C. 酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4
D. 熔点:
SiO2>NaCl>CO2
3. 下列分子的电子式书写正确的是()
4. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水
有白色沉淀出现
该钾盐是K2CO3
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A. 常温常压下,4.6gNO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA
B. 标准状况下,22.4mLBr2所含的分子数为0.001NA
C. 标准状况下,22.4L的Cl2与1molFe充分反应,转移的电子数为3NA
D. 100mL0.1mol•L-1的H2SO3溶液中,电离出的H+总数为0.02NA
6. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族,称为类铅元素。
下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()
A. 类铅元素原子的最外层电子数为4 B. 其常见价态为+2、+3、+4
C. 它的金属性比铅弱 D. 它的原子半径比铅小
7. 现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。
下列说法不正确的是()
A. 原子半径:
Y<Q<W
B. ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
C. X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物
D. X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数相同
8. 根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是()
A. 最高价氧化物的水化物酸性:
④>⑤
B. 与水反应的剧烈程度:
②>⑥
C. 气态氢化物的稳定性:
④>⑦
D. ①⑥⑦形成的化合物是离子化合物
9. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水
10. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,在下列因素中对产生H2速率有影响的是 ( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④
11. 已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ,且1m
olH—H键断裂时吸收热量为436kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ
,则O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量( )
A. 496kJ B. 188kJ C. 557kJ D. 920kJ
12. 下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是( )
A. 图中生成
物全部是化合物 B. 原子在化学变化中是不可分的
C. 此反应有单质生成 D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1
13. 等质量的铁与过量的盐酸在不
同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可
能是()
组别
c(HCl)/(mol·L-1)
温度/℃
状态
1
2.0
30
块状
2
2.5
30
块状
3
2.0
20
块状
4
2.5
30
粉末状
A. 4、3、2、1
B. 4、2、1、3
C. 3、4、2、1 D. 4、1、2、3
14.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为:
甲:
v(H2)=3mol·L-1·min-1;
乙:
v(N2)=2mol·L-1·min-1;丙:
v(NH3)=1mol·L-1·min-1。
则三个容器中合成氨的反应速率()
A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v(丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
15. 参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图,下列叙述中正确的是 ()
A. 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
B. 正反应为吸热反应
C. 该反应的逆反应是吸热过程
D. 图中可以看出,HBr的能量一定高于H2的能量
16. 下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是()
A. NH4Cl
NH3↑+HCl↑
B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D. 2NaOH+Cl2=
NaCl+NaClO+H2O
17. 25℃、101kPa下:
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)放出414kJ的热量
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) 放出511kJ的热量
下列说法正确的是()
A. ①和②产物含有阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率越来越快
D. 25℃.101kPa下:
Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(S)放出317kJ的热量
18. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是()
A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应式都为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 以NaOH溶液为电解液时,负极反应式为Al+3OH--3e-=Al(OH)3
C. 以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的酸、碱性保持不变
D. 电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、填空题(本大题共2小题,共20分)
19.(9分)下表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)被选作相对原子质量标准的核素是 (填核素符号)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是 。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素在第 族;写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
(4)从⑤到⑧的元素中, 原子半径最大(填元素符号)。
(5)元素④与⑥形成的化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
(6)若要比较⑤比⑥的金属性强弱,下列实验方法可行的是 。
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中,如果⑤不能置换出单质⑥,说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中,观察到⑤与水反应更剧烈,说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧,前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深,则前者金属性强
20. (11分)Ⅰ、一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:
aN(g)
bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
a
c
b
(1)此反应的化学方程式中
=__________
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:
(3)在a、b、c点中,表示正反应速率大于逆反应速率的点有:
。
(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填符号)
A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗amolN,同时生成bmolM
II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积大小的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:
实验①:
把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:
实验②:
把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。
实验③:
在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。
试回答下列问题:
(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是 ,t2~t3速率变化的主要原因是 。
(2)实验②放出氢气的量减少的原因是 。
(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?
(填“正确”或“不正确”)。
请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确,请说明原因:
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式 。
三、实验题(本大题共2小题,共26分)
21. (14分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ、
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:
____________与盐酸反应最剧烈,__________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?
______;说明理由:
______________________。
Ⅱ.、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是______________________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:
装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为___________________。
(5)若要证明非金属性:
C>Si,请根据所学过的知识选择相应的试剂,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,观察到C中溶液的现象为 。
22.(12 分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后,探究Cu的常见化合物的性质。
过程如下:
【提出问题】
①在元素周期表中,Cu、Al位置接近,Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②通常情况下,Fe2+的稳定性小于Fe3+的,Cu+的稳定性小于Cu2+的吗?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
【实验方案】
(1)、解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、________________(填试剂名称,一种或多种),同时进行相关实验。
(2)、解决问题②的实验步骤和现象如下:
取98gCu(OH)2固体,加热至80~100℃时,得到80g黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A
。
冷却后称量,A的质量为72g,A的化学式为____
______________。
向A中加入足量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在,则反应的离子方程式为_________ _ _____。
(3)、为解决问题③,设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出):
实验中观察到CuO变为红色物质。
查资料可知,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为________。
【实验结论】
(4)Cu(OH)2具有两性。
证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是_________________________。
(5)根据实验方案
(2),得出的Cu+和Cu2+稳定性大小的结论:
在高温时_________________;在酸性溶液中__ ____ _
(6)CuO能被NH3还原。
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。
请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A:
________________ ____________。
高一化学期中考试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
B
C
D
A
A
A
D
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
A
A
B
D
B
C
D
A
19.(9分)
(1)12C(1分)
(2)HClO4;KOH;(各1分)
(3)ⅢA(1分); Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(2分)
(4)Na;(1分)
(5)离子; (1分)
(6)C(1分)
20.(11分)
Ⅰ、
(1)2 (1分)
(2)
mol/(L·min);(1分)
(3)a、b (1分)
(4)C(1分)
II、
(1)反应放热,溶液温度升高,反应速率加快;(1分)
随反应进行,盐酸的浓度减小,反应速度减慢(1分)
(2)Fe3+氧化性大于H+,所以锌先与Fe3+反应,故氢气量减少(2分)
(3)正确;(1分) 正极:
2H++2e-=H2↑ (2分)
21.(14分)
I、
(1)钾(1分) 铝(1分)
(2)不合理(1分) 用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较,NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(2分)
II、(3)分液漏斗 (1分) 防止倒吸(1分)
(4)浓盐酸、KMnO4、Na2S(各1分) S2-+Cl2=S↓+2Cl-(2分)
(5)硫酸(1分)Na2SiO3 (1分) 有白色胶状沉淀产生(1分)
22.(12分)
(1)稀硫酸、NaOH溶液 (各1分)
(2)Cu2O;(1分)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O(2分)
(3)N2(1分)
(4)Cu(OH)2既能溶于稀硫酸,又能溶于NaOH溶液,具有两性(
2分)
(5)Cu+比Cu2+稳定(1分)Cu2+比Cu+稳定 (1分)
(6)取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许,加入稀硫酸中,若溶液变为蓝色,说明红色物质中含有A,反之则无(2分)