安徽省高考化学试题汇编实验探究1.docx
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安徽省高考化学试题汇编实验探究1
安徽省2009届高考化学试题汇编：
实验探究
（1）
1．（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）（12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；……
⑵实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是。
②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
⑶得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：
；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为。
⑷拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是。
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有。
答案．⑴2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+
⑵①BaCl2溶液、稀盐酸
⑶①Fe3+与SO32－同时发生氧化还原反应和双水解反应
②Fe（OH）3（胶体）+3SCN－=Fe（SCN）3+3OH－
⑷①2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑
②SO32－有较强的还原性，而CO32－没有还原性（每空2分共12分）
2、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）（13分）某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。
回答下列问题：
（1）装置B中最适宜的试剂是，其作用是
（2）装置C的作用是，若实验中没有装置C，则不可以证明
具有还原性，原因是：
（3）装置D中黑色固体为，反应的化学方程式为
（4）根据实验中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是
（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置
与之间连接下图中的装置（填序号）。
浓H2SO4
答案、
（1）饱和碳酸氢钠溶液除去CO2混有的HCl
（2）干燥CO2；C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜
（3）C；CO2+C=2CO（4）E中黑色固体变红；CO+CuO=Cu+CO2（5）DE；②
3（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是[B]
A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦
4．（2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）（17分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。
已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2
Mg3N2；③2Mg+CO2
2MgO+C
④Mg+H2O
MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O
3Mg（OH）2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。
回答下列问题；
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目
（说明：
可以不填满，空若不够，也可以添加。
）
（２）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?
__________，
原因是____________________；
（３）请设计一个简单的小实验，可以验证产物是氮化镁：
___
答案
（1）选择B，目的：
除去空气中的水蒸气3分
选择D，目的：
除去空气中的CO23分
选择F，目的：
除去空气中的O23分
（２）制得的氮化镁将不纯；2分
因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。
3分
（３）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。
3分
5.（巢湖市烔炀中学2008/2009高三第二次月考）（7分）为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学。
试回答下列问题：
（1）丙中的现象是；丁中的现象是。
分离戊中液体的方法是.
（2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：
P1P2（填“大于”、“小于’’或“等于”），连接橡皮管的目的是。
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为。
答案
（1）无明显变化；红布条褪色。
用分液漏斗分液.（3分）
（2）P1等于P2（填“大于”、“小于’’或“等于”）
保证分液漏斗液面上下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下（2分）
（3）4HCl（浓）+Mn02
MnCl2+C12↑+2H20（2分）
6.（安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）（12分）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：
将一置于空气中的铝片投
入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，
产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。
若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液
中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因
可能是___________。
（填序号）
A．铝与Cl—反应，铝与SO42—不反应
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
（2）铝片表面出现的暗红色物质是。
（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是
。
（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池列表如下：
选项
铝电极
电解质
负极反应
正极反应
A
负极
NaOH
2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O
6H2O+6e—=6OH—+3H2↑
B
负极
稀盐酸
2Al—6e—=2Al3+
6H++6e—=3H2↑
C
正极
浓硝酸
Mg+2e—=Mg2+
2NO3—+4H+—4e—=2NO2↑+2H2O
其中正确的是____（填序号）由此推知金属作电极不仅与本身性质相关而且与__有关。
答案.
（1）D（2分）
（2）Cu（1分）
（3）H2（1分）；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。
（3分）
（4）A、B、D（3分）（5）A（1分），电解质性质（合理解答同样给分）（1分）
7、（09届蚌埠二中10月考）某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等离子中的某几种。
现进行如下实验：
①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉淀不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；
②取①所得溶液，加入Ba（OH）2溶液，无明显现象。
⑴原溶液中肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是。
⑵已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2mol/L的盐酸5mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中（填“有”“没有”或“不确定”）Cl-。
答案、OH-、AlO2-、CO32-、K+，NH4+、Al3+、SO42-、SiO32-，有
8、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）（17分）某校学生课外活动小组的同学设计下图表示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。
回答下列问题。
（1）装置B中最适宜的试剂的名称是:
__________，其作用是。
（2）装置C的作用是，若实验中没有装置C，则不可证明CO具有还原性，其原因是：
_______。
（3）装置D中黑色固体为，反应的化学方程式为。
（4）根据实验中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是。
5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与之间连接下图中的装置（填序号）。
答案、
（1）饱和碳酸氢钠溶液除去CO2混有的HCl
（2）干燥CO2；C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜
（3）C；CO2+C=2CO（4）E中黑色固体变红；CO+CuO=Cu+CO2（5）DE；②
9．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（7分）
士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。
下面是在室温下对泼产品的两个探究实验：
【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图l。
①
镁条、
铁粉、
氯化钠粉末；
②将
镁条剪成100份、
铁粉、
氯化钠粉末；
③
镁粉、
铁粉、
氯化钠粉末。
【实验2】向加有100mL水的多个相同隔热容器中分别加入由
镁粉、
铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，参见上图2。
请同答下列问题：
（1）实验l证实了该反应的反应速率与有关。
（2）实验2中当
的用量大于
时，实验就无须再做的原因是（填字母）。
A．加入更多的
不再增加反应速率B．加入
反而会降低反应速率
C．已达到沸点不再有温度变化D．需要加人更多的铁粉来提高温度
（3）如果在实验2中加入了
的
，则第
时混合物的温度最接近于（填字母）。
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）铁粉、
能使反应速率加快的原因是。
答案．
（1）镁的表面积（1分）
（2）C（2分）
（3）D（2分）
（4）镁粉、铁粉与
的水溶液构成了原电池（2分）
10．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（9分）
某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。
