区级联考四川省利州区最新九年级下学期一诊化学试题.docx
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区级联考四川省利州区最新九年级下学期一诊化学试题
【区级联考】四川省利州区【最新】九年级下学期一诊化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列有关物质用途的说法不正确的是
A．聚氯乙烯塑料可用于导线的绝缘层B．石灰石可用作袋装食品的干燥剂
C．金刚石镶在刀柄上用来裁玻璃D．不锈钢材料可用于制作外科手术刀
2．节能减排，保护环境，伊娃美丽广安，是我们共同的责任．下列做法中，与此倡导不相符的是（）
A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
B．合理使用化肥、农药
C．发展快速公交、减少私家车出行
D．提倡使用无磷洗衣粉
3．下列实验操作错误的是
A．制取气体时应先检查装置的气密性，然后再装入药品
B．过滤时，将玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边
C．在“粗盐的提纯”实验中，蒸发滤液时要将蒸发皿中的溶液直接蒸干
D．制取氧气停止加热时，应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯
4．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸。
B．酸性溶液的pH小于7。
食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7。
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应。
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小。
5．某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：
2X+Y=X2Y。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号
X的用量/g
Y的用量/g
生成X2Y的质量/g
1
7.4
1.6
8.0
2
9.6
3.2
12.0
参加反应的X与Y的质量比为（）
A．4：
1B．3：
1C．2：
1D．37：
8
6．金属M与AgNO3溶液发生反应：
M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是
A．M可能是铝
B．Ag的金属活动性比M强
C．反应前后M的化合价发生了改变
D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
7．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是
A．ZnSO4溶液（CuSO4）—加入过量的锌粉，充分反应后过滤
B．CaCl2固体（CaCO3）—加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C．NaCl溶液（CuSO4）—加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤
D．CO2溶液（CO）—点燃
8．下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
二、填空题
9．
（1）写出下列物质的化学式：
醋酸__________，氧化铝__________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①用稀盐酸除铁锈的反应原理：
_______；
②烧碱溶液和稀硫酸反应：
________。
10．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示_____种元素。
（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为___。
（3）E中银元素原子的质子数为___，一个银原子质量是一个碳12原子质量的___倍。
11．根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题．
（1）N点的意义是__________。
（2）温度为t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是______（用“＞”连接，下同）。
（3）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
（4）现有一定质量的b溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克b晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克b晶体，则b物质在50℃时的溶解度是______。
三、实验题
12．实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
药品：
①过氧化氢溶液②氯酸钾③二氧化锰
装置：
（1）装置中仪器a的名称为______。
（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为____（填序号）；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为___，观察木条是否复燃。
（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从__口进（填“b”或“c”）。
（4）B装置可用于制取___（填气体化学式），反应的化学方程式为：
___。
（5）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。
制甲烷气的发生装置应选用__（填字母）装置；收集甲烷气可选用C装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是__。
13．同学们在学习Ca（OH）2的化学性质时，对Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：
（提出问题）：
滤液中的溶质是什么物质？
（查阅资料）：
①Ca（NO3）2溶液呈中性．②Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
（猜想假设）：
甲同学认为：
只含有NaOH；
乙同学认为：
只含有NaOH、Ca（OH）2；
丙同学认为：
含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；
你认为可能含有_____。
（分析讨论）：
丁同学认为_____同学的猜想肯定是不合理的，理由是____。
（实验设计）：
请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中滴加足量的①__溶液并过滤
出现白色沉淀
猜想正确
向上述溶液中滴加酚酞试液
酚酞试液变②____色
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加少量的稀盐酸
无明显现象
猜想正确
你认为甲同学的实验结论是否正确_____（填正确或不正确），理由是______。
（反思拓展）：
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____。
四、推断题
14．常温下，A、B均为液态，且组成元素相同．生活中，F可用作补钙剂。
x是氧化物，y是红色金属，各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．
（1）推断：
E____（写化学式）
（2）由H和石灰水可配制农业上常用的杀虫剂波尔多液，波尔多液不能用铁质容器盛放的原因是___（用化学方程式表示）。
（3）反应④结束后，从混合物中分离出F的方法是________。
（4）写出反应⑥的反应方程式：
_______。
五、计算题
