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA
B. 标准状况下，22.4mLBr2所含的分子数为0.001NA
C. 标准状况下，22.4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA
D. 100mL0.1mol•L-1的H2SO3溶液中，电离出的H＋总数为0.02NA
6. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。
下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（）
A. 类铅元素原子的最外层电子数为4 B. 其常见价态为+2、+3、+4
C. 它的金属性比铅弱 D. 它的原子半径比铅小
7. 现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。
下列说法不正确的是（）
A. 原子半径：
Y＜Q＜W
B. ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
C. X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物
D. X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数相同
8. 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（）
A. 最高价氧化物的水化物酸性：
④>⑤
B. 与水反应的剧烈程度：
②>⑥
C. 气态氢化物的稳定性：
④>⑦
D. ①⑥⑦形成的化合物是离子化合物
9. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水
10. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中对产生H2速率有影响的是 （ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④
11. 已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1m
olH—H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ
，则O2中1molO＝O键完全断裂时吸收热量（ ）
A. 496kJ B. 188kJ C. 557kJ D. 920kJ
12. 下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是（ ）
A. 图中生成
物全部是化合物 B. 原子在化学变化中是不可分的
C. 此反应有单质生成 D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1
13. 等质量的铁与过量的盐酸在不
同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可
能是（）
组别
c（HCl）/（mol·L－1）
温度/℃
状态
1
2.0
30
块状
2
2.5
30
块状
3
2.0
20
块状
4
2.5
30
粉末状
A. 4、3、2、1
B. 4、2、1、3
C. 3、4、2、1 D. 4、1、2、3
14.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：
甲：
v（H2）＝3mol·L－1·min－1；
乙：
v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：
v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。
则三个容器中合成氨的反应速率（）
A.v（甲）＞v（乙）＞v（丙）B.v（乙）＞v（丙）＞v（甲）
C.v（丙）＞v（甲）＞v（乙）D.v（乙）＞v（甲）＞v（丙）
15. 参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是 （）
A. 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
B. 正反应为吸热反应
C. 该反应的逆反应是吸热过程
D. 图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量
16. 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（）
A. NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
B. NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
C. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
D. 2NaOH＋Cl2=
NaCl＋NaClO＋H2O
17. 25℃、101kPa下：
①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）放出414kJ的热量
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） 放出511kJ的热量
下列说法正确的是（）
A. ①和②产物含有阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快
D. 25℃.101kPa下：
Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（S）放出317kJ的热量
18. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）
A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：
O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－=Al（OH）3
C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的酸、碱性保持不变
D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（本大题共2小题，共20分）
19.（9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第 族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（4）从⑤到⑧的元素中， 原子半径最大（填元素符号）。
（5）元素④与⑥形成的化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物。
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是 。
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强
20. （11分）Ⅰ、一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：
aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
a
c
b
（1）此反应的化学方程式中
=__________
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
（3）在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有：
。
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 （填符号）
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM
II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积大小的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：
把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：
把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：
在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是 ，t2～t3速率变化的主要原因是 。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是 。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
（填“正确”或“不正确”）。
请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式 。
三、实验题（本大题共2小题，共26分）
21. （14分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ、
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：
____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？
______；说明理由：
______________________。
Ⅱ.、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是______________________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：
装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________________。
（5）若要证明非金属性：
C>Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。
22.（12 分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。
过程如下：
【提出问题】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②通常情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性小于Cu2＋的吗？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
（1）、解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、________________（填试剂名称，一种或多种），同时进行相关实验。
（2）、解决问题②的实验步骤和现象如下：
取98gCu（OH）2固体，加热至80～100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A
。
冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为____
______________。
向A中加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为_________ _ _____。
（3）、为解决问题③，设计的实验装置如图所示（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到CuO变为红色物质。
查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为________。
【实验结论】
（4）Cu（OH）2具有两性。
证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是_________________________。
（5）根据实验方案
（2），得出的Cu＋和Cu2＋稳定性大小的结论：
在高温时_________________；在酸性溶液中__ ____ _
（6）CuO能被NH3还原。
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。
请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：
________________ ____________。
高一化学期中考试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
B
C
D
A
A
A
D
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
A
A
B
D
B
C
D
A
19.（9分）
（1）12C（1分）
（2）HClO4；KOH；（各1分）
（3）ⅢA（1分）； Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（2分）
（4）Na；（1分）
（5）离子； （1分）
（6）C（1分）
20.（11分）
Ⅰ、
（1）2 （1分）
（2）
mol/（L·min）;（1分）
（3）a、b （1分）
（4）C（1分）
II、
（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；（1分）
随反应进行，盐酸的浓度减小，反应速度减慢（1分）
（2）Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少（2分）
（3）正确；（1分） 正极：
2H++2e－=H2↑ （2分）
21.（14分）
I、
（1）钾（1分） 铝（1分）
（2）不合理（1分） 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物（2分）
II、（3）分液漏斗 （1分） 防止倒吸（1分）
（4）浓盐酸、KMnO4、Na2S（各1分） S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－（2分）
（5）硫酸（1分）Na2SiO3 （1分） 有白色胶状沉淀产生（1分）
22.（12分）
（1）稀硫酸、NaOH溶液 （各1分）
（2）Cu2O；（1分）Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O（2分）
（3）N2（1分）
（4）Cu（OH）2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液，具有两性（
2分）
（5）Cu＋比Cu2＋稳定（1分）Cu2＋比Cu＋稳定 （1分）
（6）取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀硫酸中，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无（2分）
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