（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有（填序号）。
①分液漏斗③试管③烧瓶④酒精灯⑤导管⑥橡胶塞
（2）与装置B中的药品发生反应的物质有（填化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为
（3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象自。
（4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：
。
答案．
（1）②④⑤⑥（2分）
（2）
（1分）；
（2分）
（3）铜片逐渐溶解并产生气泡，溶液变蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色（2分）
（4）在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，在装置D后面增加一个尾气吸收装置（2分）
11．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）（共9分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为。
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
图8图9
①该电解槽的阳极反应式为。
此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）一通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为。
答案
（1）Fe－2e=Fe2+
（2）2H++2e-=H2↑ 2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑ ②
（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑，< ②D
③H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大 ④O2+2H2O+4e-=4OH
12．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）（11分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
[探究一]实验方案：
铝镁合金 测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。
NaOH溶液的体积V≥
（1）过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（“偏高”或“偏低”）
[探究二]实验方案：
铝镁合金 测定生成
气体的体积，实验装置如右图，问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间
添加一个干燥、除酸雾的装置。
你的意见是：
（填“需要”或“不需要”）。
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：
①②
[探究三]实验方案：
称量xg铝镁合金粉末．放在如右图
所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需
测定的数据是
（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是
否有影响?
（填“是”或“否”）。
[实验拓展]参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。
（书写形式可以模仿探究一、二）
答案[探究一]2Al+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2（2分）
（1）97（1分）
（2）偏高（1分）
[探究二]
（1）不需要（1分）
（2）调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；恢复到室温后再读数；﹝读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸），或等合理答案﹞（各1分，共2分）
[探究三]
（1）灼烧后固体的质量（1分）
（2）是（1分）
足量盐酸足量烧碱溶液
[实验拓展]铝镁合金--------------→溶液-------------------------→测定固体质量
足量盐酸足量氨水
﹝（或铝镁合金）-----------→溶液---------------→测定固体质量等合理答案﹞（2分）
13．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是【 D 】
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
14．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）（16分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：
NO221℃；—NO—152℃）
（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为
（2）反应前先通入N2目的是
（3）确认气体中含NO的现象是
（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：
（5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象
是解释是
（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为
答案
（1）EDF
（2）排尽装置中的空气，防止NO被氧化
（3）D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色
（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3
（5）气体颜色变浅。
烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2
N2O4；△H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。
（以上每空2分）
（6）a/4mol＜n＜a/2mol（4分）
15．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题五）（13分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol／L盐酸、6mol／L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）实验前必须检查装置的气密性。
仪器连接好后，在__________中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_________________说明装置气密性好。
（2）装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是_______________________。
（3）装置B的作用是________________________；
装置C的作用是_________________________________；
装置E中碱石灰的作用是_______________________________。
（4）装置D中发生反应的化学方程式是：
_____________________
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为__________________。
答案
（1）F（或G），F中长导管水面上升，停止加热后水面下降（若填G则是A加热后G中导管口有气泡冒出……）。
（共2分）
（2）硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续。
（2分）
（3）除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2。
（各1分，共3分）
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3（各2分，共4分）
（5）78%（2分）
16．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）（10分）海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤①的实验操作名称是；
（2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。
完成该实验尚缺少的玻璃仪器是；
（3）步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________
A、CCl4与水不互溶B、CCl4可与I2发生取代反应
C、CCl4的密度比水大D、CCl4不易燃烧，可作灭火剂
E、碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
（4）步骤②中反应的离子方程式是；
（5）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：
__________________________________________________________________。
答案
（1）过滤；
（2）漏斗、分液漏斗；（3）AE；
（4）Cl2+2I-==I2+2Cl-（5）取待测液于试管中，滴入几滴淀粉溶液。
如果溶液变蓝，说明含有碘；如果溶液不变蓝，则不含碘。
17．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）（12分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”（主要成分：
琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：
，；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是；
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。
为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号
猜想
甲
溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙
溶液中的SCN－被过量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。
写出有关的实验操作、预期现象和结论。
（不一定填满，也可以补充）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
答案
（1）稀盐酸（或稀硫酸溶液）；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；
Fe3＋＋SCN－＝[Fe（SCN）]2＋（或Fe3＋＋3SCN－＝[Fe（SCN）3]）；
（2）少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化；
（3）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，
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