15．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是_____克。
（2）计算样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
本题考查常见物质的性质与用途。
【详解】
A、聚氯乙烯塑料不具有导电性，可用于电线外面的绝缘层，故不符合题意；
B、石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，不能用作干燥剂，故符合题意；
C、金刚石硬度大，可以镶在玻璃刀头上用来裁玻璃，故不符合题意；
D、不锈钢具有很强的抗腐蚀性能，可用于制作外科手术刀，故不符合题意。
2．A
【详解】
A、一次性发泡塑料餐具和塑料袋，会加重白色污染，故不利于环境的保护，故符合题意；
B、合理使用化肥、农药可以保护环境，故不符合题意；
C、发展快速公交、减少私家车出行，可以保护环境，故不符合题意；
D、由于磷元素是植物的营养元素，如大量使用含磷洗衣粉会造成水体的富营养化，故应推广使用无磷洗衣粉；故不符合题意；
故选A。
【点睛】
3．C
【解析】
【分析】
本题是对实验基本操作的考查。
【详解】
A、制取气体前必须首先检查装置气密性，故不符合题意；
B、过滤液体时，要注意“一贴二低三靠”的原则，其中“三靠”就包括将玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边，故不符合题意；
C、蒸发时，当蒸发皿中有大量晶体析出时，应停止加热，用蒸发皿的余热蒸干，故符合题意；
D、制取氧气停止加热时，应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯，否则会出现水倒吸入试管内，使试管炸裂，故不符合题意。
4．B
【解析】
试题分析：
A选项是错误的叙述，二氧化碳溶于水生成碳酸；二氧化碳属于氧化物；B选项酸性溶液的pH小于7。
食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，是正确的推理；C选项是错误的叙述，二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，不属于中和反应；D选项是错误的叙述，饱和溶液析出晶体后，剩余的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变；故答案选择B
考点：
化学推理
5．A
【详解】
由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g﹣9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：
2.4g=4：
1．故选A．
6．C
【分析】
在金属活动顺序表中：
①氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，氢后面金属则不可以。
②从左到右越来越不活泼。
③前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来，活泼的置换不活泼的。
【详解】
A.M不可能是铝，铝元素显＋3价，故A错误；
B.Ag的金属活动性没有M强，在金属活动顺序表中，活泼的置换不活泼的，故B错误；
C.反应前后M的化合价发生了改变，由0价变为＋2价，故C正确；
D.在金属活动性顺序里，M不一定排在氢前，一定排在银前面，故D错误。
故选C。
【点睛】
7．A
【解析】
【分析】
本题主要从除杂质的方法和原则方面分析。
【详解】
A、过量的锌粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故符合题意；
B、CaCl2固体易溶于水，CaCO3难溶于水，采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，得到的是纯净的CaCO3固体，故不符合题意；
C、CuSO4能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠和氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故不符合题意；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故不符合题意。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.
8．B
【详解】
①碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水。
②中氧化铁不能直接转化为硫酸亚铁。
③水电解生成氢气和氧气，氧气和镁条点燃生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，只有②不可以，故B符合题意。
9．CH3COOHAl2O36HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
【解析】
【分析】
（1）根据化学式的书写方法进行分析；
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【详解】
（1）醋酸的化学式为：
CH3COOH，故答案为：
CH3COOH；
（2）氧化铝的化学式为：
Al2O3，故答案为：
Al2O3；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：
6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O，故答案为：
6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O；
（4）烧碱和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：
2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，故答案为：
2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。
10．3AlCl3479
【详解】
（1）根据质子数不同元素种类不同，由图示可以知道四种微粒中共有质子数是13、17和18的三种元素，故答案为3；
（2）阳离子是质子数大于核外电子数，故A是带有三个正电荷的铝离子，而阴离子是原子在化学变化中通过得电子后形成的，图中能够得电子的只有C，C图得电子后形成带有一个负电荷的氯离子，故所形成的化合物的化学式为AlCl3，故答案为AlCl3；
（3）根据元素周期表中各部分的意义可以知道E中银元素原子的质子数为47，，故答案为47；
（4）原子的质量比等于相对质量比，根据元素周期表中各部分的意义可以知道一个银原子的相对原子质量是108，而一个碳12原子的相对质量是12，一个银原子质量是一个碳12原子质量的9倍，故答案为9。
【点睛】
（1）根据质子数不同元素种类不同分析解答；
（2）根据阳离子是质子数大于核外电子数，而阴离子是由原子得电子形成的的特点分析解答；（3）根据元素周期表中各部分的意义分析解答；（4）根据原子的质量比等于相对质量比解答。
11．t2℃时，a、c两物质的溶解度相等c>b>ab>a>c40g
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可以知道，N点的意义是：
t2℃时，a、c物质的溶解度相等，故答案为t2℃时，a、c两物质的溶解度相等；
（2）温度为t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是：
c>b>a，故答案为c>b>a；
（3）a、b物质降低温度，溶解度减小，会析出晶体，c物质降低温度，不会析出晶体，t1℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，大于t3℃时c物质的溶解度，所以将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：
b>a>c，故答案为b>a>c；
（4）现有一定质量的b溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克b晶体，溶液达到饱和状态，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克b晶体，则b物质在50℃时的溶解度是40g，故答案为40g。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12．试管②③把带火星的木条放在集气瓶口bO22H2O2
2H2O＋O2↑A难溶于水
【分析】
本题主要从制取气体的药品、发生装置、收集装置的选择和气体性质的判断方面分析。
【详解】
（1）通过分析题中所指仪器的作用可以知道，a是试管，故答案为试管；
（2）实验室用A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选择的药品应为②③，故答案为②③；氧气有助燃性，所以用装置D收集氧气，则验满的操作方法为：
把带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，故答案为把带火星的木条放在集气瓶口；
（3）D装置收集X气体的方法是向上排空气法，说明X气体的密度比空气大，所以改用E装置收集，则气体X应从b口进，故答案为b；
（4）B装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，可用于过氧化氢制取氧气，也可用于锌和稀硫酸制取氢气，还可以用于碳酸钙和稀盐酸反应制二氧化碳，故答案为O2（合理即可）；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑，故答案为2H2O2
2H2O＋O2↑（合理即可）；
（5）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，所以制甲烷气的发生装置应选用A装置，故答案为A；收集甲烷气可选用C装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是：
难溶于水，故答案为难溶于水。
【点睛】
（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气有助燃性进行分析；（3）根据D装置收集X气体的方法是向上排空气法，说明X气体的密度比空气大进行分析；（4）根据B装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，可以制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；（5）根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，C装置收集甲烷的方法是排水法进行分析。
13．NaOH、Na2CO3丙如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀硝酸钙红不正确如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象反应物是否有剩余
【解析】
【分析】
本题主要从考虑反应物过量和酸、碱、盐的化学性质方面分析。
【详解】
（1）当碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质应为NaOH和Na2CO3（过量的），故答案为：
NaOH、Na2CO3；
（2）丙同学的猜想中，如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀，故氢氧化钙和碳酸钠不可能同时存在，故答案为：
丙；
（3）氢氧化钙和碳酸钠不可能同时存在，原因是氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：
如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀；
（4）足量的硝酸钙检测碳酸钠存在，足量的硝酸钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和中性的硝酸钠，硝酸钠和硝酸钙都为中性，且排除了碳酸钠对溶液酸碱性的影响，氢氧化钠溶液呈碱性，再滴入几滴酚酞试液检测氢氧化钠存在，若出现白色沉淀，酚酞试液变红色，则猜想正确，故答案为：
硝酸钙；
（5）根据（4）的分析可知，若出现白色沉淀，酚酞试液变红色，则猜想正确，故答案为：
红；
（6）甲同学的实验结论不正确，因为如果含有NaOH和Ca（OH）2时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象；含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时不会有二氧化碳生成，也是无明显现象，滴加过量盐酸时才会生成二氧化碳；故答案为：
不正确；
（7）根据（6）的分析可知甲不正确的理由是：
如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象，故答案为：
如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象；
（8）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余，故答案为：
反应物是否有剩余。
14．CuOCuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu过滤CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4
【分析】
本题为实验推断题，主要考查物质的组成、特殊物质的颜色和状态、化学方程式的书写等知识。
【详解】
（1）常温下，A、B均为液态，且组成元素相同，所以A是过氧化氢溶液，B是水，C是氧气，y是红色金属，所以y是铜，氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜，所以E是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以H是硫酸铜，x是氧化物，水和x反应生成的D会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以x是氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是碳酸钙，G是氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以I是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确，故答案为CuO；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以波尔多液不能用铁质容器盛放，化学方程式为：
CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，故答案为CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu；
（3）过滤能将难溶性物质和液体进行分离，反应④结束后，从混合物中分离出F的方法是过滤，故答案为过滤；
（4）反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为：
CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4，故答案为CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4。
15．
（1）8.8；
（2）样品中碳酸钠质量分数为92.2%，过程见解析
【详解】
（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：
8.8；
（2）设碳酸钠的质量为x。
X=21.2g
碳酸钠的质量分数为：
答：
样品中碳酸钠质量分数为92.2%。
【点睛】
根据已有的知识进行分析解答，据图即可以知道生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可。
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